應(yīng)用技巧大學(xué)化學(xué)考試試題及答案姓名：____________________

一、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20題）

1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

A.HCl

B.CH3OH

C.NaCl

D.H2O

2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是：

A.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度有關(guān)

B.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.壓強(qiáng)增加，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.催化劑可以提高反應(yīng)速率

3.下列溶液的pH值從高到低的順序是：

A.0.1mol/L的NaOH溶液

B.0.1mol/L的HCl溶液

C.0.1mol/L的CH3COOH溶液

D.0.1mol/L的NH3·H2O溶液

4.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中，正確的是：

A.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越完全

B.平衡常數(shù)只與反應(yīng)物和生成物的濃度有關(guān)

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

D.平衡常數(shù)等于反應(yīng)物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比

5.下列有機(jī)物中，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的是：

A.甲苯

B.乙苯

C.丙苯

D.丁苯

6.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中，正確的是：

A.膠體粒子直徑一般在1-100nm之間

B.膠體具有穩(wěn)定性

C.膠體具有導(dǎo)電性

D.膠體是一種均勻混合物

7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：

A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑獲得電子

B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同時(shí)發(fā)生的

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)不變

D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電荷數(shù)不變

8.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是：

A.CO2

B.H2O

C.NH3

D.CH4

9.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕的說(shuō)法中，正確的是：

A.電化學(xué)腐蝕是一種化學(xué)腐蝕

B.電化學(xué)腐蝕是一種電化學(xué)過(guò)程

C.電化學(xué)腐蝕是一種電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕的復(fù)合過(guò)程

D.電化學(xué)腐蝕與金屬的活潑程度無(wú)關(guān)

10.下列關(guān)于配位化合物的說(shuō)法中，正確的是：

A.配位化合物的中心原子為金屬離子

B.配位化合物的配位體為陰離子

C.配位化合物的配位數(shù)為1

D.配位化合物的配位數(shù)為配位體的數(shù)量

11.下列關(guān)于高分子化合物的說(shuō)法中，正確的是：

A.高分子化合物的分子量很大

B.高分子化合物的熔點(diǎn)很高

C.高分子化合物的分子結(jié)構(gòu)具有重復(fù)單元

D.高分子化合物的分子結(jié)構(gòu)不具有重復(fù)單元

12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是：

A.焓變?cè)酱螅磻?yīng)放熱越多

B.焓變?cè)叫?，反?yīng)放熱越多

C.焓變可以為正值或負(fù)值

D.焓變與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)

13.下列關(guān)于酸堿滴定的說(shuō)法中，正確的是：

A.酸堿滴定是一種定量分析方法

B.酸堿滴定中，酸和堿的摩爾比與滴定曲線的斜率無(wú)關(guān)

C.酸堿滴定中，滴定曲線的拐點(diǎn)表示滴定終點(diǎn)

D.酸堿滴定中，酸堿的濃度越高，滴定曲線越陡峭

14.下列關(guān)于紅外光譜的說(shuō)法中，正確的是：

A.紅外光譜是一種分子振動(dòng)光譜

B.紅外光譜可以確定分子的官能團(tuán)

C.紅外光譜的吸收峰位置與分子的化學(xué)鍵有關(guān)

D.紅外光譜可以確定分子的分子量

15.下列關(guān)于電化學(xué)電池的說(shuō)法中，正確的是：

A.電化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B.電化學(xué)電池的電動(dòng)勢(shì)等于正極電勢(shì)與負(fù)極電勢(shì)之差

C.電化學(xué)電池的電流方向與電子流動(dòng)方向相同

D.電化學(xué)電池的電流方向與電子流動(dòng)方向相反

16.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是：

A.化學(xué)鍵是原子間相互作用的力

B.化學(xué)鍵可以是共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵

C.化學(xué)鍵的強(qiáng)度與原子的電子云密度有關(guān)

D.化學(xué)鍵的強(qiáng)度與原子的原子半徑有關(guān)

17.下列關(guān)于化學(xué)吸附的說(shuō)法中，正確的是：

A.化學(xué)吸附是一種物理吸附

B.化學(xué)吸附是一種化學(xué)反應(yīng)

C.化學(xué)吸附的吸附熱較高

D.化學(xué)吸附的吸附劑與吸附質(zhì)之間有化學(xué)鍵的形成

18.下列關(guān)于化學(xué)計(jì)量學(xué)的說(shuō)法中，正確的是：

A.化學(xué)計(jì)量學(xué)是研究化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系的學(xué)科

B.化學(xué)計(jì)量學(xué)主要研究化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理

C.化學(xué)計(jì)量學(xué)在化工生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用

D.化學(xué)計(jì)量學(xué)在生物科學(xué)研究中沒(méi)有應(yīng)用

19.下列關(guān)于化學(xué)合成的方法中，正確的是：

A.加成反應(yīng)是一種化學(xué)合成方法

B.取代反應(yīng)是一種化學(xué)合成方法

C.消去反應(yīng)是一種化學(xué)合成方法

D.重排反應(yīng)是一種化學(xué)合成方法

20.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)的說(shuō)法中，正確的是：

A.實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)儀器有燒杯、試管、漏斗等

B.實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑有鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅等

C.實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)分析方法有滴定法、色譜法等

D.實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作有加熱、攪拌、過(guò)濾等

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在酸堿中和反應(yīng)中，生成的鹽是中性的。（）

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比等于它們的化合價(jià)之比。（）

3.沸點(diǎn)較高的物質(zhì)，其分子間作用力一定較強(qiáng)。（）

4.配位化合物的配位數(shù)等于中心原子的價(jià)電子數(shù)。（）

5.有機(jī)物中，不飽和度越高，其反應(yīng)活性越強(qiáng)。（）

6.在膠體溶液中，膠體粒子帶電，使溶液呈現(xiàn)電中性。（）

7.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度成正比。（）

8.紅外光譜可以用來(lái)確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。（）

9.在化學(xué)電池中，電動(dòng)勢(shì)等于正極電勢(shì)與負(fù)極電勢(shì)之差。（）

10.化學(xué)吸附是一種可逆過(guò)程。（）

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）

1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其影響因素。

2.解釋什么是電化學(xué)腐蝕，并簡(jiǎn)述其發(fā)生條件。

3.描述實(shí)驗(yàn)室中常用的幾種分離混合物的方法及其原理。

4.說(shuō)明如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)計(jì)量學(xué)中的質(zhì)量守恒定律。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素的關(guān)系，并結(jié)合實(shí)例進(jìn)行分析。

2.結(jié)合實(shí)際應(yīng)用，論述化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、能源利用、材料科學(xué)等領(lǐng)域的意義和作用。

試卷答案如下：

一、多項(xiàng)選擇題答案：

1.A,C

解析思路：HCl和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，能夠完全電離；CH3OH和H2O是弱電解質(zhì)，電離不完全。

2.B,D

解析思路：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，溫度升高分子運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率增加，速率加快；催化劑提供新的反應(yīng)路徑，降低活化能，速率加快。

3.A,B,C,D

解析思路：pH值表示溶液的酸堿性，pH值越大，溶液越堿性；NaOH是強(qiáng)堿，pH值最高；HCl是強(qiáng)酸，pH值最低；CH3COOH是弱酸，pH值高于HCl；NH3·H2O是弱堿，pH值高于CH3OH。

4.A,C,D

解析思路：平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度比值的常數(shù)，與反應(yīng)物和生成物的濃度和溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的初始濃度無(wú)關(guān)。

5.A,B,C,D

解析思路：苯環(huán)結(jié)構(gòu)是由六個(gè)碳原子構(gòu)成的六元環(huán)，每個(gè)碳原子都連接一個(gè)氫原子。甲苯、乙苯、丙苯、丁苯都含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)。

6.A,B

解析思路：膠體粒子直徑一般在1-100nm之間，具有穩(wěn)定性，但不具有導(dǎo)電性。

7.B

解析思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑獲得電子，兩者同時(shí)發(fā)生。

8.A,D

解析思路：非極性分子是指分子中正負(fù)電荷中心重合的分子，CO2和CH4是非極性分子。

9.B,C

解析思路：電化學(xué)腐蝕是金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，形成原電池，產(chǎn)生腐蝕。

10.A,B

解析思路：配位化合物是由中心原子和配位體通過(guò)配位鍵形成的化合物，配位數(shù)指配位體的數(shù)量。

11.A,C

解析思路：高分子化合物具有很大的分子量，分子結(jié)構(gòu)由重復(fù)單元組成。

12.C,D

解析思路：焓變表示反應(yīng)過(guò)程中熱量的變化，可以為正值（吸熱）或負(fù)值（放熱），與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)。

13.A,C

解析思路：酸堿滴定是一種定量分析方法，拐點(diǎn)表示滴定終點(diǎn)，滴定曲線的斜率與酸堿的濃度有關(guān)。

14.A,B,C

解析思路：紅外光譜是分子振動(dòng)光譜，可以確定分子的官能團(tuán)，吸收峰位置與分子的化學(xué)鍵有關(guān)。

15.A,B

解析思路：電化學(xué)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電動(dòng)勢(shì)等于正極電勢(shì)與負(fù)極電勢(shì)之差。

16.A,B,C

解析思路：化學(xué)鍵是原子間相互作用的力，可以是共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵，其強(qiáng)度與原子的電子云密度和原子半徑有關(guān)。

17.B,C

解析思路：化學(xué)吸附是一種化學(xué)反應(yīng)，吸附熱較高，吸附劑與吸附質(zhì)之間有化學(xué)鍵的形成。

18.A,C

解析思路：化學(xué)計(jì)量學(xué)研究化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系，在化工生產(chǎn)和生物科學(xué)研究中都有重要應(yīng)用。

19.A,B,C,D

解析思路：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、重排反應(yīng)都是有機(jī)合成中常用的化學(xué)反應(yīng)。

20.A,B,C,D

解析思路：實(shí)驗(yàn)室常用儀器包括燒杯、試管、漏斗等；常用試劑包括鹽酸、氫氧化鈉、硫酸銅等；常用分析方法包括滴定法、色譜法等；常用實(shí)驗(yàn)操作包括加熱、攪拌、過(guò)濾等。

二、判斷題答案：

1.√

2.√

3.×

4.×

5.√

6.√

7.√

8.√

9.√

10.×

三、簡(jiǎn)答題答案：

1.化學(xué)平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物和生