專題12化學(xué)計(jì)算【題型一】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（2024?旺蒼縣模擬）生姜中含有的姜油酮（C11H14O3）有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有鎮(zhèn)痛、解熱等作用。下列關(guān)于姜油酮的說(shuō)法正確的是（）A．姜油酮屬于氧化物 B．姜油酮中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為14：11 C．姜油酮中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.7% D．姜油酮中碳、氫、氧的質(zhì)量比為66：7：24（2023?商水縣二模）14g由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）組成的混合物在足量的氧氣中燃燒，生成18gH2O和一定質(zhì)量的CO2，混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子個(gè)數(shù)比可能為（）A．1：2：3 B．3：2：3 C．6：3：2 D．3：2：1（2023?虞城縣三模）在醫(yī)療上葡萄糖（C6H12O6）常用于病人輸液。測(cè)得某種葡萄糖水溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該溶液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．10% B．25% C．40% D．55%（2023?秦淮區(qū)一模）某氣體可能由CO、H2、CH4中的一種或幾種組成，一定量該氣體在足量O2中充分燃燒，生成CO2與H2O的質(zhì)量比為22：9，下列說(shuō)法正確的是（）A．該氣體中一定含有CO B．該氣體中一定含有H2 C．該氣體中一定含有CH4 D．該氣體不可能同時(shí)含有CO、H2、CH4（2023?鄭州二模）向一定質(zhì)量的某碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得沉淀的質(zhì)量恰好等于原碳酸鈉溶液質(zhì)量的1/5。則原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．11% B．21% C．31% D．41%（多選）（2023?濟(jì)陽(yáng)區(qū)一模）現(xiàn)有18.6gNaOH與Na2CO3的固體混合物，在室溫下，將該混合物與100g稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為114.2g，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6% B．反應(yīng)中有氣體生成，質(zhì)量為4.4g C．恰好完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g D．固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g以化合物AaBb為例，可推導(dǎo)出下列計(jì)算公式(1)相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×a＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×b；(2)A、B原子個(gè)數(shù)比=eq\f(A的原子個(gè)數(shù),B的原子個(gè)數(shù))＝eq\f(a,b)(3)A、B元素質(zhì)量比=eq\f(A元素的質(zhì)量,B元素的質(zhì)量)＝eq\f(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a,B的相對(duì)原子質(zhì)量×b)(4)A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(A的相對(duì)原子質(zhì)量×a,AaBb的相對(duì)分子質(zhì)量)×100%(5)A元素的質(zhì)量＝化合物(AaBb)質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【題型二】有關(guān)溶液的計(jì)算（2023?長(zhǎng)春一模）研究溶液對(duì)生產(chǎn)、生活有重要的意義。如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。溫度℃020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）20℃時(shí)，NaCl的溶解度為g。（2）NaCl的飽和溶液中含有少量KNO3，提純NaCl，采用的方法是（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。（3）根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)和溶解度表，下列說(shuō)法不正確的是。A．若a是NaCl，則③中的溶液是不飽和溶液B．若a是NaCl，則④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為27.2%C．若a是KNO3，則③到④溶液由不飽和轉(zhuǎn)化為飽和D．實(shí)驗(yàn)證明溶液是否飽和與溫度、溶質(zhì)的量和溶劑種類有關(guān)（2024?西城區(qū)模擬）用780g硫化鈉（Na2S）溶液恰好能吸收64gSO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓。假設(shè)煙氣中的其他成分不與Na2S反應(yīng)，求：（1）理論上消耗Na2S的質(zhì)量；（2）使用的Na2S溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)溶解度的計(jì)算：或(溶液具有均一性)(2)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%變形后為：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)溶液稀釋計(jì)算主要是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加m水稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可列式為：（m濃+m水）b%=m濃a%(4)溶液稀混合計(jì)算主要是根據(jù)混合前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為m稀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（m濃+m?。ヽ%=m濃a%+m稀b%(5)化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，常要用到的公式：m溶質(zhì)＝m溶液×a%，然后把得到的溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程式計(jì)算?！绢}型三】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（2024?召陵區(qū)校級(jí)一模）復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)中常見(jiàn)的一種基本反應(yīng)類型。（1）下列復(fù)分解相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A.復(fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物B.復(fù)分解反應(yīng)一定具有明顯的現(xiàn)象C.酸堿鹽之間不一定發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)中一定有鹽生成（2）中和反應(yīng)是典型的復(fù)分解反應(yīng)。如圖是鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化曲線。該圖對(duì)應(yīng)操作是將溶液滴入另一種溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。向反應(yīng)后溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，則對(duì)應(yīng)圖中點(diǎn)。復(fù)分解反應(yīng)在物質(zhì)檢驗(yàn)、除雜、分離提純、物質(zhì)制取等方面均有廣泛的應(yīng)用。（3）為除去氯化鈉中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程。①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是。②寫出加入BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過(guò)濾后加入鹽酸前，溶液中含有的雜質(zhì)。（4）利用復(fù)分解反應(yīng)，工業(yè)上常用熟石灰與碳酸鈉反應(yīng)制備氫氧化鈉?，F(xiàn)有7.4t熟石灰，若完全參與反應(yīng)，則能制得氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？（2024?泌陽(yáng)縣一模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有重要用途。（1）酸、堿、鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有生成。（2）為探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)，某同學(xué)做了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是，并在圖2的虛線框內(nèi)將微粒補(bǔ)畫完整。（3）某鹽田獲得的粗鹽樣品中含有CaCl2、MgSO4雜質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)將粗鹽樣品溶于水后設(shè)計(jì)了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行除雜提純。①方框中所加試劑是什么？。②寫出一個(gè)加入過(guò)量Na2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濾液中含有的雜質(zhì)。（簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）（4）為測(cè)定某品牌鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有10g該鈣片的燒杯中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，計(jì)算該品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（鈣片中其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）化學(xué)方程式進(jìn)行純凈物質(zhì)間的計(jì)算(1)知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計(jì)算此內(nèi)容是本課時(shí)的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，再進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算。解題步驟：1)設(shè)未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(注意配平)；3)找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫在對(duì)應(yīng)化學(xué)式的下面；4)列出比例式，求出未知量；5)簡(jiǎn)明寫出答案。含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算1．有關(guān)混合物的計(jì)算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2．原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。3．公式(1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量（樣品質(zhì)量等）)×100%(3)純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2023?南山區(qū)二模）春夏季節(jié)是流感的高發(fā)季，板藍(lán)根中主要成分之一靛玉紅（C16H10N2O2）對(duì)預(yù)防流感有一定的作用。下列說(shuō)法正確的是（）A．靛玉紅屬于有機(jī)小分子物質(zhì) B．1個(gè)靛玉紅分子中含有1個(gè)N2分子和1個(gè)O2分子 C．靛玉紅中C、H、N、O三種元素的質(zhì)量比為16：10：2：2 D．靛玉紅由碳、氫、氮、氧四個(gè)元素組成（2023?蘭考縣一模）將24gCO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為36g，則原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．17.5% B．21% C．66.7% D．87.5%（2023?雙流區(qū)校級(jí)模擬）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．該流程可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向氫能的轉(zhuǎn)化 B．制得H2中氫元素最初來(lái)源于水 C．反應(yīng)Ⅱ中，每消耗98g硫酸就能產(chǎn)生16gO2 D．所有涉及的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素有4種（2023?淮陽(yáng)區(qū)三模）現(xiàn)有兩種金屬的混合物2.4g，與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸恰好完全反應(yīng)。則該混合物的組成可能為（）A．Mg、Cu B．Mg、Al C．Al、Fe D．Fe、Zn（2023?東港區(qū)校級(jí)三模）布洛芬（化學(xué)式為C13H18O2）具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常規(guī)劑量使用時(shí)，不良反應(yīng)發(fā)生率低，是國(guó)內(nèi)外包括世界衛(wèi)生組織公認(rèn)的用于小兒發(fā)熱的經(jīng)典解熱鎮(zhèn)痛藥。下列有關(guān)布洛芬的說(shuō)法正確的是（）A．布洛芬是氧化物 B．布洛芬分子中碳元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量之比是13：18：2 C．一個(gè)布洛芬分子中含有1個(gè)氧分子 D．布洛芬的相對(duì)分子質(zhì)量為206（2023?滑縣校級(jí)一模）某鋅的樣品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的2種，6.5g該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，對(duì)該樣品中含有金屬雜質(zhì)的組成有如下猜測(cè)：①M(fèi)g和Al；②Mg和Fe；③Mg和Cu；④Al和Fe；⑤Al和Cu；⑥Fe和Cu。其中合理的個(gè)數(shù)為（）A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)（2023?林州市三模）有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（）A．0.8g B．0.6g C．0.3g D．0.1g（2023?臺(tái)江區(qū)校級(jí)三模）Alq3是用于制作有機(jī)發(fā)光二極管的新材料，其化學(xué)式為C27H18AlN3O3，可應(yīng)用于柔性智能手機(jī)顯示屏。下列關(guān)于Alq3的說(shuō)法正確的是（）A．Alq3由五種原子構(gòu)成 B．碳元素與氫元素質(zhì)量比為27：18 C．Alq3中含有一個(gè)臭氧分子 D．Alq3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大（2023?鹽城一模）Cu一Zn合金中加入200gCuSO4溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液200.1g和固體19.9g。合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．32.5% B．43.0% C．67.5% D．75%（2023?遂平縣模擬）往一定質(zhì)量Fe2O3和Al2O3的混合物中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液質(zhì)量增加了12g，把反應(yīng)后的溶液完全蒸干，所得固體質(zhì)量為（）A．12g B．20g C．21.6g D．21.8g（2023?龍華區(qū)校級(jí)二模）硝酸銨與熟石灰混合可發(fā)生2NH4NO3+Ca（OH）2△ˉCa（NO3）2+2NH3↑+2H2O反應(yīng)。若準(zhǔn)確稱取某硝酸銨氮肥樣品8.5g，與足量的熟石灰混合充分反應(yīng)后，最多生成1.7g氨氣（NH3（2023?合肥三模）AgNO3溶液是實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑。AgNO3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定。在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：2AgNO3光照ˉ2Ag↓+2NO2↑+O2↑（假設(shè)氣體全部逸出）?，F(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO3（1）AgNO3中N和O的質(zhì)量比為。（2）濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）若要將濾液的AgNO3恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200g。應(yīng)在濾液中加入一定量水和AgNO3固體，計(jì)算加入AgNO3的質(zhì)量。（2023?青秀區(qū)校級(jí)模擬）為測(cè)定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，生成沉淀的質(zhì)量如表：第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組第Ⅳ組第Ⅴ組第Ⅵ組氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g163248648096生成沉淀的質(zhì)量/g1.96n5.887.849.809.80（1）第Ⅱ組數(shù)據(jù)n為g；（2）求該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）（2023?洪江市三模）學(xué)習(xí)小組對(duì)