高一期末化學(xué)試題（2）第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題（每題只有一種選項(xiàng)符合題意）1.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不對(duì)的的是A.工業(yè)上使用的酒精可用乙烯和水在一定條件下通過(guò)加成來(lái)制取B.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物C.75％(體積分?jǐn)?shù))乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.氯乙烷沸點(diǎn)低易汽化，常用于運(yùn)動(dòng)員受傷時(shí)局部麻醉處理2.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．主族元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的多種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相似3.下列說(shuō)法對(duì)的的是A．金屬和非金屬化合形成離子鍵，非金屬之間只形成共價(jià)鍵B.根據(jù)電離方程式：HCl﹦H++Cl-,可判斷HCl分子里存在離子鍵C.有機(jī)化合物分子中的碳原子不僅以共價(jià)鍵形成碳鏈，也能形成碳環(huán)D.干冰氣化時(shí)破壞分子中的共價(jià)鍵4.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中電解質(zhì)溶液電離出的自由移動(dòng)離子的定向移動(dòng)B．構(gòu)成原電池的的兩電極活潑性不一樣C．電解質(zhì)溶液必須能和電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．兩極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移5.下列有關(guān)指定粒子的構(gòu)成論述中，對(duì)的的是A.37Cl與39K中所含的中子數(shù)不一樣B.12C和14C是不一樣的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等C.H3O+與OH-具有相似的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.15N2與14N2互為同位素6.下列有關(guān)物質(zhì)的論述對(duì)的的是A．苯是比水輕，有特殊氣味的無(wú)色液體B．乙烯可以用向下排空氣法搜集C．乙烷、乙醇和乙酸都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣D．苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色7.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知Rn-離子具有45個(gè)中子和36個(gè)電子，下列有關(guān)R的論述錯(cuò)誤的是A．R位于第四面期ⅥA族B．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4C．元素R氫化物的化學(xué)式為H2RD．R的非金屬性比硫弱8.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法對(duì)的的是A.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液反應(yīng)速率不變B.0.8mol·L-1·s-1表達(dá)的是：時(shí)間為1秒時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C.形狀、大小均相似的鎂條和鋁條與相似濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率大D.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98％的濃硫酸能加緊氫氣的生成速率9.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),如下論述對(duì)的的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纖維素的構(gòu)成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水10.下圖是現(xiàn)行元素周期表中前四面期的一部分，有關(guān)X、Y、Z、R的論述對(duì)的的是XYZRA.X的氫化物比Z的氫化物熔、沸點(diǎn)低B.四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解C.Y的原子半徑比X的原子半徑小D.R所在周期的元素種數(shù)為32種11.下列除雜措施對(duì)的的是A．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少許乙醇和乙酸B．用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的少許乙烯C．用H2/Ni在加熱條件下，除去乙烷中混有的少許乙烯D．用金屬鈉除去乙醇中混有的少許水12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)程度的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定期間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)反應(yīng)程度理論是研究怎樣使原料盡量多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品C.化學(xué)反應(yīng)到達(dá)最大程度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D.化學(xué)反應(yīng)到達(dá)最大程度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等第Ⅱ卷13．國(guó)際石油價(jià)格居高不下，為此科學(xué)家近來(lái)研制出運(yùn)用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。化學(xué)反應(yīng)方程式為：2H2H2O太陽(yáng)能2H2↑+O2↑TiO2制得的氫氣可用于燃料電池。試回答問(wèn)題：（1）分解海水時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵類(lèi)型為，分解海水的反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，則H2O的總能量（填“不小于”或“不不小于”）H2和O2的總能量。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上通入H2，B極上通O2則A是極，B是極,電子從A極（填“流出”或“流入”）。14.既有部分短周期元素的性質(zhì)或原子構(gòu)造如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子構(gòu)造TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍X其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)（1）元素T的陰離子的構(gòu)造示意圖；元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是（2）元素Y在周期表中位于周期，族。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表達(dá)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不一樣b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.Z的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)d.Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e.Z的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更輕易（4）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種與（3）中的事實(shí)不一樣的試驗(yàn)方案證明元素Z與元素T的非金屬性強(qiáng)弱。。15．在200℃時(shí)，將amolH2(氣)和bmolBr2(氣)充到體積為VL的密閉、絕熱的容器中發(fā)生放熱反應(yīng)：H2(氣)+Br2(氣)2HBr(氣)。（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t分鐘時(shí)，生成cmolHBr，此時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的速率為。（2）當(dāng)H2的消耗速率與HBr的分解速率之比為時(shí)，此可逆反應(yīng)到達(dá)了最大程度。（3）某同學(xué)記錄了1～5分鐘內(nèi)HBr物質(zhì)的量的變化，試驗(yàn)記錄如下（合計(jì)值）：時(shí)間（min）12345HBr物質(zhì)的量（mol）0.30.931.331.541.54①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為A.0～1B.1～2C.2～3D.3～4原因是。②保持上述條件不變，反應(yīng)進(jìn)行到第6分鐘時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為。RCH2Cl+H2RCH2Cl+H2O△RCH2OH+HClNaOHA①BNaOH溶液△HCl②CDE稀硫酸△③已知：（1）①、②、③中屬于取代反應(yīng)的有，屬于加成反應(yīng)的有（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：AB:；C與鈉：。（3）下列物質(zhì)與E互為同分異構(gòu)體的是A.HCOOCH2CH2CH3B.CH3COOCH2CH3C.CH3CH2CH2COOHD.CH3CH2CH2CH2OH高一期末化學(xué)試題（2）1.B2.D3.C4.D5.B6.A7.B8.C9.B10.B11.A12.D13.(1)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，共價(jià)鍵，吸熱，不不小于（2）負(fù)，正，流出288+1614