專(zhuān)題10實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)—金屬活動(dòng)性探究方法總結(jié)兩種金屬1看常溫下與氧氣反應(yīng)的難易程度2看其他條件不變時(shí)與酸反應(yīng)生成氣泡速率的快慢3兩種金屬間的置換反應(yīng)——能反應(yīng)的更活潑三種金屬實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路（考點(diǎn)）先看有幾種金屬能與酸反應(yīng)，若兩種，則直接用酸即可；若只有一種，則遵循以下方法兩金夾一鹽（鹽必須選擇活動(dòng)性處于中間的金屬）例：FeCuAgFe+CuSO4反應(yīng)，則Cu<FeCuSO4+Ag不反應(yīng)，則Ag<Cu兩鹽夾一金(此處的金也必須選擇處于中間的金屬)例：FeCuAgCu+FeSO4不反應(yīng)，則Cu<FeCu+AgNO3反應(yīng)，則Ag<Cu對(duì)應(yīng)習(xí)題一、單選題1．化學(xué)小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)方案。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al＞CuB．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag

C．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞AgD．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實(shí)驗(yàn)探究【答案】D【解析】金屬活動(dòng)性順序中，排前置后。A．由實(shí)驗(yàn)甲可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu，A不符合題意；B．由實(shí)驗(yàn)乙可知金屬活動(dòng)性：Cu＞Ag，B不符合題意；C．由實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙可知金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag，C不符合題意；D．實(shí)驗(yàn)甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實(shí)驗(yàn)探究，D符合題意。2．為比較A、B、C三種金屬的活動(dòng)性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，由此判斷三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．

A＞C＞B

B．

A＞B＞C

C．

C＞A＞B

D．

B＞C＞A【答案】B【解析】由圖示可知：A能把B從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明A的活動(dòng)性比B強(qiáng)；C不能把B從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明C的活動(dòng)性比B弱，所以三者的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A＞B＞C；故選B。3．X、Y、Z是金屬活動(dòng)性順序表里的三種金屬，它們?cè)谌芤褐心馨l(fā)生如下反應(yīng)：①X+YSO4=XSO4+Y

②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z

則三種金屬的活動(dòng)性滿足A．

X>Y>Z

B．

Z>Y>X

C．

Y>Z>X

D．

X>Z>Y【答案】A【解析】金屬活動(dòng)順序表中⑴排在氫前面的金屬可以與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，排在氫后面的金屬則不能，⑵排在前面金屬可以把排在其后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，⑶從左到右金屬活動(dòng)性越來(lái)越弱。①X+YSO4=XSO4+Y，金屬活潑的可以置換不活潑的，X可以置換出Y，X比Y活潑，②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，金屬活潑的可以置換不活潑的，Y可以置換出Z，Y比Z活潑。則三種金屬的活動(dòng)性滿足∶X>Y>Z。4．下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。A．

①②

B．

③④

C．

①③④

D．

①②③④【答案】C【解析】①金屬與氧氣的難易以及劇烈程度也能反應(yīng)金屬的活動(dòng)性，②鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中和氧氣發(fā)生緩慢氧化，表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，所以鋁的抗腐蝕性能比較好，③鐵可以和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，所以不宜用鐵制容器配制波爾多液，④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣。正確的是①③④。5．為探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)Zn和Cu的硬度能判斷它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C．最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D．選用兩種試劑就可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緿【解析】A．根據(jù)Zn和Cu的硬度不能判斷它們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，A不符合題意。

B．ZnSO4溶液中加入Cu能探究Zn和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，B不符合題意。

C．實(shí)驗(yàn)方案可有多種，C不符合題意。

D．選用兩種試劑①ZnCuSO4溶液，②、Cu、ZnSO4溶液、均可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼符合題意。二、填空題6．鈦（Ti）是一種重要的航天金屬材料．某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。過(guò)程如下：

提出假設(shè)：a．Ti金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)

b．Al金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)

查閱資料：鈦能與鹽酸反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．

操作分析：三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是________

A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)

B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象

C．使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)金屬TiAlCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無(wú)明顯現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

（1）原假設(shè)中________不正確（填“a”、“b”或“a、b”）．

（2）三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)_______。

結(jié)論應(yīng)用：能否用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液（含硫酸銅），________（填“能”或“否”），理由是________?！敬鸢浮緼（1）a（2）Al＞Ti＞Cu否2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3【解析】先用砂布將表面擦光亮，其目的是除去金屬表面的氧化膜，有利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，故答案為：A。（1）因?yàn)殁伔磻?yīng)緩慢，鋁反應(yīng)劇烈，因此答案a不成立。（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈦反應(yīng)緩慢，鋁反應(yīng)劇烈，銅的試管中無(wú)變化，得出Al＞Ti＞Cu。

（3）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論得出：鋁比銅活潑，因此不能用鋁制容器來(lái)盛裝波爾多液。三、解答題7．金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅），請(qǐng)用方程式解釋。（3）探究實(shí)驗(yàn)：分別用不同量的鋅加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。以下是不同情況下對(duì)固體或和濾液成分的探究。①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則該固體含有的金屬為_(kāi)_______。②猜想：濾液中溶質(zhì)為Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，請(qǐng)分析該猜想不合理的原因________?！敬鸢浮浚?）在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化

（2）Fe+CuSO4═==FeSO4+Cu

（3）銀、銅、鋅鋅有剩余，溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，濾液中不可能含有AgNO3【解析】（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因?yàn)殇X在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞氫＞銅＞銀，故鋅不能與Mg（NO3）2溶液反應(yīng)；鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)會(huì)，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅．①若向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，所以，則該固體含有的金屬為銀、銅、鋅；②由于向所得固體上滴鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有鋅，鋅有剩余，則溶液中銀、銅全部被置換出來(lái)，則濾液中不可能含有AgNO3。四、實(shí)驗(yàn)探究題8．【提出假設(shè)】a．Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b．Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間。【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。（1）【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是________?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】金屬TiMgAg反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)強(qiáng)烈無(wú)明顯現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】原假設(shè)中________不正確，理由是________?！窘Y(jié)論】用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？________。請(qǐng)說(shuō)明理由________。（2）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）。兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是________的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是________，圖象不同的原因是________。由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：①金屬與酸反應(yīng)的速率與________有關(guān)。②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與________有關(guān)。（3）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有________?！敬鸢浮浚?）除去表面的附著物；a；Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱；不能；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)（2）小紅；Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)；金屬活動(dòng)性；相對(duì)原子質(zhì)量

（3）產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色【解析】【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的附著物?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】原假設(shè)中a不正確，理由是：Ti和稀鹽酸反應(yīng)不如Mg和稀鹽酸反應(yīng)強(qiáng)烈，因此Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱。【結(jié)論】用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，不能得出同樣結(jié)論，這是因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)．故填：不能；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)。（1）兩個(gè)圖象中存在有錯(cuò)誤的是小紅的圖象，判斷錯(cuò)誤的理由是Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；圖象不同的原因是：小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)．故填：小紅；Zn的反應(yīng)速率較Fe快，因此圖象中Fe與Zn標(biāo)反了；小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬完全反應(yīng)，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)．①金屬與酸反應(yīng)的速率與金屬活動(dòng)性有關(guān)．故填：金屬活動(dòng)性．②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價(jià)態(tài)相同，則生成的氫氣量與相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)．故填：相對(duì)原子質(zhì)量。（2）將鐵粉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色．故填：產(chǎn)生紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色?！痉治觥俊緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】金屬長(zhǎng)期暴露在空氣中時(shí)，可能被空氣中的氧氣氧化；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論；反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度有關(guān)，即反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；鐵和硫酸天反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。9．小明同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序后，對(duì)鋁和鐵的活動(dòng)性作出如下實(shí)驗(yàn)探究：（1）猜測(cè)：他根據(jù)所學(xué)知識(shí)猜測(cè)形狀相同的鋁片和鐵片放入質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都一樣的稀硫酸中，鋁反應(yīng)速率比鐵________（填“快”或“慢”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)：于是小明想通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下，他將形狀相同的鋁片和鐵片放入質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，剛開(kāi)始的反應(yīng)結(jié)果讓他感到意外——鋁片與硫酸的反應(yīng)速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)比鐵片與硫酸反應(yīng)速率要慢，于是他認(rèn)為書(shū)中金屬活動(dòng)性順序有誤．小明的化學(xué)沙老師知道這一情況后鼓勵(lì)他繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，并將現(xiàn)象記錄下來(lái)，小明記錄如下：反應(yīng)時(shí)間/分1813152025實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（鋁）少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈少量氣泡反應(yīng)停止實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（鐵）較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡較多氣泡少量氣泡釋疑：終于在13~15分鐘時(shí)發(fā)現(xiàn)鋁的反應(yīng)速率比鐵快，由此證實(shí)鋁的活動(dòng)性確實(shí)比鐵強(qiáng)，但小明百思不解為什么剛開(kāi)始鋁片反應(yīng)慢呢．你能為小明解憂嗎？你的解釋是________。（3）改進(jìn)：你還能用其它的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)嗎？你的設(shè)計(jì)是：將一鋁片先放入稀鹽酸中浸泡一段時(shí)間后取出，迅速放入盛有氯化亞鐵溶液的試管中，過(guò)一會(huì)兒，拿一磁鐵沿著試管外壁在接近試管底部的地方移動(dòng)，看到試管中有________色物質(zhì)隨著移動(dòng)，同時(shí)溶液由________色變?yōu)闊o(wú)色，則也可說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______?！敬鸢浮浚?）快2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）鋁表面有致密的氧化鋁保護(hù)膜

（3）黑；淺綠；2Al+3FeCl2=2AlCl3+3Fe【解析】（1）在金屬活動(dòng)順序中，鋁排在鐵的前面，所以鋁的反應(yīng)速率比鐵快；鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了一層氧化鋁保護(hù)膜，非常致密；當(dāng)酸將氧化膜反應(yīng)掉后，速率才會(huì)加快；（3）鐵能被磁鐵吸引，原因是鋁能與氯化亞鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氯化鋁。10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。（1）【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：

猜想一:R>Fe>Cu；

猜想二：________；

猜想三：Fe>Cu>R

【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開(kāi)實(shí)驗(yàn)探究。主要操作主要現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中________猜想一正確乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率________（填“快”或“慢”）丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不燃燒寫(xiě)出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式________。（2）【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種。

【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：

①金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；

②金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；

③金屬與________是否反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Fe>R>Cu；R絲表面析出一層紅色固體，溶液藍(lán)色變淺；快；3Fe+2O2Fe3O4

（2）化合物（鹽）溶液【解析】【進(jìn)行猜想】有以下幾種猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：Fe＞R＞Cu；猜想三：Fe＞Cu＞R；

【收集證據(jù)】甲將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中，R絲表面附著一層紅色固體；乙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中，R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快；丙將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃，R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在空氣中不能燃燒；由此得出猜想一正確；鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；

【歸納總結(jié)】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng)。【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知：比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，金屬越活潑，和酸反應(yīng)的速率越快，越容易和氧氣反應(yīng)；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；11．M是生活中常見(jiàn)的金屬，MSO4溶液是無(wú)色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行以下探究活動(dòng)．【提出問(wèn)題】M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？（1）【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強(qiáng)的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是________?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】為了探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同的M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：觀察到只有試管乙中發(fā)生明顯變化，那么試管乙中觀察到的現(xiàn)象是________?！窘涣髋c表達(dá)】同學(xué)們一致認(rèn)為試管丙中也應(yīng)該有明顯變化，之所以出現(xiàn)這種情況的原因可能是________。于是同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，把甲、丙中的鋁絲打磨干凈后又分別插入原試管中，結(jié)果甲、丙試管中都出現(xiàn)了明顯變化，則丙試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）【解釋與結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序?！驹u(píng)價(jià)與反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了如下反思：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管________（填試管編號(hào)）中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。除了上述實(shí)驗(yàn)外，還可以將鋁絲、銅絲分別插入到盛有________溶液的試管中，或?qū)_______（填一種物質(zhì)）分別插入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷?！敬鸢浮浚?）M＞Al＞Cu；M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)；鋁絲表面有氧化鋁保護(hù)膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

（2）丙；MSO4；M絲【解析】【提出問(wèn)題】通過(guò)分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu；【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】M的金屬活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是：M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)；【交流與表達(dá)】試管丙中使用的是鋁絲，沒(méi)有明顯變化可能是因?yàn)殇X絲表面有氧化鋁保護(hù)膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故填：鋁絲表面有氧化鋁保護(hù)膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行．（2）丙試管中鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu?！驹u(píng)價(jià)與反思】可以去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn)，得出正確的結(jié)論，故填：丙。要驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，可以采用三取其中的方法，故除了上述實(shí)驗(yàn)外，還可以將鋁絲、銅絲分別插入到盛有MSO4溶液的試管中，或?qū)絲分別插入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中。12．為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)行了如下探究。（1）小明設(shè)計(jì)方案：向表面積相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸，根據(jù)反應(yīng)的快慢判斷兩者的活動(dòng)性強(qiáng)弱。寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________