高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2025屆高三下學(xué)期一?？记澳M試卷注意事項(xiàng)：1.本試卷分為單項(xiàng)選擇題和非選擇題兩部分，試卷滿分100分。建議75分鐘內(nèi)完成。2.本試卷為自編考前練習(xí)，并非正式考卷，僅供復(fù)習(xí)參考用?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Ba233一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.高新科技的發(fā)展離不開化學(xué)材料，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.石墨烯 B.聚乙烯 C.普通玻璃 D.尼龍66【答案】A【解析】A．石墨烯屬于新型無機(jī)非金屬材料，A選；B．聚乙烯屬于有機(jī)高分子化合物，B不選；C．普通玻璃屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，C不選；D．尼龍66屬于有機(jī)高分子化合物，D不選；答案選A。2.氮化硅(Si3N4)可通過反應(yīng)制備。下列說法正確的是A.C基態(tài)原子價(jià)電子排布式為 B.的電子式為C.是極性分子 D.晶體屬于分子晶體【答案】C【解析】A．C為6號(hào)元素，第二周期第ⅣA族元素，主族元素的價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)，故基態(tài)C原子的價(jià)電子排布式為2s22p2，故A錯(cuò)誤；B．N2分子中，2個(gè)N原子之間形成共價(jià)三鍵，另外，每個(gè)N原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，則其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．CO是雙原子化合物分子，共用電子對(duì)偏向O原子、偏離C原子，O原子帶部分負(fù)電荷，C原子帶部分正電荷，正負(fù)電中心不重合，屬于極性分子，故C正確；D．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si－O鍵構(gòu)成共價(jià)晶體，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤；故選C。3.CuBr是常用的催化劑，受熱易分解?？赏ㄟ^制備。下列實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備SO2氣體 B.用裝置乙收集SO2氣體C.用裝置丙制備CuBr D.用裝置丁吸收多余的SO2氣體【答案】B【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．二氧化硫密度比空氣大，所以應(yīng)用向上排空氣法收集，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅選；C．根據(jù)題給方程式，二氧化硫通入硫酸銅和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不選；D．SO2和NaOH溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不選；故選B。4.元素N、O、P、S位于周期表中p區(qū)。下列說法正確的是A.電離能： B.原子半徑：C.酸性： D.熱穩(wěn)定性：【答案】A【解析】A．同一周期第一電離能從左向右是增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此電離能：I1(P)＞I1(S)，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑r(N)＞r(O)，故B錯(cuò)誤；C．H3PO4為中強(qiáng)酸，HNO3為強(qiáng)酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性O(shè)＞S，則熱穩(wěn)定：H2O＞H2S，故D錯(cuò)誤；答案A。閱讀下列材料，完成下面小題。氧、硫及其化合物應(yīng)用廣泛。可用作燃料電池的氧化劑。單質(zhì)硫有多種同素異形體，其中在液態(tài)中被氧化成，反應(yīng)方程式為。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一種重要的工業(yè)原料，可通過煅燒黃鐵礦或加熱無水硫酸鈣、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法來制取。在催化作用下與反應(yīng)生成。5.下列說法正確的是A.、、互為同素異形體 B.的中心原子雜化軌道類型為C.晶體中陰陽離子數(shù)目之比為1∶2 D.晶體中含有鍵6.下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是A.基態(tài)V原子核外電子排布為B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C.使用的目是為了增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.其他條件相同，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)增大7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的表示或說法正確的是A.堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：B.與反應(yīng)：C.與反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=3：1D.溫度越高，越大，硫酸鈣制取的反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大【答案】5.C6.B7.D【解析】5.A．、、三者質(zhì)子數(shù)相同、而中子數(shù)不同，即互為同位素，A錯(cuò)誤；B．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，即中心原子雜化軌道類型為，B錯(cuò)誤；C．晶體中含有鈉離子Na+和過氧根離子，即陰陽離子數(shù)目之比為1∶2，C正確；D．二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)氧原子，即晶體中含有鍵，D錯(cuò)誤；故選C；6.A．V為第23號(hào)元素，基態(tài)V原子核外電子排布為，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，B正確；C．催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變，平衡常數(shù)才會(huì)改變，D錯(cuò)誤；故選B；7.A．堿性環(huán)境不能出現(xiàn)氫離子，應(yīng)用氫氧根離子配平，堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，沒有氧氣，，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)方程式為中，1mol失去2mol電子，1mol得到2mol電子生成，另外2molAs元素不變價(jià)，故反應(yīng)中與反應(yīng)中，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：1，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)，所以，溫度越高、ΔS越大，數(shù)值越小，越小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，D正確；故選D；8.氯及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸的氧化性制備B.利用的氧化性對(duì)飲用水進(jìn)行消毒C.與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉及漂白粉使用時(shí)加水浸泡片刻的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：D.制備的路徑之一：【答案】A【解析】A．濃鹽酸中Cl顯-1價(jià)，濃鹽酸制備氯氣，氯元素化合價(jià)升高，因此制備氯氣利用濃鹽酸的還原性，故A說法錯(cuò)誤；B．利用ClO2的氧化性，使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到消毒目的，故B說法正確；C．氯氣與石灰乳發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C說法正確；D．鐵與鹽酸發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，利用氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，然后通入氯氣，發(fā)生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故D說法正確；答案為A。9.克萊森縮合反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的異構(gòu)化，下列說法正確的是A.依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)B.1mol化合物X最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.化合物Y中所有原子可能共平面D.化合物X、Y可用飽和NaHCO3溶液進(jìn)行鑒別【答案】A【解析】A．由題干圖示有機(jī)物X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X含有碳碳雙鍵和醚鍵，Y含有碳碳雙鍵和酚羥基，紅外光譜圖中可以反映不同官能團(tuán)或化學(xué)鍵的吸收峰，故依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)，A正確；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol化合物X最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Y分子中苯環(huán)和碳碳雙鍵連接的原子共面，但是-CH2-中C所連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體，則所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D．化合物X、Y中官能團(tuán)和NaHCO3溶液均不反應(yīng)，不能進(jìn)行鑒別，D錯(cuò)誤；故選A。10.NaOH活化過的催化劑對(duì)甲醛氧化為具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該催化反應(yīng)的機(jī)理如下。下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ中存在非極性鍵的斷裂B.步驟Ⅰ可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的O與催化劑表面的-OH發(fā)生作用C.步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可表示為D.該催化劑對(duì)苯的催化氧化效果優(yōu)于對(duì)HCHO的催化氧化效果【答案】D【解析】A．步驟Ⅰ中O2斷鍵為非極性鍵斷裂，故A正確；B．氧的電負(fù)性大于碳，HCHO中帶部分負(fù)電荷的O，由圖可知，與催化劑表面的-OH中帶部分正電荷的H發(fā)生作用，故B正確；C．步驟Ⅱ中觀察反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，生成了CO和H2O，發(fā)生的反應(yīng)可表示為，故C正確；D．苯中存在共軛效應(yīng)，電子分布較均勻，該催化劑要有正、負(fù)電荷的作用，因此對(duì)苯的催化氧化效果弱于對(duì)HCHO的催化氧化效果，故D錯(cuò)誤；故答案選D。11.室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A驗(yàn)證溶液中含有向溶液中滴加幾滴溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化B溶液中是否含有向溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化C是否發(fā)生水解用玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的廣泛pH試紙上，將試紙顯色的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D是否具有氧化性向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，觀察溶液顏色變化A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶液中滴加幾滴溶液，NaOH會(huì)與反應(yīng)被消耗，且反應(yīng)過程中未加熱，不會(huì)有氨氣生成，A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含，滴加KSCN溶液后，溶液也會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C．電離出的和在溶液中均會(huì)水解，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加幾滴溶液，再滴加淀粉溶液，淀粉溶液變藍(lán)，說明具有氧化性，D正確；答案選D。12.已知：、。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測(cè)量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH為7.82向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持續(xù)通入CO2，溶液的pH減小3向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體下列有關(guān)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存：B.實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)1溶液中NaHCO3溶液的pH為7.8，呈堿性，說明的電離程度小于水解生成的程度，但水解是微弱的，溶液中：，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，溶液中的值逐漸增大，B錯(cuò)誤；C．向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+=CaCO3+Na2CO3+2H2O，生成CaCO3白色沉淀，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀和無色氣體CO2，說明的水解程度增大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3、NaHCO3、H2CO3，且NaHCO3和H2CO3的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于Na2CO3，由物料守恒可知，D正確；故選D。13.利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)發(fā)生甲基化反應(yīng)可以獲得對(duì)二甲苯(p-X)、間二甲苯(m-X)和鄰二甲苯(o-X)，反應(yīng)過程中還有乙烯生成，涉及的反應(yīng)有反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)III反應(yīng)IV研究發(fā)現(xiàn)，在密閉容器中，101kPa、，平衡時(shí)甲苯的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)I的選擇性及反應(yīng)IV的選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.B.隨著溫度的升高，反應(yīng)IV的平衡常數(shù)先增大后減小C.在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，基本不變D.800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，保持不變【答案】C【解析】A．由蓋斯定律可知，反應(yīng)III-反應(yīng)II可得，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)IV的<0，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)一直減小，B錯(cuò)誤；C．在400~600K范圍內(nèi)，隨著溫度的升高，甲苯的轉(zhuǎn)化率基本不變，說明反應(yīng)II-IV平衡基本上不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)I的選擇性也基本不變，則基本不變，C正確；D．800K下反應(yīng)達(dá)平衡后，若通過等比例增加甲苯和甲醇的物質(zhì)的量來增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，n(Tol)會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.鋰電池的研發(fā)、使用及廢電池的回收具有重要意義。（1）比能量是指電池單位質(zhì)量(或體積)輸出的電能。鋰金屬電池放電時(shí)總反應(yīng)為。下列關(guān)于鋰金屬電池說法正確的是___________(填序號(hào))。A放電時(shí)Li作負(fù)極B．比能量高于鋅錳干電池C．可用稀作電解質(zhì)（2）鈷酸鋰()、磷酸鐵鋰()等鋰離子二次電池應(yīng)用普遍。①鈷酸鋰電池放電時(shí)示意圖如圖1所示。放電時(shí)，由中脫嵌。寫出放電至完全時(shí)電極的電極反應(yīng)式：___________。②磷酸鐵鋰電池具有循環(huán)穩(wěn)定性好的優(yōu)點(diǎn)。充電時(shí)脫嵌形成。晶胞中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。x=___________。（3）將廢舊鋰離子電池(外殼為鐵，電芯含鋁)置于不同濃度的和NaCl溶液中使電池充分放電是電池回收工藝的首要步驟。電池在不同溶液中放電的殘余電壓隨時(shí)間的變化如圖3所示。對(duì)浸泡液中沉淀物熱處理后，得到XRD示意圖譜如圖4所示。①電池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放電速率更大，其原因是___________。②與溶液相比，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5％增大至10％時(shí)，電池殘余電壓降低速率更快。依據(jù)圖4XRD圖譜，分析其主要原因：___________。（4）將放電完全的鈷酸鋰電池正極材料粉碎后進(jìn)行酸浸處理。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在相同條件下，使用鹽酸作浸取劑可使鈷轉(zhuǎn)化為，轉(zhuǎn)化率達(dá)到99％，但工業(yè)生產(chǎn)使用混合物作浸取劑。①寫出鹽酸作浸取劑發(fā)生酸浸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。②工業(yè)生產(chǎn)時(shí)在鹽酸中加入，的作用是___________。【答案】（1）AB（2）①.②.0.25（3）①.等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多②.、還原性比強(qiáng)（4）①.②.作還原劑【解析】（1）A．由可知，放電時(shí)，Li失去電子，作負(fù)極，A項(xiàng)正確；B．100gLi可以失去電子，100gZn可以失去電子，則鋰金屬電池比能量高于鋅錳干電池，B項(xiàng)正確；C．Li會(huì)直接和稀H2SO4反應(yīng)，不能用稀H2SO4作電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AB。（2）①由圖可知，得到電子同時(shí)結(jié)合Li+生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：；②根據(jù)題中信息可知，F(xiàn)e存在于由O構(gòu)成的正八面體內(nèi)部，P也存在于由O構(gòu)成的正四面體中，從圖2中可以看出晶胞中正八面體和四面體結(jié)構(gòu)都為4個(gè)，所以晶胞中含有4個(gè)Fe和4個(gè)P原子則LiFePO4單元中實(shí)際上構(gòu)成是Li4Fe4P4O16，Li+在8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)棱和2個(gè)面心上，然后看圖2中，結(jié)合題中信息得到，Li1-xFePO4比LiFePO4少了面心的2個(gè)Li+，少的個(gè)數(shù)是=1，則Li1-xFePO4晶胞為L(zhǎng)i3Fe4P4O16，所以1-x=，得到x=0.25。（3）①電池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放電速率更大，其原因是：等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2S溶液中離子濃度更大、離子所帶電荷更多；②與Na2S溶液相比，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5％增大至10％時(shí)，電池殘余電壓降低速率更快。依據(jù)圖4XRD圖譜，分析其主要原因：S2?、HS?還原性比Cl?強(qiáng)。（4）①鈷酸鋰和鹽酸反應(yīng)生成LiCl、CoCl2、Cl2和H2O，化學(xué)方程式為：；②鈷酸鋰也能氧化鹽酸生成Co2+和氧氣，故過氧化氫的作用為：作還原劑。15.一種合成抗病毒生物活性類化合物的路線部分如下：已知：（1）的化學(xué)式為，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。過程中的作用是___________。（2）是一種不穩(wěn)定的中間體，的反應(yīng)類型是___________。（3）物質(zhì)呈酸性的原因是(結(jié)構(gòu)為)中羥基的氧氫鍵斷裂，且極性越強(qiáng)，氧氫鍵越易斷裂。下列物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。①②③（4）寫出滿足下列條件的一種的同分異構(gòu)體___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能使溴的溶液褪色；②堿性條件水解后酸化的一種產(chǎn)物能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜中存在4組峰。（5）寫出以、為原料制備的合成路線流程圖___________。(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)【答案】（1）①.②.吸收生成的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行（2）消去反應(yīng)（3）③①②（4）或（5）【解析】A與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成B，B與X在N（C2H5）3的作用下生成C，X的分子式為，X結(jié)構(gòu)為，C與n-BuLi反應(yīng)，生成D，D與反應(yīng)生成F，F(xiàn)與HCl反應(yīng)生成F，F(xiàn)經(jīng)系列反應(yīng)后得到G。（1）由分析得，X為；B→C會(huì)產(chǎn)生HCl，N（C2H5）3可吸收生成，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；（2）C→D的過程中和-Br脫去形成三鍵，屬于消去反應(yīng)；（3）F的電負(fù)性很強(qiáng)，-CF3為吸電子基團(tuán)，使得-SO3H中羥基的氧氫鍵極性較大，-CH3為推電子基團(tuán)，使得-SO3H中羥基的氧氫鍵極性較小，因此的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：③①②；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，即具有醛基，堿性條件水解后酸化的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，即可水解得到酚羥基，存在結(jié)構(gòu)，能使溴的CCl4溶液褪色，即存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵結(jié)構(gòu)，③核磁共振氫譜中存在4組峰，符合條件的F的同分異構(gòu)體為：或；（5）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成，先水解再酸化得到，與反應(yīng)生成，與HCl反應(yīng)生成，合成路線為：。16.實(shí)驗(yàn)室利用重晶石廢料(主要成分為、等)制備。Ⅰ．制備粗。制備流程如下：（1）轉(zhuǎn)化。常溫下，向重晶石廢料中加入飽和碳酸鈉(濃度為)溶液浸泡充分浸泡。①已知：，。浸泡后溶液中濃度最高為___________。②常溫下的溶解度大約是的5倍，浸泡重晶石廢料用飽和而不用溶液的原因是___________。（2）溶解。向過濾1所得的濾渣中加入溶液，加熱后溶解。溶液溶解的離子方程式為___________。Ⅱ．測(cè)定粗樣品中鐵元素的含量。（3）操作過程如下：取5.0000g的粗樣品，用20%充分溶解，再加入足量硫代硫酸鈉溶液充分反應(yīng)，然后加蒸餾水配制成100mL溶液。準(zhǔn)確量取20.00mL配制的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液，用()溶液滴定至終點(diǎn)(滴定反應(yīng)為)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。①計(jì)算粗樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(寫出計(jì)算過程)。②若稀釋后濾液用酸性滴定，測(cè)得的數(shù)值明顯高于上述方法測(cè)定的數(shù)值，原因是___________。Ⅲ．制備。（4）粗中含有雜質(zhì)。補(bǔ)充完整由粗制取高純度的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量粗固體，___________，用蒸餾水充分洗滌沉淀，干燥，得到高純度。[已知：時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：稀、溶液]【答案】（1）①.0.029mol/L②.碳酸銨溶液銨根促進(jìn)碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子濃度低（2）（3）①.1.68%②.溶液中含有硫代硫酸鈉溶液會(huì)消耗酸性（4）在攪拌下向其中加入鹽酸至固體完全溶解為止，然后滴加溶液調(diào)節(jié)，過濾。向?yàn)V液中滴加溶液充分反應(yīng)，靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加溶液無白色沉淀產(chǎn)生，過濾【解析】重晶石廢料(主要成分為、等)用飽和碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為BaCO3，過濾得到、BaCO3混合固體，用NH4Cl溶液溶解BaCO3，過濾得到濾渣為，濾液中含有Ba2+，濾液中加入溶液反應(yīng)生成粗BaCO3，以此解答；（1）①已知：，，飽和碳酸鈉溶液的濃度為，根據(jù)已知條件列出“三段式”平衡常數(shù)K=，則，解得x=0.029，溶液中濃度為0.029mol/L；②常溫下的溶解度大約是的5倍，浸泡重晶石廢料用飽和而不用溶液的原因是：碳酸銨溶液銨根促進(jìn)碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子濃度低；（2）向過濾1所得的濾渣中加入溶液，加熱后溶解，溶液呈酸性，溶解的離子方程式為：；（3）①由可得關(guān)系式：，則，重晶石中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②若稀釋后濾液用酸性滴定，測(cè)得的數(shù)值明顯高于上述方法測(cè)定的數(shù)值，原因是：溶液中含有硫代硫酸鈉溶液（測(cè)定過程中加入足量溶液使全部轉(zhuǎn)化為）會(huì)消耗酸性；（4）已知：時(shí)沉淀完全，粗中含有雜質(zhì)。補(bǔ)充完整由粗制取高純度的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量粗固體，在攪拌下向其中加入鹽酸至固體完全溶解為止，然后滴加溶液調(diào)節(jié)，過濾。向?yàn)V液中滴加溶液充分反應(yīng)，靜置后向上層清液中繼續(xù)滴加溶液無白色沉淀產(chǎn)生，過濾，用蒸餾水充分洗滌沉淀，干燥，得到高純度；17.甲醛釋氫對(duì)氫能源和含甲醛污水處理有重要意義。（1）HCHO電催化釋氫催化電解含較低濃度的HCHO、NaOH混合溶液，可獲得與HCOONa（如圖所示），其中電極b表面覆蓋一種Mo與P形成的化合物（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）作催化劑。①催化劑可由與混合物與高溫灼燒制得（反應(yīng)中N元素化合價(jià)不變），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。②電解時(shí)，電極b上同時(shí)產(chǎn)生與的物質(zhì)的量之比為1∶2，則電極b上的電極反應(yīng)式為_____________。③電解過程中每產(chǎn)生1mol，通過陰離子交換膜的為______mol。（2）HCHO水化釋氫45℃時(shí)，堿性條件下Ag作催化劑可將甲醛轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。使用時(shí)將納米Ag顆粒負(fù)載在表面以防止納米Ag團(tuán)聚。其他條