單質(zhì)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3氧化物酸/堿鹽研究元素及其化合物的一般思路第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)

硫和二氧化硫自然界中硫的存在P7①游離態(tài)存在于火山口附近或地殼的巖層中②化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）新課導(dǎo)入黃銅礦（CuFeS2）黃鐵礦（FeS2）巖層深處和海底無(wú)氧環(huán)境地表附近俗稱(chēng)顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2___色晶體質(zhì)___、易研成粉末___溶___溶___溶黃脆難微易硫黃1.硫思考1若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時(shí)，如何洗滌除去?（1）物理性質(zhì)一、硫和二氧化硫請(qǐng)根據(jù)“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”模型，及元素周期律相關(guān)知識(shí)推測(cè)單質(zhì)硫可能具有的化學(xué)性質(zhì)？第三周期第VIA族+16286容易得到2個(gè)電子，形成-2價(jià)含硫化合物與氧元素相比，硫原子得電子能力較弱，失電子較強(qiáng)，可表現(xiàn)出正價(jià)（+4，+6）位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)-20+4+6還原性氧化性推理預(yù)測(cè)(2)硫的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)一、硫和二氧化硫劇烈反應(yīng)，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體銅絲紅熱，生成黑色物質(zhì)劇烈反應(yīng)，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體銅絲紅熱，生成黑色物質(zhì)(2)硫的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)

Fe+S==FeS△硫化亞鐵2Cu+S==

Cu2S△硫化亞銅一、硫和二氧化硫劇烈反應(yīng)，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體銅絲紅熱，生成黑色物質(zhì)(2)硫的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)汞灑落在地面可撒些硫黃覆蓋，可以防止人體汞蒸氣中毒Hg+S══HgS

Fe+S==FeS△硫化亞鐵2Cu+S==

Cu2S△硫化亞銅問(wèn)題1：從化合價(jià)角度分析，S與金屬反應(yīng)中，S體現(xiàn)了什么性質(zhì)？硫單質(zhì)的氧化性較弱,表現(xiàn)在與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),一般只能生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(如FeS

Cu2S)。問(wèn)題2：對(duì)比Fe與S、Cl2的反應(yīng)，思考S與Cl2的氧化性有何差異?S與金屬反應(yīng)時(shí)，主要體現(xiàn)氧化性?！舅伎冀涣鳌?2)硫的化學(xué)性質(zhì)②與非金屬反應(yīng)資料卡片：硫化氫是一種無(wú)機(jī)化合物，化學(xué)式為H2S。正常情況下是一種無(wú)色、易燃的酸性氣體，濃度低時(shí)帶惡臭，氣味如臭雞蛋；濃度高時(shí)反而沒(méi)有氣味（因?yàn)楦邼舛鹊牧蚧瘹淇梢月楸孕嵊X(jué)神經(jīng)）。它能溶于水，硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當(dāng)它受熱時(shí)，硫化氫又從水里逸出。硫化氫是一種急性劇毒氣體，吸入少量高濃度硫化氫可于短時(shí)間內(nèi)致命。

H2+S==H2S△硫化氫(2)硫的化學(xué)性質(zhì)新課導(dǎo)入思考交流為什么火山會(huì)有這樣藍(lán)色的火焰，可能是由于什么原因引起的？印尼伊真火山

O2+S==SO2點(diǎn)燃硫在純氧中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生大量熱，生成刺激性氣味的氣體。問(wèn)題：查閱資料可知，試管壁上附著的硫還可用熱的NaOH溶液洗滌，產(chǎn)物之一是Na2SO3。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式?！舅伎冀涣鳌?S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ3S+6OH-

==2S2-+SO32-+3H2OΔ【歸納提升】1.硫單質(zhì)的氧化性較弱,與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能生成低價(jià)金屬的硫化物。2.硫在空氣中或純氧中燃燒只能生成SO2，不生成SO33.附著在試管壁上的硫可以用CS2溶解或熱堿溶液洗滌。（3）硫的用途硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等，還可用于制造黑火藥、煙花爆竹等。一硫二硝三木炭資料卡片P4食品中的二氧化硫【思考】二氧化硫?yàn)槭裁纯梢宰鳛槭称诽砑觿?，其所起的作用主要是什么？食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。在葡萄酒釀制過(guò)程中，葡萄汁二氧化硫又是一種抗氧化劑中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用,并有助于保持葡萄酒的天然果香味。二氧化硫在蜜餞、千果、食糖、果酒等食品的加工中起著重要作用我國(guó)在食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)中規(guī)定了二氧化硫在食品中的使用范圍和最大使用量，如二氧化硫用于葡萄酒的最大使用量為0.25g/L。顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性___色氣體_______氣味有毒比空氣______溶于水(1∶40)無(wú)刺激性大易2.SO2(1)物理性質(zhì)SO2也是一種空氣污染物，是形成酸雨的原因之一。探究二氧化硫與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)與討論實(shí)驗(yàn)5-1把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)5-1試管內(nèi)液面上升，SO2溶于水后的溶液，能使pH試紙變紅。SO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)使溶液顯酸性?，F(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)與討論SO2與水反應(yīng):H2SO3

SO2+H2O亞硫酸不穩(wěn)定，同時(shí)又容易分解為H2O和SO2在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

可逆符號(hào)可逆反應(yīng)①定義：②表示：③特點(diǎn)：雙向性，同時(shí)性，共存性（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物，反應(yīng)物和生成物共存）實(shí)驗(yàn)與討論角度1物質(zhì)類(lèi)別：1.SO2具有酸性氧化物的通性（與CO2類(lèi)似）②SO2與堿反應(yīng):SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2

③與堿性氧化物反應(yīng)（燃煤污染的治理，鈣基固硫）

SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O（尾氣吸收）

SO2能使澄清石灰水變渾濁①SO2與水反應(yīng)生成H2SO3亞硫酸(2)化學(xué)性質(zhì)SO2過(guò)量角度2化合價(jià)1.弱氧化性S0還原性氧化性失e-得e-S+6S+4SO2+2H2S=3S↓+2H2O氧化劑還原劑【現(xiàn)象】將SO2通入H2S水溶液中，溶液變渾濁2.強(qiáng)還原性①與氧氣反應(yīng)：2SO2+O22SO3

催化劑?②與X2（鹵素單質(zhì)）反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2包括：Cl2、Br2、I2）(2)化學(xué)性質(zhì)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【思考1】將SO2通入溴水中，溴水褪色的原因？【思考2】在酸性條件下，SO2與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色（MnO4－被還原為Mn2+）。寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式。5SO2+2MnO4－+2H2O=5SO42－

+2Mn2+

+4H+

SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因?yàn)镾O2的還原性。2.SO2實(shí)驗(yàn)5-2用試管取2mL在實(shí)驗(yàn)5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。(2)化學(xué)性質(zhì)2.SO23.漂白性現(xiàn)象：通入SO2，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色。SO2不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)+有色物質(zhì)加熱(2)化學(xué)性質(zhì)2.SO2解釋?zhuān)篠O2具有漂白性，可以漂白品紅溶液，但由于漂白后生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后，褪色的品紅溶液又會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色類(lèi)型漂白原理漂白特點(diǎn)變化類(lèi)型舉例能否漂白酸堿指示劑氧化型化合型吸附型漂白劑具有強(qiáng)氧化性將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉漂白劑與某些有色色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)而使其褪色某些固體物質(zhì)具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附有色物質(zhì)褪色后不會(huì)恢復(fù)原色一定條件下發(fā)生分解，復(fù)色處理后可重復(fù)使用化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化HClO、H2O2Na2O2、O3SO2

活性炭能不能漂白劑漂白原理的比較【思考交流】問(wèn)題1：分別將SO2和Cl2通入品紅溶液中并加熱，現(xiàn)象有何不同？若分別通入紫色石蕊溶液中呢？SO2的化學(xué)性質(zhì)【思考交流】問(wèn)題2：若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入水中，再滴入品紅溶液，品紅溶液會(huì)褪色嗎?SO2+Cl2+2H2O══H2SO4+2HCl，品紅溶液不會(huì)褪色。【特別提醒】(1)SO2的漂白具有選擇性，可以漂白品紅溶液以及棉、麻等物品，但不能漂白酸堿指示劑。(2)可用品紅溶液鑒別Cl2和SO2，方法是將氣體分別通入品紅溶液中，品紅溶液均褪色，然后再加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則通入的是SO2，若溶液不恢復(fù)紅色，則通入的是Cl2。SO2的化學(xué)性質(zhì)殺菌消毒01作食品添加劑——加工處理蜜餞、干果、食物、果酒等03可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等02制造硫酸04二氧化硫

用途3.SO3（1）物理性質(zhì)常溫常壓下，SO3是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。【注】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體一、硫和二氧化硫一、硫和二氧化硫與堿反應(yīng)生成鹽和水與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽3.SO3（2）化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H2SO4

SO3+H2O=單質(zhì)硫1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)弱氧化性還原性SO21.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)類(lèi)別：酸性氧化物化合價(jià)：氧化性

強(qiáng)還原性特性：漂白性氧化物SSO2SO3SO42-失e-失e-得e-得e-SO31.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物課堂小結(jié)氧化性還原性還原性水溶液呈酸性漂白性還原性酸性氧化物的性質(zhì)練習(xí)1指出下列反應(yīng)或現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)：（1）SO2+2H2S=3S+2H2O（2）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（3）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）SO2使紫色石蕊試液變紅色（5）SO2使品紅溶液褪色（6）SO2能使氫氧化鈉的酚酞溶液褪色（7）SO2能使碘的淀粉溶液褪色課堂練習(xí)課堂練習(xí)2.(雙選)硫的氧化性弱于氯氣的氧化性,支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是(

)。A.將H2S與Cl2混合,有淡黃色固體生成B.硫難溶于水,而氯氣能溶于水C.與金屬或氫氣反應(yīng)時(shí),硫元素被還原為-2價(jià),而氯元素被還原為-1價(jià)D.與金屬鐵反應(yīng)時(shí),金屬鐵被硫氧化為+2價(jià),金屬鐵被氯氣氧化為+3價(jià)AD3.下列說(shuō)法不正確的是(

)。A.硫在空氣中燃燒時(shí),火焰呈明亮的藍(lán)紫色B.硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性C.硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫A課堂練習(xí)4.下列說(shuō)法正確的是(

)A.因?yàn)镾O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、

石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酞溶液的NaOH溶液褪色,所以鹽酸也有漂白性B課堂練習(xí)5.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某未知?dú)怏w的成分,設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)。該小組成員將氣體通入澄清石灰水中,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁,持續(xù)通入氣體發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清,由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?:該氣體為CO2。猜想2:該氣體為SO2。猜想3:

。

該氣體為CO2和SO2的混合氣體課堂練習(xí)(1)B中應(yīng)盛放