PAGEPAGE1第2課時(shí)理解層面——元素周期表、元素周期律考點(diǎn)一元素周期表及其應(yīng)用對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P1521．原子序數(shù)依據(jù)元素在周期表中的依次給元素所編的序號(hào)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。2．元素周期表的編排原則3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種類288181832320族元素原子序數(shù)21018365486118(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列121314151617族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列345671112族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡBⅧ族第8、9、10，共3個(gè)縱行0族第18縱行[提示]①含元素種類最多的族是第ⅢB族，共有32種元素。②過渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)(1～2個(gè))。③最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子肯定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(3)元素周期表中元素的分區(qū)①分界線：如圖所示，沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。③分界線旁邊元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。(4)元素周期表中的特別位置過渡元素元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列共60多種元素，這些元素都是金屬元素鑭系元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素錒系元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素超鈾元素在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素4．元素周期表的三大應(yīng)用(1)科學(xué)預(yù)料為新元素的發(fā)覺及預(yù)料他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)供應(yīng)了線索。(2)找尋新材料(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。[考法精析]考法一元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用[典例1]如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5x＋10 B．5xC．5x＋14 D．5x＋16[解析]前四周期五種元素在周期表中的相對(duì)位置為故五種元素的核電荷數(shù)之和為5x＋10。[答案]A[備考方略]同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系①第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32。②第ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32。③第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32、32?？挤ǘ卦谥芷诒碇械奈恢猛葡隱典例2]國(guó)際理論與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)已正式確定了第114號(hào)和第116號(hào)元素的名稱縮寫為Fl、Lv。下列有關(guān)這兩種元素的說法錯(cuò)誤的是()A．兩種元素位于同一周期B．116號(hào)元素位于第ⅥA族C．兩種元素都是活潑的非金屬元素D．114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的大[解析]第114號(hào)元素和第116號(hào)元素分別處于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均為金屬元素，A、B正確，C錯(cuò)誤；依據(jù)同周期原子半徑遞變規(guī)律推斷114號(hào)元素的原子半徑比116號(hào)元素的原子半徑大，D正確。[答案]C[備考方略]由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中位置原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。若ΔZ＜0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|；若ΔZ＞0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ。例如①35號(hào)元素(最鄰近的是36Kr)，則35－36＝－1，故周期數(shù)為4，族序數(shù)為8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，為溴元素。②87號(hào)元素(相鄰近的是86Rn)，則87－86＝1，故周期數(shù)為7，族序數(shù)為1，即第七周期第ⅠA族，為鈁元素。[綜合訓(xùn)練]1．下列說法正確的是()A．原子序數(shù)為7的元素的最高化合價(jià)為＋4價(jià)B．114號(hào)元素位于第七周期第ⅣA族C．位于同一主族的甲、乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為m，則乙的原子序數(shù)可能為m＋4D．位于同一周期的甲、乙兩種元素，甲位于第ⅠA族，原子序數(shù)為m，乙位于第ⅢA族，則乙原子序數(shù)可能為m＋19解析：選B原子序數(shù)為7的元素為氮元素，其最高化合價(jià)為＋5價(jià)，A錯(cuò)誤；118號(hào)元素位于第七周期0族，114號(hào)元素位于第七周期第ⅣA族，B正確；同一主族的元素相差2、8、18、32或上述數(shù)字間的和，C錯(cuò)誤；同一周期第ⅠA族與第ⅢA族之間的差可能為2、12、26，D錯(cuò)誤。2.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是()A．O、P、Cl B．N、Si、SC．C、Al、P D．F、S、Ar解析：選A設(shè)A、B、C三種元素的原子序數(shù)分別為a、b、c，由三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知a＋8－1＝b，a＋8＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、C分別是O、P、Cl?？键c(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)對(duì)應(yīng)學(xué)生用書P1531．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系周期電子層數(shù)每周期第一種元素每周期最終一種元素原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式二23[He]2s1101s22s22p6三311[Ne]3s1181s22s22p63s23p6四419[Ar]4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6五537[Kr]5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655[Xe]6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p62．每族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)(1)主族主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA排布特點(diǎn)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)0族：ns2np6(其中He為1s2)。(3)過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2(Pd、鑭系和錒系元素除外)。3．元素周期表的分區(qū)與價(jià)電子排布的關(guān)系(1)周期表的分區(qū)(2)各區(qū)價(jià)電子排布特點(diǎn)分區(qū)價(jià)電子排布s區(qū)ns1～2p區(qū)ns2np1～6(除He外)d區(qū)(n－1)d1～9ns1～2(除Pd外)ds區(qū)(n－1)d10ns1～2f區(qū)(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns24．電離能第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所須要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJ·mol－1規(guī)律同周期：第一種元素的第一電離能最小，最終一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右漸漸增大的改變趨勢(shì)同主族元素：從上至下第一電離能漸漸減小同種原子：逐級(jí)電離能越來越eq\a\vs4\al(大)(即I1eq\a\vs4\al(＜)I2eq\a\vs4\al(＜)I3…)留意事項(xiàng)同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是漸漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充溢和全充溢狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大5．電負(fù)性含義元素的原子在化合物中吸引鍵合電子實(shí)力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的實(shí)力越eq\a\vs4\al(強(qiáng))標(biāo)準(zhǔn)以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))改變規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性漸漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性漸漸減小6．對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相像的，如。[綜合訓(xùn)練]1．推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多(×)(2)最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分別為C、Si和O、S(√)(3)價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素(√)(4)價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素(×)(5)共價(jià)化合物中，成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)為負(fù)價(jià)(√)(6)電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大(×)(7)電負(fù)性大于1.8的肯定為非金屬，小于1.8的肯定為金屬(×)(8)電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵，小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵(√)2．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>① D．最高正化合價(jià)：③>②>①解析：選A依據(jù)元素的基態(tài)原子的電子排布式可知，三種元素分別是S、P、F。一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P原子的3p軌道處于半充溢狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于S，A正確；原子半徑應(yīng)是②>①>③，B不正確；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，應(yīng)是③>①>②，C不正確；F沒有正價(jià)，S最高價(jià)為＋6，P最高價(jià)為＋5，D不正確。3．(1)(2024·全國(guó)卷Ⅲ)元素Mn與O中，第一電離能較大的是________。(2)(2024·全國(guó)卷Ⅱ)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。其次周期部分元素的E1改變趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的緣由是___________________________________________________________________________________________________；氮元素的E1呈現(xiàn)異樣的緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)(2024·江蘇高考)C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的依次為____________。(4)(2024·全國(guó)卷Ⅰ)Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的依次是____________。(5)(2024·全國(guó)卷Ⅱ)元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu＞INi的緣由是_____________________________________________________。(6)(2024·全國(guó)卷Ⅲ)依據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)(7)(2015·全國(guó)卷Ⅱ)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是____________。解析：(1)O是非金屬元素，而Mn是金屬元素，前者易得電子而不易失電子，后者則反之，所以O(shè)的第一電離能大于Mn的。(2)從圖中可以看出：除N外，同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，E1漸漸增大，這是因?yàn)殡S原子半徑漸漸減小，結(jié)合一個(gè)電子須要釋放出更多的能量；N原子的2p軌道處于半充溢狀態(tài)，不易再結(jié)合一個(gè)電子，故E1呈現(xiàn)異樣。(3)非金屬性：H<C<O，則電負(fù)性：H<C<O。(4)非金屬性：O＞Ge＞Zn，則電負(fù)性：O＞Ge＞Zn。(5)銅的其次電離能失去的是全充溢的3d10電子所須要的能量，鎳的其次電離能失去的是4s1電子所須要的能量，前者屬于穩(wěn)定狀態(tài)，故其次電離能：ICu＞INi。(6)Ga和As均屬于第四周期元素，且原子序數(shù)：Ga＜As，則原子半徑：Ga＞As，第一電離能：IGa＜IAs。(7)非金屬性：O＞Cl＞P＞Na，則電負(fù)性：O＞Cl＞P＞Na。答案：(1)O(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑漸漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充溢狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子(3)H<C<O(4)O＞Ge＞Zn(5)銅失去的是全充溢的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(6)大于小于(7)O考點(diǎn)三元素周期律及其應(yīng)用1．元素周期律2．詳細(xì)表現(xiàn)形式(1)原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)漸漸增大漸漸增大電子層數(shù)相同漸漸增多原子半徑漸漸減小漸漸增大離子半徑陽離子漸漸減小陰離子漸漸減小r(陰離子)＞r(陽離子)漸漸增大(2)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左→右)同主族(上→下)化合價(jià)最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)最低負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性漸漸減弱非金屬性漸漸增加金屬性漸漸增加非金屬性漸漸減弱第一電離能漸漸增大漸漸減小電負(fù)性漸漸增大漸漸減小離子的氧化性、還原性陽離子氧化性漸漸增加陰離子還原性漸漸減弱陽離子氧化性漸漸減弱陰離子還原性漸漸增加氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加漸漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性漸漸減弱酸性漸漸增加堿性漸漸增加酸性漸漸減弱3．元素周期律的兩大應(yīng)用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)①比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱方法：金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。②比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。(2)預(yù)料未知元素的某些性質(zhì)①已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。[考法精析]考法一金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱比較[典例1]下列試驗(yàn)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱[解析]A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)條件的難易和反應(yīng)猛烈程度可推斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與AlCl3分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，依據(jù)pH可推斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即推斷出酸性：H2CO3<H2SO4，從而推斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同可推斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。[答案]B[備考方略]金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的推斷方法金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))推斷方法①在金屬活動(dòng)性依次表中越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越猛烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強(qiáng)⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))推斷方法①與H2化合越簡(jiǎn)潔，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)[說明]①通常依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱推斷元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱，而不是依據(jù)其他化合物酸堿性的強(qiáng)弱來推斷。②非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的活潑性不完全一樣；通常非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越活潑，但也有例外。如非金屬性：O>Cl，但Cl2比O2活潑，緣由是O2中存在eq\a\vs4\al(O)O雙鍵，比Cl—Cl單鍵難斷裂?？挤ǘＷ影霃降拇笮”容^[典例2]已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A．原子序數(shù)：D>C>B>AB．原子半徑：B>A>C>DC．離子半徑：C3－>D－>A2＋>B＋D．氧化性：A2＋>B＋，還原性：C3－<D－[解析]A2＋、B＋、C3－、D－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A>B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D>C。由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)增大，所以原子序數(shù)為A>B>D>C，故A錯(cuò)誤；電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D，故B正確；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A>B>D>C，則離子半徑為C3－>D－>B＋>A2＋，故C錯(cuò)誤；金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B>A，則氧化性：A2＋>B＋，非金屬性：C<D，則還原性：C3－>D－，故D錯(cuò)誤。[答案]B[備考方略]粒子半徑大小的比較方法考法三依據(jù)元素周期律預(yù)料元素的性質(zhì)[典例3]應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．其次周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性[解析]在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟的非金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[答案]C[備考方略]依據(jù)周期律預(yù)料元素性質(zhì)的流程對(duì)于同一主族的生疏元素，首先確定它在元素周期表中的位置，然后確定它是金屬元素還是非金屬元素，再依據(jù)同族元素性質(zhì)的相像性、遞變性及同周期元素的性質(zhì)改變規(guī)律(元素周期律)，來推想該元素及其化合物的性質(zhì)。如已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)的單質(zhì)應(yīng)為有色固體，與H2難化合，HAt不穩(wěn)定，HAt水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。[綜合訓(xùn)練]1．砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于ⅤA和ⅢA族。下列說法中不正確的是()A．原子半徑：Ga>As>PB．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4D．Ga(OH)3可能是兩性氫氧化物解析：選C酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的猛烈程度C．熔點(diǎn)D．原子半徑解析：選C題圖中表示堿金屬的某項(xiàng)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的增大而漸漸增大或上升。A項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的還原性漸漸增加；B項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的猛烈程度漸漸增大；C項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬的熔點(diǎn)漸漸降低；D項(xiàng)，隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬元素的原子半徑漸漸增大。3．X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為元素XYZ原子半徑/nm0.1540.1300.071X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡(jiǎn)潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外