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人教版化學(xué)高二上學(xué)期綜合檢測(cè)試卷

一、單選題（54分）

1.（3分）下列能源的大量使用會(huì)導(dǎo)致全球進(jìn)一步變暖、霧霾天氣增多的是（）

A.化石能源B.太陽(yáng)能C.氫能D.地?zé)崮?/p>

2.（3分）下列物質(zhì)屬于芳香燒，但不是苯的同系物的是（）

CH2CH3

D.CH=CH：

CH2cH3

3.（3分）下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（）

ABcD

CH3

CH.—CH—CH3

^2y-CH=CH;Q-CH3cH20H

CH3

苯的同系物芳香化合物烯嫌醇

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙怏；④苯；⑤甲苯；⑥漠乙烷;

⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnCU溶液褪色，也不能與濱水反應(yīng)

而使漠水褪色的是（）

A.①②③⑤B.①④⑥⑦C.④⑥⑦⑧D.②③⑤⑧

5.（3分）下列各組表達(dá)式意義相同的是（）

A.—NO2;NO2B.—OH；|:Q=Hf

C.—C2H5；—CH2cH3D.HCOOCH3；HOOCCH3

6.（3分）如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y=2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示

溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）

Z

的10kPa

體二100kPa

枳.1000kPa

分

散

溫度

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的AH>0

7.（3分）

已知分解ImolHzCh放出熱量98kJ,在含有少量I的溶液中，H2O2分解機(jī)理為:

H2o2+r=——0+10-慢

H2O2+IO^^H2O+O2+r快

下列說(shuō)法正確的是（)

A.IO是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)的速率與I濃度有關(guān)

C.v（H2O2）=V（H20）=V（02）D.反應(yīng)活化能等于98kJ/mol

8.（3分）下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B.將稀H2s。4改為98%的濃H2s。4與Zn反應(yīng)制取H2

C.在H2s。4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?/p>

9.（3分）在濃堿作用下，苯甲醛自身可發(fā)生反應(yīng)制備相應(yīng)的苯甲酸（在堿溶液

中生成竣酸鹽）和苯甲醇，反應(yīng)后靜置，液體出現(xiàn)分層現(xiàn)象。有關(guān)物質(zhì)的物理

性質(zhì)如表。下列說(shuō)法不正確的是（）

苯甲醛苯甲酸苯甲醇

沸點(diǎn)/℃178.1249.2205.4

熔點(diǎn)/OC-26121.7-15.3

溶解性（常溫）微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

A.苯甲醛既發(fā)生了氧化反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

B.可用銀氨溶液判斷反應(yīng)是否完全

C.反應(yīng)后的溶液先用分液法分離出有機(jī)層，再用蒸儲(chǔ)法分離出苯甲醇

D.反應(yīng)后的溶液中加酸、酸化后，用過(guò)濾法分離出苯甲酸

10.（3分）

我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成

C.汽油主要是C5~C11的蜂類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷

11.（3分）化學(xué)式為C4H8的鏈狀炫有（考慮順?lè)串悩?gòu)體）（)

A.3種B.4種C.5種D.6種

12.（3分）丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（)

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)

A.①②③B.②④⑤C.①②③④⑤D.①③④

OHO

13.（3分）有一種合成維生素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)該合成維生素的

敘述正確的是（）

A.該合成維生素有三個(gè)苯環(huán)

B.該合成維生素1mol最多能中和5mol氫氧化鈉

C.該合成維生素1mol最多能和含6mol單質(zhì)濱的漠水反應(yīng)

D.該合成維生素可用有機(jī)溶劑萃取

14.（3分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B.苯、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

C.澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

15.（3分）在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即

出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N02的濃度為0.02mol?Ll。在60s時(shí)，體系已

達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的L6倍。下列說(shuō)法正確的是（）

1

A.前2s,以N2O4的濃度表示的平均反應(yīng)速率為0.01moPL'-s-

B.在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍

C.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.25mol

D.平衡時(shí)，如果壓縮容器容積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

16.（3分）如圖所示，△Hi=-393.5kJ?mol",AH2=-395.4kJ,mor1,下列說(shuō)法或表不

中，正確的是（）

g)

A.C（s、石墨）C（s、金剛石）AH=+1.9kJ?mol1

B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱

D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ

17.（3分）某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和L,發(fā)生

反應(yīng)：H2（g）+I2（g）02Hl（g）。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

下列判斷不正確的是（）

起始濃度平衡濃度

分密F

c(H2)/(mobL-1)c(I2)/(mol*L-1)c(HI)/(mol*L-1)

甲0.010.010.004

乙0.010.02a

丙0.020.01b

T0.020.02c

A.HI的平衡濃度：a=b>0.004,c=0.008

B.平衡時(shí)，叢的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C.平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

18.（3分）下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（)

A.由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱

B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）0N2O4（g）,A點(diǎn)為平衡狀態(tài)

C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D.由丁可知：將T/C的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

二、填空題（14分）

19.（5分）把少量的MnCh粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放

出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積為

（2）放出一半氣體所需要的時(shí)間為

(3)反應(yīng)放出［氣體所需要的時(shí)間為_(kāi)。

4

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椤猳

(5)反應(yīng)速率變化的原因__________________-

(6)可以代替MnO2粉末的物質(zhì)有(答出1種即可)o

20.(4分)在體積為2L密閉容器中加人反應(yīng)物A、B,發(fā)生如下反應(yīng):A+2B=3C。

經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol/L降至U0.8mol/Lo已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的

濃度是L2mol/L,則：2min末B的濃度—、C的物質(zhì)的量2min內(nèi)，用A

物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v(A)=o

21.(5分)

苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應(yīng)如下：

—C—H-------------*?—C(X)H(R、R'表示烷基或氫原子)

R，

(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙，分子式都是CioHi4,甲不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧

化為芳香酸，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,乙能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為分子式為

C8H6。4的芳香酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有一種。

(2)有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溟代物只有

一種，試寫(xiě)出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式O

三、推斷題(15分)

22.(6分)A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、

C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于焊接鋼軌，F(xiàn)與D同主族，F(xiàn)

與G同周期。

(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為—o

(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(3)寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式。

(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)

生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：

1：6,甲的電子式為—，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為—o

常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，若共生成Imol產(chǎn)物時(shí)放

熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為0

(6)現(xiàn)取100mLlmol/L的E的氯化物溶液，向其中加入lmol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)

生了3.9g沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為—mL?

23.(9分)羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：

OHOHOH+

已知：?+XH--；RCOOR'+R"OH^*RCOOR"+R'OH(R、

R\R"代表代基)。

(1)A屬于芳香煌，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B中所含的官能團(tuán)是

(2)C-D的反應(yīng)類型是—o

(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料，故選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E,寫(xiě)出有關(guān)

化學(xué)方程式：。

(4)已知：2E―二件＞F+C2H5OH,F所含官能團(tuán)有工和

⑸以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

四、實(shí)驗(yàn)題（17分）

24.（7分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己

烯

6儼0+.

密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)

溶解性

(g/cnP)（℃）（℃）

環(huán)己醇0.9625161能溶于水

環(huán)己烯0.81-10383難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢

加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是

②試管C置于冰水浴中的目的是

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、

分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用(填入編號(hào))洗滌。

A.KMnCU溶液B.稀H2sO4C.Na2cO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸儲(chǔ)，冷卻水從口進(jìn)入。蒸儲(chǔ)時(shí)要加入生

石灰，目的是O

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量

低于理論產(chǎn)量，可能的原因是O

A.蒸儲(chǔ)時(shí)從7(rc開(kāi)始收集產(chǎn)品

B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是o

A.用酸性高鋸酸鉀溶液B.用金屬鈉C.測(cè)定沸點(diǎn)

25.(10分)某研究小組以苯為主要原料，采用以下合成路線合成醫(yī)藥中間體G

和可降解聚合物C。

NaOH△

已知：2CH3CHO--------->CH2CH(OH)CH2CHO^*CH2CH=CHCHO

（1）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)式—O

⑵對(duì)于高分子化合物C的說(shuō)法正確的是_。（填序號(hào)）

A.ImolC能與2nmolNaOH反應(yīng)

B.（C9H80/既是高分子化合物C的化學(xué)式，也是鏈節(jié)的化學(xué)式

C.高分子化合物C是縮聚產(chǎn)物

D.酸性條件下降解時(shí)有氣泡產(chǎn)生

⑶在一定條件下，E可以生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物（Cl8Hl6。4）,請(qǐng)寫(xiě)

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）寫(xiě)出符合要求的G的同分異構(gòu)體（含有C=的有機(jī)物不能穩(wěn)定存

在）O

a.遇FeCb溶液顯紫色b.能與B"按1：2發(fā)生加成反應(yīng)c.苯環(huán)上只有兩

種等效氫

（5）根據(jù)題目所給信息，以F和乙烯為原料，設(shè)計(jì)合成G的反應(yīng)路線（用流程圖

表示，無(wú)機(jī)試劑任選）o

例：CH3cH20HH2C=CH

17010

答案

一、單選題

1.【答案】A

【解析】因太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮芏际俏磥?lái)的理想能源，安全清潔，不會(huì)嚴(yán)重影響環(huán)境；

而化石能源卻會(huì)給空氣造成很大的污染，故答案為：Ao

2.【答案】D

【解析】

A項(xiàng)，對(duì)二乙苯屬于苯的同系物，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，丙苯屬于苯的同系物，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，硝基苯不屬于芳香煌，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，乙烯苯是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香燒，?cè)鏈?zhǔn)且蚁┗须p鍵，不

是烷基，不是苯的同系物，D正確；

故答案為：Do

3.【答案】A

CH；—CH—CH3

【解析】A項(xiàng)，0中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷燒，A錯(cuò)誤；

CH,

B項(xiàng)，含有苯環(huán)，是芳香族化合物，B正確；

CH,

C項(xiàng)，Q-CH=CH2含有碳碳雙鍵，屬于不飽和燒，C正確；

D項(xiàng)，Q-CH3cH20H中-0H沒(méi)有直接連接苯環(huán)，二者芳香煌側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代，

屬于醇，D正確；

故答案為：Ao

4.【答案】B

【解析】②乙烯；③乙怏；⑧環(huán)己烯因?yàn)楹刑继茧p鍵，既能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

也能與濱水反應(yīng)使之褪色；①乙烷；④苯；⑥漠乙烷；⑦聚丙烯中不存在不飽和鍵，所以

不能使兩者褪色；甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，但不能與濱水反應(yīng)使之褪色；

故答案為：Bo

5.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，一NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義

不同，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，—OH為羥基，電子式為逝陽(yáng)；而陋:H「為OH-離子的電子式，二者表示的意義不

同，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，二者均表示“乙基”，故C正確；

D項(xiàng)，HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團(tuán)為竣基，二者

意義不同，故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，若X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由

圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前

的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài),

且無(wú)法確定X、Y的狀態(tài)，C正確；

D項(xiàng)，圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其AH<0,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

7.【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I、10-只是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，已知：①H2O2+I-->H20+I0-慢②H2O2+IO-->40+02+1快，過(guò)氧化氫分解快慢決

定于反應(yīng)慢的①，1是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒(méi)有影響，例如，其濃

度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，B正確；

C項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量1的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化

表示反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，Imol過(guò)氧化氫分解的AH=-98KJ/mol,AH不是反應(yīng)的活化能，是生成物與反應(yīng)物的

能量差，D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

8.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，將稀H2s。4改為98%的濃H2s。4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B

錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧浚磻?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)

速率增大，故D正確；

故答案為：Do

9.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，苯甲醛一苯甲酸，增加了氧原子，屬于氧化反應(yīng)，苯甲醛一苯甲醇，增加

了氫原子，屬于還原反應(yīng)，故A正確；

B項(xiàng)，苯甲醛含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此可用銀氨溶液判斷反應(yīng)是否完

全，故B正確；

C項(xiàng)，反應(yīng)后的溶液分為有機(jī)層和水層，互不相容，可用分液法分離，有幾層中苯甲醛和

苯甲醇的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲(chǔ)法分離，故C正確；

D項(xiàng)，反應(yīng)后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸進(jìn)入有幾層，應(yīng)該分液后蒸儲(chǔ)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

10.【答案】B

【解析】

A項(xiàng)，從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2-CO+H2O,則產(chǎn)

物中含有水，A正確；

B項(xiàng)，反應(yīng)②生成煌類物質(zhì)，含有C—C鍵、C—H鍵，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，汽油所含煌類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5~Cu的燒類混合物，C正確；

D項(xiàng)，圖中a煌含有5個(gè)C,且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2一甲基丁烷，D正確；

故答案為：Bo

11.【答案】B

【解析】c4H8中屬于烯煌的同分異構(gòu)體有CH2=CH—CH2cH3、CH2=C(CH3)2、

CH3CH3CH3H

XC=CZ、XC=CZ，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：Bo

/\/\

HHHCH3

12.【答案】C

【解析】CH2=CH—CH20H中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)；含一0H,可

發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，可以與金屬Na發(fā)生置換反應(yīng)，故選C。

13.【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知合成維生素有二個(gè)苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，能與氫氧化鈉反應(yīng)的只有酚羥基，該合成維生素1mol最多能中和4moi氫氧化鈉,

故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，能與漠水反應(yīng)的為酚羥基的鄰、對(duì)位的取代以及碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，如煌基也含

碳碳雙鍵，也可與漠發(fā)生加成反應(yīng)，則該合成維生素1mol最少能和6moi單質(zhì)漠的濱水反

應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，有機(jī)物大都溶于有機(jī)溶劑，故D正確；

故答案為：Do

14.【答案】C

【解析】A、淀粉遇碘水均顯藍(lán)色，纖維素沒(méi)此性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、苯、葡萄糖為非電解質(zhì)，乙酸為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C、澳乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故C正確；

D、乙酸乙酯水解生成乙醇，而食用植物油水解生成甘油，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，2秒時(shí)N02的濃度為0.02mol/L,則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L,則前

2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為粵吧=aa?mo%Lsj,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng),2秒時(shí)N02的物質(zhì)的量為5Lx0.02mol/L=0.1moL由N2O4=~=2NO2可知消耗的N2O4

為0.05mol,故2s時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol,反應(yīng)前后的物質(zhì)的量

之比等于壓強(qiáng)之比，則在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的蜉券吧=1,倍，故B正確，

O^nral

C項(xiàng)，設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為X,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為O.5mol-X,NO2的物

質(zhì)的量為2x,由平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，則學(xué)于=1出解得x=0.3mol,故

c錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，平衡時(shí)，如果壓縮容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向逆

反應(yīng)移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

16.【答案】A

【解析】由圖得：

1

①C（S,石墨）+O2（g）—CO2（g）AH=-393.5kJmol

1

②C（S,金剛石）+。2（g）------CO2（g）AH=-395.4kJmol

利用蓋斯定律將①-②可得：C（S,石墨）—C（S,金剛石）AH=+1.9kJmol1,則：

A項(xiàng)，因C（s、石墨）:_C（s、金剛石）AH=+1.9kJmol1,故A正確；

B項(xiàng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定,

故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，依據(jù)熱化學(xué)方程式C（s,石墨）^=C（s,金剛石）AH=+1.9kJmol_1,1mol石

墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

17.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，甲、乙比較，乙中碘的濃度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化；甲、丙比較，丙中氫氣

濃度大，促進(jìn)碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化，乙丙達(dá)到相同平衡狀態(tài)，則HI的平衡濃度：a=b>0.004,丁的

平衡濃度為甲的兩倍，則c=0.008,A正確；

B項(xiàng)，甲、丁比較，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，且物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，增大

壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)，死的轉(zhuǎn)化率：甲=丁，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，由甲中數(shù)據(jù)可知，甲中氫氣轉(zhuǎn)化率為但甲、乙比較，乙中碘的濃

om

度大，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，則平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20%,C正確；

的M

D項(xiàng),甲、丙溫度相同，K相同，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，甲中h=0.25,

則丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25,D正確;

故答案為：Bo

18.【答案】B

【解析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率化學(xué)平衡不變，反應(yīng)的反應(yīng)熱不

變，故A正確；

B、對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)=N2O4(g),圖象中的A點(diǎn)是二氧化氮和四

氧化二氮的消耗速率相同，但不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧

化二氮消耗速率的二倍時(shí)才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、圖象分析可知加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液pH增大的多，說(shuō)明HA酸性大于HB,

酸越弱對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相

比，其pH前者小于后者，故C正確；

D、將TLC的A、B飽和溶液升溫至12。(：時(shí)，溶液中溶質(zhì)溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

但溶液濃度和Ti點(diǎn)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故D正確；

故選B。

二、填空題

19.【答案】60mLImin2minD>C>B>A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度

逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小FeCb溶液等（如過(guò)渡金屬的鹽、氧化物等）

【解析】（1）由反應(yīng)方程式為：2H2O2—2H2O+O2t,該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，

收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL,

故答案為：60mL；

（2）由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到Imin時(shí)，生成氧氣的體積為30mL,此時(shí)生成的氧氣為總體

積的一半，需要的時(shí)間為Imin,故答案為：Imin；

（3）生成的總體積為60mL,反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積的］時(shí)，生成的氧氣體積為45mL,

4

需要的時(shí)間為2min,故答案為：2min；

（4）反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速

率也隨著減小，故答案為：D>C>B>A；

（5）濃度越大，反應(yīng)速率越大，反之越小，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，則速率

逐漸減小，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減??；

（6）鐵離子、過(guò)渡金屬的鹽、氧化物等對(duì)雙氧水的分解答起催化作用，所以可以用FeCb溶

液等（如過(guò)渡金屬的鹽、氧化物等）代替MnCh粉末，故答案為：FeCb溶液等（如過(guò)渡金屬

的鹽、氧化物等）。

20.【答案】0.8mol/L1.2mol0.1mol/(L?min)

【解析】2min內(nèi)Ac(A)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，則Ac(B)=2Ac(A)=2x0.2mol/L=0.4mol/L,則2min末B的濃度

=1.2mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L；濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則Ac(C)=3Ac(A)

=3x0.2mol/L=0.6mol/L,則2min末C的物質(zhì)的量=0.6mol/Lx2L=L2mol；2min內(nèi)，用A物

質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v(A)==0.1mo|^L.min),故答案為：0.8mol/L；

1.2mol；0.1mol/(L*min)o

CII3

21.【答案】⑴9

CH3

fH2cH3CH3CH3

⑵06昌反：鼠A般

CH,CH,CH,CH,

【解析】能被氧化為芳香酸的苯的同系物都有一個(gè)共同點(diǎn)：側(cè)鏈與苯環(huán)相連的碳原子上有氫原

子，產(chǎn)物中竣基數(shù)目等于苯的同系物分子中能被氧化的側(cè)鏈數(shù)目，若苯的同系物能被氧化為分

子式為C8H6。4的芳香酸（二元酸），說(shuō)明苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，可能是兩個(gè)乙基，也可能是一

CH3

個(gè)甲基和一個(gè)丙基，而丙基又有兩種結(jié)構(gòu)（-CH2cH2cH3和一CH）,兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上的位

\

CHs

置又有鄰位、間位和對(duì)位3種可能，故分子式為CioHi4,有兩個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物有3x3=9

種結(jié)構(gòu)，分子式為CioH"的苯的同系物的苯環(huán)上的一漠代物只有一種，其苯環(huán)上可能只有2

個(gè)相同側(cè)鏈且位于對(duì)位，或4個(gè)相同的側(cè)鏈.

三、推斷題

22.【答案】⑴

(2)S2->O2->A13+

(3)Cb+H2s2HC1+S；

(4)：C1：S：Cl：3SC12+4H2O------2S+H2so4+6HC1

HH

⑸II2N2H4(1)+2NO2(g)------3N2(g)+4H2O(1)AH=-7QkJ/mol

H-N-N-H

⑹150或350

【解析】(1)由上述分析可知，F(xiàn)為S,則F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為?;8,故答案為：;

(2)由上述分析可知，D為0、E為Al,F為S,則D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

S2>O2>A13+,故答案為：S2>O2>A13+；

(3)F為S、G為CL氯氣能將硫置換出來(lái)說(shuō)明Cl比S非金屬性強(qiáng)，則化學(xué)方程式為

C12+H2S=_：2HC1+S；,故答案為：C12+H2S_=2HC1+S］；

(4)F為S、G為CL則F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故甲為SCL,

電子式為：：C1：*S：Cl：,該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三

種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1：6,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3SC12+4H2O-----2S+H2SO4+6HC1,故答案為：：C1：V：Cl：；

3SC12+4H2O-----2S+H2so4+6HC1；

(5)A為H,C為N、D為O,則C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1：2形成化合物乙和丙，

HH

所以乙的結(jié)構(gòu)式為||,丙為NO2.常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的

H—N—N—H

物質(zhì)，若共生成Imol產(chǎn)物時(shí)放熱QKJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+2NO2(g)3

HH

N(g)+4HO(1)AH=-7QkJ/mol；故答案為：||；2N2H4(1)+2NO(g):~=3

22H-N-N-H2

N2(g)+4H2O(1)AH=-7QkJ/mol；

(6)若堿不足，由AlCb+3NaOH------Al(OH)3l+3NaCl,MNaOHX經(jīng)3/3=0j5mol,則

VftiaOH)=^^=O.15L=15Oml,

若堿過(guò)量，則由AlCb+3NaOH------Al(OH)3；+3NaCl,

131

0.1mol0.3mol0.1mol

A1(OH)3+NaOH=^NaA102+2H20,

0.05mol0.05mol

則消耗的n(NaOH)=0.3mol+0.05mol=0.35moL

則V/NaOW=吧?=QJ5L=35OmL

故答案為：150或350。

23.【答案】(1)C>硝基

(2)取代反應(yīng)

⑶CH3coOH+CH3cH2(3H^^CH3coOCH2cH3+H2O

⑷-L-

【解析】由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為則C為吹飛ym，B為

NO2

do，則A為d，由題中（3）信息可知E為CH3coOCH2cH3,由（4）可知F

為CH3CH2OOCCH2COCH3；

(1)由以上分析可知A,含有的官能團(tuán)為硝基，故答案為：◎>;

硝基;

(2)C為,發(fā)生取代反應(yīng)生成,故答案為：取代反應(yīng);

(3)E為CH3coOCH2cH3,可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，方程式為

CH3coOH+CH3cH2(3H^^CH3coOCH2cH3+H2O,故答案為：

CH3coOH+CH3cH20H^^CH3coOCH2cH3+H2O；

(4)F^CH3CH2OOCCH2COCH3,含有的官能團(tuán)為L(zhǎng)和上故答案為：上_；

(5)以D和F為原料，生成中間產(chǎn)物1為,為加成反應(yīng)，然后生成中

間產(chǎn)物

2I,發(fā)生的為酯交換反應(yīng)，即信息2反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥

CH3

甲香豆素，故答案為:

四、實(shí)驗(yàn)題

24?【答案】⑴①防暴沸；冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)

（2）①上層；C

②g;除水

③83。（2；C

（3）BC

【解析】（1）由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83。（2,要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外

還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；由于環(huán)己烯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，所以冰水浴的目的降低

溫度，防止環(huán)己烯的揮發(fā)；

（2）①環(huán)己烯的密度小于水的，不溶于水，所以在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含

有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時(shí)用飽和Na2c03溶液洗滌可除去酸和

醇，所以選擇的水碳酸鈉溶液。不能用酸性高鎰酸鉀，否則會(huì)氧化環(huán)己烯，答案選C。生

石灰具有吸水性，所以蒸儲(chǔ)時(shí)要加入生石灰的目的是除去水分；

②冷卻水的流向和氣體的流向是相反的，因此冷卻水從g口進(jìn)入，f口出來(lái)；

③收集時(shí)，只要液體溫度達(dá)到環(huán)己烯的沸點(diǎn)，能把其蒸播出來(lái)就可以了，溫度太低蒸儲(chǔ)不

出。溫度太高，易導(dǎo)致反應(yīng)溫度過(guò)高而碳化。因此根據(jù)環(huán)己烯的沸點(diǎn)可知，一般控制在83°C

左右；，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，這說(shuō)明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低，因此可能

的原因是制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出，答案選C；

（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無(wú)氣體，則是精品，混合物

沒(méi)有固定的沸點(diǎn)，而純凈物有固定的沸點(diǎn)，通過(guò)測(cè)定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點(diǎn)，可

判斷產(chǎn)品的純度，因此答案選BC。

2一答案］產(chǎn)了…

(2)ACD

【解析】苯和CH3c三CH發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A又被氧氣氧化生成B,B與X發(fā)生聚合反應(yīng)

生成C,由B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則可以推測(cè)處X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為“一°一￡一°一,c在NaOH條件

0

下水解生成D,D在進(jìn)一步氧化生成E；由信息反應(yīng)可知F與CH3cH。先加成后消去生成G,

C

UU

(1)通過(guò)以上分析知，X的結(jié)構(gòu)式為O故答案為:O

(2)A.根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)結(jié)構(gòu)單元含2個(gè)酯基，所以ImolC能與2nmolNaOH

反應(yīng)，故A正確；

B.(C10H10O3)n既是高分子化合物C的化學(xué)式，C10H10O3是鏈節(jié)的化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.高分子化合物C是B與X發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，故C正確；

D.酸性條件下降解生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣泡產(chǎn)生，故D正

確；

故選：ACD；

（3）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及產(chǎn)物六元環(huán)的化合物分子式（Cl8Hl6。4）可知，2分子E可以酯化反

應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的化合物（Cl8Hl6。4）,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一定條件

--------->+H-0）故答案為:

CH，

I

HO—C—COOH

（4）a.遇FeCb溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基b.能與Br?按1：2發(fā)生加成反應(yīng)，由苯環(huán)外

共3個(gè)碳原子，則說(shuō)明含有一個(gè)碳碳叁鍵c.苯環(huán)上只有兩種等效氫，說(shuō)明為對(duì)位結(jié)構(gòu)，則符

OH0H

合條件的G的同分異構(gòu)體為，故答案為:

（5）由信息反應(yīng)可知F與CH3CHO先加成后消去生成G,所以CH3CHO貝I由CH2=CH?先與

水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH2OH,CH3cH20H在催化氧化生成CH3CHO,或者CH3CHO則由

CHz=CH2被氧氣氧化直接生成CH3CH0,所以合成G的反應(yīng)流程為：

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一、單選題（54分）

1.（3分）下列各物質(zhì)中既能發(fā)生消去反應(yīng)又能催化氧化，并且催化氧化的產(chǎn)物是

醛的（）

CH3CH3D.

A.CH3—C—OHB.CH3』一CH^OHC,。%―CH3—CH-CHrOH

IIOHI

CH3CH3CH3

2.（3分）下圖表示4-澳環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官

能團(tuán)的反應(yīng)是（）

w

①I(mǎi)酸性KMn。!溶液

Z卡QWx

③]NaOH乙解溶液共熱

Y?

A.①④B.③④C.②③D.①②

3.（3分）下列敘述中，正確的是（）

A.有機(jī)物發(fā)生氧化反應(yīng)的本質(zhì)是有機(jī)物分子中失去氫原子或增加氧原子

B.苯及其同系物的分子組成通式為CnH2n一4（n>6）

C.不飽和有機(jī)物一定能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)

D.乙醇和乙醛互為同分異構(gòu)體

4.（3分）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（）

A.加入酸性高鎰酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵

B.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液

C.實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合

D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸

5.（3分）下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.1mol乙烯與Cb完全加成，然后與Cb發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol

B.澳水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化反應(yīng)

C.乙烯與苯都能使濱水褪色，但褪色原理不同

CH3Cl

D.Cl—中一Cl與Cl一七一CH3互為同分異構(gòu)體

CH3CH3

6.（3分）

我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下,

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成

C.汽油主要是c5~Cn的燒類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷

7.(3分)化學(xué)式為C4H8的鏈狀煌有(考慮順?lè)串悩?gòu)體)()

A.3種B.4種C.5種D.6種

9.(3分)在某2L恒容密團(tuán)容器中充入2molX(g)和ImolY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X

(g)+Y(g)03Z(g)AH,反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中

X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()

A.升高溫度，平衡常數(shù)增大

B.W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率

C.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D.平衡時(shí)充入Z.達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

10.(3分)

常壓下班基化法精煉鍥的原理為：Ni(s)+4CO(g)『+Ni(CO)4(g)o230℃

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2xl0-5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2。(：，固體雜質(zhì)不

參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎮(zhèn)與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230。(2制得高純銀。

下列判斷正確的是()

A.增加c(CO),平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生MNi(CO)4]=4V生成(CO)

11.(3分)100。(：時(shí)，將O.I1110IN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100工

的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)02NO2(g)0下列

結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是()

@N2O4的消耗速率與N02的生成速率之比為1:2②N02的生成速率與

N02消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不

再變化

⑤N02的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不

再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度

不再變化

A.②③⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

12.（3分）資料顯示：自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。

用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（O.Olmol/L

可以記做0.01M）。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSCU固體1mL稀鹽酸

Q1

貫

國(guó)

ImLO.OlM的KMnCU溶液

和ImLO.lM的H2c2。4溶ImLO.OlM的KMnCU溶液和ImLO.OlM的KMnCU溶液

液混合ImLO.lM的H2c2O4溶液混和ImLO.lM的H2c2。4溶液

合混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說(shuō)法不正確的是（)

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnS04能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用lmL0.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快

13.（3分）一定溫度下，向lOmLO.40moi?1/咕2。2溶液中加入適量FeCb溶液，不

同時(shí)刻測(cè)得生成02的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t/min0246

V(O2)/mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行

2++

①2Fe3++H2。----2Fe+O2t+2H

2++3+

@H2O2+2Fe+2H------2H2O+2Fe

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2()2)=3.33XlO^mobL4Tnin-1

B.Fe3+的作用是加快過(guò)氧化氫的分解速率

C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)2H2()2(aq)===2乂0(1)+02?的△H=Ei-E2<0

14.(3分)

已知反應(yīng)2cH30H(g)-CH30cH3(g)+H20(g)在某溫度下的平衡常數(shù)

為400。此溫度下，在2L的密閉容器中加入amolCEOH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得

各組分的濃度如下，下列說(shuō)法正確的是()

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H20

濃度/(mohL1)0.440.60.6

A.加入CH3OH的物質(zhì)的量a=1.64

B.此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C.若起始時(shí)加入2amolCH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH30H的轉(zhuǎn)化率減小

D.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

1

15.(3分)已知:2H2(g)+O2(g)----2H2O(1)AH-571.6kJ.mol-,2cH30H

+

(1)+3O2(g)-----=2CO2(g)+4H2O(1)AH=-1452kJ?mol-i,H(叫)+0H

(叫).---：H20(1)AH=-57.3kJ?moH下列說(shuō)法正確的是()

A.H2(g)的燃燒熱為571.6kJ?moH

B.同質(zhì)量的H2（g）和CH30H（1）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

1

C.?H2SO4(叫)+?Ba(0H)2(叫)=_=?BaS04(s)+H20(1)AH=-57.3kJ.mol