第2章物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用2.2-2金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）金屬活動(dòng)性順序目錄 1 2 4 5【基礎(chǔ)鞏固練】 5【發(fā)散思維練】 11【核心素養(yǎng)練】 15【中考提分練】 181.金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序判斷依據(jù)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊目扇苄喳}溶液里置換出來(lái)應(yīng)用舉例Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑反應(yīng)的劇烈程度：Mg>Zn>Fe2Al＋3H2SO4(稀)===Al2(SO4)3＋3H2↑Cu＋H2SO4(稀)===(不反應(yīng))Al位于氫前，而Cu位于氫后2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgCu+Al2(SO4)3===(不反應(yīng))活動(dòng)性：Al>Cu>Ag說(shuō)明①很活潑的金屬，如K、Ca、Na易與水反應(yīng)，置換出氫，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②K、Ca、Na與不活潑金屬的鹽溶液的反應(yīng)為：先與溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化物，氫氧化物再與鹽反應(yīng)，沒(méi)有不活潑金屬單質(zhì)生成；③金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)；④不能用金屬活動(dòng)性順序來(lái)說(shuō)明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣還原CuO等【注意】金屬活動(dòng)性是指金屬原子在溶液中失去電子的能力。金屬的位置越靠前，金屬在溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.金屬活動(dòng)順序的主要應(yīng)用（1）金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)應(yīng)用廣泛，例如幫助我們對(duì)以下問(wèn)題做出判斷：①不能用錫壺裝酸性物質(zhì)。因?yàn)殄a排在氫的前面，會(huì)腐蝕錫壺。②不能用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液(含硫酸銅)。因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，鐵排在銅的前面，能把銅從它的鹽的水溶液中置換出來(lái)，使藥效降低。（2）濕法煉銅的原理先用硫酸將銅礦中的銅轉(zhuǎn)變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái)，此過(guò)程中金屬鐵失去電子的能力比銅強(qiáng)，變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，而銅離子得到電子變成了金屬銅。1.金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法首先應(yīng)對(duì)金屬活動(dòng)性順序有清晰的記憶，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋航饘倩顒?dòng)性順序可以作為金屬能否與不同物質(zhì)的溶液發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，同時(shí)也幫助我們確定了金屬的活動(dòng)性。(1)三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性，方法1：取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其鹽溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)而確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的金屬，兩端的溶液”的方法。方法2：將金屬活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來(lái)確定金屬的活動(dòng)性。即“中間的溶液，兩端的金屬”的方法。(2)比較四種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性。一般情況下四種金屬可分成兩類(lèi)：一類(lèi)氫前金屬，一類(lèi)氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和鹽酸或稀硫酸，然后分別將四種金屬放于鹽酸或稀硫酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來(lái)確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來(lái)確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬的鹽溶液的置換反應(yīng)來(lái)確定Cu比Ag活潑(如將Cu絲放人AgNO3溶液中)?！就卣埂扛鶕?jù)金屬與金屬的鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4、AgNO3混合液中加鐵粉反應(yīng)后過(guò)濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4、AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3完全置換后再置換CuSO4，那么溶液中只有FeSO4，如果鐵的量不足，依據(jù)“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。2.金屬與酸反應(yīng)的圖像分析活潑金屬與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)有多個(gè)變量：金屬與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)的速率、金屬的質(zhì)量、產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等，將這些變量放在曲線中考査，曲線的斜率表示反應(yīng)速率，曲線長(zhǎng)短表示金屬的量，曲線的高低表示氫氣的質(zhì)量?？勺魅缦路治觯焊鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬活動(dòng)性順序。如相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬與等量同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的速率是Mg>Zn>Fe。(1)等質(zhì)氫圖兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，如圖反映兩種情況：①稀H2SO4(或鹽酸)不足，金屬過(guò)量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由稀H2SO4(或鹽酸)的質(zhì)量決定。②稀H2SO4(或鹽酸)足量，投放的兩種金屬與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投人足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。(2)等質(zhì)等價(jià)金屬圖如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價(jià)，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。如圖反映出：①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點(diǎn)越高?？珊?jiǎn)單概括為：越陡越活，越高越小。(3)等質(zhì)不等價(jià)金屬圖鋁、鎂、鋅與稀H2SO4(或鹽酸)反應(yīng)生成金屬離子的化合價(jià)分別為+3、+2、+2，如圖反映出等質(zhì)不等價(jià)金屬與稀H2SO4(或酸)反應(yīng)不僅速率不同而且產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬化合價(jià)有關(guān)?！境？?】通過(guò)金屬與酸或某些鹽反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序?！纠?】下列說(shuō)法符合圖中漫畫(huà)情景的是（）A.此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)B.若金屬1是鋅，金屬2可能是銀C.此反應(yīng)可能是Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2D.比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液【答案】B【解析】A、反應(yīng)物和生成物中都有單質(zhì)和化合物，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、金屬與鹽反應(yīng)時(shí)金屬必須排在鹽中金屬的前面，鋅排在銀的前面，故B正確；C、因?yàn)槁然y屬于沉淀，所以銅與它不反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物中的鹽必須溶于水，故C錯(cuò)誤；D、鐵和銅都不能和硫酸鎂反應(yīng)，因此不能比較二者金屬活動(dòng)性的順序，故D錯(cuò)誤?！境？?】能運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的科學(xué)問(wèn)題?！纠?】某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅。小軍同學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得少量濾渣和濾液。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)前后液體的酸性減弱，pH變小B.實(shí)驗(yàn)所得濾液是純水，可直接排放C.濾渣中一定含銅和鋅D.發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)【答案】D【解析】A、反應(yīng)后液體的酸性減弱，pH應(yīng)該變大，不是變小，故此項(xiàng)錯(cuò)誤。B、實(shí)驗(yàn)所得濾液中至少含有硫酸鋅，不可直接排放，此項(xiàng)錯(cuò)誤。C、濾渣中一定含銅和鋅，錯(cuò)誤，如果鋅的量比較少，沒(méi)有使酸和硫酸銅完全反應(yīng)，濾渣中就沒(méi)有鋅，此項(xiàng)錯(cuò)誤。D、發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)，正確，金屬和鹽、金屬和酸發(fā)生的都是置換反應(yīng)?！净A(chǔ)鞏固練】1.(2020?上海)下列物質(zhì)中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A.鋁B.鐵C.銅D.銀【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，則可知選項(xiàng)中金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag。2.(2020?黃岡)已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe>R>H，下列說(shuō)法正確的是（）A.金屬R放入Zn(NO3)2溶液中，有鋅析出B.金屬R放入CuSO4溶液中，金屬表面有紅色固體析出C.足量金屬鐵放入R(NO3)2溶液中，溶液變黃色D.金屬鐵放入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后溶液質(zhì)量變大【答案】B【解析】金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。已知金屬R和Fe、H活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系為Fe>R>H，則Ｒ的金屬活動(dòng)性比鋅弱，則金屬Ｒ放入Zn(NO3)2溶液中，不反應(yīng)，沒(méi)有鋅析出，A錯(cuò)誤；R的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，金屬R放入CuSO4溶液中，能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出銅，金屬表面有紅色固體析出，B正確；鐵的金屬活動(dòng)性比Ｒ強(qiáng)，足量金屬鐵放入R(NO3)2溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和R，溶液變淺綠色，C錯(cuò)誤；金屬鐵放入AgNO3溶液中，生成硝酸亞鐵溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每56份質(zhì)量的鐵可置換出216份質(zhì)量的銀，一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量會(huì)減少，D錯(cuò)誤。3.在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.銅片表面始終沒(méi)有明顯變化B.一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色C.反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)【答案】C【解析】反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀。4.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計(jì)算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進(jìn)行分析。5.（2019?寧波模擬）將一定量的鋅粒投入含溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則下列說(shuō)法正確的是（）A.濾液中溶質(zhì)為Al(NO3)3、Zn(NO3)2時(shí)，濾渣一定為Cu、AgB.鋅粒先跟Al(NO3)3反應(yīng)無(wú)剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象C.鋅粒先跟Cu(NO3)2反應(yīng)無(wú)剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象D.鋅粒先跟AgNO3反應(yīng)無(wú)剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇X＞鋅＞氫＞銅＞銀，將一定量的鋅粒投入到含溶質(zhì)為Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，鋅不能與硝酸鋁反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)。充分反應(yīng)后過(guò)濾，往濾液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了溶液中沒(méi)有硝酸銀。A、濾液中溶質(zhì)為Al（NO3）3、Zn（NO3）2時(shí)，當(dāng)鋅過(guò)量時(shí)，濾渣中一定有Ag、Cu、Zn，故A說(shuō)法不正確；B、由上述分析可知，鋅粒不與Al（NO3）2反應(yīng)，故B說(shuō)法不正確；C、由上述分析可知，鋅粒先與AgNO3反應(yīng)，故C說(shuō)法不正確；D、鋅粒先跟AgNO3反應(yīng)無(wú)剩余，因此往濾液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，故D說(shuō)法正確。6.小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（）A.AB段的化學(xué)反應(yīng)是Al2O3+6HCl===2AICl3+3H2OB.A點(diǎn)鹽酸濃度最低，C點(diǎn)鹽酸濃度最大C.CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D.D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等【答案】B【解析】A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有開(kāi)始，所以鹽酸的濃度最大，C點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)，鹽酸濃度最低。7.小明為了比較X、Y、Z、W四種金屬的活動(dòng)性順序，利用這四種金屬單質(zhì)、稀鹽酸、Z的硝酸鹽溶液和W的硝酸鹽溶液，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(“√”表示能反應(yīng)，“—”表示不能反應(yīng)，“空白”表示未做該實(shí)驗(yàn))。請(qǐng)你判斷四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z【答案】C【解析】已知X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中X、W可以和鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明X和W金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y和Z；然后根據(jù)Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Z，Y>Z；X能置換出Ｏ的硝酸鹽知，X>>W；綜合以上分析得到：X>W>Y>Z。8.下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性做出合理解釋的是（）①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明鎂比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類(lèi)很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁的金屬性強(qiáng)A.①②③B.①②C.③④D.①②③④【答案】A【解析】①鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，所以相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)更劇烈，故正確；②鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以可以鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵桶來(lái)配制波爾多液，故正確；③大多數(shù)金屬比較活潑在自然界中以化合物的形式存在，僅有少數(shù)金屬例如銀、鉑、金，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以單質(zhì)形式存在，故正確；④金屬鋁更耐腐蝕是由于其化學(xué)性質(zhì)活潑，在常溫下就可以和氧氣反應(yīng)而形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步氧化，而不是說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故錯(cuò).9.將一種銅、鋅合金粉末加入AgNO3溶液中，如果過(guò)濾后得到的固體中物質(zhì)的種類(lèi)為a，濾液中溶質(zhì)的種類(lèi)為b，則下列說(shuō)法正確的是（）A.若a+b=3，則濾液中可能不含AgNO3B.若a+b=4，則濾紙上一定有Ag和Cu，濾液中一定含有Zn(NO)2和Cu(NO3)2C.若溶液呈藍(lán)色，則a=1D.若向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則a+b=4【答案】D【解析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性：Zn>Cu>Ag，向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與硝酸銀反應(yīng)，化學(xué)方程式為①Zn+2AgNO3===2Ag+Zn(NO3)2。②Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2。A.當(dāng)a=1時(shí)，得到的金屬為銀，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅，此時(shí)b=2，即a十b=3，a=1，則一定沒(méi)有硝酸銀，故A不符合題意；B.結(jié)合A的分析，若硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和硝酸銀，此時(shí)b=3，則a+b=4，故B不符合題意；C.若溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明銅和硝酸銀發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅溶液，則濾渣一定含有銀，一定沒(méi)有鋅，可能含有銅，因此可能a=l或2，故C不符合題意；D.若滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明鋅有剩余，則濾渣是鋅、銅、銀，即a=3，濾液只含有硝酸鋅，即b=1，因此a+b=4，故D符合題意。10.等質(zhì)量的兩種常見(jiàn)金屬A和B，分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價(jià)金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)由曲線可以初步推斷：相同的時(shí)間內(nèi)生成氫氣的質(zhì)量：A__________(填“>”“=”或“<”)B。(2)由曲線還可以推斷一些初步結(jié)論，試寫(xiě)出其中的一個(gè)______________________________?！敬鸢浮?1)>(2)A比B活動(dòng)性強(qiáng)或A的相對(duì)原子質(zhì)量比B小【解析】（1）向橫坐標(biāo)做垂線，找準(zhǔn)同一時(shí)間，與斜線的交點(diǎn)越高，則產(chǎn)生的氫氣越多，A高于B；（2）據(jù)曲線可以看出，相同時(shí)間A產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比B多，因此A比B活動(dòng)性強(qiáng)，等質(zhì)量且均為二價(jià)的金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多。11.某同學(xué)做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，將塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投放到燒杯中，充分反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到鐵粉表面有___________色物質(zhì)析出，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比___________(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是什么?______________________?！敬鸢浮?1)紅Fe+CuSO4===Cu+FeSO4(2)變大溶液密度減小，塑料小球所受浮力減小，因此進(jìn)入溶液的體積增加【解析】反應(yīng)使得原溶液的溶質(zhì)CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榉磻?yīng)后的FeSO4，二者質(zhì)量關(guān)系為160份質(zhì)量的CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)?52份質(zhì)量的FeSO4，溶質(zhì)質(zhì)量減小則溶液質(zhì)量減小，溶液體積基本保持不變，則溶液密度減小，故塑料小球所受浮力減小，浸入溶液的體積增大。12.請(qǐng)仔細(xì)閱讀資料，回答下列問(wèn)題。資料：將大小厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：金屬鎂鐵銅反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈反應(yīng)較緩慢不反應(yīng)(1)判斷金屬活動(dòng)性的方法有多種，請(qǐng)你通過(guò)材料中給出的反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)規(guī)律：可以通過(guò)______________________________判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)金屬活動(dòng)性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。波爾多液是一種常用農(nóng)藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配制而成的。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因：____________________，分析該化學(xué)方程式可得出，鐵比銅的活動(dòng)性__________(填“強(qiáng)”或“弱”)，由此你可總結(jié)出通過(guò)__________也可判斷金屬的活動(dòng)性?！敬鸢浮?1)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度(只要基本觀點(diǎn)正確即可)(2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu強(qiáng)金屬能否與其他金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(只要基本觀點(diǎn)正確即可)【解析】（1）根據(jù)材料可以看出，金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同；（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，在金屬活動(dòng)性順序中，活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．13.小敏用如圖裝置測(cè)定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下(固定裝置已略去)：①連接裝置并檢查裝置氣密性；②加入藥品和水；③記錄Ｃ中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管)；④由A向Ｂ中滴加稀硫酸至過(guò)量；⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄Ｃ中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為ⅤmL(經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L)；⑥將B中剩余固體過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為Wg。(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性：__________________________________________________。(3)小敏發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是__________________________________________________。(4)通常實(shí)驗(yàn)前須估算藥品用量，如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)硫酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗(yàn)：_________________；理由是______________________________________________________________。【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好；（3）測(cè)量銅鋅合金樣品的質(zhì)量；（4）重新實(shí)驗(yàn)；中途添加酸時(shí)，會(huì)造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測(cè)量。【解析】已知?dú)怏w的體積，根據(jù)密度，可以求出氣體的質(zhì)量；又知道剩余固體質(zhì)量為Wg，但不知道原固體的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算。所以實(shí)驗(yàn)中由于缺少測(cè)量銅鋅合金樣品的質(zhì)量導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算。（1）銅鋅合金中鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化鋅，而銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，因此根據(jù)反應(yīng)物和生成物可書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式；（2）從反應(yīng)的裝置特點(diǎn)結(jié)合大氣壓強(qiáng)的知識(shí)可知檢驗(yàn)該裝置的氣密性的方法可以是：提高D管，靜止片刻后，C、D液面仍存在高度差，則氣密性良好裝置不漏氣；（3）已知?dú)怏w的體積，根據(jù)密度，可以求出氣體的質(zhì)量；又知道剩余固體質(zhì)量為Wg，但不知道原固體的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算。所以缺少的步驟是：測(cè)量銅鋅合金的總質(zhì)量；（4）中途添加酸時(shí)，會(huì)造成氣體逸散，影響氣體體積的精確測(cè)量，所以要重新實(shí)驗(yàn)。14.在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，科學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬?某學(xué)習(xí)小組通過(guò)調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑；2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑)(1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，發(fā)現(xiàn)____________________，說(shuō)明“銀粉”一定不是銀。(2)為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過(guò)理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣與金屬的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少?(通過(guò)計(jì)算回答)(3)取1.8g“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計(jì))加入到50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g。根據(jù)上圖可知，“銀粉”是__________。計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).【答案】（1）氣泡（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，652x0.2g65/x=2/0.2g，x=6.5g，答：在繪制鋅的圖象時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為6.5。（3）由以上計(jì)算可知，產(chǎn)生0.2g氫氣時(shí)消耗鋅質(zhì)量是6.5g，1.8克“銀粉”加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2g，說(shuō)明“銀粉”是鋁粉；設(shè)稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為y，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，542191.8gy54/1.8g=219/y，y=7.3g，實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：7.3g/50g×100%=14.6%，答：實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%?！窘馕觥浚?）取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明“銀粉”一定不是銀，這是因?yàn)殂y不能和鹽酸反應(yīng)。（2）（3）稀鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算?！景l(fā)散思維練】15.將一定質(zhì)量的鐵粉加入Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象。下列敘述正確的是（）A.濾液中一定含有Mg2+和Fe+B.濾液中含有Mg2+和Ag+C.濾渣中一定含有AgD.濾渣中可能含有Mg【答案】C【解析】鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鎂弱，將一定質(zhì)量的鐵粉加入Mg(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，鐵不能與Mg(NO3)2溶液反應(yīng)，與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中不含硝酸銀，濾液中一定含有Mg+和Fe2+，一定不含Ag+，A、B錯(cuò)誤。鐵與AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，濾渣中一定含有Ag，C正確。鐵不能與Mg(NO3)2溶液反應(yīng)，濾渣中一定不含Mg，D錯(cuò)誤。16.(2021?義烏期中)某科學(xué)興趣小組為驗(yàn)證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是（）A.①③B.②④C.④⑤D.①②【答案】D【解析】①中鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，即Fe>Cu；②中銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，即Cu>Ag；③中銅不能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，即Fe>Cu；④中鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，即Fe>H；⑤中銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H>銀。能得出Ag、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e>Cu>Ag，D正確。17.為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一只燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵B.甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定含鐵C.反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D.燒杯中最后所得固體的總質(zhì)量一定大于2ag【答案】D【解析】通過(guò)題意分析可知，加入鐵的總質(zhì)量是2ag，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的總質(zhì)量大于2ag。18.在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識(shí)此圖并判斷，下面推理合理的是（）①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg<Fe<ZnA.①②B.③④C.①③D.②④【答案】D【解析】①金屬活動(dòng)性順序：鎂>鋅>鐵，所以反應(yīng)速率：Mg>Zn>Fe，錯(cuò)誤；②等質(zhì)量的硫酸，足量金屬，所以反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量：Mg=Fe=Zn，正確；③酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，而參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量：Mg<Fe<Zn，所以所得溶液質(zhì)量：Mg<Fe<Zn，錯(cuò)誤；④參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量：Mg<Fe<Zn，所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Mg<Fe<Zn，正確。19.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸。將鎂逐漸加入甲燒杯，再將鐵逐漸加入乙燒杯，通過(guò)測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△M，畫(huà)出曲線Oac和Obc，如下圖所示。根據(jù)圖中信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.m1：m2=3：7B.m1-△M1<m2-△M2C.曲線Oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系D.當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種【答案】B【解析】由題意知，m1-△M1、m2-△M2，即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式知參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等。20.(2020?衢州模擬)M是生活中常見(jiàn)的金屬，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究Ｍ與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)?！咎岢鰡?wèn)題】M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是?【猜想與假設(shè)】小白同學(xué)的猜想是Al>Cu>M。小馬同學(xué)的猜想是AD>M>Cu。(1)你的猜想是______________________________?！緦?shí)驗(yàn)一】小李同學(xué)取長(zhǎng)短、粗細(xì)相同M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為①、②、③的3支試管，進(jìn)行如下表的實(shí)驗(yàn)(試管中均盛有體積相同、濃度也相同的稀鹽酸)：實(shí)驗(yàn)操作M絲插入試管①中銅絲插入試管②中鋁絲插入試管③中剛開(kāi)始的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡無(wú)氣泡幾分鐘后的現(xiàn)象有少量氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡有大量氣泡產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】(2)__________同學(xué)的猜想正確?！窘涣髋c表達(dá)】(3)同學(xué)們對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中試管③剛開(kāi)始無(wú)氣泡的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，原因是______________________________(用文字表達(dá))?！緦?shí)驗(yàn)二】(4)同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的Ｍ絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：①試管乙中觀察到的現(xiàn)象是____________________。②試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________?！窘涣髋c表達(dá)】(5)同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管__________(填試管編號(hào))中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。(6)假設(shè)Ｍ其中的一種金屬是鐵，寫(xiě)出【實(shí)驗(yàn)一】中，試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________。【答案】(1)Ｍ>Al>Cu(2)小馬(3)鋁表面有一層氧化膜(4)①Ｍ表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)②2Al+3CuSO4===Al(SO4)3+3Cu(5)丙(6)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑【解析】(1)通過(guò)分析小白、小馬同學(xué)的猜想可知，另一種猜想是M>Al>Cu。(2)金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的程度越劇烈，所以由表中剛開(kāi)始的現(xiàn)象，可得M>Cu，M<Al，由幾分鐘以后的現(xiàn)象可得Al>M>Cu，故小馬同學(xué)的猜想正確。(3)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)試管③中無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜。(4)①Ｍ的金屬活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是Ｍ表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)；②試管丙中的反應(yīng)為鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為2A1+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu。(5)甲實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋁比Ｍ活潑，乙實(shí)驗(yàn)可以證明Ｍ比銅活潑，所以三種金屬的活動(dòng)性順序是Al>M>Cu，所以去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。(6)假設(shè)Ｍ其中的一種金屬是鐵，【實(shí)驗(yàn)一】中，試管①發(fā)生的反應(yīng)為鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。21.(2018?內(nèi)蒙古呼和浩特)實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長(zhǎng)期放置而被氧化的鋁粉。取6.0g鋁粉樣品，將100g稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得產(chǎn)生氫氣0.1g。請(qǐng)計(jì)算：(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________?！敬鸢浮?1)設(shè)鋁的質(zhì)量為x，2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑546x0.1g54/6=x/0.1gx=0.9g答：樣品中鋁的質(zhì)量為0.9g。(2)設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為m，與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為n，因鋁的質(zhì)量為0.9g，所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為6g-0.9g=5.1g2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑98×36m0.1g98×3/6=m/0.1gm=4.9gAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O1023×985.1gn102/(3×98)=5.1g/nn=14.7g總共消耗硫酸溶質(zhì)為4.9g+14.7g=19.6g，根據(jù)圖像可看到共用去硫酸溶液為80g，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6g/80g×100%=24.5%答：(1)樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為0.9g；(2)硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。【核心素養(yǎng)練】22.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))小明在學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序時(shí)，對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”這句話產(chǎn)生了好奇。為什么用“一般”這個(gè)詞呢?難道還有例外嗎?于是他就對(duì)金屬鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)展開(kāi)探究?！静孪肱c假設(shè)】第一種：鈉與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)；第二種：鈉與硫酸銅反應(yīng)沒(méi)有銅單質(zhì)生成。【查閱資料】金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)，也可以與水反應(yīng)放出氫氣。實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉保存在煤油中?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)1：用鑷子從煤油中取出一塊金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊進(jìn)行觀察，發(fā)現(xiàn)切面具有銀白色光澤，在空氣中放置片刻，銀白色逐漸變成暗灰色。將其投入燒杯中的蒸餾水里，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面，立刻熔化成閃亮的小球，在水面上游動(dòng)，并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。在反應(yīng)后的溶液中滴入1~2滴酚酞試液，溶液立即變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)2：在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，投入一小塊金屬鈉，發(fā)現(xiàn)也有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)鈉的密度__________(填字母)。A.小于煤油B.大于煤油小于水C.大于水(2)分步寫(xiě)出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：①________________________________________。②________________________________________。(3)藍(lán)色沉淀中有少量黑色固體，黑色固體可能是__________。查閱資料得知Cu(OH)2的起始分解溫度約66℃。為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意：①控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度。②放入的金屬鈉需適量。③____________________?！局R(shí)拓展】①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表推測(cè)__________(填字母)不能把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)。A.CaB.ZnC.FeD.Ag②推斷少量金屬鈉投入氯化鐵溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象：______________________________?！敬鸢浮?1)B(2)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓(3)CuO③硫酸銅溶液用量不能太少【知識(shí)拓展】①AD②有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成紅褐色沉淀【解析】(1)由題目信息，鈉保存在煤油中，說(shuō)明鈉的密度大于煤油，投入燒杯中的蒸餾水里，鈉塊浮在水面，說(shuō)明鈉的密度小于水，選項(xiàng)B正確；(2)鈉放在盛有硫酸銅溶液的燒杯中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓；(3)氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，氧化銅為黑色，所以藍(lán)色沉淀中有少量黑色固體，黑色固體可能是CuO，由資料信息可知，為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意：①控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度，②放入的金屬鈉需適量，③硫酸銅溶液用量不能太少；【知識(shí)拓展】①在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，不能把硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)的金屬，應(yīng)是活動(dòng)順序表中排在銅后面的金屬，還有就是像鈉這樣活潑的金屬，先與溶液中的水反應(yīng)，故選AD；②少量金屬鈉投入氯化鐵溶液中，鈉與水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成紅褐色沉淀。23.(科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任)金屬材料中銅是人類(lèi)應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：①連接好裝置；②檢查裝置氣密性；③裝入藥品；④__________；⑤D中黑色固體完全反應(yīng)變成紅色后，停止加熱；⑥待Ｄ中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；⑦數(shù)據(jù)處理。、(1)實(shí)驗(yàn)步驟④的正確操作是__________(填字母)。A.先點(diǎn)燃酒精燈加熱，一段時(shí)間后再打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加鹽酸B.先打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加稀鹽酸；一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈加熱C.打開(kāi)活塞滴加鹽酸和點(diǎn)燃酒精燈加熱，誰(shuí)先誰(shuí)后都可以(2)B裝置中水的作用：__________，裝置B中長(zhǎng)玻璃管的作用是使裝置氣壓平衡。(3)已知：CuO樣品質(zhì)量為m1g，E中增重為m2g，D中反應(yīng)后的固體質(zhì)量為m3g，A中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m4g，以下數(shù)據(jù)中能計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量的是（）A.m1、m2B.m2、m3C.m1、m3D.m2、m4(4)若使制取氫氣是裝置隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，可選用下列裝置中的__________?！敬鸢浮?1)B(2)吸收HCl氣體(3)A、B、C(4)A、B、C【解析】(1)裝入藥品之后，要開(kāi)始混合藥品，因此要開(kāi)始滴加鹽酸；氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中因?yàn)闅錃馐强扇夹詺怏w，因此要通氣體一段時(shí)間后再加熱。(2)HCl具有揮發(fā)性，氫氣中會(huì)混有HCl氣體，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，而HCl是易溶于水的，故答案為吸收HCl氣體。(3)A.CuO+H2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(△),===)Cu+H2OB.CuO+H2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(△),===)Cu+H2OC.CuO+H2EQ\*jc0\*hps18\o(\s\up9(△),===)Cu+H2Ox+1618x18x+16xm1m2m3m2m1m3故A可以；故B可以；故C可以；D.氫氣的量是過(guò)量的，參與反應(yīng)的氫氣質(zhì)量未知，因此不可以直接用產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量來(lái)計(jì)算，故D不可以。(4)要實(shí)現(xiàn)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，一定要實(shí)現(xiàn)氣壓的改變及固液分離，故ABC都可以?！局锌继岱志殹?4.(2018?浙江杭州)小金做了如下實(shí)驗(yàn)，將4.2g鐵粉和4.0g氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200g9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象，立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液呈淺綠色。由此小金做出下列判斷，其中不合理的是(A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO→CuSO4→CuB.“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑C.該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D.在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)【答案】D【解析】A、“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4；硫酸銅和鐵反應(yīng)生成Cu，該選項(xiàng)說(shuō)法正確