學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精萬(wàn)全中學(xué)2016——-2017年度第二學(xué)期期初考試高二化學(xué)試題命題人：張延峰審題人：崔云峰(考試時(shí)間90分鐘試題分?jǐn)?shù)100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1O：16C:12S：32N:14Na：23Cl：35.5K：39Zn:65Ag:108Ba：137Fe:56Cu:64一、選擇題(本題包括30小題,每小題2分,共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系．下列說(shuō)法不正確的是（）

A。氫能可再生，沒(méi)有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料

B.在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)

C。為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D。保護(hù)輪船船體，多采用外加電流的陰極保護(hù)法2。下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是(）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥CaCO3高溫分解⑦CO2＋C=2CO⑧Ba（OH）2·8H2O與固體NH4Cl混合⑨C＋H2O（g）=CO＋H2⑩Al與HCl反應(yīng)A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨3。下列反應(yīng)符合圖示的是（)A．鎂片與鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)C．酸堿中和反應(yīng)D．乙醇在氧氣中的燃燒反應(yīng)4.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(）A．2H2(g）＋O2（g）=2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s）ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20。0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq)＋HCl（aq）=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2（g)ΔH12C(s）＋O2(g）=2CO(g）ΔH2，則ΔH1〉ΔH25。甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）＋2O2(g）=CO2（g)＋2H2O(l）ΔH＝－890kJ/mol,若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中正確的是（)A．有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量B．有NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量C．有2NA個(gè)H2O（l）生成時(shí),放出890kJ的能量D．有NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890kJ的能量強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋（aq）＋OH－（aq)=H2O（l)ΔH＝－57。3kJ·mol－1。已知①HCl（aq）＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O（l）ΔH＝－akJ·mol－1②HCl（aq)＋NaOH（s)=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3（aq)＋KOH（aq)=KNO3（aq）＋H2O(l）ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為（）A．a(chǎn)>b〉cB．b>c>aC．a(chǎn)＝b＝cD．無(wú)法比較7。在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（)A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率,減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度,實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0。5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等,則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)8.已知熱化學(xué)方程式2H2（g)＋O2（g）=2H2O(l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，則下列關(guān)于熱化學(xué)方程式2H2O(l）=2H2(g)＋O2（g)ΔH2的說(shuō)法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)中的ΔH2〉0C．該反應(yīng)中的ΔH2＝－571。6kJ/molD．該反應(yīng)與題述反應(yīng)互為可逆反應(yīng)9。已知：2H2(g)＋O2(g）=2H2O（l)ΔH＝－571。6kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2（g）=CO2(g）ΔH＝－282.9kJ·mol－1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113。74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（)A．21B．12C．11D．23已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2）、v（NO）、v（H2O）表示,正確的關(guān)系是（）A.v（NH3）=2/3v（H2O）

B.v（O2)=6/5v（H2O)

C。v（NH3)=5/4v(O2）

D.v（O2）=4/5v(NO）11.在密閉容器中進(jìn)行X2（g）+Y2（g）2Z2(g）,若X2、Y2的起始濃度分別為0。4mol/L、0.6mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度不可能是(）

A.X2為0.1mol/L

B。X2為0。2mol/LC。Z2為0。3mol/L

D。Z2為0.8mol/L12.對(duì)于反應(yīng)2A（g)+B（g）2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（）

A.①④

B。②③

C.①③

D.②④13.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（該反應(yīng)放熱）,不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.正反應(yīng)生成的NH3速率和逆反應(yīng)生成N2的速率相等B.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C。1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN-H鍵斷裂D?；旌蠚怏w平均分子量保持不變14.過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（)A。升高溫度

B。加入氯化鈉溶液C.加入Na2CO3溶液

D.加入濃鹽酸15.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g)+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是（）

A.m+n＞p

B。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C。A的轉(zhuǎn)化率提高

D.C的體積分?jǐn)?shù)增加16.在一個(gè)6L的密閉容器中放入3molX和2molY，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)4X（g)+3Y（g)?2Q（g）+nR（g）,達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是（）

A.3

B.4

C.5

D。617.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的墑變直接決定了反應(yīng)的方向C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行18.用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A（g）＋B（g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為()19.已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液B．。降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水20。室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合21。準(zhǔn)確量取25。00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL堿式滴定管22.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．明礬凈水23．蒸干FeCl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是（）A．FeCl3B．FeCl3·6H2OC．Fe(OH）3D．Fe2O3常溫下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為（）A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4A在含有濃度均為0。01mol?L-1的Cl—、Br—、I—離子的溶液中,緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是(）A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgClC.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出26.0.1mol?L—1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（）A．c(K+）+c（H+）=c(OH—）+c(HS—)+2c（S2-)B．c(K+)〉c（HS—)>c(OH—）〉c（HC．c（HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1D．c（K+）>c（HS—)〉c(H+)>c(OH-)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1，c(Al3+）=0.4mol·L-1，c（SO42—)=0。8mol·L-1，則c（K+)為(）A．0。15mol·L-1B．0。2mol·L-1C．0.3mol·L—1D．0。4mol·L電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀,電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH——2e═ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e═2Ag+2OH—;下列判斷正確的是（)

A.鋅為正極,Ag2O為負(fù)極

B.鋅為負(fù)極,Ag2O為正極

C。原電池工作時(shí)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)

D。原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液PH增大29.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．已知常溫下,有下列3個(gè)裝置．下列說(shuō)法中正確的是（)

A.①②中Mg作負(fù)極，③中Fe作負(fù)極

B.②中Al作正極，其電極反應(yīng)式為Al—3e-=Al3+

C。③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e—=Fe2+

D。若①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同,則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同30。鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列有關(guān)敘述不正確的是(）

A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B。電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu

C。SO42—由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)

D.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加第II卷（非選擇題共40分)二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共40分）31。（10分）（1)理論上稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O（l)時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是____________;反應(yīng)需要測(cè)量溫度，每次測(cè)量溫度后都必須采取的操作是____________。(3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50mL,密度都是1g/cm3，物質(zhì)的量濃度都為0。50mol/L，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃).為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填字母)______________________.A．反應(yīng)前鹽酸的溫度B．反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量（4)某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423。4320.520.623。6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_______。32。（8分)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請(qǐng)回答:（1）加水前導(dǎo)電能力為零的理由是:;（2)a、b、c三點(diǎn)溶液c（H+)由小到大的順序是；(3）a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是。(4）若要把b點(diǎn)溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均減小，可采用的方法是（選擇正確的選項(xiàng)）A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO333.（14分）在常溫下，下列五種溶液:①0。1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0。1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0。1mol·L－1NH4Cl的混合溶液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O溶液請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：(1）在上述五種溶液中，pH最小的是______;c（NHeq\o\al(＋，4))最小的是______。（填序號(hào))(2)比較溶液②、③中c（NHeq\o\al(＋,4）)的大小關(guān)系是②________③（填“〉”“<"或“＝”)。(3）在溶液④中，________的濃度為0.1mol·L－1;NH3·H2O和________的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol·L－1。（4）常溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度________NHeq\o\al（＋,4）的水解程度(填“>"“<”或“＝”)，CH3COO－與NHeq\o\al（＋,4）濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－）________c(NHeq\o\al（＋,4））（填“〉”“<”或“＝”）。34.(8分)18.已知在25℃、1。013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______（填“＞”、“＜"或“=”）570kJ

(2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成．該電池的正極為：______（填A(yù)或B)．若該電池工作時(shí)增加了1molH2O,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

（3)寫出電極反應(yīng)式A：______；B：______．班級(jí)：姓名:班級(jí)：姓名:考號(hào)························密······························封·········································線······················高二化學(xué)試題(答題紙)題號(hào)123456789101112131415答案題號(hào)161718192021222324252627282930答案一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)二、填空題（本題包括4個(gè)小題,共40分）31。（10分）(1）（4）32。（8分)（1）（2)（3）33.(14分）(1)（2）34。（8分)(1）（2）（3）萬(wàn)全中學(xué)2016——-2017年度第二學(xué)期期初考試高二化學(xué)試題（答題紙)D2.B3.B4.C5。C6.B7.A8。B9.C10.A11.D12.B13.A14.B15.B16.D17。C18.C19。D20.C21。C22。B23.D24.B25。B26。D27.C28。B29。D30。C31。（1)NaOH(aq)＋eq\f（1，2)H2SO4(aq)=eq\f（1，2）Na2SO4（aq)＋H2O（l)ΔH＝－57。3kJ/mol(2）減少熱量損失用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干（3）ACE（4)－51。8kJ/mol32。（1）冰醋酸中沒(méi)有自由離子（2）c＜a＜b（3)c點(diǎn)（4）C33。（1)③⑤（2）<(3)Cl－NHeq\o\al(＋，4）(4）＝＝34.＜；B；2；2H2—4e—+4OH—=4H2O;O2+4e—+2H2O=4OH—萬(wàn)全中學(xué)2016—-—2017年度第二學(xué)期期初考試高二化學(xué)試題(答題紙)D2。B3。B4。C5.C6.B7.A8.B9。C10.A11.D12.B13.A14.B15。B16.D17.C18.C19。D20。C21.C22。B23.D24.B25.B26。D27。C28。B29。D30。C31.(1)NaOH(aq)＋eq\f（1，2)H2SO4（aq）=eq\f（1,2）Na2SO4（aq)＋H2O（l)ΔH＝－57。3kJ/mol（2)減少熱量損失用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干（3)ACE(4）－51.8kJ/mol32.(1）冰醋酸中沒(méi)有自由離子（2）c＜a＜b(3）c點(diǎn)（4）C33.（1）③⑤(2)<(3）Cl－NHeq\o\al(＋,4)（4）＝＝34.＜；B;2；2H2—4e—+4OH-=4H2O；O2+4e—+2H2O=4OH—萬(wàn)全中學(xué)2016---2017年度第二學(xué)期期