專題3水溶液中的離子反應(yīng)第四單元沉淀溶解平衡第2課時(shí)沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用1．能用平衡移動(dòng)原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。2．學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】交流討論可溶性鋇鹽(如BaCl2等)當(dāng)作食鹽食用，會(huì)造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此時(shí)SO42-與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，可緩解Ba2＋對(duì)人體的毒害。實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1有白色沉淀生成Ag++Cl-=AgCl↓實(shí)驗(yàn)2白色沉淀轉(zhuǎn)化黃色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-實(shí)驗(yàn)3黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-交流討論1．若將實(shí)驗(yàn)2加少量KI溶液后的試管靜置，再向上層清液中滴加AgNO3溶液，請(qǐng)預(yù)測(cè)觀察到的現(xiàn)象，并分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因？實(shí)驗(yàn)2中，加入KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+I-AgI+Cl-，上層清液中c(Cl-)較大，滴加AgNO3溶液，Ag+與Cl-生成AgCl白色沉淀。2．20℃時(shí)，AgCl、AgI、Ag2S的溶解度分別為1.4×10-4g，2.1×10-7g，6.3×10-16g，根據(jù)它們?nèi)芙饽芰Φ牟町悾f明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。AgCl(s)Ag++Cl-KI===I-+K++AgI(s)2AgI(s)2Ag++2I-Na2S===S2-+2Na++Ag2S(s)加入KI溶液，生成更難溶的AgI，促使AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。加入Na2S溶液，生成更難溶的Ag2S，促使AgI的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，一般而言，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶解能力較弱的物質(zhì)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。沉淀的轉(zhuǎn)化學(xué)以致用鍋爐形成的水垢中常含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。1．除去CaSO4水垢的原理是什么？2．寫出除去水垢中的CaSO4的化學(xué)方程式和離子方程式。CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)CaSO4(s)＋CO32-(aq)CaCO3(s)＋SO42-(aq)加入Na2CO3溶液，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向進(jìn)行，生成更難溶的CaCO3。課堂探究已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。向BaSO4中加入Na2CO3溶液，一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）寫出有關(guān)的離子方程式：_____________________________。（2）計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。（3）討論BaSO4能轉(zhuǎn)化為BaCO3的條件是什么？BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-要使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，則必須滿足c(CO32-)>24c(SO42-)，在BaSO4飽和溶液中，c(SO42-)≈1.0×10-5mol·L-1，故當(dāng)c(CO32-)>2.4×10-4mol·L-1時(shí)，BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。課堂探究已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。如果某溶液中分別含有0.1mol·L-1的Fe3+和Cu2+。分別計(jì)算Fe3+和Cu2+開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH。（當(dāng)離子濃度為1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子完全沉淀）Fe3+開始沉淀，必須滿足c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，將c(Fe3+)=0.1mol·L-1代入，計(jì)算可得c(OH-)=7.4×10-13mol·L-1，計(jì)算pH=1.9，即pH=1.9時(shí)，F(xiàn)e3+開始沉淀；Fe3+完全沉淀，必須滿足c(Fe3+)·c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，將c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1代入，計(jì)算可得c(OH-)=1.6×10-11mol·L-1，計(jì)算pH=3.2，即pH=3.2時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀。用同樣的方法，計(jì)算可得Cu2+開始沉淀的pH為4.7，完全沉淀的pH為6.7。除去CuSO4溶液中混有的Fe3+的方法CuSO4(aq)（含F(xiàn)e3+）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液pH=3~4Cu2+Fe(OH)3↓學(xué)以致用用沉淀溶解平衡原理解決下列問題：1．除去NH4Cl溶液中的少量FeCl3。

2．除去MgCl2溶液中的少量CuCl2。加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，過濾。加入MgO或Mg(OH)2，調(diào)節(jié)溶液pH==7，過濾。課堂練習(xí)1．除去NaCl中的FeCl3需加入的試劑是(

)A．NaOH B．石灰水 C．銅片 D．氨水答案：A解析：在除去FeCl3時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)離子。2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB．在含有濃度均為0.001mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10－11mol·L－13．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(

)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)答案：D