安徽省桐城市嬉子湖中心學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)10.1常見(jiàn)的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)3（新版）新人教版科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱(chēng)）安徽省桐城市嬉子湖中心學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)10.1常見(jiàn)的酸和堿教學(xué)設(shè)計(jì)3（新版）新人教版設(shè)計(jì)思路親愛(ài)的同學(xué)們，大家好！今天我們要一起探索化學(xué)世界中的神秘角色——酸和堿。這節(jié)課，我們要深入挖掘它們的特點(diǎn)，感受它們的神奇。我會(huì)帶著你們一步步揭開(kāi)酸堿的神秘面紗，讓你們?cè)趯?shí)驗(yàn)中領(lǐng)略化學(xué)的魅力。咱們先來(lái)回顧一下，上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容呢？今天，我們就從這里繼續(xù)出發(fā)，讓知識(shí)的火花在我們心中燃起！??????核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生學(xué)會(huì)觀(guān)察、記錄和分析酸堿反應(yīng)。

2.提升學(xué)生的科學(xué)思維，引導(dǎo)學(xué)生理解酸堿的性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用。

3.強(qiáng)化學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)在環(huán)境保護(hù)和資源利用中的重要性。

4.增強(qiáng)學(xué)生的合作意識(shí)，通過(guò)小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-明確酸堿的定義：重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)酸是指在水溶液中電離產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)，堿是指在水溶液中電離產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)。

-掌握酸堿的性質(zhì)：例如，酸能使紫色石蕊試液變紅，堿能使紅色石蕊試液變藍(lán)。

-了解酸堿的中和反應(yīng)：強(qiáng)調(diào)酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-酸堿反應(yīng)的定量分析：難點(diǎn)在于理解酸堿滴定原理，例如，如何使用指示劑來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，如何計(jì)算反應(yīng)物的物質(zhì)的量。

-酸堿在不同環(huán)境中的行為：難點(diǎn)在于理解酸堿在不同溶劑中的電離程度，如水、乙醇等，以及它們?cè)诓煌瑮l件下的化學(xué)行為。

-酸堿對(duì)環(huán)境的影響：難點(diǎn)在于分析酸堿對(duì)水體、土壤等環(huán)境因素的影響，以及如何評(píng)估和控制這些影響。

-實(shí)驗(yàn)操作的準(zhǔn)確性：難點(diǎn)在于學(xué)生能夠準(zhǔn)確進(jìn)行酸堿滴定實(shí)驗(yàn)，包括正確使用滴定管、掌握滴定速度等操作細(xì)節(jié)。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生人手一冊(cè)新版《化學(xué)》教材，九年級(jí)下冊(cè)，包含10.1節(jié)“常見(jiàn)的酸和堿”相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準(zhǔn)備酸堿性質(zhì)的相關(guān)圖片、酸堿電離示意圖、酸堿反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)視頻等多媒體資源，以增強(qiáng)直觀(guān)教學(xué)效果。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備酸堿指示劑、pH試紙、酸堿溶液、滴定管、錐形瓶等實(shí)驗(yàn)器材，確保實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，安排實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，確保學(xué)生能夠有序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和討論。教學(xué)過(guò)程**導(dǎo)入新課：**

同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，今天我們將繼續(xù)深入化學(xué)的奧秘，探討“常見(jiàn)的酸和堿”。酸和堿在我們的生活中無(wú)處不在，它們不僅是化學(xué)反應(yīng)的重要參與者，還與我們的健康、環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。那么，今天我們就來(lái)揭開(kāi)酸和堿的神秘面紗。

**環(huán)節(jié)一：酸堿的定義和性質(zhì)**

1.**定義探究**：

-老師提問(wèn)：“同學(xué)們，你們知道什么是酸和堿嗎？”

-學(xué)生回答，教師總結(jié)：“酸是電離出氫離子的化合物，堿是電離出氫氧根離子的化合物?！?/p>

-引導(dǎo)學(xué)生思考：“酸和堿有什么區(qū)別？”

-學(xué)生討論，教師歸納：“酸和堿在溶液中的表現(xiàn)不同，酸使紫色石蕊試液變紅，堿使紅色石蕊試液變藍(lán)?！?/p>

2.**性質(zhì)實(shí)驗(yàn)**：

-老師演示：展示酸堿溶液的pH值變化，用pH試紙測(cè)試不同溶液的酸堿性。

-學(xué)生觀(guān)察，教師講解：“通過(guò)pH值我們可以判斷溶液的酸堿性，pH值小于7的是酸性，大于7的是堿性，等于7的是中性?！?/p>

**環(huán)節(jié)二：酸堿的化學(xué)反應(yīng)**

1.**中和反應(yīng)**：

-老師提問(wèn)：“酸和堿能發(fā)生什么反應(yīng)？”

-學(xué)生猜測(cè)，教師引入：“酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水?！?/p>

-學(xué)生回憶：“我們已經(jīng)學(xué)過(guò)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水?！?/p>

2.**實(shí)驗(yàn)演示**：

-老師演示：鹽酸與氫氧化鈉溶液混合，觀(guān)察溶液顏色的變化。

-學(xué)生觀(guān)察，教師解釋?zhuān)骸霸谥泻头磻?yīng)中，酸和堿的離子會(huì)結(jié)合生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH值會(huì)發(fā)生變化?！?/p>

**環(huán)節(jié)三：酸堿的應(yīng)用**

1.**日常生活**：

-老師提問(wèn)：“酸堿在日常生活中有什么應(yīng)用？”

-學(xué)生舉例：“酸可以用來(lái)除銹，堿可以用來(lái)清潔?！?/p>

-教師總結(jié)：“酸堿在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，比如食品加工、環(huán)境保護(hù)等?！?/p>

2.**環(huán)境保護(hù)**：

-老師提問(wèn)：“酸雨對(duì)環(huán)境有什么影響？”

-學(xué)生討論，教師講解：“酸雨會(huì)腐蝕建筑物、損害植物，對(duì)水體和土壤造成污染?！?/p>

-引導(dǎo)學(xué)生思考：“我們應(yīng)該如何減少酸雨的產(chǎn)生？”

-學(xué)生討論，教師總結(jié)：“減少化石燃料的使用，發(fā)展清潔能源，控制工業(yè)排放等?！?/p>

**環(huán)節(jié)四：酸堿的實(shí)驗(yàn)**

1.**實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備**：

-老師講解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。

-學(xué)生分組，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材。

2.**實(shí)驗(yàn)操作**：

-學(xué)生按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

-老師巡回指導(dǎo)，解答學(xué)生疑問(wèn)。

3.**實(shí)驗(yàn)總結(jié)**：

-學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，教師點(diǎn)評(píng)。

-引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，總結(jié)酸堿的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律。

**環(huán)節(jié)五：課堂小結(jié)**

1.**回顧重點(diǎn)**：

-老師總結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容：“酸是電離出氫離子的化合物，堿是電離出氫氧根離子的化合物；酸堿可以發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；酸堿在日常生活和環(huán)境保護(hù)中有著廣泛的應(yīng)用?！?/p>

2.**布置作業(yè)**：

-老師布置課后作業(yè)：“閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，完成課后習(xí)題；思考酸堿在生活中的應(yīng)用，并舉例說(shuō)明?！?/p>

**環(huán)節(jié)六：課堂反思**

1.**學(xué)生反思**：

-老師引導(dǎo)學(xué)生反思：“今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些疑問(wèn)？”

-學(xué)生分享，教師點(diǎn)評(píng)。

2.**教師反思**：

-老師總結(jié)教學(xué)效果，反思教學(xué)過(guò)程中的優(yōu)點(diǎn)和不足，為今后的教學(xué)提供借鑒。知識(shí)點(diǎn)梳理1.**酸的定義和性質(zhì)**：

-酸是電離出氫離子（H+）的化合物。

-常見(jiàn)的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。

-酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，pH值小于7。

-酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

2.**堿的定義和性質(zhì)**：

-堿是電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。

-常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）等。

-堿溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，pH值大于7。

-堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。

3.**酸堿的化學(xué)性質(zhì)**：

-酸堿指示劑：紫色石蕊試液和紅色石蕊試液用于檢測(cè)溶液的酸堿性。

-pH值：用于定量表示溶液的酸堿性，pH值小于7為酸性，等于7為中性，大于7為堿性。

-中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O。

4.**酸堿的應(yīng)用**：

-酸堿在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：如酸洗、堿洗、制取鹽等。

-酸堿在日常生活中的應(yīng)用：如食品加工、清潔劑、消毒劑等。

-酸堿在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用：如中和酸性廢水、控制水體酸堿度等。

5.**酸堿的實(shí)驗(yàn)**：

-酸堿溶液的制備：如鹽酸的制備、氫氧化鈉的制備等。

-酸堿指示劑的制作：如紫色石蕊試液的制備、紅色石蕊試液的制備等。

-酸堿滴定實(shí)驗(yàn)：如酸堿中和滴定、pH值測(cè)定等。

6.**酸堿對(duì)環(huán)境的影響**：

-酸雨：由大氣中的二氧化硫和氮氧化物與水蒸氣反應(yīng)生成硫酸和硝酸，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。

-堿性土壤：過(guò)量的堿會(huì)導(dǎo)致土壤板結(jié)，影響植物生長(zhǎng)。

-酸堿平衡：自然界中酸堿平衡對(duì)生物和環(huán)境至關(guān)重要。

7.**酸堿的鑒別**：

-酸堿指示劑：通過(guò)顏色變化判斷溶液的酸堿性。

-pH試紙：通過(guò)顏色變化判斷溶液的pH值。

-氧化還原反應(yīng)：酸能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，堿能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

8.**酸堿的儲(chǔ)存和運(yùn)輸**：

-酸堿應(yīng)儲(chǔ)存在密封容器中，避免與空氣中的水分接觸。

-運(yùn)輸時(shí)應(yīng)采取防漏、防腐蝕措施，確保安全。典型例題講解**例題1：**

已知某溶液中含有未知濃度的鹽酸，現(xiàn)用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)加入20.0mL氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液恰好呈中性。求該鹽酸溶液的濃度。

**解答過(guò)程：**

根據(jù)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：

\[\text{HCl}+\text{NaOH}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]

我們知道，1mol的HCl與1mol的NaOH完全反應(yīng)。因此，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量。

\[n(\text{HCl})=n(\text{NaOH})=C(\text{NaOH})\timesV(\text{NaOH})\]

\[n(\text{HCl})=0.1\text{mol/L}\times0.0200\text{L}=0.0020\text{mol}\]

所以，鹽酸的濃度為：

\[C(\text{HCl})=\frac{n(\text{HCl})}{V(\text{HCl})}=\frac{0.0020\text{mol}}{0.0200\text{L}}=0.1\text{mol/L}\]

**例題2：**

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中用0.1mol/L的鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知鹽酸的體積為25.0mL，求該鹽酸溶液中含有的氯化氫的物質(zhì)的量。

**解答過(guò)程：**

\[n(\text{HCl})=C(\text{HCl})\timesV(\text{HCl})\]

\[n(\text{HCl})=0.1\text{mol/L}\times0.0250\text{L}=0.0025\text{mol}\]

**例題3：**

在25.0mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中，加入一定量的鹽酸，使溶液的pH值恰好為7。求加入的鹽酸的體積。

**解答過(guò)程：**

\[\text{NaOH}+\text{HCl}\rightarrow\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}\]

由于溶液的pH值為7，說(shuō)明氫氧化鈉和鹽酸完全中和。

\[n(\text{NaOH})=C(\text{NaOH})\timesV(\text{NaOH})=0.2\text{mol/L}\times0.0250\text{L}=0.0050\text{mol}\]

\[n(\text{HCl})=n(\text{NaOH})=0.0050\text{mol}\]

\[V(\text{HCl})=\frac{n(\text{HCl})}{C(\text{HCl})}=\frac{0.0050\text{mol}}{0.1\text{mol/L}}=0.050\text{L}=50.0\text{mL}\]

**例題4：**

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得某溶液的pH值為3，求該溶液中氫離子的濃度。

**解答過(guò)程：**

\[\text{pH}=-\log[\text{H}^+]\]

\[[\text{H}^+]=10^{-\text{pH}}=10^{-3}\text{mol/L}=0.001\text{mol/L}\]

**例題5：**

在實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)測(cè)得某溶液的pH值為11，求該溶液中氫氧根離子的濃度。

**解答過(guò)程：**

\[\text{pOH}=14-\text{pH}=14-11=3\]

\[[\text{OH}^-]=10^{-\text{pOH}}=10^{-3}\text{mol/L}=0.001\text{mol/L}\]教學(xué)評(píng)價(jià)1.**課堂評(píng)價(jià)**：

-提問(wèn)與回答：通過(guò)提問(wèn)，檢查學(xué)生對(duì)酸堿概念、性質(zhì)、反應(yīng)等方面的理解程度。例如，詢(xún)問(wèn)學(xué)生：“你能舉例說(shuō)明酸堿在日常生活中的應(yīng)用嗎？”

-觀(guān)察學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作：在實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)，觀(guān)察學(xué)生是否能夠按照實(shí)驗(yàn)步驟正確操作，是否能注意安全事項(xiàng)。

-課堂參與度：關(guān)注學(xué)生在課堂上的參與度，如是否積極回答問(wèn)題，是否能夠與同學(xué)進(jìn)行有效交流。

-實(shí)時(shí)反饋：對(duì)于學(xué)生的回答和表現(xiàn)，給予及時(shí)的正向反饋或指導(dǎo)，幫助學(xué)生鞏固知識(shí)點(diǎn)。

2.**作業(yè)評(píng)價(jià)**：

-定期作業(yè)：對(duì)學(xué)生的課后作業(yè)進(jìn)行批改，包括填空題、選擇題和計(jì)算題等。對(duì)學(xué)生的答案進(jìn)行評(píng)分，并給出詳細(xì)的批改意見(jiàn)。

-實(shí)驗(yàn)報(bào)告：對(duì)于實(shí)驗(yàn)作業(yè)，要求學(xué)生提交實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、步驟、結(jié)果和分析等。檢查學(xué)生是否能夠正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并能夠?qū)?shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行合理分析。

-反饋與鼓勵(lì)：對(duì)于學(xué)生的作業(yè)，給予及時(shí)的反饋，指出錯(cuò)誤并解釋原因，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)努力，提高學(xué)習(xí)興趣和自信心。

3.**形成性評(píng)價(jià)**：

-小組討論