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文檔簡介

七應用廣泛的酸堿鹽第二節(jié)常見的酸和堿（第1課時）1/11酸、堿、鹽概念⑴溶于水時產生陽離子全部是H+化合物叫做

；⑵溶于水時產生陰離子全部是OH－化合物叫做

；⑶溶于水時生成了金屬離子和酸根離子化合物叫做

；酸1、酸、堿、鹽概念：2、以下物質屬于酸、堿、鹽、氧化物中哪一類？①CaO

；②HCl

；③Na2CO3

；④燒堿（NaOH）

；⑤CuSO4

；⑥MgCl2

；⑦熟石灰［Ca(OH)2］

。堿鹽復習回顧氧化物酸鹽堿鹽鹽堿2/11

你已經知道哪些酸和堿？了解它們性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、人胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？5、CO2溶于水形成什么酸鹽酸HCl硫酸H2SO4醋酸CH3COOH硝酸HNO3碳酸H2CO33/11酸性——物質化學性質一個酸——凡在水溶液中電離出陽離子全部是氫離子(H+)物質就是酸4/11濃硫酸（混合物）濃鹽酸（混合物）溶質化學式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口現(xiàn)象其它H2SO4HCl無色無色油狀液體液體無味刺激性氣味、酸味比水大比水大質量變大瓶口有白霧出現(xiàn)有吸水性有揮發(fā)性白霧--濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。5/11

（二）敞口放置濃鹽酸

氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。白霧揮發(fā)性6/11P2078．若將盛放濃硫酸和濃鹽酸試劑瓶敞口露置在空氣中一段時間，可能發(fā)生什么改變?將判斷結果填入下表。

物質溶液質量溶質質量溶劑質量溶質質量分數(shù)濃硫酸濃鹽酸吸水性揮發(fā)性變大不變變大變小不變變小變小變小7/111、小強設計了一個有趣試驗（如右圖所表示），經過很長一段時間后，他觀察到小試管內有晶體析出。原因是

。濃硫酸吸水，KNO3溶液中水不停蒸發(fā)，晶體析出。練習鞏固8/11濃硫酸特征常見濃硫酸溶質質量分數(shù)為98％，密度是1．84g·cm-3濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量熱量，有很強吸水性。能夠利用濃硫酸吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)過程中硫酸濃度增大，也會使紙張逐步炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。

9/11稀釋

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