《課題1質(zhì)量守恒定律》第2課時示范課教案【人教版化學九年級上冊】科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）《課題1質(zhì)量守恒定律》第2課時示范課教案【人教版化學九年級上冊】教材分析《課題1質(zhì)量守恒定律》第2課時示范課教案【人教版化學九年級上冊】本節(jié)課以質(zhì)量守恒定律為核心，通過實驗探究和理論講解相結合的方式，引導學生理解并掌握質(zhì)量守恒定律的基本原理和應用。課程內(nèi)容與課本緊密相連，旨在幫助學生建立化學學科的基本觀念，培養(yǎng)科學探究能力。核心素養(yǎng)目標1.科學探究：通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律，提升觀察、記錄、分析和解釋實驗現(xiàn)象的能力。

2.科學思維：運用邏輯推理和歸納總結的方法，理解化學反應的本質(zhì)，形成科學的世界觀。

3.科學態(tài)度與責任：認識到科學定律的重要性，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度和尊重科學事實的責任感。

4.科學、技術、社會與環(huán)境：將質(zhì)量守恒定律應用于實際問題，認識到化學知識在環(huán)境保護和資源利用中的重要性。學情分析本節(jié)課面向九年級學生，這一階段的學生正處于青春期，好奇心強，求知欲旺盛，對化學實驗充滿興趣。然而，由于九年級是初中階段的最后一年，學生們面臨中考的壓力，可能會在一定程度上影響他們對新知識的吸收和理解。

在知識方面，學生對物質(zhì)的性質(zhì)、變化有一定的了解，但質(zhì)量守恒定律作為化學反應的基本規(guī)律，對學生來說是一個新的概念，需要通過實驗和理論講解來逐步理解。學生的基礎化學知識水平參差不齊，部分學生對化學實驗操作不夠熟練，需要教師在教學過程中給予適當?shù)闹笇Ш蛶椭?/p>

在能力方面，學生的觀察能力、實驗操作能力和邏輯思維能力需要進一步提高。通過本節(jié)課的學習，學生需要學會觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗數(shù)據(jù)，并運用邏輯推理得出結論。

在素質(zhì)方面，學生需要培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度和團隊協(xié)作精神。在實驗過程中，學生需要遵守實驗規(guī)則，注意安全，同時學會與他人合作，共同完成任務。

學生的行為習慣對課程學習有直接影響。部分學生可能存在注意力不集中、實驗操作不規(guī)范等問題，這可能會影響實驗結果的準確性。因此，教師在教學過程中要關注學生的行為習慣，引導他們養(yǎng)成良好的學習習慣。教學資源1.軟硬件資源：多媒體教學設備（投影儀、電腦）、實驗桌椅、實驗室安全用品。

2.課程平臺：人教版化學九年級上冊教材、電子書包或在線學習平臺。

3.信息化資源：質(zhì)量守恒定律相關教學視頻、實驗操作步驟動畫。

4.教學手段：實驗操作演示、小組合作學習、課堂討論、問題解答。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對質(zhì)量守恒定律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“在日常生活中，你們有沒有注意到某些物質(zhì)在使用過程中會發(fā)生變化？”

展示一些化學反應前后物質(zhì)變化的圖片或視頻片段，讓學生初步感受化學反應的魅力或特點。

簡短介紹質(zhì)量守恒定律的基本概念和重要性，為接下來的學習打下基礎。

2.質(zhì)量守恒定律基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解質(zhì)量守恒定律的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解質(zhì)量守恒定律的定義，包括其主要組成元素或結構。

詳細介紹質(zhì)量守恒定律的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學生理解。

3.質(zhì)量守恒定律案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解質(zhì)量守恒定律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學反應案例進行分析，如燃燒反應、中和反應等。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學生全面了解質(zhì)量守恒定律的多樣性或復雜性。

引導學生思考這些案例對實際生活或?qū)W習的影響，以及如何應用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個與質(zhì)量守恒定律相關的實驗或現(xiàn)象進行討論。

小組內(nèi)討論該實驗或現(xiàn)象的原理、可能的原因以及如何驗證質(zhì)量守恒定律。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對質(zhì)量守恒定律的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括實驗原理、討論過程和結論。

其他學生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學反應中的價值和作用，鼓勵學生進一步探索和應用質(zhì)量守恒定律。

7.課后作業(yè)布置（5分鐘）

目標：鞏固學習效果，培養(yǎng)學生的自主學習能力。

過程：

布置課后作業(yè)：讓學生設計一個簡單的實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

要求學生記錄實驗過程、數(shù)據(jù)和分析，并撰寫實驗報告。

8.課堂反思（5分鐘）

目標：引導學生反思學習過程，提升自我學習能力。

過程：

教師引導學生回顧本節(jié)課的學習過程，反思自己在學習中的收獲和不足。

鼓勵學生提出問題，教師針對學生的問題進行解答，幫助學生更好地掌握知識。教學資源拓展1.拓展資源：

-化學實驗視頻：提供一些質(zhì)量守恒定律實驗的視頻資料，如酸堿中和反應、燃燒反應等，讓學生通過視頻學習實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象。

-化學史資料：介紹質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程和相關科學家的事跡，激發(fā)學生對化學學科的興趣和探索精神。

-化學在線實驗平臺：推薦一些在線化學實驗平臺，讓學生在家中也能進行簡單的化學實驗，如虛擬實驗室等。

-化學科普文章：提供一些關于質(zhì)量守恒定律在環(huán)境保護、資源利用等方面的科普文章，幫助學生了解化學知識在實際生活中的應用。

2.拓展建議：

-實驗探究：鼓勵學生設計并完成一些簡單的化學實驗，如酸堿中和反應、燃燒反應等，通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律。

-小組合作：組織學生進行小組合作，共同完成一個與質(zhì)量守恒定律相關的項目，如設計一個環(huán)保實驗，探討如何減少化學污染。

-案例分析：讓學生收集一些與質(zhì)量守恒定律相關的實際案例，如工業(yè)生產(chǎn)中的化學反應、食品加工中的化學反應等，分析這些案例中的質(zhì)量守恒定律應用。

-科普講座：邀請化學專家或教師進行科普講座，讓學生了解化學知識在生活中的應用，激發(fā)學生對化學學科的興趣。

-家庭作業(yè)拓展：布置一些與質(zhì)量守恒定律相關的家庭作業(yè)，如讓學生調(diào)查家中常用化學品的成分，分析其化學反應過程。

-課外閱讀：推薦一些與化學相關的書籍或文章，如《化學的故事》、《化學與社會》等，幫助學生拓寬化學知識面。

-實踐活動：組織學生參加一些化學實踐活動，如參觀化工廠、實驗室等，讓學生親身體驗化學實驗過程，加深對質(zhì)量守恒定律的理解。

-創(chuàng)新設計：鼓勵學生發(fā)揮創(chuàng)意，設計一些與質(zhì)量守恒定律相關的創(chuàng)新實驗或裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維和動手能力。板書設計①質(zhì)量守恒定律的定義

-質(zhì)量守恒定律

-在化學反應中，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

②質(zhì)量守恒定律的原理

-反應前后原子種類不變

-反應前后原子數(shù)目不變

-反應前后原子質(zhì)量不變

③質(zhì)量守恒定律的應用

-化學反應方程式的書寫

-化學反應產(chǎn)物的預測

-化學反應的定量分析

④質(zhì)量守恒定律的實驗驗證

-實驗步驟

-實驗現(xiàn)象

-實驗數(shù)據(jù)記錄與分析

⑤質(zhì)量守恒定律的實際意義

-環(huán)境保護

-資源利用

-科學研究課后作業(yè)1.實驗設計題：

設計一個簡單的實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。要求描述實驗目的、原理、步驟、預期結果和分析。

實驗目的：驗證質(zhì)量守恒定律。

實驗原理：在化學反應中，反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

實驗步驟：

（1）準備兩個燒杯，分別標記為A和B。

（2）在燒杯A中加入10g食鹽，記錄質(zhì)量。

（3）在燒杯B中加入10g水，記錄質(zhì)量。

（4）將燒杯A中的食鹽逐漸加入燒杯B中的水中，攪拌溶解。

（5）稱量燒杯A和B的總質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。

（6）分析實驗數(shù)據(jù)，判斷質(zhì)量守恒定律是否成立。

2.計算題：

某化學反應的化學方程式為：2H?+O?→2H?O。若反應前有4g氫氣和32g氧氣，計算反應后生成的水的質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學方程式，2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol水。氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol。根據(jù)摩爾比例，4g氫氣對應2mol氫氣，32g氧氣對應1mol氧氣。因此，反應后生成的水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g。

3.分析題：

分析以下化學反應，并判斷是否符合質(zhì)量守恒定律。

化學反應：CaCO?→CaO+CO?↑

答案：該化學反應為分解反應，碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳。在反應前后，原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化，因此符合質(zhì)量守恒定律。

4.應用題：

某工廠生產(chǎn)一種化學產(chǎn)品，其化學方程式為：2C?H??+9O?→12CO?+6H?O。若生產(chǎn)1000kg該產(chǎn)品，需要多少千克的氧氣？

答案：根據(jù)化學方程式，2molC?H??與9molO?反應生成12molCO?和6molH?O。C?H??的摩爾質(zhì)量為84g/mol，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol。生產(chǎn)1000kg產(chǎn)品，即1000000g產(chǎn)品，需要1000000g/84g/mol=11876.19molC?H??。根據(jù)摩爾比例，11876.19molC?H??需要9/2×11876.19mol=53088.58molO?。因此，需要53088.58mol×32g/mol=1705429.36g≈1705.24kg的氧氣。

5.推理題：

在實驗室中，將10g鐵粉與過量稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鐵。若反應完全，