2025年大學(xué)化學(xué)考試創(chuàng)新性實驗設(shè)計試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉B.硫酸C.葡萄糖D.氫氧化鈉

2.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.CuSO4+Zn→ZnSO4+CuD.NaCl→Na+Cl2

3.下列化合物中，屬于有機物的是：

A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl

4.下列溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液

5.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀的是：

A.CuSO4B.AgNO3C.KClD.NaCl

6.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是：

A.硫酸B.鹽酸C.氫氟酸D.氫碘酸

7.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

8.下列物質(zhì)中，屬于非金屬的是：

A.鈉B.氯C.氧D.硅

9.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

10.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：

A.CO2B.SO2C.H2OD.NO2

11.下列化合物中，屬于離子化合物的是：

A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4

12.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

13.下列物質(zhì)中，屬于堿的是：

A.NaOHB.HClC.CO2D.CH4

14.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

15.下列物質(zhì)中，屬于金屬的是：

A.鈉B.氯C.氧D.硅

16.下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

17.下列物質(zhì)中，屬于堿金屬的是：

A.鈉B.氯C.氧D.硅

18.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4→FeSO4+CuD.2HCl+NaOH→NaCl+H2O

19.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氧化物的是：

A.CO2B.SO2C.H2OD.NO2

20.下列反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+NaOH→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑C.2H2+O2→2H2OD.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。（）

2.氫氧化鈉溶液的pH值小于7，因此它是一種酸性溶液。（）

3.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，這是一個吸熱反應(yīng)。（）

4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。（）

5.所有金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。（）

6.水的離子積常數(shù)Kw在25℃時為1.0×10^-14。（）

7.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，這是一個放熱反應(yīng)。（）

8.硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉會溶解，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色。（）

9.氯化鈉在水中的溶解度隨溫度升高而增加。（）

10.碳酸鈣難溶于水，但易溶于酸。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述氧化還原反應(yīng)的基本特征。

2.解釋酸堿中和反應(yīng)的原理，并舉例說明。

3.描述實驗室中如何配制一定濃度的硫酸銅溶液。

4.說明實驗室中如何檢驗溶液的酸堿性。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述電解質(zhì)溶液中離子濃度的計算方法，并結(jié)合實例說明。

2.討論化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并舉例說明如何通過實驗來探究這些因素。

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.C

解析思路：非電解質(zhì)在水溶液中不電離，因此不導(dǎo)電，葡萄糖符合這一特征。

2.B

解析思路：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，而CaCO3分解不涉及電子轉(zhuǎn)移。

3.B

解析思路：有機物通常含有碳氫鍵，CH4是典型的有機物。

4.B

解析思路：pH值大于7的溶液為堿性，NaOH溶液是強堿，pH值最高。

5.B

解析思路：AgNO3與NaOH反應(yīng)生成AgOH沉淀，這是銀離子與氫氧根離子反應(yīng)的結(jié)果。

6.C

解析思路：弱酸在水中部分電離，氫氟酸是弱酸，其他選項是強酸。

7.C

解析思路：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

8.D

解析思路：非金屬通常不與金屬活動性順序表中的金屬反應(yīng)，硅是非金屬。

9.D

解析思路：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。

10.A

解析思路：酸性氧化物與水反應(yīng)生成酸，CO2與水反應(yīng)生成碳酸。

11.C

解析思路：離子化合物由陽離子和陰離子組成，NaCl由Na+和Cl-組成。

12.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

13.A

解析思路：堿在水中電離產(chǎn)生氫氧根離子，NaOH電離產(chǎn)生OH-。

14.A

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

15.A

解析思路：金屬是具有金屬光澤、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的物質(zhì)，鈉是金屬。

16.B

解析思路：分解反應(yīng)是一種化合物分解成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

17.A

解析思路：堿金屬位于元素周期表的第IA族，鈉是堿金屬。

18.C

解析思路：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

19.A

解析思路：非金屬氧化物通常與水反應(yīng)生成酸，CO2與水反應(yīng)生成碳酸。

20.A

解析思路：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。

二、判斷題

1.√

解析思路：標準狀況下，理想氣體的摩爾體積為22.4L。

2.×

解析思路：NaOH溶液是堿性溶液，pH值大于7。

3.√

解析思路：吸熱反應(yīng)在反應(yīng)過程中吸收熱量。

4.√

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。

5.×

解析思路：并非所有