碳族元素專(zhuān)題復(fù)習(xí)熱烈歡迎各位教授蒞臨指導(dǎo)第1頁(yè)碳、硅

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碳族包含元素、位置？結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相同性及遞變性？碳族元素：6C14Si32Ge 50Sn 82Pb IVA

碳硅鍺 錫 鉛a、最外層4個(gè)e-，既難失去、也難得到電子，故輕易形成共價(jià)化合物族。常見(jiàn)化合價(jià)有-4,+2,+4。b、原子半徑？吸引電子能力？非金屬性和金屬性？第2頁(yè)碳族元素性質(zhì)有何遞變規(guī)律？為何該族易形成共價(jià)化合物？該族元素常見(jiàn)化合價(jià)有哪些？+4價(jià)穩(wěn)定元素有哪些？+2價(jià)穩(wěn)定元素有幾個(gè)？物性：1、單質(zhì)色、態(tài)和密度

2、單質(zhì)熔沸點(diǎn)化性：氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物水化物酸性第3頁(yè)碳族元素特點(diǎn)：1、形成化合物最多一族（碳元素）2、單質(zhì)晶體類(lèi)型最多一族分子晶體、原子晶體、金屬晶體，過(guò)渡晶體3、易形成共價(jià)化合物一族4、半導(dǎo)體比較集中一族（Si、Ge）5、無(wú)機(jī)非金屬材料比較集中一族第4頁(yè)練習(xí)：

一、寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式：二、寫(xiě)出鍺酸分子式，若把Fe3O4寫(xiě)成FeO·Fe2O3形式,那么Pb3O4寫(xiě)成形式是?2、氯氣和鉛共熱1、氯氣和錫共熱3、二氧化鉛和濃鹽酸共熱4、能說(shuō)明二價(jià)錫還原性大于二價(jià)鐵離子方程式第5頁(yè)一、碳單質(zhì)（有各種同素異形體)結(jié)構(gòu)：第6頁(yè)Cgo第7頁(yè)金剛石石墨富勒烯晶體類(lèi)型原子晶體過(guò)渡型分子晶體熔沸點(diǎn)很高很高低溶解度普通不溶難溶有機(jī)溶劑硬度最大質(zhì)軟小導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電(1)碳單質(zhì)物理性質(zhì)第8頁(yè)（2）碳化學(xué)性質(zhì)：a.條件：加熱或點(diǎn)燃（可燃性）b.還原性：與氧化物

CuO、Fe2O3、CaO；H2O、SiO2、CO2

；與濃HNO3和濃H2SO4。（常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱或高溫下有較強(qiáng)還原性，溫度越高，還原性越強(qiáng)）第9頁(yè)C、弱氧化性：與氫氣作用生成甲烷。d、歧化反應(yīng)：與氧化鈣作用生成碳化鈣和一氧化碳。第10頁(yè)CO化性：還原性、不成鹽氧化物。二、CO、CO2物理性質(zhì)COCO2色態(tài)味無(wú)色無(wú)味氣體無(wú)色無(wú)味氣體溶解度不溶于水1:1毒性劇毒無(wú)毒CO2化性：氧化性、酸性氧化物通性。第11頁(yè)三、含氧酸及鹽

碳酸碳酸鹽碳酸酸式鹽物理性質(zhì)只存在于水中

大多不溶于水大多溶于水固體

規(guī)律：1、穩(wěn)定性：正鹽＞酸式鹽＞酸2、溶解度：a、酸式鹽＞正鹽（正鹽難溶于水）b、正鹽＞酸式鹽（正鹽溶于水）思索怎樣證實(shí)碳酸是弱電解質(zhì)?第12頁(yè)CO2和SO2比較：1、結(jié)構(gòu)差異？2、氣味差異？3、水溶性差異？4、毒性差異？5、漂白性差異？6、用途差異？第13頁(yè)四、硅及其化合物a、常溫下與F2、HF、NaOH溶液反應(yīng)。b、加熱與氯氣、氧氣、氫氣反應(yīng)1、硅單質(zhì)(化學(xué)性質(zhì)比碳不活潑)(1)結(jié)構(gòu)：同金剛石(2)化性：化學(xué)性質(zhì)比碳不活潑。第14頁(yè)自主探索：（硅及其化合物特殊性）1、硅還原性比碳強(qiáng)，但碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。2、非金屬單質(zhì)普通不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與氫氟酸反應(yīng)，而且還有氫氣生成。3、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)普通不生成氫氣，而硅能生成氫氣。第15頁(yè)4、即使二氧化硅是硅酸酸酐，但不能用它與水反應(yīng)來(lái)制備硅酸。5、酸性氧化物普通不與酸反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)除外），而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。6、非金屬氧化物普通是分子晶體，而二氧化硅是原子晶體。7、無(wú)機(jī)酸普通易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。第16頁(yè)化學(xué)性質(zhì)：（1）常溫下與氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)(試驗(yàn)室里盛放堿液試劑瓶慣用？氫氟酸盛于？)；（2）與炭反應(yīng)；（3）與堿性氧化物（CaO）及碳酸鹽（CaCO3

）反應(yīng)2、天然SiO2晶體(石英、水晶)—結(jié)構(gòu)？熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度？第17頁(yè)二氧化硅第18頁(yè)五、硅酸和硅酸鹽H2SiO3和H4SiO4不溶于水，是二元弱酸，它酸性比碳酸還要弱。原硅酸在空氣中可失水成硅酸。Na2SiO3硅酸鈉俗稱(chēng)泡花堿，其水溶液又叫水玻璃因?yàn)樗舛蓧A性，是一個(gè)建筑粘合劑。第19頁(yè)六、碳族元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第20頁(yè)七、硅酸鹽工業(yè)（1）玻璃石灰石、純堿、二氧化硅原料：Na2SiO3

、CaSiO3

、SiO2原理：CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2高溫

Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2高溫

主要成份：種類(lèi)用途：普通玻璃、石英玻璃、鋼化玻璃第21頁(yè)（2）水泥

原料：主要過(guò)程：主要成份：

性能用途：粘土、石灰石、填加料(石膏)原料粉碎和混合、生料高溫融燒、熟料粉碎。硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣水硬性、建筑材料、鋼筋混凝土第