初三上化學課件演講人：日期：化學基礎知識空氣與氧氣水與溶液物質構成的奧秘化學方程式碳和碳的氧化物燃料及其利用目錄CONTENTS01化學基礎知識純凈物是由一種物質組成的，混合物是由兩種或兩種以上的物質混合而成的。單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。金屬通常具有光澤、延展性、導電性和導熱性，非金屬則通常不具備這些性質。包括物理性質和化學性質，物理性質如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等，化學性質如氧化性、還原性、酸堿性等。物質的分類與性質純凈物與混合物單質與化合物金屬與非金屬物質的性質化學變化與物理變化在化學變化中，物質的種類發(fā)生改變，生成新物質，同時伴隨能量的變化，如燃燒、腐蝕等?；瘜W變化在物理變化中，物質的種類不發(fā)生改變，只是物質的狀態(tài)或形狀發(fā)生變化，如熔化、凝固、蒸發(fā)等。觀察是否有新物質生成、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物理變化化學變化有新物質生成，物理變化沒有新物質生成?；瘜W變化與物理變化的區(qū)別01020403化學變化的判斷化學實驗基本操作藥品取用塊狀藥品用鑷子取用，粉末狀藥品用藥匙取用，液體藥品用量筒量取。加熱操作加熱時，試管應傾斜45度角，試管口不能對著自己或他人，加熱過程中要來回移動試管。溶解操作溶解時，將溶質倒入燒杯中，加入適量的溶劑，用玻璃棒攪拌，加速溶解。過濾操作過濾時，將液體沿著玻璃棒流入過濾器中，濾紙要低于漏斗口，過濾器要放在燒杯上。02空氣與氧氣空氣的組成與用途空氣的主要成分氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳以及其他氣體和微粒?？諝獾挠猛局С秩紵⒐┙o呼吸、調節(jié)溫度、保護地球生態(tài)平衡等。空氣污染及防治工業(yè)廢氣、交通運輸尾氣、生活污染等是主要污染源，需采取措施減少排放。氧氣的性質與制取氧氣的物理性質無色、無味、不易溶于水的氣體，密度比空氣略大。氧氣的化學性質氧氣的制取方法助燃性、氧化性，能供給呼吸等。工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法，實驗室中常用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀等方法制取。123燃燒的條件物質與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應，放出熱量和光。燃燒的過程滅火的原理隔絕氧氣、降低溫度至著火點以下、移除可燃物等方法?？扇嘉铩⒅嘉铮ㄑ鯕猓?、著火源三者缺一不可。燃燒與滅火原理03水與溶液水的組成水是由氫元素和氧元素組成的化合物，化學式為H2O。水的性質水是無色、無味、無臭的透明液體，具有高熱容、高表面張力、高密度等特性。水的凈化沉淀、過濾、吸附、蒸餾等方法是常用的水凈化手段；其中蒸餾可以得到幾乎純凈的水。水資源的保護節(jié)約用水、防止水污染、合理用水等是保護水資源的重要措施。水的組成與凈化溶液的概念溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液的分類根據(jù)溶劑的不同，溶液可以分為水溶液、有機溶液等；根據(jù)溶質的狀態(tài)，可以分為氣體溶液、液體溶液和固體溶液。溶液的特征均一性、穩(wěn)定性、透明性等。溶液的形成溶質在溶劑中分散的過程，溶質可以是固體、液體或氣體。溶液的形成與分類01020304溶解度的概念在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。溶解度曲線表示物質溶解度隨溫度變化的曲線，有助于理解溶解度與溫度的關系。溶質質量分數(shù)的計算溶質質量與溶液質量之比，是表示溶液濃度的一種方法。溶解度與溶質質量分數(shù)的應用在配制一定質量分數(shù)的溶液、分析溶液的組成等方面有重要作用。溶解度與溶質質量分數(shù)04物質構成的奧秘分子、原子與離子分子由原子通過化學鍵結合而成的，具有相對穩(wěn)定的化學性質和物理性質。原子化學反應中的最小粒子，由原子核和核外電子構成，原子核包括質子和中子。離子原子或分子通過失去或獲得電子而形成的帶電粒子，帶電狀態(tài)使其具有化學活性。原子結構原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電。具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱，是構成物質的基本單位。按照元素原子序數(shù)排列的表格，具有相似的化學性質的元素被放在同一族中。元素的性質與其原子序數(shù)有關，包括金屬性、非金屬性、半金屬性、稀有氣體性質等。元素按照其性質可分為金屬元素、非金屬元素、半金屬元素和稀有氣體元素等。元素與元素周期表簡介元素元素周期表元素性質元素分類化學式與化合價化學式用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子，每種純凈物質都有唯一的化學式。02040301化合價規(guī)律在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零，且元素的化合價與其在周期表中的位置有關?；蟽r元素在化合物中表現(xiàn)出的化合能力，即元素原子在形成化合物時得失電子的數(shù)目或偏移電子的數(shù)目?；瘜W式的書寫根據(jù)元素的化合價和化合物中各元素的含量比例，用元素符號和數(shù)字表示出化合物的組成。05化學方程式質量守恒定律的微觀解釋化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目也沒有增減，原子的質量也沒有變化。質量守恒定律的實驗驗證通過化學反應前后物質的質量測定，驗證化學反應中質量守恒的現(xiàn)象。質量守恒定律的應用化學反應前后各物質的質量總和相等；化學反應前后元素的種類和質量不變。質量守恒定律的概念在任何與周圍隔絕的物質系統(tǒng)中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量保持不變。質量守恒定律化學方程式的書寫與配平化學方程式的書寫原則01以客觀事實為基礎，遵循質量守恒定律?；瘜W方程式的書寫步驟02寫出反應物和生成物的化學式，配平化學方程式，注明反應條件，標注氣體或沉淀符號?；瘜W方程式的配平方法03觀察法、奇數(shù)配偶法、代數(shù)法等?；瘜W方程式的書寫與配平實例04以氫氣還原氧化銅為例，進行化學方程式的書寫與配平?；瘜W方程式計算的注意事項計算過程中要確?；瘜W方程式的正確性；計算過程中要注意單位的一致性；計算結果要進行合理的分析和判斷。化學方程式計算的基礎理解化學方程式的含義，掌握相關物質的化學式及其相對分子質量。化學方程式計算的步驟根據(jù)化學方程式，找出各物質之間的質量關系；根據(jù)題目要求，確定已知量和未知量；列出比例式，進行計算。化學方程式計算的類型根據(jù)化學方程式計算反應物或生成物的質量；根據(jù)化學方程式計算反應物或生成物的物質的量；根據(jù)化學方程式計算反應物或生成物的體積等?；瘜W方程式的簡單計算06碳和碳的氧化物碳的單質與性質金剛石和石墨碳元素形成的單質中，金剛石是最硬的天然物質，而石墨則是最軟的礦物之一，且二者物理性質差異極大。碳的化學性質同素異形體碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，但在高溫下可與氧氣、氫氣等非金屬元素發(fā)生反應，表現(xiàn)出還原性。金剛石和石墨互為同素異形體，它們由同種元素組成但性質截然不同，這種現(xiàn)象稱為同素異形體現(xiàn)象。123二氧化碳的性質實驗室通常使用碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳，同時也可通過燃燒含碳燃料等方法獲得。二氧化碳的制取二氧化碳的用途二氧化碳在滅火、氣體保護焊接、制冷以及化工等領域有廣泛應用。二氧化碳是無色、無味、能溶于水的氣體，密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒。二氧化碳的性質與制取一氧化碳的危害與防治一氧化碳是無色、無味、有毒的氣體，與血紅蛋白的結合能力比氧氣強得多，易導致人體缺氧中毒。一氧化碳的毒性一氧化碳主要來源于含碳燃料的不完全燃燒，如煤氣、液化氣等泄漏或燃燒不充分時均會產(chǎn)生。一氧化碳的來源預防一氧化碳中毒的關鍵在于保持通風良好，避免含碳燃料在不完全燃燒狀態(tài)下使用；如發(fā)生中毒，應立即通風并將中毒者移至空氣新鮮處，必要時進行人工呼吸或送醫(yī)救治。一氧化碳的防治07燃料及其利用化石燃料如木材、農(nóng)作物廢棄物等，可再生且燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與其生長過程中吸收的二氧化碳基本平衡，因此被視為較為環(huán)保的能源。生物質燃料酒精燃料包括煤、石油和天然氣等，是目前全球主要的能源來源，但燃燒產(chǎn)生的二氧化碳等溫室氣體對環(huán)境造成嚴重影響。氫氣燃燒產(chǎn)物僅為水，無污染且熱值高，但制備和儲存氫氣需要消耗大量能源和成本。如乙醇和甲醇等，可以通過生物質發(fā)酵或天然氣等原料制備，具有環(huán)保、可再生等優(yōu)點，但能量密度較低。常見的燃料與能源氫氣燃料化學反應中的能量變化放熱反應在化學反應中放出熱量，如燃燒、酸堿中和等，通常表現(xiàn)為反應物總能量高于生成物總能量。吸熱反應在化學反應中吸收熱量，如光合作用、硝酸銨溶于水等，通常表現(xiàn)為反應物總能量低于生成物總能量。熱化學方程式描述化學反應中能量變化的方程式，包括反應物、生成物以及反應熱（或鍵能）等信息。燃燒熱與中和熱燃燒熱是指單位質量的物質完全燃燒時所放出的熱量；中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量。利用太陽能發(fā)電、太陽能熱