高中PAGE1試題2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一~四章（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共22個小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．NaOH溶液 B．溶液 C．蒸餾水 D．膠體2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A． B．溶液 C． D．溶液3．合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A．青銅面具B．鋁合金滑雪杖C．不銹鋼鍋D．塑料管材4．下列元素中，屬于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl5．下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是A．H2 B．Na C．Fe D．Cu6．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．H2SO4屬于酸 B．KOH屬于堿C．NO屬于氧化物 D．石灰水屬于純凈物7．下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是A．化學(xué)式為Na2O2 B．白色固體 C．能與H2O反應(yīng) D．能與CO2反應(yīng)8．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液9．下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是A．Na2O2→O2 B．FeCl2→Fe(OH)2C．NH4Cl→NH3 D．Na2S→H2S10．下列行為不符合實驗安全要求的是A．點燃氫氣前，先進行驗純B．切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌D．大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl-C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、12．下列關(guān)于NO的描述不正確的是A．無色氣體 B．可用排空氣法收集C．難溶于水 D．由N2和O2在雷電作用下合成13．下列說法正確的是A．與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子B．常溫常壓下，物質(zhì)的量為C．中約含有個氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為14．下列反應(yīng)能用表示的是A． B．C． D．15．下列化學(xué)用語不正確的是A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B．的電子式是：C．的分子結(jié)構(gòu)模型是：D．的形成過程是：16．銦（）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子 B．的中子數(shù)為113C．互為同位素 D．元素的最高化合價是+3價17．下列方程式與所給事實不相符的是A．用溶液刻蝕電路板上的銅箔：B．蔗糖中加入濃硫酸，產(chǎn)生大量氣體：(濃)C．次氯酸見光分解：D．鈉放置在空氣中表面會變暗：18．用FeSO4溶液、空氣除去煙氣中的SO2，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均發(fā)生氧化反應(yīng)B．過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C．SO2最終轉(zhuǎn)化成D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性減弱19．下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHB向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含F(xiàn)e2+D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有SOA．A B．B C．C D．D20．圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A．圖a中的代表的離子是B．圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C．由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D．由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極21．用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是A．與反應(yīng)的化學(xué)方程式：B．圖1中下降的主要原因是光照引起逸出C．結(jié)合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應(yīng)：D．光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱22．用含有和少量的鋁灰制備，工藝流程如下（部分操作和條件略）。Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀，過濾；Ⅱ．向濾液中加入過量溶液，充分反應(yīng)；Ⅲ．調(diào)節(jié)溶液的約為3，加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ．加入至紫紅色消失，過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。已知：①生成氫氧化物沉淀的開始沉淀時完全沉淀時②一定條件下，可與反應(yīng)生成下列說法不正確的是A．Ⅰ中溶液中的陽離子有、、和B．Ⅱ的目的是將氧化為C．Ⅲ中棕色沉淀含有和D．Ⅳ中發(fā)生了反應(yīng)：第II卷（非選擇題共56分）二、填空題23．回答下列問題。(1)補齊下列含鈉物質(zhì)與其用途的連線。(2)上述Na2O2的用途，利用了它的(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。(3)分別用化學(xué)方程式解釋用途A和用途D：用途A﹔用途D(已知：使用膨松劑焙制糕點時會產(chǎn)生氣體)。24．實驗小組同學(xué)需要配制溶液。方法如下：(1)需要稱取的質(zhì)量為g。(2)為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和。(3)在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的作用是。(4)配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是(填字母)。A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水25．宋代《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石中含有。(1)氧元素在元素周期表中的位置是。(2)中共價鍵的類型是（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。(3)下列比較Mg、Al金屬性強弱的方案合理的是（填序號）。a．比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度b．比較Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱(4)P與N、As是同主族元素。①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞______＞______（填序號）。a．NH3

b．PH3

c．AsH3②非金屬性：P＞（填“N”或“As”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。26．物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖為含鐵物質(zhì)的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質(zhì)，其中構(gòu)成丁的陰離子為Cl-。(1)甲與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式為﹔該反應(yīng)中，甲做(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗：實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，下列關(guān)于固體成分的說法不可能的是(填序號)。a.鐵、銅都有

b.有銅無鐵

c.有鐵無銅27．化學(xué)小組通過一系列實驗探究SO2的性質(zhì)。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，并將足量SO2通入試劑b中。(1)濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)為了排除可能產(chǎn)生的硫酸酸霧的干擾，下列物質(zhì)可以作為試劑a是。①飽和的NaHCO3溶液

②飽和的NaCl溶液

③飽和的NaHSO3溶液(3)從物質(zhì)分類的角度分析，SO2和CO2都屬于，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，欲驗證該性質(zhì)，試劑b選用紫色石蕊溶液，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是。(4)為了研究二氧化硫是否有氧化性，試劑b可選用。①氫氧化鈉

②硫化鈉溶液

③酸性高錳酸鉀溶液

④品紅溶液能說明二氧化硫有氧化性的實驗現(xiàn)象是。(5)試劑b選用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A，發(fā)現(xiàn)裝置C內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。①白色沉淀是。②分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認為是NO氧化了SO2，支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是。③檢驗C中上層清液是否含有SO的方法。28．硝酸是重要的化工原料。如圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。(1)關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是(填序號)。a.合成氨是一種重要的人工固氮方法b.該反應(yīng)過程中氮元素被氧化c.合成的NH3還可以用于化肥工業(yè)d.該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)(2)氨氧化裝置中，生成的含氮物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)聚合、吸收裝置中，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)包括①NO→NO2；②NO2→N2O4；③N2O4→HNO3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號)。(4)吸收裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用VaLxmol/L的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到VbLymol/L的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為mol(寫出計算式)。(5)為實現(xiàn)制硝酸的綠色化改進，技術(shù)人員將①分離液態(tài)空氣、②電解水等工藝整合在上述流程中。請在①、②中任選一種，說明該工藝的產(chǎn)物如何應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程：。(6)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷一、選擇題：本題共22個小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910答案DCDDADBBAD題號11121314151617181920答案DBCABBDDAC題號2122答案BC二、填空題，共56分。23．（8分，除標(biāo)注外，每空1分）(1)（3分）(2)化學(xué)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）24．（6分，除標(biāo)注外，每空1分）(1)11.7(2)500mL容量瓶(3)引流，防止液體濺出（2分）(4)BC（2分）25．（7分，除標(biāo)注外，每空1分）(1)第二周期第ⅥA族(2)極性鍵(3)ac(4)a＞b＞cAsP、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As（2分）26．（9分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2還原劑（1分）(2)白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)c27．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)(2)③（1分）(3)酸性氧化物（1分）紫色石蕊溶液變紅（1分）(4)②（1分）有黃色沉淀生成（1分）(5)BaSO4裝置C內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色取少量C中上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明存在硫酸根離子28．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)acd（3分）(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)①③(4)(5)①中，分離液態(tài)空氣得到的氮氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等

②中，電解水得到的氫氣可用于合成氨，氧氣可用于氨氧化等(6)NO+NO2+2NH32N2+3H2O2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一~四章（人教版2019）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共22個小題，每小題2分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A．NaOH溶液 B．溶液 C．蒸餾水 D．膠體【答案】D【詳解】只有膠體具有丁達爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；答案選D。2．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A． B．溶液 C． D．溶液【答案】C【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．屬于堿，屬于電解質(zhì)，C正確；D．溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3．合金的應(yīng)用促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A．青銅面具B．鋁合金滑雪杖C．不銹鋼鍋D．塑料管材A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】青銅屬于銅錫合金，不銹鋼屬于鐵碳合金，則青銅面具、鋁合金滑雪杖和不銹鋼鍋均屬于合金，塑料管材屬于有機合成高分子材料，不屬于合金，故選D。4．下列元素中，屬于第三周期的是A．H B．N C．O D．Cl【答案】D【詳解】A．H原子序數(shù)是1，屬于第一周期，A錯誤；B．N原子序數(shù)是7，屬于第二周期，B錯誤；C．O原子序數(shù)是8，屬于第二周期，C錯誤；D．Cl原子序數(shù)是17，屬于第三周期，D正確；故選D。5．下列物質(zhì)與Cl2反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是A．H2 B．Na C．Fe D．Cu【答案】A【詳解】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。6．下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A．H2SO4屬于酸 B．KOH屬于堿C．NO屬于氧化物 D．石灰水屬于純凈物【答案】D【詳解】A.硫酸在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；B.氫氧化鉀在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故B正確；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素組成的氧化物，故C正確；D.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；故選D。7．下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是A．化學(xué)式為Na2O2 B．白色固體 C．能與H2O反應(yīng) D．能與CO2反應(yīng)【答案】B【詳解】A．過氧化鈉的化學(xué)式為Na2O2，A正確；B．過氧化鈉為淡黃色固體，B錯誤；C．過氧化鈉能與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；D．過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確；故選B。8．常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液【答案】B【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，A錯誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，D錯誤；故選B。9．下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是A．Na2O2→O2 B．FeCl2→Fe(OH)2C．NH4Cl→NH3 D．Na2S→H2S【答案】A【詳解】A．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價升高，Na2O2→O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選A；B．FeCl2→Fe(OH)2元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．NH4Cl→NH3元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D．Na2S→H2S元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；選A。10．下列行為不符合實驗安全要求的是A．點燃氫氣前，先進行驗純B．切割后未使用的金屬鈉，及時放回原試劑瓶中C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌D．大量氯氣泄露時，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻【答案】D【詳解】A．氫氣和氧氣混合后點燃易爆炸，故點燃氫氣前，先進行驗純操作，A不符合題意；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實驗剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應(yīng)放回原試劑瓶中，B不符合題意；C．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，C不符合題意；D．NaOH具有強腐蝕性，不能用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻，D符合題意；故選D。11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、、Fe3+ B．Na+、Ca2+、、Cl-C．Fe2+、H+、、 D．Na+、Cu2+、Cl-、【答案】D【詳解】A．Fe3+和OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+和會反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B錯誤；C．在酸性條件下會氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間互相不發(fā)生反應(yīng)，因此能在溶液中大量共存，故D正確；故答案選D。12．下列關(guān)于NO的描述不正確的是A．無色氣體 B．可用排空氣法收集C．難溶于水 D．由N2和O2在雷電作用下合成【答案】B【詳解】A．一氧化氮為無色無味的氣體，故A正確；B．常溫一氧化氮和氧氣發(fā)生反應(yīng)，2NO+O2=2NO2，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C．一氧化氮是不溶于水的氣體，故C正確；D．氮氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件是放電反應(yīng)生成放電一氧化氮，，故D正確；故答案選B。13．下列說法正確的是A．與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子B．常溫常壓下，物質(zhì)的量為C．中約含有個氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積約為【答案】C【詳解】A．與足量完全反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，物質(zhì)的量小于1mol，故B錯誤；C．中含有個氧原子，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，的體積遠小于，故D錯誤。綜上所述，答案為C。14．下列反應(yīng)能用表示的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】A．稀的強酸與強堿反應(yīng)的實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以可以用表示，A符合題意；B．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，不能用表示上述化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，改寫成離子方程式為：，C不符合題意；D．的離子方程式表示為：，D不符合題意；故選A。15．下列化學(xué)用語不正確的是A．的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：B．的電子式是：C．的分子結(jié)構(gòu)模型是：D．的形成過程是：【答案】B【詳解】A．為12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：，A正確；B．為共價化合物且氮原子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是：，B錯誤；C．分子為正四面體形，分子結(jié)構(gòu)模型是：，C正確；

D．為鈉離子和氯離子形成的離子化合物，形成過程是：，D正確；故選B。16．銦（）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3，下列說法不正確的是A．原子的原子核內(nèi)有49個質(zhì)子 B．的中子數(shù)為113C．互為同位素 D．元素的最高化合價是+3價【答案】B【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；【詳解】A．根據(jù)銦原子結(jié)構(gòu)，銦的質(zhì)子數(shù)為49，A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則的中子數(shù)=113－49=64，B錯誤；

C．同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，符合同位素的概念，C正確；D．銦元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3，容易失去3個電子，顯示最高化合價是+3價，D正確；故選B。17．下列方程式與所給事實不相符的是A．用溶液刻蝕電路板上的銅箔：B．蔗糖中加入濃硫酸，產(chǎn)生大量氣體：(濃)C．次氯酸見光分解：D．鈉放置在空氣中表面會變暗：【答案】D【詳解】A．利用三價鐵離子的氧化性刻蝕電路板上的銅箔：，A不符合題意；B．濃硫酸有脫水性，使蔗糖碳化，濃硫酸與產(chǎn)生的碳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體：(濃)，B不符合題意；C．次氯酸不穩(wěn)定，見光分解：，C不符合題意；D．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，，D符合題意；故本題選D。18．用FeSO4溶液、空氣除去煙氣中的SO2，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均發(fā)生氧化反應(yīng)B．過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+C．SO2最終轉(zhuǎn)化成D．FeSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性減弱【答案】D【詳解】A．過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2中S元素化合價升高，SO2均發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示過程Ⅱ中，二氧化硫被Fe3+氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正確；C．根據(jù)圖示，SO2最終轉(zhuǎn)化成，故C正確；D．SO2溶于水生成亞硫酸，F(xiàn)eSO4溶液吸收SO2后，所得溶液酸性增強，故D錯誤；答案選D。19．下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定含有NHB向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含F(xiàn)e2+D向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有SOA．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液中一定含有NH，，A正確；；B．由于Ag2CO3為白色沉淀、Ag2SO4為白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B錯誤；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含F(xiàn)e2+，C錯誤；D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有硫酸根離子，也可能含有銀離子，D錯誤；故選A。20．圖a~c分別為在不同條件下的導(dǎo)電實驗(X、Y均表示石墨電極)的微觀示意圖。下列說法中，不正確的是A．圖a中的代表的離子是B．圖a表示的是干燥的固體不導(dǎo)電C．由圖b可知在通電條件下才能發(fā)生電離D．由圖b和c均可判斷，X是與電源正極相連的電極【答案】C【詳解】A．半徑大于，因此代表的是，A項正確；B．NaCl固體不導(dǎo)電是因為和按照一定規(guī)則緊密排布，不能自由移動，圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，B項正確；C．NaCl在水溶液中就可以發(fā)生電離，而不是在通電條件下才能發(fā)生電離，C項錯誤；D．由圖b和c均可看出，向電源正極移動，則X是與電源正極相連的電極，D項正確；答案選C。21．用強光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是

A．與反應(yīng)的化學(xué)方程式：B．圖1中下降的主要原因是光照引起逸出C．結(jié)合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應(yīng)：D．光照較長時間后，溶液的漂白性會減弱【答案】B【詳解】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；

B．氯水中含有HClO，HClO為弱酸，強光照射下分解生成HCl和氧氣，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，因此pH下降，B錯誤；C．氯水中的HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，因此HClO的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧氣含量增多，推測發(fā)生了反應(yīng)：，C正確；

D．次氯酸具有漂白性，HClO在強光照射下分解生成HCl和氧氣，導(dǎo)致溶液的漂白性會減弱，D正確；故選B。22．用含有和少量的鋁灰制備，工藝流程如下（部分操作和條件略）。Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀，過濾；Ⅱ．向濾液中加入過量溶液，充分反應(yīng)；Ⅲ．調(diào)節(jié)溶液的約為3，加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ．加入至紫紅色消失，過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。已知：①生成氫氧化物沉淀的開始沉淀時完全沉淀時②一定條件下，可與反應(yīng)生成下列說法不正確的是A．Ⅰ中溶液中的陽離子有、、和B．Ⅱ的目的是將氧化為C．Ⅲ中棕色沉淀含有和D．Ⅳ中發(fā)生了反應(yīng)：【答案】C【分析】向鋁灰中加入過量稀，溶解得到硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸鐵，過濾得到溶液，向濾液中加入過量的高錳酸鉀溶液，將亞鐵氧化為鐵鹽，調(diào)節(jié)溶液的約為3，得加熱后沉降得到氫氧化鐵，加入硫酸錳與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化錳沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．結(jié)合上述分析，Ⅰ中溶液中的陽離子有、、和，故A正確；B．Ⅱ加入高錳酸鉀溶液的目的是將氧化為，故B正確；C．Ⅲ中棕色沉淀為，故C錯誤；D．結(jié)合上述分析，Ⅳ中發(fā)生了反應(yīng)：，故D正確。答案為：C。第II卷（非選擇題共56分）二、填空題23．回答下列問題。(1)補齊下列含鈉物質(zhì)與其用途的連線。(2)上述Na2O2的用途，利用了它的(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。(3)分別用化學(xué)方程式解釋用途A和用途D：用途A﹔用途D(已知：使用膨松劑焙制糕點時會產(chǎn)生氣體)?！敬鸢浮?1)(2)化學(xué)(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【詳解】（1）過氧化鈉是供氧劑，次氯酸鈉是常用消毒劑，碳酸氫鈉是食品膨松劑，連線為（2）Na2O2和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，屬于化學(xué)反應(yīng)，該用途利用了它的化學(xué)性質(zhì)。（3）鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉用于除去某些有機物中的水分反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑﹔碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉用作食品膨松劑，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24．實驗小組同學(xué)需要配制溶液。方法如下：(1)需要稱取的質(zhì)量為g。(2)為完成實驗，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和。(3)在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的作用是。(4)配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏小的是(填字母)。A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干B．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，又滴加幾滴蒸餾水【答案】(1)11.7(2)500mL容量瓶(3)引流，防止液體濺出(4)BC【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；【詳解】（1）需要稱取的質(zhì)量為m=c?V?M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶；（3）在轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒的作用是引流；（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故A不符合題意；B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故B符合題意；C．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再補加蒸餾水至刻度線，則溶液體積偏多，濃度偏小，故C符合題意；故答案為：BC。25．宋代《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石中含有。(1)氧元素在元素周期表中的位置是。(2)中共價鍵的類型是（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。(3)下列比較Mg、Al金屬性強弱的方案合理的是（填序號）。a．比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度b．比較Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱(4)P與N、As是同主族元素。①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞______＞______（填序號）。a．NH3

b．PH3

c．AsH3②非金屬性：P＞（填“N”或“As”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。【答案】(1)第二周期第ⅥA族(2)極性鍵(3)ac(4)a＞b＞cAsP、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As【詳解】（1）氧元素為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）中，H、O元素的非金屬性不同，共用電子對偏向于O原子而偏離于H原子，則共價鍵的類型是極性鍵。（3）a．金屬性越強，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度，可推出Mg和Al的金屬性強弱，a符合題意；b．金屬單質(zhì)的密度與相對原子質(zhì)量、原子半徑、原子間的距離等因素有關(guān)，不能決定金屬元素的金屬性強弱，則比較Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金屬性強弱，b不符合題意；c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，Al(OH)3溶解，則表明Al(OH)3具有一定的酸性，而Mg(OH)2不具有酸性，從而推出Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強弱，c符合題意；故選ac。（4）①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，P與N、As是同主族元素，且非金屬性N＞P＞As，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞b＞c。②同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性：P＞As，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As。26．物質(zhì)類別和元素價態(tài)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。下圖為含鐵物質(zhì)的“價—類”二維圖，圖中列出了部分常見的含鐵物質(zhì)，其中構(gòu)成丁的陰離子為Cl-。(1)甲與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式為﹔該反應(yīng)中，甲做(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)研究小組用丙溶液進行如圖所示實驗：實驗過程中，觀察到沉淀顏色的變化情況為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)向CuSO4和丁組成的混合溶液中加入鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，下列關(guān)于固體成分的說法不可能的是(填序號)。a.鐵、銅都有

b.有銅無鐵

c.有鐵無銅【答案】(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2還原劑(2)白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)c【分析】根據(jù)鐵元素的價類二維圖，甲為單質(zhì)鐵，乙為Fe3O4，丙為亞鐵鹽，丁為FeCl3；【詳解】（1）Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；該反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價升高，作還原劑；（2）溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色Fe(OH)3，現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向CuSO4和FeCl3組成的混合溶液中加入鐵粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化鐵先與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵反應(yīng)完全后氯化銅和鐵粉反應(yīng)生成固體銅，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余，固體中一定含有銅，可能含有鐵，不可能有鐵無銅，故答案為：c；27．化學(xué)小組通過一系列實驗探究SO2的性質(zhì)。用如圖裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2，并將足量SO2通入試劑b中。(1)濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)為了排除可能產(chǎn)生的硫酸酸霧的干擾，下列物質(zhì)可以作為試劑a是。①飽和的NaHCO3溶液

②飽和的NaCl溶液

③飽和的NaHSO3溶液(3)從物質(zhì)分類的角度分析，SO2和CO2都屬于，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，欲驗證該性質(zhì)，試劑b選用紫色石蕊溶液，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是。(4)為了研究二氧化硫是否有氧化性，試劑b可選用。①氫氧化鈉

②硫化鈉溶液

③酸性高錳酸鉀溶液

④品紅溶液能說明二氧化硫有氧化性的實驗現(xiàn)象是。(5)試劑b選用0.1mol/LBa(NO3)2溶液。打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃硫酸，加熱裝置A，發(fā)現(xiàn)裝置C內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生，液面上方略顯淺棕色。①白色沉淀是。②分析白色沉淀產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)認為是NO氧化了SO2，支持甲同學(xué)觀點的實驗證據(jù)是。③檢驗C中上層清液是否含有SO的方法?！敬鸢浮?1)(2)③(3)酸性氧化物紫色石蕊溶液變紅(4)②有黃色沉淀生成(5)BaSO4裝置C內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色取少量C中上層清液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明存在硫酸根離子【詳解】（1）濃硫酸與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）①硫酸酸霧溶于水形成的硫酸可與飽和NaHCO3反應(yīng)生成雜質(zhì)氣體CO2干擾實驗，且飽和NaHCO3溶液會吸收SO2，①錯誤；②SO2會溶解于飽和NaCl溶液中，②錯誤；③飽和NaHSO3可吸收硫酸酸霧并與其反應(yīng)生成SO2，同時SO2不易溶于飽和NaHSO3溶液中，③正確；故答案選③。（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物。二氧化硫作為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成亞硫酸從而使紫色石蕊溶液變紅。（4）①氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫不表現(xiàn)氧化性，①錯誤；②二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)生成硫單質(zhì)