高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1海南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考1.本試卷滿分100分，測試時(shí)間90分鐘，共8頁。2.考查范圍：選擇性必修1，選擇性必修2?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)在航天、國防、生活、科技等領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.液氫和液氧可作為火箭推進(jìn)劑B.鈦合金用于潛艇的耐壓球殼，鈦合金中存在金屬鍵C.汽車安全氣囊中使用的中含有離子鍵和共價(jià)鍵D.杯酚與之間可通過共價(jià)鍵形成超分子，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)和的分離【答案】D【解析】液氫在液氧中燃燒放出大量的熱，能作為火箭推進(jìn)劑，A正確；合金屬于金屬晶體，存在金屬鍵，B正確；中間為離子鍵，氮原子間為共價(jià)鍵，C正確；杯酚與之間可通過分子間作用力結(jié)合形成超分子，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)和的分離，D錯(cuò)誤；答案選D。2.化學(xué)之美無處不在。下列說法正確的是A.絢麗的焰火是電子躍遷時(shí)產(chǎn)生的吸收光譜B.分子呈規(guī)則的皇冠形結(jié)構(gòu)，易溶于C.碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了碘分子之間的化學(xué)鍵D.青色的藍(lán)銅礦顏料[主要成分為]耐酸堿腐蝕【答案】B【解析】焰火是原子中的電子會(huì)從基態(tài)躍遷較高能量狀態(tài)，然后返回基態(tài)，釋放出一定波長的光譜線使火焰呈顏色，A錯(cuò)誤；分子呈規(guī)則的皇冠型結(jié)構(gòu)，如圖所示，是非極性分子，易溶于二硫化碳，B正確；碘升華得到紫色碘蒸氣，升華過程破壞了分子間作用力，C錯(cuò)誤；氫氧化銅可以和酸反應(yīng)，不耐酸腐蝕，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列描述或化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.的模型是三角錐形 B.的電子式是C.的鍵電子云圖： D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】A【解析】NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+（5-3×1）=4，孤電子對(duì)數(shù)為1，屬于sp3雜化，VSEPR模型為四面體，A錯(cuò)誤；的電子式是，B正確；HCl分子中σ鍵是H的1s軌道和Cl的2p軌道采用“頭碰頭”重疊形成的，故的鍵電子云圖：，C正確；的結(jié)構(gòu)式：，D正確；答案選A。4.下列物質(zhì)溶于水后，因消耗水電離出的而促進(jìn)水的電離的是A. B. C. D.【答案】C【解析】鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)生成氫氣，從而促進(jìn)水的電離，A錯(cuò)誤；氯化氫電離出的氫離子會(huì)抑制水的電離，B錯(cuò)誤；電離出的鋁離子會(huì)與水電離出的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，從而促進(jìn)水的電離，C正確；電離出的醋酸根離子與水電離出的氫離子反應(yīng)生成醋酸，從而促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；答案選C。5.1868年，狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱條件下，用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵247497463431反應(yīng)的等于A. B.C. D.【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，該反應(yīng)的反應(yīng)焓變，故選A；答案選A。6.下列電離或水解方程式正確的是AB.C.D.【答案】D【解析】亞硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為鈉離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根微弱電離為氫離子和亞硫酸根離子，以前者為主，A錯(cuò)誤；多元弱酸根分步水解，B錯(cuò)誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，微弱電離，用可逆符號(hào)，C錯(cuò)誤；銅離子水解，銅離子結(jié)合水電離的氫氧根產(chǎn)生氫氧化銅，D正確；故選D。7.下列說法正確的是A.第二電離能： B.沸點(diǎn)：C.酸性： D.堿性：【答案】A【解析】鋅的價(jià)電子是，而銅的是，在失去一個(gè)電子后銅失去的第二個(gè)電子在的全滿軌道上，而鋅的第二個(gè)電子在半滿軌道上，而全滿比半滿能量低，結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定，所以需要更多能量，A正確；雖然相對(duì)分子質(zhì)量比氨氣大，但是氨氣分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；電負(fù)性：，吸引電子能力：，中鍵極性更強(qiáng)，更易電離出，所以酸性：，C錯(cuò)誤；金屬鎂的還原性強(qiáng)于鋁，金屬還原性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性大小為：，D錯(cuò)誤；故選A。8.常溫下，、、、四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液(濃度均為)的和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.的電負(fù)性大于同周期相鄰元素B.與組成的二元化合物中，可能顯正價(jià)C.、的簡單陰離子均能促進(jìn)水的電離D.在短周期主族元素中，的原子半徑最大【答案】D【解析】由圖，X能形成一元強(qiáng)堿、WZ形成一元強(qiáng)酸、Y形成弱酸，結(jié)合原子半徑、原子序數(shù)，可知、、、四種短周期元素分別為氮、鈉、磷、氯；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)，N的電負(fù)性小于相鄰元素O，A錯(cuò)誤；氯電負(fù)性大于磷，則兩者形成化合物中氯顯負(fù)價(jià)，B錯(cuò)誤；氯離子為強(qiáng)酸鹽酸電離出的離子，其不會(huì)水解促進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。辉诙讨芷谥髯逶刂?，鈉的原子半徑最大，D正確；故選D。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。9.用于處理大氣污染物的反應(yīng)為。在作用下反應(yīng)歷程中的能量變化如圖所示：下列敘述正確的是A.B.最穩(wěn)定的中間體是中間體4C.總反應(yīng)的決速步驟是反應(yīng)②D.與起催化作用，能降低反應(yīng)的焓變【答案】BC【解析】=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，根據(jù)圖可以看出反應(yīng)的能量為=-361.22kJ/mol-0kJ/mol=-361.22kJ/mol，但熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，由圖可知中間體4的能量最低，最穩(wěn)定，B正確；反應(yīng)②的活化能是149.6kJ/mol，為所有反應(yīng)中活化能最大的反應(yīng)，因此反應(yīng)②是總反應(yīng)的決速步，C正確；根據(jù)圖可以看出先進(jìn)后出為反應(yīng)的催化劑，ZnO+先出后進(jìn)為中間產(chǎn)物，且催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能降低焓變，焓變只有反應(yīng)物和生成物有關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選BC。10.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)操作A實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅將鋅電極與電源的負(fù)極相連B測定溶液中濃度直接用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液C測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱用溫度計(jì)測量酸的溫度后可直接測量堿的溫度D證明是弱電解質(zhì)用試紙測定溶液的A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】鐵上鍍鋅，鋅應(yīng)失去電子作電解池的陽極，連接電源的正極，A錯(cuò)誤；能與反應(yīng)生成和，故可以直接用直接用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，B正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，用溫度計(jì)測量酸的溫度后要洗凈后測量堿的溫度，否則溫度計(jì)上殘留的酸會(huì)先消耗部分堿，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，C錯(cuò)誤；NaClO具有漂白性，故不能用pH試紙測定其酸堿性，D錯(cuò)誤；答案選B。11.已知：，。將飽和、溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)，下列敘述正確的是A.混合溶液中B.會(huì)有極少量的黃色固體析出C.將會(huì)減小D.混合溶液中大于飽和溶液中的【答案】B【解析】由題中給出的Ksp數(shù)值可知，在相同條件下，氯化銀比碘化銀溶解能力強(qiáng)，故，A錯(cuò)誤；混合液中，由于氯化銀比碘化銀的溶解能力強(qiáng)，所以相對(duì)于平衡而言，由于氯化銀的溶解使銀離子濃度增大，上述平衡左移，會(huì)有極少量黃色固體碘化銀析出，B正確；Ksp只與溫度有關(guān)，現(xiàn)在溫度沒變，故不變，C錯(cuò)誤；兩飽和溶液中不存在剩余的固體情況下，等體積混合后，對(duì)于氯化銀而言，由飽和變?yōu)椴伙柡腿芤海匀芤褐械穆入x子濃度不能根據(jù)溶度積常數(shù)求算，應(yīng)看成等體積混合，氯離子濃度減半，故混合溶液中等于飽和溶液中的，D錯(cuò)誤；答案選B。12.下列關(guān)于分子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述正確且解釋合理的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A碘易溶于濃碘化鉀溶液“相似相溶”原理B金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅碳的原子半徑小于硅C分子的極性大于元素的電負(fù)性大于元素D水在以上才會(huì)部分分解水中氫鍵數(shù)目多且鍵能大A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】碘易溶于濃碘化鉀溶液，是因?yàn)?，A錯(cuò)誤；金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅，是因?yàn)樘嫉脑影霃叫∮诠?，故C-C鍵鍵長小于Si-Si鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，B正確；分子中孤電子對(duì)數(shù)為1，為sp3雜化，呈三角錐形，為極性分子，中孤電子對(duì)數(shù)為0，為sp2雜化，呈平面正三角形，為非極性分子，故分子的極性大于，C錯(cuò)誤；水分解屬于物質(zhì)的穩(wěn)定性，為物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。13.用多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳、添加的溶液可構(gòu)建獨(dú)特的全鐵離子電池(其工作原理圖如下)，其中可防止泡沫鐵表面吸附金屬氫氧化物。下列說法正確的是A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：B.放電時(shí)，電子由泡沫鐵沿導(dǎo)線流向泡沫碳C.充電時(shí)，移向泡沫鐵電極D.該電池電解質(zhì)中的可用廉價(jià)的代替【答案】BC【解析】電池結(jié)構(gòu)使用的是多孔泡沫鐵、高度膨化的納米泡沫碳，因此放電時(shí)，N極泡沫鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：，N是負(fù)極；M電極Fe3+在泡沫碳表面得電子發(fā)生還原反應(yīng)：，M是正極；充電時(shí)，N極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；M極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；根據(jù)分析可知，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，電子由負(fù)極泡沫鐵沿導(dǎo)線流向正極泡沫碳，故B正確；充電時(shí)，陽離子移向陰極泡沫鐵電極，故C正確；氯化銨溶液為酸性，可抑制Fe2+、Fe3+水解，故不能用代替，故D錯(cuò)誤；答案選BC。14.時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度為的某二元弱酸溶液，滴定過程中溶液的與的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法正確的是A.可以用甲基橙作指示劑B.C.的電離程度大于水解程度D.點(diǎn)時(shí)溶液中【答案】BC【解析】b點(diǎn)為，溶質(zhì)為NaHX，c點(diǎn)為，溶質(zhì)為Na2X。該反應(yīng)為強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，故指示劑選用酚酞，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)：，，以第一步電離為主，，B正確；b點(diǎn)的溶質(zhì)為NaHX，由b點(diǎn)pH可知溶液顯酸性，電離產(chǎn)生氫離子，水解產(chǎn)生氫氧根離子，故的電離程度大于水解程度，C正確；c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，根據(jù)質(zhì)子守恒可得，D錯(cuò)誤；答案選BC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.高純鍺是制造光纖的材料。以某鍺渣(主要成分有、、、、等)為原料提取鍺的工藝流程如下：已知：部分金屬氫氧化物沉淀如下表所示。金屬氫氧化物開始沉淀7.52.36.28.2完全沉淀9.03.28.011.2回答下列問題：（1）“酸浸氧化”過程中為了提高浸出速率，宜采取的措施有_______(寫出兩種)。實(shí)際消耗量遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量，其原因可能是_______、_______。（2）濾渣2主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“萃取分液”中存在如下平衡：①；②。萃取率與溶液的關(guān)系如圖所示，時(shí)，鍺的萃取率逐漸減小的原因是_______。（4）“水解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。“水解”獲得的濾液可循環(huán)用于_______工序(填字母)。A．酸浸氧化B．調(diào)節(jié)C．萃取分液D．反萃取分液【答案】（1）①.粉碎鍺渣、適當(dāng)加熱、攪拌、適當(dāng)增大和濃度等(寫出兩種即可)②.溫度升高，分解加快③.鐵離子催化分解（2）（3）增大，平衡向右移動(dòng)，濃度增大，濃度降低，不利于萃?。?）①.②.【解析】鍺渣中的、、、、經(jīng)酸浸氧化后分別轉(zhuǎn)化為Zn2+、Fe3+、Ge4+進(jìn)入濾液中，濾渣1是，調(diào)節(jié)pH=5使鐵離子完全沉淀，濾渣2為，加入酒石酸和萃取劑形成絡(luò)合離子，水相中有Zn2+，再通過反萃取得到Ge4+，Ge4+再經(jīng)水解生成，經(jīng)脫水還原得到高純Ge。【小問1詳析】“酸浸氧化”過程中為了提高浸出速率，可以對(duì)原料進(jìn)行適當(dāng)?shù)仡A(yù)處理，如粉碎原料、升溫、攪拌、適當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度等措施；而溫度升高促進(jìn)了的分解，此外鍺渣中含有，經(jīng)過酸浸氧化后轉(zhuǎn)化成了Fe3+，而鐵離子會(huì)催化的分解，導(dǎo)致實(shí)際消耗量遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量；故答案為：粉碎鍺渣、適當(dāng)加熱、攪拌、適當(dāng)增大和濃度等(寫出兩種即可)；溫度升高，分解加快；鐵離子催化分解；【小問2詳析】鍺渣中的、、、、經(jīng)酸浸氧化后分別轉(zhuǎn)化為Zn2+、Fe3+、Ge4+進(jìn)入濾液中，濾渣1是，調(diào)節(jié)pH=5使得鐵離子完全沉淀，濾渣2為，故答案為：；【小問3詳析】時(shí)，隨著pH增大，即c(H+)減小，使萃取分液中的平衡①向右移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致濃度增大，濃度降低，不利于萃取，故答案為：增大，平衡向右移動(dòng)，濃度增大，濃度降低，不利于萃?。弧拘?詳析】根據(jù)流程圖可知，Ge4+水解成，流程最開始加入了硫酸，在整個(gè)流程中陰離子一直為硫酸根，故水解得到的濾液含硫酸，可循環(huán)用于“酸浸氧化”，故答案為：；A。16.是中學(xué)實(shí)驗(yàn)常用試劑，某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究的相關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制溶液。準(zhǔn)確稱取適量溶于鹽酸中，加水稀釋至指定容積。實(shí)驗(yàn)中不使用的玻璃儀器有_______(填字母)。A.燒杯 B.容量瓶 C.玻璃棒 D.錐形瓶（2）為了探究和反應(yīng)是可逆反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向溶液中加入溶液，充分反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液分成幾份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②向其中一份溶液中滴加_____溶液，觀察到_______(填現(xiàn)象)，可證明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（3）為了測定反應(yīng)的，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取(1)中所配溶液于簡易量熱器中，加入鐵粉充分反應(yīng)，測得放出熱量。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，_______。②經(jīng)三次平行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測得結(jié)果都比理論值明顯偏低，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）BD（2）①.②.③.溶液變紅色（3）①.②.溶液中含，與過量反應(yīng)放出熱量【解析】【小問1詳析】配制溶液需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，不需要用到500mL容量瓶、錐形瓶，故答案選BD；【小問2詳析】①鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為；②若反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，則溶液中加入溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后溶液分成幾份，向其中一份溶液中滴加溶液，觀察到溶液變紅色，說明有鐵離子存在，故可證明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【小問3詳析】①(1)中所配溶液為0.002mol，5.6g鐵粉為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)可知鐵粉過量，0.002mol參加反應(yīng)放出的熱量為Q，則2mol參加反應(yīng)放出的熱量為1000Q，故-1000QkJ/mol；②經(jīng)三次平行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)測得結(jié)果都比理論值明顯偏低，其原因是溶液中含，與過量反應(yīng)放出熱量。17.某興趣小組采用庫侖測硫儀測定空氣中的含量，其電解原理如圖所示。其測定原理是：檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時(shí)，電解池不工作。待測空氣進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解至又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得氣體中的含量?；卮鹣铝袉栴}：（1）待測空氣進(jìn)入電解池后，電解質(zhì)溶液的_______(填“增大”或“減小”)。（2）測硫儀工作時(shí)，陽極是_______(填“”或“”)極，其電極反應(yīng)式為_______。（3）若通入待測空氣為(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解消耗的電量為庫侖，空氣中的體積分?jǐn)?shù)為_______(已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消粍的電量為96500庫侖)。（4）測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，在測定過程中能保持近似不變的原因是_______?！敬鸢浮浚?）減?。?）①.②.（3）（4）電解質(zhì)溶液中存在，當(dāng)增大時(shí)，平衡逆向移動(dòng)；當(dāng)減小時(shí)，平衡正向移動(dòng)【解析】由圖可知，測硫儀工作時(shí)，左側(cè)鉑電極為電解池的陽極，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為，反應(yīng)生成的碘三離子與二氧化硫反應(yīng)生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，右側(cè)鉑電極為陰極，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；【小問1詳析】SO2、反應(yīng)方程式為，反應(yīng)后溶液中c(H+)增大，溶液的pH減??；【小問2詳析】由分析可知，測硫儀工作時(shí)，左側(cè)鉑電極為電解池的陽極，即，碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘三離子，電極反應(yīng)式為；【小問3詳析】轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×1mol=mol，消耗n(SO2)==mol,標(biāo)況下V(SO2)=mol×22.4L/mol=L，混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為；【小問4詳析】測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，在測定過程中能保持近似不變的原因是電解質(zhì)溶液中存在，當(dāng)增大時(shí)，平衡逆向移動(dòng)；當(dāng)減小時(shí)，平衡正向移動(dòng)。18.石灰石是常用的固硫劑，工業(yè)上處理含硫礦物產(chǎn)生的涉及的反應(yīng)如下：i．；ii．；iii．?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。（2），在一個(gè)密閉容器中加入足量的，進(jìn)行上述反應(yīng)，氣體的濃度變化如圖所示，和時(shí)分別改變一個(gè)條件，則時(shí)刻改變的條件是_______或_______。時(shí)刻改變的條件是_______。（3）在下，將和通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系中氣體的總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示。①下列敘述不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C．的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體的密度不再變化②內(nèi)用的分壓變化表示的平均反應(yīng)速率為_____(用含的計(jì)算式表示)。③該溫度下，用濃度表示的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_______。【答案】（1）（2）①.減小壓強(qiáng)(增大容器體積)②.移出部分③.升高溫度（3）①.②.③.180【解析】【小問1詳析】根據(jù)蓋斯定律，得；【小問2詳析】圖中t1時(shí)，c(CO2)突然減小，應(yīng)該是減小壓強(qiáng)（或增大容器體積、移出部分CO2等），因該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)與原平衡相同；t2時(shí)c(CO2)開始不變后增大，說明平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)c(CO2)增大，則平衡常數(shù)K變大，化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說明改變的條件是升高溫度；【小問3詳析】①根據(jù)，氣體總質(zhì)量不變，為定值，氣體總物質(zhì)的量為變量，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)不斷減小，故當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；隨著反應(yīng)進(jìn)行，SO2的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，故當(dāng)SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；根據(jù)，反應(yīng)前后均為氣體，故氣體的總質(zhì)量為定值，密閉容器體積為定值，則混合氣體的密度為定值，故當(dāng)混合氣體的密度不再變化，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；答案選D；②反應(yīng)開始時(shí)SO2的分壓為，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)總壓強(qiáng)為3P0，同溫同體積，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故達(dá)到平衡氣體總物質(zhì)的量為，設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣物質(zhì)的量為x，可得三段式，由（1.4-2x+1-x+2x）=1.8，的x=0.6mol，故10min時(shí)SO2的分壓為，SO2分壓變化表示的平均反應(yīng)速率為；③平衡時(shí)