PAGE19-第4節(jié)氧化劑和還原劑考綱定位核心素養(yǎng)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。依據(jù)化學(xué)式推斷元素化合價。3.駕馭常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。4.能正確書寫氧化還原化學(xué)方程式和離子方程式。1.模型認(rèn)知——依據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)相識“價態(tài)規(guī)律，強弱規(guī)律，守恒規(guī)律”三大規(guī)律及應(yīng)用的思維模型。2.證據(jù)推理——依據(jù)某些事實和信息歸納推導(dǎo)氧化性或還原性的強弱問題。3.科學(xué)探究——科學(xué)探究是相識氧化還原反應(yīng)的重要途徑。從氧化還原反應(yīng)的角度設(shè)計探究方案，進(jìn)行試驗探究加深性質(zhì)的理解與深化。考點一|氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)1．本質(zhì)和特征2．有關(guān)概念及聯(lián)系對于反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(1)氧化劑是濃硫酸，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，生成還原產(chǎn)物SO2。(2)還原劑是C，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，生成氧化產(chǎn)物CO2。(3)C和濃硫酸在反應(yīng)中分別表現(xiàn)還原性和氧化性。(4)反應(yīng)生成1molCO2，濃硫酸得4_mol電子，C失去4_mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4_mol電子。(5)①單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為(濃)eq\o(=,\s\up10(△))2SO2↑＋CO2↑＋2H2Oeq\a\vs4\al(,。)②雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為[深度歸納](1)有關(guān)概念與聯(lián)系(2)兩種電子轉(zhuǎn)移的表示方法①雙線橋法：標(biāo)變價→畫箭頭→標(biāo)得失→定數(shù)目。②單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到”“失去”字樣。=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物3．四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物等。如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)(H2SO3/SO2)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O其中Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)(H2SO3/SO2)主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。eq\a\vs4\al([應(yīng)用體驗])1．正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，肯定有另一種元素被還原。()(2)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。()(3)金屬陽離子只有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)。()(4)Na2O2與H2O反應(yīng)，NO2與H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑均為一種物質(zhì)。()(5)在Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，1molCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－。()(6)HNO3作氧化劑時還原產(chǎn)物可能為NO、NO2、N2O4、N2等。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√2．對于反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，(1)生成1molCl2，被氧化的HCl為________mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________(用NA表示阿伏加德常數(shù)的值)。(2)在此反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是________。(3)此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有________。(4)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______________________________________________________________________________。答案：(1)22NA(2)MnO2(3)酸性、還原性(4)↑＋2H2O考法1有關(guān)概念推斷與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算1．(2024·合肥調(diào)研)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種常用的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子方程式為3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。下列相關(guān)敘述不合理的是()A．K2FeO4中鐵元素的化合價是＋6B．制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mole－C．Fe3＋的氧化性強于FeOeq\o\al(2－,4)D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶3C[依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和等于0，可計算出K2FeO4中鐵元素的化合價是＋6，A項正確；依據(jù)題給離子方程式可知，制得1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，B項正確；FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性強于Fe3＋，C項錯誤；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是FeOeq\o\al(2－,4)，還原產(chǎn)物是Cl－，二者的物質(zhì)的量之比為2∶3，D項正確。]2．某?；瘜W(xué)課題組探究以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝，他們設(shè)計的流程如圖所示，在“焙燒”過程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3O4。下列推斷正確的是()A．“焙燒”反應(yīng)中，SO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3O4是還原產(chǎn)物B．“酸溶”時的酸可以用稀硫酸代替C．“過濾”后的濾液中Fe3＋和Fe2＋的濃度比為2∶1D．“氧化”時的氧化劑只能選取Cl2C[“焙燒”時O2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，SO2和Fe3O4都既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A項錯誤；因目標(biāo)產(chǎn)物為氯化物，故不能用稀硫酸代替鹽酸，B項錯誤；Fe3O4可寫成Fe2O3·FeO，其中Fe3＋和Fe2＋之比為2∶1，C項正確；“氧化”時的氧化劑可選取H2O2、Cl2等，D項錯誤。]3．(2024·鄭州一模)將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CrOeq\o\al(2－,4)＋3NH3＋3H2O2=M＋2H2O＋2OH－＋O2↑，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是()A．M中Cr的化合價為＋3B．參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，生成M的質(zhì)量為16.7gD[M的化學(xué)式為Cr(NH3)3O4，M中有2個過氧鍵，則4個O均為－1價，而NH3為中性分子，故Cr的化合價為＋4，A項錯誤；依據(jù)3H2O2～O2以及M中有2個過氧鍵，知參與反應(yīng)的H2O2只有eq\f(1,3)被氧化，B項錯誤；M中含有過氧鍵，具有強氧化性，向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，溶液會發(fā)生顏色改變，C項錯誤；轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成0.1molM，質(zhì)量為16.7g，D項正確。]4．對于反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，當(dāng)有1molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。解析：依據(jù)反應(yīng)當(dāng)5molFeS2反應(yīng)時，CuSO4→Cu2S時得14mole－，F(xiàn)eS2→Cu2S時得7mole－，共得到21mole－，所以當(dāng)有1molFeS2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4.2mole－。答案：4.2mol[思維建模]轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算思路明確元素的變價→找出全部氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up10(依據(jù)變價數(shù)))全部氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。[n(e－)＝n(氧化劑)或n(還原劑)×N(變價原子數(shù))×ΔN(化合價改變數(shù))]考法2電子轉(zhuǎn)移的表示方法5．用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)3FeO＋10HNO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O(2)3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF(3)KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O答案：(1)6．用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑(2)FeS2＋8HNO3=Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O答案：(1)=Ca(OH)2＋2H2↑(2)=Fe(NO3)3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O考點二|氧化還原反應(yīng)的三大規(guī)律及應(yīng)用1．強弱規(guī)律(1)氧化性、還原性的推斷①氧化性是指得電子的性質(zhì)(或?qū)嵙?；還原性是指失電子的性質(zhì)(或?qū)嵙?。②氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。(2)氧化性、還原性強弱的比較方法①依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式推斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物(填“>”或“<”，下同)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物②依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的猛烈程度推斷反應(yīng)條件(如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等)要求越低，反應(yīng)越猛烈，物質(zhì)的氧化性或還原性越強。例如：③依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的凹凸來推斷a．相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：b．相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。例如：④依據(jù)外界條件推斷同一種物質(zhì)的性質(zhì)強弱a．濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：如濃硫酸＞稀硫酸，濃硝酸＞稀硝酸，還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸。b．溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。c．酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。如NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性。2．價態(tài)規(guī)律(1)元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的改變肯定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不交叉”。如在反應(yīng)KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為Cl2，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子eq\f(5,3)mol。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反應(yīng)1molCl2，轉(zhuǎn)移電子1mol。3．反應(yīng)先后規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up10(加入氧化劑))將依據(jù)還原性由強到弱的依次依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up10(加入還原劑))將依據(jù)氧化性由強到弱的依次依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。eq\a\vs4\al([應(yīng)用體驗])1．正誤推斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)濃硫酸具有強氧化性，故SO2不能用濃硫酸干燥。()(2)Cu與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，故Cu比Fe還原性強。()(3)HCl中Cl為－1價，故HCl只能被氧化。()(4)向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2＞I2。()(5)在H2S與濃硫酸的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以均為SO2。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√2．下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是______(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是________。答案：(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧考法1氧化性、還原性強弱比較及試驗探究1．(2024·湘東五校聯(lián)考)向CuSO4溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量，視察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變棕色，再向反應(yīng)后的溶液中通入過量SO2，溶液變無色。則下列說法正確的是()A．通入22.4LSO2參與反應(yīng)時，有2mol個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B．通入SO2后溶液漸漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．滴加碘化鉀溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物D．上述試驗條件下，微粒的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2D[題中沒有指明溫度和壓強，22.4LSO2的物質(zhì)的量無法確定，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，A項錯誤；通入SO2時發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，SO2將I2還原為I－，體現(xiàn)了SO2的還原性，B項錯誤；滴加碘化鉀溶液時，CuSO4轉(zhuǎn)化為CuI，則CuSO4被還原，故KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物，C項錯誤；由2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2、SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，D項正確。]2．(2024·衡水模擬)已知下列試驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列推斷不正確的是()A．化合物KCrO2中鉻元素為＋3價B．試驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．試驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．試驗③證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I2C[化合物KCrO2中，K為＋1價，O為－2價，由正負(fù)化合價代數(shù)和為0知，鉻元素為＋3價，A正確；由試驗①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，B正確；由試驗②可知，鉻元素的化合價上升，過氧化氫中氧元素的化合價降低，故H2O2有氧化性，C錯誤；由③中溶液變藍(lán)，可知生成碘單質(zhì)，K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。]3．(1)如何設(shè)計試驗證明氧化性Cl2>Fe3＋？寫出有關(guān)離子方程式。(2)如何設(shè)計試驗證明還原性I－＞Fe2＋？寫出有關(guān)離子方程式。答案：(1)取少許FeCl2溶液，加入2滴KSCN溶液，不顯紅色，加入氯水變成紅色。Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(2)取少許KI溶液，加入淀粉溶液，不變藍(lán)色，加入FeCl3溶液，變藍(lán)色。2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。[思維建模]證明物質(zhì)氧化性強弱或還原性強弱的試驗?zāi)０?1)探究物質(zhì)的氧化性強弱，需利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化實力強于氧化產(chǎn)物進(jìn)行設(shè)計，且反應(yīng)中要有明顯的試驗現(xiàn)象。(2)探究物質(zhì)的還原性強弱，需利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原實力強于還原產(chǎn)物進(jìn)行設(shè)計，且反應(yīng)中要有明顯的試驗現(xiàn)象?？挤?價態(tài)規(guī)律應(yīng)用4．已知X、Y、Z、W、Q均為含氮化合物，它們在肯定條件下有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)X→W＋O2(2)Z＋Y＋NaOH→H2O＋W(3)Y＋SO2→Z＋SO3(4)Q＋Y→Z＋H2O(5)X＋Cu＋H2SO4(濃)→Cu2＋＋Y＋SOeq\o\al(2－,4)則這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的依次為()A．X＞Y＞Z＞W(wǎng)＞Q B．X＞Z＞Y＞Q＞W(wǎng)C．X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q D．W＞X＞Z＞Q＞YC[(1)X→W＋O2中，X中氧元素失電子化合價上升，則氮元素得電子化合價降低，所以氮元素化合價X＞W(wǎng)；(3)Y＋SO2→Z＋SO3中，硫元素化合價上升，則Y中氮元素化合價降低，所以氮元素化合價Y＞Z；(2)Z＋Y＋NaOH→H2O＋W為歸中反應(yīng)，則氮元素化合價W處于Z和Y中間，結(jié)合反應(yīng)(3)可知，氮元素化合價Y＞W(wǎng)＞Z；(4)Q＋Y→Z＋H2O為歸中反應(yīng)，Z處于Q和Y之間，依據(jù)(3)知，Y＞Z，所以Z＞Q；(5)X＋Cu＋H2SO4(濃)→Cu2＋＋Y＋SOeq\o\al(2－,4)，銅元素化合價上升，則X化合價降低生成Y，所以氮元素化合價X＞Y；所以這五種含氮化合物中氮元素的化合價由高到低的依次為X＞Y＞W(wǎng)＞Z＞Q。]5．氫化鋁鋰(LiAlH4)和硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成中特別重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說法錯誤的是()A．LiAlH4中氫元素為－1價B．反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同B[LiAlH4中Li為＋1價，Al為＋3價，故H為－1價，A項正確；反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移1個電子，則每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole－，B項錯誤；兩個反應(yīng)中均只有H元素的化合價發(fā)生改變，故兩個反應(yīng)中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C項正確；NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，D項正確。]考法3先后規(guī)律應(yīng)用6．(2024·合肥一模)已知H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=H2SO4＋2HI，將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L－1C．若再通入0.05molCl2，則恰好能將HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋D[由已知反應(yīng)可知，還原性：H2SO3＞HI，故向混合溶液中通入Cl2后先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，H2SO3反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2HI=I2＋2HCl，則還原性：HI＞HCl，故還原性：H2SO3＞HI＞HCl，A項錯誤；設(shè)HI和H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為xmol·L－1，依據(jù)二者分別與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式并結(jié)合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反應(yīng)，則0.1x＋eq\f(0.1x,2×2)＝0.1，解得x＝0.8，B項錯誤；混合溶液中還剩余0.04molHI未被氧化，故只需再通入0.02molCl2，即可恰好將HI和H2SO3完全氧化，C項錯誤；通入0.1molCl2后，0.08molH2SO3和0.04molHI完全反應(yīng)，即參與反應(yīng)的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)＝5∶4∶2，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋10Cl－＋16H＋，D項正確。]7．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D所示。有關(guān)說法不正確的是()A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的改變狀況B．原混合溶液中[FeBr2]＝6mol·L－1C．當(dāng)通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3B[依據(jù)還原性Br－<Fe2＋<I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的改變狀況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的改變狀況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的改變狀況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項不正確；當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－，C項正確；依據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項正確。]考點三|氧化還原方程式的配平1．配平原則2．化合價升降法配平步驟3．三種配平技巧(1)倒配法：適用于氧化劑與還原劑為同一物質(zhì)eq\a\vs4\al(□)S＋eq\a\vs4\al(□)KOH=eq\a\vs4\al(□)K2S＋eq\a\vs4\al(□)K2SO3＋eq\a\vs4\al(□)H2O(2)補加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)eq\a\vs4\al(□)Cu＋eq\a\vs4\al(□)HNO3=eq\a\vs4\al(□)Cu(NO3)2＋eq\a\vs4\al(□)NO↑＋eq\a\vs4\al(□)eq\a\vs4\al(□)(3)電荷守恒法：適用離子方程式eq\a\vs4\al(□)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\a\vs4\al(□)Cl－＋eq\a\vs4\al(□)H＋=eq\a\vs4\al(□)Mn2＋＋eq\a\vs4\al(□)Cl2↑＋eq\a\vs4\al(□)H2O答案：(1)36213(2)38324H2O(3)21016258[深度歸納]缺項配平的一般方法(1)一般補項：依據(jù)化合價升降確定“兩劑”和“兩物”的化合價，進(jìn)而確定缺項化合價相應(yīng)的物質(zhì)。(2)依據(jù)原子守恒和介質(zhì)確定未知物并視察配平。條件補項原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補H＋生成H2O，反應(yīng)物少O(氧)補H2O(水)生成H＋堿性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)生成OH－，反應(yīng)物少O(氧)補OH－生成H2O考法1一般配平1．配平下列方程式。(1)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2=____NaBH4＋____Na2SiO3(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O(3)____Fe3O4＋____HNO3(稀)=____Fe(NO3)3＋____NO↑＋____H2O(4)____P4＋____KOH＋____H2O=____K3PO4＋____PH3答案：(1)124212(2)513333(3)3289114(4)293352．(1)____Fe2＋＋____Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋____H＋=____Fe3＋＋____Cr3＋＋____H2O(2)____MnOeq\o\al(－,4)＋____C2Oeq\o\al(2－,4)＋____H＋=____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O答案：(1)6114627(2)25162108考法2缺項配平3．(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi3＋無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq\x()NaBiO3＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()________=eq\x()Na＋＋eq\x()Bi3＋＋eq\x()________＋eq\x()________(2)eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________(3)eq\x()ClO－＋eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()________=eq\x()Cl－＋eq\x()FeOeq\o\al(2－,4)＋eq\x()H2O(4)eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H2O2＋eq\x()________=eq\x()Mn2＋＋eq\x()________＋eq\x()H2O(5)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學(xué)方程式：eq\x()KMnO4＋eq\x()K2S＋eq\x()________=eq\x()K2MnO4＋eq\x()K2SO4＋eq\x()S↓＋eq\x()________(6)eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓eq\x()Cl2＋eq\x()________答案：(1)5214H＋552MnOeq\o\al(－,4)7H2O(2)166H＋163H2O(3)324OH－325(4)256H＋25O2↑8(5)28524KOH283212H2O(6)524518H＋專項突破(5)新情景下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫新情景下氧化還原反應(yīng)方程式是指用文字描述或化工流程的方式，敘述一個化學(xué)反應(yīng)的過程，須要從文字信息或化工流程中提煉反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)而分析反應(yīng)中電子得失狀況，書寫流程為：[典例導(dǎo)航](2024·全國卷Ⅰ)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________。[思路點撥]eq\x(\a\al(第,一,步))eq\x(\a\al(反應(yīng)中Cr的化合價由＋6降低到＋3，故,Cr2O\o\al(2－,7)是氧化劑，Cr3＋是還原產(chǎn)物；S的化合,價上升，故HSO\o\al(－,3)是還原劑，其氧化產(chǎn)物是,SO\o\al(2－,4)。))eq\x(\a\al(第,二,步))eq\x(\a\al(按“氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn),物”把離子方程式初步寫成Cr2O\o\al(2－,7)＋HSO\o\al(－,3),→Cr3＋＋SO\o\al(2－,4)。由Cr2O\o\al(2－,7)到Cr3＋，Cr降低,了3價，由HSO\o\al(－,3)到SO\o\al(2－,4)，S上升了2價，即,1molCr2O\o\al(2－,7)共得到6mole－，由得失電子守恒,得Cr2O\o\al(2－,7)＋3HSO\o\al(－,3)→2Cr3＋＋3SO\o\al(2－,4)。))eq\x(\a\al(第,三,步))eq\x(\a\al(依據(jù)補項原則確定方程式左邊補H＋，方程式,右邊補H2O：,Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H＋→2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4),＋eq\x()H2O))eq\x(\a\al(第,四,步))eq\x(\a\al(依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下：,Cr2O\o\al(2－,7)＋3HSO\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SO\o\al(2－,4)＋,4H2O))eq\x(\a\al(第,五,步))eq\x(檢查原子、電荷、電子是否守恒)答案：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O[對點訓(xùn)練](1)FeCl3溶液中通入SO2，溶液變?yōu)榈G色，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。(2)FeSO4溶液在酸性條件下，將Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原為Cr3＋，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(3)酸性KMnO4溶液將乙醇氧化為乙酸，其反應(yīng)離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________。(4)肯定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BHeq\o\al(－,4)(B元素的化合價為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)，其離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(5)Cu與肯定的硝酸反應(yīng)生成NO與NO2的物質(zhì)的量比為1∶2，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________________________________。(6)(2014·全國卷Ⅱ)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。(7)FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(8)Co(OH)3與H2SO4、Na2SO3溶液反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為________________________________________________________。答案：(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2)6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)5C2H5OH＋4MnOeq\o\al(－,4)＋12H＋=5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O(4)2Fe2＋＋BHeq\o\al(－,4)＋4OH－=2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq\o\al(－,4)(5)5Cu＋6NOeq\o\al(－,3)＋16H＋=5Cu2＋＋2NO↑＋4NO2↑＋8H2O(6)PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(7)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋5H2O＋3Cl－(8)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4=2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O專項突破(6)電子守恒法的應(yīng)用計算應(yīng)用1電子守恒法的一般計算[典例導(dǎo)航]Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為________。[思路點撥]列式：16×(1＋1)＝x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))，故x＝5。答案：5[對點訓(xùn)練]1．(2024·貴陽期末)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()(未配平)。下列敘述中正確的是()A．該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)作還原劑，由此推知HNO2只具有還原性B．反應(yīng)過程中溶液的pH減小C．生成2molNaNO3需消耗0.8molKMnO4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶5C[該反應(yīng)中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,2)作還原劑，但HNO2中氮元素的化合價為＋3，氮元素還有－3價、0價、＋1價、＋2價，故HNO2不僅具有還原性，還具有氧化性，A項錯誤；配平離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O，反應(yīng)過程中消耗H＋，溶液的pH增大，B項錯誤；生成2molNaNO3轉(zhuǎn)移電子2×(5－3)mol＝4mol,0.8molKMnO4消耗轉(zhuǎn)移電子0.8×(7－2)mol＝4mol，符合電子守恒，C項正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別為NOeq\o\al(－,3)與Mn2＋，依據(jù)電子守恒n(NOeq\o\al(－,3))×2＝n(Mn2＋)×5，故n(NOeq\o\al(－,3))∶n(Mn2＋)＝5∶2，D項錯誤。]2．(1)(2024·全國卷Ⅱ)聯(lián)氨(N2H4)是一種常用的還原劑。其氧化產(chǎn)物一般為N2。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg。(2)(2015·全國卷Ⅱ)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。(3)(2014·全國卷Ⅰ)H3PO2是一元中強酸，H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為________。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。解析：(1)eq\f(mO2,32)×4＝eq\f(1kg,32)×(2－0)×2，m(O2)＝1kg。(2)n(KClO3)×(5－4)＝n(Na2SO3)×(6－4)，eq\f(nKClO3,nNa2SO3)＝eq\f(2,1)。(3)②4×(1－0)＝1×(n－1)，n＝5，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。答案：(1)1(2)2∶1(3)①＋1價②H3PO4應(yīng)用2電子守恒法在多步氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可干脆找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。(1)SO2eq\o(→,\s\up10(2e－))2Fe2＋eq\o(→,\s\up10(2e－))eq\f(2,5)MnOeq\o\al(－,4)(2)O2eq\o(→,\s\up10(MnOH2),\s\do10(4e－))2MnO(OH)2eq\o(→,\s\up10(4I－),\s\do10(4e－))2I2,4e－4S2Oeq\o\al(2－,3)(3)2Fe3＋eq\o(→,\s\up10(I－),\s\do10(2e－))I2eq\o(→,\s\up10(SO2),\s\do10(2e－))SOeq\o\al(2－,4)[對點訓(xùn)練]3．羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是()A．N2 B．N2OC．NO D．NO2B[依據(jù)兩步反應(yīng)：NH2OHeq\o(→,\s\up10(Fe3＋))Fe2＋eq\o(→,\s\up10(KMnO4))Fe3＋，故可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是－1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x，依據(jù)得失電子守恒，存在25.00×10－3L×0.049mol·L－1×(x＋1)＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5，解得x＝1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2課堂反饋真題體驗[一題串知，落實考法](2024·全國卷Ⅰ，改編)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：(1)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________________________________________________________；氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________。[考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫與概念推斷](2)寫出“電解”步驟中生成NaClO2的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________，當(dāng)生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl23.36L時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________________。[考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移](3)“尾氣汲取”是汲取“電解”過程排出的少量ClO2。此汲取反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。寫出此汲取反應(yīng)的離子方程式(并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目)______________________________________________________。[考查氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計算和電子轉(zhuǎn)移的表示](4)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒實力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化實力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化實力。NaClO2的有效氯含量為________。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))[考查氧化還原反應(yīng)的計算]答案：(1)SO2＋H2SO4＋2NaClO3=2ClO2＋2NaHSO4NaC