熱量的流動(dòng)課件這是熱力學(xué)第二定律不允許的！因此熱量總是由高溫系統(tǒng)流向低溫系統(tǒng)。熱流動(dòng)熱力學(xué)第二定律2.0：導(dǎo)出熱力學(xué)第二定律1.0！若熱由低溫流向高溫

根據(jù)熵的定義，溫度高低唯一決定了熱的流向。熱力學(xué)第二定律：封閉系統(tǒng)（熱庫(kù)加氣體）的性質(zhì)熵決定了反應(yīng)是否可逆這個(gè)定律的陳述可以取代原來(lái)的形式RudolfJuliusEmanuelClausius

(1822–1888)我們可以由熵的變化找到不可逆的方向不可逆熱反應(yīng)的方向必須使熵增加

熵Entropy的定義與計(jì)算

或是兩個(gè)等溫的狀態(tài)：

可逆過(guò)程

兩個(gè)等溫的狀態(tài)：

巨觀的氣體微觀是質(zhì)點(diǎn)系統(tǒng)巨觀物理量是來(lái)自微觀物理量！由巨觀物理量的微觀統(tǒng)計(jì)解釋?zhuān)蛟S我們可以找到巨觀物理量彼此的關(guān)系！

巨觀物理量本質(zhì)上是微觀物理量的統(tǒng)計(jì)結(jié)果！由大量的數(shù)字得出少量的有用的結(jié)果就稱(chēng)為統(tǒng)計(jì)：

導(dǎo)出了狀態(tài)方程式壓力與溫度原來(lái)都是同一個(gè)微觀量的統(tǒng)計(jì)結(jié)果:動(dòng)能平均。

在理想氣體中，位能可以忽略，內(nèi)能只能來(lái)自動(dòng)能：導(dǎo)出了內(nèi)能導(dǎo)出了定容比熱內(nèi)能等于平均動(dòng)能乘粒子數(shù)：

這是第一次人類(lèi)可以估計(jì)氣體分子速度：

氣體分子的速率大致與溫度的平方根成正比，而與分子量的平方根成反比。氣體分子的方均根速率，root-mean-squarespeed

雙原子分子的內(nèi)能可以?xún)?chǔ)存能量的型式的數(shù)目，稱(chēng)為自由度。雙原子分子有五個(gè)自由度。雙原子分子組成的氣體的定容比熱就可以得到解釋.

能量均分原則EquipartitionofEnergy一個(gè)系統(tǒng)中，任一個(gè)可以?xún)?chǔ)存能量的型式（稱(chēng)為自由度），在頻繁的熱作用（混亂的能量交換）溫度的微觀意義原來(lái)是每一個(gè)自由度所分配的能量！混亂制造了平衡態(tài)，混亂也使我們可以預(yù)測(cè)平衡態(tài)的性質(zhì)！理想氣體溫度為動(dòng)能平均是這個(gè)更廣泛的原則的一個(gè)特例。關(guān)鍵是需要頻繁混亂的能量交換！這是熱現(xiàn)象的本質(zhì)。

但比熱與路徑有關(guān)。同樣溫度變化對(duì)應(yīng)不同熱量。定容過(guò)程定壓過(guò)程

有兩個(gè)比熱特別有用。單位莫耳數(shù)氣體，單位溫度變化對(duì)應(yīng)的熱量。

單原子分子組成的理想氣體雙原子分子組成的理想氣體多原子分子組成的理想氣體

單原子分子組成的理想氣體雙原子分子組成的理想氣體多原子分子組成的理想氣體

對(duì)于理想氣體：熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第零定律

利用這兩個(gè)式子，即能判斷氣體與外界是否達(dá)到熱平衡，

由各個(gè)狀態(tài)的壓力與體積即可算出其溫度

一莫耳理想氣體：雙原子分子組成由各個(gè)狀態(tài)的壓力與體積即可算出其溫度由溫度即可算出內(nèi)能！

梯形面積

另一算法：

經(jīng)過(guò)測(cè)量，黑體輻射總功率，與黑體的面積及溫度的四次方成正比：Stefan-BoltzmannConstant與其他黑體性質(zhì)都無(wú)關(guān)。所以所有黑體不論性質(zhì)，同一溫度時(shí)輻射都一樣！

黑體輻射的波長(zhǎng)分布是固定的，與材質(zhì)無(wú)關(guān)！可見(jiàn)光

太陽(yáng)表面積可以算出太陽(yáng)溫度

太陽(yáng)輻射總功率因此地球大氣上層，每單位面積所接收到來(lái)自太陽(yáng)的功率為：

Solarconstant

大氣上層接收的太陽(yáng)光有30%被云層反射回去。其余的光穿越大氣層被地表吸收。

太冷!

地表也是一個(gè)幅射表面，地球表面照射到的總太陽(yáng)輻射，等于單位面積接收的太陽(yáng)功率，乘上地球的截面積：

從太陽(yáng)吸收的幅射必須全部放射出去。

溫室效應(yīng)！Itisgood!因此地球所發(fā)出的紅外線會(huì)有一半又反射回來(lái)地球！