專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動第3課時化學(xué)平衡中的圖像問題1．會分析常見的關(guān)于化學(xué)平衡的圖像題。2．學(xué)會化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】交流討論分析下列v-t圖像，判斷化學(xué)平衡移動方向和可能改變的條件正向移動增大反應(yīng)物濃度正向移動減小生成物濃度逆向移動增大生成物濃度逆向移動減小反應(yīng)物濃度增大壓強（正反應(yīng)分子數(shù)減?。┗蛏邷囟龋ㄕ磻?yīng)吸熱）減小壓強（正反應(yīng)分子數(shù)增大）降低溫度（正反應(yīng)放熱）增大壓強（正反應(yīng)分子數(shù)增大）升高溫度（正反應(yīng)放熱）減小壓強（正反應(yīng)分子數(shù)減?。┙档蜏囟龋ㄕ磻?yīng)吸熱）使用催化劑增大壓強（分子數(shù)不變）減小壓強（分子數(shù)不變）判斷平衡移動方向若v′正或v′逆有一個發(fā)生了“突變”，則為改變的濃度；若兩個都發(fā)生了“突變”，則為改變的溫度或壓強；若兩個都發(fā)生了“突變”且仍然相等，則為加入催化劑或等體反應(yīng)改變壓強。課堂小結(jié)1.反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?

cC(g)在不同溫度下(T1<T2)，壓強(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：（1）T1為一條等溫線，隨著壓強的增大，C%______，化學(xué)平衡向______方向移動，a＋b____c。（2）在壓強一定時(如p3)，溫度升高，C%_______，化學(xué)平衡向_______方向移動，正反應(yīng)是______反應(yīng)。課堂探究減小逆反應(yīng)<增大正反應(yīng)吸熱“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義共三個量。確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。即“定一議二”原則。課堂小結(jié)2.以aA(g)＋bB(g)?

cC(g)為例，根據(jù)圖像回答下列問題：（1）圖1中，溫度T1、T2的大小關(guān)系是______，溫度升高，C%(C的含量)的變化是_____，化學(xué)平衡向_______方向移動，正反應(yīng)是_____反應(yīng)。（2）圖2中，壓強p1、p2的大小關(guān)系是_____，壓強增大，C%(C的含量)的變化是_____，化學(xué)平衡向_______方向移動，a＋b___c。T2>T1減小逆反應(yīng)放熱p1>p2減小逆反應(yīng)<“先拐先平”原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。課堂小結(jié)3.在2L剛性密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問題：(1)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中___________，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過程中______________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(3)在反應(yīng)達(dá)2min時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是______。(4)若用A物質(zhì)的量濃度的變化，表示反應(yīng)達(dá)平衡(2min)時的正反應(yīng)速率是___________________。3A(g)＋B(g)?2C(g)時間變化物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化相等0.15mol·L－1·min－1課堂練習(xí)1．分析下面的兩個圖像，回答問題：(1)如圖①，該平衡向_________方向移動，改變的條件是____________________。(2)如圖②，可能是改變什么條件引起的平衡移動？并判斷其對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的特點。答案：(1)正反應(yīng)

增大反應(yīng)物濃度(2)可能是升高溫度引起的平衡移動，如果是升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；也可能是增大壓強引起的平衡移動，如果是增大壓強，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。2．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)?xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則______曲線表示無催化劑時的情況，原因是__________________________________________。(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況，則____曲線表示恒溫恒容的情況，原因是_______________________________。(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)x的值______。答案：(1)b

b達(dá)到平衡所用時間長，說明b的反應(yīng)速率小于a(2)a

a中充入氦氣，w(C)不變，平衡不移動(3)吸大于2(>2)或大于等于3(≥3)解析：(1)催化劑能夠加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時的時間，所以a曲線表示有催化劑時的情況，b曲線表示無催化劑時的情況。(2)恒溫恒容條件下，向平衡體系中通入稀有氣體，平衡不移動；恒溫恒壓條件下，向平衡體系中通入稀有氣體，平衡向體積增大的方向移動。(3)由丙圖可知，恒壓條件下，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；恒溫條件下，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，x>2。3.下列各圖中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)(正反應(yīng)放熱)這個可逆反應(yīng)的正確圖像為(

)答案：A解析：隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方