第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2025年中考化學總復習《科學探究題》專項測試卷（附答案）學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________【基礎練習】1．某化學課外活動小組的同學在學習某一資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3當遇到溶有CO2的水時，會反應生成溶解性較大的Ca(HCO3)2【CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2】。由此可推斷實驗室檢驗CO2時，若長時間往澄清石灰水中通入CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象是。同學們同時想到如若向一定量的氫氧化鈉溶液不斷通入二氧化碳氣體，溶液中的溶質(zhì)是什么？于是該小組同學進行探究。【提出問題】氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中會有什么溶質(zhì)？【查閱資料】（1）通入少量的二氧化碳時，NaOH與CO2反應的化學方程。（2）通入過量的二氧化碳時，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）碳酸氫鹽都能溶于水。（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性【提出猜想】（1）溶質(zhì)有NaOH、NaCO3；（2）溶質(zhì)為Na2CO3；（3）溶質(zhì)是（填化學式）；（4）溶質(zhì)全部是NaHCO3【設計實驗方案】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①用試管取少量小燒杯中反應后的溶液，滴加幾滴試液（填酸堿指示劑）溶液變紅色該溶液顯堿性②將小燒杯中反應后剩下的溶液進行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液有生成猜想（4）不成立③取步驟②靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立【得出結論】猜想（3）成立【討論交流】有同學提出實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設計是否需要？并說明理由。2．某化學小組同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉與酸的反應進行探究?！緦嶒?】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖1所示。(1)實驗1證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應，其理由是.【實驗2】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。(2)實驗2中，b點的溶質(zhì)為，c點后發(fā)生反應的化學方程式為.(3)依據(jù)實驗2獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的實驗方案為.【實驗3】實驗小組對某純堿樣品的純度進行測定:將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后，得到52.2g溶液，向該溶液中逐漸加入50g稀鹽酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖4所示，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%.(4)求樣品中Na2CO3的純度。3．某研究性學習小組對中和反應進行探究，請你參與實驗【探究活動1】證明酸和堿發(fā)生了反應小麗同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是；反應的化學方程式；玻璃棒的作用是?！咎骄炕顒?】能否通過證明有水生成來證明其反應的發(fā)生？【設計實驗】小明同學取變色硅膠、無水醋酸和氫氧化鈉固體進行如圖2所示的三個實驗?！拘≠Y料】a.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色；b.無水醋酸是一種酸，常溫下為無色液體；（1）實驗①、②的目的是；（2）加入試劑后，要迅速塞緊橡膠塞的原因是；（3）上述三支試管中能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是；（4）除了上述方法之外，還可以按照下表實驗方法證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，說出對應的實驗現(xiàn)象和實驗結論：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量氫氧化鈉溶液于試管中，加入過量稀鹽酸，再加入少量氧化銅氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應4．小明同學在練習“金屬的化學性質(zhì)”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中冒出氣泡有快有慢，于是他與小芳同學一起合作進行如下探究?！咎岢鰡栴}】金屬與酸反應的快慢受哪些因素影響呢？【猜想與假設】A．可能與酸的濃度有關；B．可能與金屬的種類有關；C．可能與金屬的形狀有關?！驹O計并實驗】小明和小芳進行如下實驗。實驗編號鹽酸的濃度(均取20ml)金屬(均取2g)金屬的形狀收集50ml氫氣所需時間／s①10%鎂粉狀60②10%鐵片狀120③10%鎂片狀102④20%鐵片狀110(1)實驗時需將鎂片和鐵片進行打磨，其目的是。(2)寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：?！臼占C據(jù)】(3)要比較不同種類的金屬對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是?！镜贸鼋Y論】通過上述四個實驗，你得出的影響金屬與酸反應的因素有。(4)實驗①中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應。實驗測得該反應中產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，你認為在t2～t3時間段內(nèi)反應速率逐漸減慢的主要原因是?！緦嶒灧此肌勘緦嶒灢捎玫亩勘容^氣體產(chǎn)生速率的方法是。5．小蘭的爸爸承包了一塊山地，想種植馬家柚等特色農(nóng)產(chǎn)品。她利用所學化學知識對下列問題進行探究。【提出問題】（1）這塊山地的土壤呈酸性還是堿性呢？是否適合種植馬家柚；（2）以前的承包商在山地中施用過化肥硫酸銨，土壤中是否還殘留硫酸銨？【查閱資料】1、土壤pH在5.0-7.0之間的均可栽植馬家柚；2、硫酸鋇是一種白色不溶于水也不溶于酸的固體。實驗探究Ⅰ：測定土壤的酸堿性（1）取少量土壤樣品，加水充分攪拌后過濾；（2）用pH試紙測得濾液的pH=6，得出這片山地顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，（填“適合”或“不適合”）種植馬家柚。實驗探究Ⅱ：土壤中是否含有硫酸銨？【作出猜想】猜想1：土壤中含有硫酸銨；猜想2：土壤中不含硫酸銨【進行實驗】操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1.取實驗探究Ⅰ中濾液于試管中，向其中加入少量硝酸鋇溶液和過量稀硝酸；有白色沉淀生成。濾液中含有離子；2.另取適量土壤樣品，加熟石灰混合研磨，聞氣味。土壤中含有銨鹽。【實驗結論】猜想（填“1”或“2”）成立。【反思交流】銨態(tài)氮肥是農(nóng)民常用的一種化肥，由上述實驗可知在施用銨態(tài)氮肥時，應避免與性物質(zhì)混在一起?！灸芰μ嵘?．化學課上，李老師用簡易滅火器演示了滅火實驗(如圖所示)，實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)殘留一些液體。興趣小組的同學在老師指導下反應后瓶內(nèi)殘留廢液進行了一次實驗探究。邀你一起體驗。【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？【猜想假設】猜想1：NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2：只有NaCl猜想3：NaCl和Na2CO3你的猜想：【討論交流】小組同學經(jīng)討論后認為猜想1不正確，他的理由是(請用化學方程式回答)?！具M行實驗】請設計一個實驗方案來驗證你的猜想。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論猜想正確【拓展應用】若你的猜想正確，則無需另加試劑，只需對廢液進行操作即可得到NaCl固體。7．我國地域遼闊，土壤的pH一般在4~9之間，在地理分布上呈現(xiàn)南酸北堿、沿海偏酸、內(nèi)陸偏堿的規(guī)律。某校學習小組對當?shù)亍巴寥浪釅A性”進行了探究。(1)檢測土壤酸堿性常溫下，測定土壤浸出液pH為7.8。根據(jù)以上檢測結果，結合下表，你認為當?shù)赝寥雷钸m合種植的作物是(填編號)。作物①馬鈴薯②胡蘿卜③海水稻④沙棗作物最適宜生長的土壤pH范圍4.8~5.55.3~6.07.5~8.58.0~8.7探究引起土壤呈堿性的物質(zhì)【調(diào)查發(fā)現(xiàn)】①之前當?shù)赝寥莱仕嵝?，農(nóng)民撒熟石灰改良土壤；②農(nóng)民在田地里燃燒秸稈獲得一種農(nóng)家肥料—草木灰?！静殚嗁Y料】①草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水溶液呈堿性；②K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH【提出問題】引起土壤呈堿性的物質(zhì)是什么？【提出猜想】(2)猜想①Ca(OH)2猜想②K2CO3猜想③KOH猜想④Ca(OH)2和K2CO3猜想⑤Ca(OH)2和KOH

猜想⑥K2CO3和

你認為猜想明顯不合理。【查閱資料】①CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI②氯化鈣、氯化鉀水溶液都呈中性?！具M行實驗】(3)實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一：將土壤浸出液加熱濃縮步驟二：取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想①、③、不成立步驟三：另取少量步驟一中濃縮液于試管中，向其中加入過量氯化鈣溶液猜想②成立步驟四：向步驟三所得混合物中加入無色酚酞溶液【提出建議】小組同學建議當?shù)剞r(nóng)民減少在田地里燃燒秸稈。8．彩漂洗衣液能夠去潰、除菌，對白色織物的去漬效果尤佳。同學們在對其研究時發(fā)現(xiàn)其中含有過氧化氫，查閱資料后得知過氧化氫溶液具有漂白性，可漂白一些有色物質(zhì)，實驗小組對過氧化氫的性質(zhì)進行了探究。Ⅰ.不穩(wěn)定性過氧化氫在常溫下便能分解，因此盛放過氧化氫溶液的試劑瓶內(nèi)壁會有一些微小的氣泡，其發(fā)生反應的化學方程式是,實驗小組的同學向該過氧化氫溶液中加入了少量氧化鐵，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度變快了，該實驗(能、不能)說明氧化鐵是過氧化氫分解的催化劑。Ⅱ.漂白性[提出問題]過氧化氫的漂白性與哪些因素有關?[進行猜想]通過閱讀相關資料，你認為過氧化氫的漂白性可能與、等因素有關。[進行實驗]實驗1:室溫下用10%的過氧化氫溶液浸泡一塊紅色布條，浸泡時間與布條顏色變化如下表:浸泡時間20min40min60min布條顏色的變化無明顯變化顏色稍變淺顏色明顯變淺實驗2:將紅色布條分別浸泡在以下3種溶液中，現(xiàn)象如下表。編號①②③實驗布條顏色的變化（20min）無明顯變化顏色稍變淺顏色明顯變淺[解釋與結論]（1）實驗1的目的是。（2）實驗2中，欲得出“其它條件相同時，升高溫度可使過氧化氫溶液的漂白性增強”的結論，需要對比實驗(填編號)。（3）實驗2中，通過對比②③得出的結論是:其它條件相同時,。（4）根據(jù)上述實驗,推測“使用彩漂液時水溫不宜超過50C”的原因是。9．學習完金屬的化學性質(zhì)，興趣小組進行了如圖所示的實驗?！静殚嗁Y料】硝酸銅溶液呈藍色，硝酸亞鐵溶液呈淺綠色，硝酸鋅溶液呈無色。【實驗一】同學們進行如圖一所示的實驗，驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬活動性強弱。(1)試管①中觀察到的實驗現(xiàn)象是。試管③中反應的化學方程式是。(2)你認為通過上述圖一所示的三個實驗能否驗證鐵、鋅、銅、銀四種金屬的活動性強弱（填“能”或“否”）?！緦嶒灦吭谕瓿蓤D一實驗后，同學們將試管①②③內(nèi)反應后的所有物質(zhì)都倒入廢液缸中（如圖二）。小組同學對廢液缸中混合物的成分產(chǎn)生了探究興趣。待混合物充分反應后，過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。(3)小明將鐵絲放入淺綠色濾液中，一段時間后，鐵絲表面沒有發(fā)生變化。由此判斷濾液中含有的溶質(zhì)是（填化學式）。(4)探究濾渣的成分【提出問題】濾渣的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：銀、銅、鐵、鋅；猜想Ⅱ：銀、銅、鐵；你的猜想：。【分析思考】同學們經(jīng)過分析認為猜想Ⅰ不正確，理由是?！具M行實驗】某同學想證明猜想Ⅱ正確，請你完成下列實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾渣樣品，滴加（填名稱）溶液。。猜想Ⅱ正確【反思交流】(5)在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮：。(6)過濾是常見分離液體和不溶性固體的基本操作，其操作過程用到的玻璃儀器有燒杯、和。10．天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，某化學小組對甲烷在純氧中燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生興趣，于是進行如下探究，【提出問題】甲烷在純氧中燃燒的產(chǎn)物中含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設】甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、CO2、H2O；?。篊O2、CO、H2O【查閱資料】無水CuSO4遇水變藍【實驗探究】將甲烷燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置(裝置中物質(zhì)均足量)。(1)天然氣屬于物(填“純凈”或“混合”)。(2)甲同學認為丙同學的猜想是不合理的，理由是。(3)實驗中用純凈的O2而不用空氣的原因是。(4)實驗中觀察到A中CuSO4變藍，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中黑色粉末變成紅色，由此推斷同學的猜想成立；B中澄清石灰水變渾濁的化學方程式為。(5)請指出該實驗的一個不足之處：。(6)實驗中A裝置和B裝置的順序不能對調(diào)，原因是。【反思與交流】為盡量避免不完全燃燒產(chǎn)生有毒的CO氣體而污染環(huán)境，含碳元素的物質(zhì)燃燒時必須滿足的條件是?！就卣咕毩暋?1．酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發(fā)生復分解反應。（1）復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成。（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現(xiàn)象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請?zhí)顚懴卤恚簩嶒灢僮鳒y定結果白色固體成分用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，把試紙顯示的顏色與比較若pH＞7()若pH7CaCl2實驗反思：無明顯現(xiàn)象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。某同學設計了除去三種可溶性雜質(zhì)的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發(fā)結晶。請回答：①溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器的名稱是。②加入Na2CO3溶液的目的是。③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。（4）LiOH和NaOH的化學性質(zhì)相似?！吧裰邸憋w船內(nèi)，可用盛有LiOH的過濾網(wǎng)吸收航天員呼出的氣體，以降低CO2含量。請寫出該反應的化學方程式。12．實驗室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下探究。實驗前，小組同學對五種物質(zhì)從酸、堿、鹽的角度進行了初步分類，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl屬于?！静殚嗁Y料】BaSO4固體不溶于水，也不溶于稀鹽酸?！緦嶒炋骄俊考淄瑢W設計了如下的實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論a.取少量該粉末于試管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.將步驟a試管中物質(zhì)過濾，向濾液中滴加酚酞溶液溶液變紅原粉末中一定含有乙同學認為甲同學步驟a的結論不一定正確，其理由是(用化學方程式表示)。他補充了如下實驗，取白色沉淀于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生且。從而得出結論：步驟a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同學取甲同學步驟b中已變紅的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化學方程式表示為?！究偨Y歸納】通過以上探究，原白色粉末中無法確定的成分是(填化學式)。13．炎炎夏日，小王在菜市場看到，魚店老板將一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的魚很快張開嘴，活蹦亂跳起來，小王對這種“白色粉末”很感興趣，就進行了相關探究。[查閱資料]這種“白色粉末”的成分是過氧化鈣(化學式為CaO2)，常溫下，CaO2能與水慢慢反應生成氧氣。則:(1)CaO2中氧元素的化合價是。[提出問題]過氧化鈣與水反應后得到的溶液M中溶質(zhì)的成分是什么?小王進行以下實驗探究:[猜想假設](2)根據(jù)過氧化鈣與水的組成作出了猜想，溶質(zhì)的成分是。[實驗驗證](3)小王取溶液M適量置于試管中，向溶液M中滴入，溶液變紅色，說明溶液呈性。再另取溶液M，向其中通入(填化學式)氣體觀察到有白色沉淀生成，則小王的猜想正確，產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為。[實驗分析](4)過氧化鈣與水反應的化學方程式為。[實驗結論]該“白色粉末”過氧化鈣為魚類提供氧氣。[實驗啟示](5)存放過氧化鈣，應注意什么?。14．中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。

（1）向盛有一定量稀鹽酸的密閉隔熱容器中，加入氫氧化鈉固體，利用數(shù)字傳感器測出反應時間與溶液溫度變化的圖象如圖一所示，由此得出結論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放熱。還有同學不同意這個觀點，他的理由是。（2）如圖二向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，于是停止了滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究：【提出問題】溶液中的溶質(zhì)含有什么物質(zhì)？【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性?！痉桨冈O計】①再取少量反應后的溶液于試管中，加入無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，對反應后溶液中溶質(zhì)的成分作出猜想：猜想甲：NaCl

猜想乙：NaCl和NaOH

猜想丙：②經(jīng)過討論后認為猜想(選填“甲”“乙”或“丙”)一定不正確。結合上述實驗，中和反應的實質(zhì)是。（3）為了驗證其余猜想，丙同學進行如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論另取少量反應后的溶液于試管中，加入鋅粒猜想丙正確另取少量反應后的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液猜想甲正確（4）【再次感悟】除上述方法之外，還可用(填方法)檢測中和反應是否發(fā)生。（5）【拓展應用】常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測得溶液pH與加入稀鹽酸的關系曲線如圖三所示。①實驗操作中，用膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，其目的是。②根據(jù)反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，下列有關實驗事實的說法正確的是(填序號)A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電C．B點表示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應D．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉③酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用十分廣泛。用化學方程式表示用熟石灰用于中和工廠排放稀硫酸的原理為。15．如圖所示為實驗室中常見氣體設備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗．（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．①所選儀器的連接順序為（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）。②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為。③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯色。（2）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗證反應中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．①反應前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為16g，實驗結束后，繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻．這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了4.8g，試推算該鐵的氧化物的化學式中x、y的比值：．（設所發(fā)生的反應均完全進行）②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：。③對于該實驗方案設計還存在不完善之處，你的具體改進方案是。參考答案1．澄清的石灰水先變渾濁，然后變澄清CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3NaHCO3酚酞白色沉淀不需要，氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性。2．實驗過程中溶液的pH由大于7到小于7，說明氫氧化鈉被消耗NaCl、HCl取兩種溶液，分別逐滴加入鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡則為碳酸氫鈉，若開始無氣泡，一段時間后有氣泡，則為碳酸鈉97.2%3．溶液中紅色變?yōu)闊o色NaOH+HCl=NaCl+H2O攪拌，使HCl與NaOH充分反應證明無水醋酸、NaOH固體均沒有水，不能使硅膠變色防止空氣中水蒸氣進入①②中硅膠不變色，③中變紅色固體溶解，溶液變藍，無藍色沉淀生成(必須答到無藍色沉淀生成)4．除去金屬表面的氧化物Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②③酸的濃度、金屬的形狀以及金屬的種類隨著反應的進行，鹽酸逐漸被消耗，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，故反應速率逐漸減慢收集相同體積的氣體所需要的時間5．酸適合硫酸根（或SO42-）有刺激性氨味放出1堿6．NaCl、HCl取廢液樣品，滴加石蕊試液溶液變紅色（其它合理也可）蒸發(fā)結