溶解度

一、選擇題

1.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.rc時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B.乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.VC時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

2.t°C時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體.下

列相關(guān)敘述正確的是（）

A.升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.t°C時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3g

C.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g

D.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%

3.下列說(shuō)法不合理的是（）

A.“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑

B.大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的

C.大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

D.水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大

4.VC時(shí)，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下

列物理量前后不變的是（）

①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度.

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤

5.下列四個(gè)圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）

A.

0生石灰質(zhì)蚩，g

向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

向一定的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫

0稀疏酸的質(zhì)量g

向一定量的氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸

6.下表是KC1固體在不同溫度時(shí)的溶解度.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溫度/℃020406080

溶解度/g27.634.040.045.551.1

A.KC1固體的溶解度隨溫度的升高而增大

B.800c時(shí)，KC1固體的溶解度是51.1g

C.60℃的KC1飽和溶液降溫后會(huì)有晶體析出

D.20℃時(shí)，KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0%

7.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.物質(zhì)的溶解度一定隨溫度的升高而增大

B.蔗糖水屬于溶液

C.在一定條件下，飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)換

D.打開(kāi)汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，證明氣體的溶解度和壓強(qiáng)有關(guān)

B.溶液b一定是不飽和溶液

C.溶液d中溶質(zhì)質(zhì)量一定大于溶液e中的溶質(zhì)質(zhì)量

D.溶液d和溶液e的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相同

9.下表列出了硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度.

溫度/℃10203040

溶解度/g20.931.645.863.9

某興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法中正確的是（）

Un3.CgKNO：加升溫到3式：_

口2一①，云，②-'③

2CC100g水

A□.①②③中溶液都為不飽和溶液B.②③中都含有末溶解的固體

C.①②③中溶液的質(zhì)量相等D.③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

10.在化學(xué)知識(shí)中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對(duì)應(yīng)規(guī)律的是（）

A.某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫

B.一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉

C.常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金

D.某些非金屬單質(zhì)可以將金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)；例如：氫氣和一氧化碳

11.如表是NaCl、KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/℃102030405060

溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3

KNO320.931.645.863.985.5110

據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.在40℃時(shí)，100g水中最多可溶解KN0363.9g

B.KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃?40℃溫度范圍內(nèi)相交

C.在60℃時(shí)，KNOs飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D.在20℃時(shí)KNOs和NaCl的混合溶液100g,恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是NaCl

12.KC1與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如表.則下列說(shuō)法正確的是（）

溫度/℃1020304050

KC130g33g35g38g41g

KN0321g31g45g65g88g

A.KNOs比KC1的溶解度大

B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20?30℃之間

C.在20℃時(shí)，10g水中加入5gKC1可得到33.3%的KC1溶液

D.在50℃時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余

13.Ca（OH）2在不同溫度時(shí)的溶解度如下表:

溫度/℃020406080

溶解度/g0.180.160.140.110.09

根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（）

A.Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大

B.20℃時(shí)，Ca（OH）2的溶解度為0.16g

C.40℃時(shí)，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會(huì)析出溶質(zhì)

D.60℃時(shí)，向100g水中加入0.20gCa（OH）z充分?jǐn)嚢?，固體完全溶解

14.物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說(shuō)法正確的是（）

溫度（℃）020406080

溶解度（g）12.615.320.025.038.2

A.0℃時(shí)，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液

B.20℃時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%

C.若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60C

D.80°C時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃,析出晶體的質(zhì)量大于20.0g

15.硝酸鉀在不同的溶解度數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

溫度/℃020406080100

溶解度/g13.331.663.9110169246

A.硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大

B.60℃時(shí)，飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為11：21

C.20℃時(shí)，10g水中加入5g硝酸鉀充分溶解后再加入5g水，前后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的硝酸鉀溶液從60℃降溫至20℃,沒(méi)有晶體析出

16.下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）

B.時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小

的是丙

17.科學(xué)研究中常用圖象來(lái)表示兩個(gè)量（x,y）之間的關(guān)系，以使研究的間壓變得直觀明了.在某溫度下.將

少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中.圖甲表示整個(gè)過(guò)程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解

度與溫度的關(guān)系.小陽(yáng)同學(xué)要依據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖象，此圖象反映了該過(guò)程中（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系

B.溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系

C.溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系

D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系

二、填空題

18.下表是NaCl、KNO3在不同溫度（℃）時(shí)溶解度（g）

溫度（t）0102030405060708090100

溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8

KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246

分析上表，回答問(wèn)題

（1）60℃時(shí)，KNOs的溶解度為g

（2）溶解度受溫度變化影響較小的是—.

（3）20C時(shí)，NaCl飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1g）.

（4）溫度為時(shí)，NaCl和KNOs的溶解度相等且為S克，則S的取值范圍是

19.如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

（1）P點(diǎn)的含義是—.

（2）t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為g.

（3）將t2°C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tJC,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是—.

（4）tJC時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2）,向水中加入一定量的氫氧化鈉固體

01圖2

20.根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

溫度/℃20406080100

溶解度/gKC134.040.045.651.156.7

KNO331.663.9110169246

（1）20℃時(shí)KC1的溶解度是；

（2）20℃時(shí)將20gKC1與50g水混合，充分溶解后，所得溶液為—（填“飽和”或“不飽和”）；

（3）上表兩種物質(zhì)中，—的溶解度受溫度的影響大.

21.下表是KNOs、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）0102030405060708090100

13.320.93245.86485.5110138169202246

KNO3

NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是—.

②30℃時(shí)，KNOs的溶解度是—g/100g水.

③KNOs溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)的方法提純.

④對(duì)③析出的晶體剩余溶液描述正確的是—（填寫編號(hào)）.

I、剩余溶液一定是KNOs飽和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液

III、上述方法可以將兩者完全分開(kāi)IV、析出的晶體中只含有KNOs.

22.下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度.

溫度/℃020406080

溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4

固體B13.331.663.9110169

（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出固體A和固體B的溶解度隨溫度升高而—（填“增大”或“減小”）.

（2）20℃時(shí)，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為g.

（3）40℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是.

(4)若B飽和溶液中有少量的A,可用下列—法提純B(填序號(hào)).

①趁熱過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶③冷卻熱飽和溶液.

23.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題.

溫度/°C020406080100

溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8

KNO313.331.663.9110169246

(1)40℃時(shí)，NaCl的溶解度是

(2)20℃時(shí)，稱取31.6gKNOs固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是(填“飽和”或“不

飽和”)溶液；稱取31.6gKNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右，接下來(lái)的操作是—.

(3)當(dāng)KNOs中混有少量NaCl時(shí)，提純KNOs所采用的方法為.

(4)將等質(zhì)量KNOs的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃,對(duì)所得溶液的敘述正確的是(填序

號(hào))—.

A、都是飽和溶液B、溶劑質(zhì)量：KN03>NaClC、溶液質(zhì)量：KN03<NaCl.

24.下表是NaCl,KCLKNO3三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度.

溫度/℃020406080100

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8

KC127.634.040.045.551.156.7

KNO313.331.663.9110169246

(1)20℃時(shí)，NaCl的溶解度是—g；

(2)若NaCl和KC1的溶解度相等，對(duì)應(yīng)表中最小溫度范圍應(yīng)在℃之間；

(3)三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化最大的是—，在一定溫度下，要將該物質(zhì)從其飽和溶液中結(jié)晶析出,

最好的辦法是—.

25.下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位：g/100g水)

溫度(℃)0102030405060708090100

13.320.93245.86485.5110138169202246

KNO3

NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8

(1)以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是—;

(2)50℃時(shí)，KNOs的溶解度是—g/100g水；

(3)心@溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)—的方法提純；

(4)對(duì)(3)析出的晶體和剩余溶液描述正確的是—(填寫編號(hào))

A.剩余溶液一定是KNOs飽和溶液B.剩余溶液一定不含有NaCl

C.剩余的溶液一定是純凈物D.析出的晶體中只含有KNOs.

26.下表是KNOs的部分溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答問(wèn)題：

（1）40℃時(shí)，將70gKN03固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢?，形成的溶液質(zhì)量為—g.

（2）60C時(shí)，KN03的飽和溶液中得到晶體的一種方法是.

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)圖中畫(huà)出KNOs溶解度曲線的草圖.

溫度/℃0204060

溶解度/g13.331.663.9110

溶

解

42o

AI度

g

SO

40

13.3________________

0204060

溫度也

三、解答題

27.分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.

（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答:

溫度/℃10203040

溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.6

碳酸鈉12.221.839.753.2

①40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為—g.

②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而—（填“增大”或“減小”）.在20℃時(shí)，將100g的水加入30g碳酸鈉中,

充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖恰ㄌ睢帮柡腿芤骸被颉安伙柡腿芤骸保?，將上述溶液升溫?0℃,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為—（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）.

③10℃時(shí)，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的物質(zhì)是—.

（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應(yīng)的化學(xué)方程式—.如圖是實(shí)驗(yàn)過(guò)程生成氣

體或剩余固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系，其中表示正確的是—（填標(biāo)號(hào)）.

ABC

28.已知某堿溶液的溶解度隨溫度升高而增大；溫度一定時(shí)，該堿溶液的濃度越大，其堿性越強(qiáng).

（1）要使該堿飽和溶液的pH升高（溶質(zhì)不變），可采取的方法是—.

（2）要使該堿飽和溶液的pH降低，在下列試劑中，哪些可選擇加入？

A.C02B.CaCO3C.Fe(OH)3D.CuS04.

29.下表是KC1在不同溫度時(shí)的溶解度.

溫度/℃0102030405060

溶解度/g27.631.034.037.0X42.645.5

小明為測(cè)定x的值，取4份40℃的水各50g,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄數(shù)據(jù)如下表.

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4

KC1質(zhì)量/g5152535

溶液質(zhì)量/g55657070

請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)實(shí)驗(yàn)中需要用到的儀器有—(只寫一種).

(2)要使實(shí)驗(yàn)2的溶液達(dá)到飽和，可采取的方法是—.

(3)由實(shí)驗(yàn)可知，40℃時(shí)KC1的溶解度x為g.

(4)小明現(xiàn)要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KC1溶液100g,為達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康钠渲饕僮魇?/p>

30.下表是NaCl和KNOs在不同溫度時(shí)的溶解度:

溫度/力020406080100

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8

KNOs13.331.663.9110169246

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNOs的溶解度隨溫度升高而—(填“增大”或“減小”).

(2)若將KNOs的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认嘛柡腿芤?，其方法為?填一種).若KNOs飽和溶液中含有少量

NaCl時(shí)，提純的方法是—(填一種).

(3)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是—.

A.40℃時(shí)，KNOs溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

B.KNOs飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體

C.從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNOs的溶解度相等的溫度在20-40℃之間.

溶解度

參考答案與試題解析

一、選擇題

1.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.rc時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B.乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲

D.FC時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下二者的溶解度相等，根據(jù)物質(zhì)的溶

解度受溫度的變化確定析出晶體的方法，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算即可.

【解答】解：A、據(jù)圖可以看出，在rc時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，正確；

B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，當(dāng)乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶液的組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,

正確；

C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；

D、rc時(shí)，甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為「-；“、一?100%~16.7%錯(cuò)誤.

100g+20g

故選D.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行.

2.tc時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體.下

列相關(guān)敘述正確的是（）

A.升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.時(shí)，熟石灰的溶解度為0.3g

C.燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g

D.上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.3%

【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念.

【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液、濁液與溶解度.

【分析】解決此題時(shí)用到的知識(shí)點(diǎn)有：①氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低；②溶液與溶質(zhì)共存說(shuō)明溶液是

飽和狀態(tài)；③溶質(zhì)的質(zhì)量是溶解在溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量；④計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的量應(yīng)該是溶解在水中的

物質(zhì)的質(zhì)量.

【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減低，升溫會(huì)使溶解在水中的氫氧化鈣析出，所剩溶液仍飽和,

故A錯(cuò)誤.

B、t℃時(shí)，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體,

所以時(shí)100g水中溶解熟石灰的質(zhì)量小于0.3g,所以時(shí)，熟石灰的溶解度小于0.3g,故B錯(cuò)誤.

C、0.15g熟石灰的燒杯內(nèi)加入50g水，燒杯管底部仍有未溶解的白色固體，說(shuō)明氫氧化鈣未全溶，溶質(zhì)的質(zhì)量

應(yīng)該小于0.15g,所以燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g,故C正確.

D、溶質(zhì)的量小于0.15g,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.3%,故D錯(cuò)誤.

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】一般情況下，固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣特殊，它的溶解度隨溫度的升高而降低.

3.下列說(shuō)法不合理的是（）

A.“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑

B.大脖子病是人體缺乏鐵元素引起的

C.大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

D.水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大

【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；氯化鈉與粗鹽提純；利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題；人體的元素組

成與元素對(duì)人體健康的重要作用.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料；化學(xué)與生活.

【分析】A、根據(jù)食鹽有咸味分析；

B、根據(jù)碘元素與人體健康之間的關(guān)系分析；

C、根據(jù)物質(zhì)的溶解性規(guī)律分析；

D、根據(jù)分子間有間隔的特性分析.

【解答】解：A、由于食鹽有咸味，“鹵面”制作時(shí)，加入氯化鈉當(dāng)調(diào)味劑.故A說(shuō)法合理；

B、大脖子病是人體缺乏碘元素引起的.故B說(shuō)法不合理；

C、大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大.故C說(shuō)法合理；

D、分子間有間隔，水受熱膨脹是由于水分子間的距離變大.故D說(shuō)法合理.

故選B.

【點(diǎn)評(píng)】本題所考查的知識(shí)屬于課本的基礎(chǔ)知識(shí)，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，是解答本類題的關(guān)鍵.

4.rc時(shí)，將少量生石灰放入一定質(zhì)量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原溫度，得到的溶液與原溶液相比，下

列物理量前后不變的是（）

①溶質(zhì)的質(zhì)量②溶劑的質(zhì)量③溶液的質(zhì)量④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑤溶解度.

A.①③⑤B.②④⑤C.②④D.④⑤

【考點(diǎn)】固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生石灰的性質(zhì)與用途.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)溫度不變飽和石灰水不能再繼續(xù)溶解氫氧化鈣的特點(diǎn)，判斷對(duì)于此溶液的說(shuō)法中正確的選項(xiàng).

【解答】解：由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少，飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出，因此

溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也減?。还腆w物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，

因此，溶質(zhì)的溶解度也不變.根據(jù)相同溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變，故④⑤正確.

答案：D.

【點(diǎn)評(píng)】生石灰遇水生成的氫氧化鈣因溶液已為飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)增大.

5.下列四個(gè)圖象能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）

向一定量的飽和石灰水中不斷加入生石灰

向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

向一定的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫

沉

淀

質(zhì)

量

D.

/g

0

g

質(zhì)量

酸的

稀硫

稀硫酸

中滴加

合溶液

鋼的混

和氯化

氧化鈉

量的氫

向一定

學(xué)性

酸的化

途；

與用

性質(zhì)

灰的

生石

鐵；

氧化

還原

化碳

一氧

質(zhì)；

學(xué)性

的化

金屬

素；

響因

的影

解度

體溶

】固

【考點(diǎn)

質(zhì).

.

知識(shí)型

化合物

】元素

【專題

析；

應(yīng)分

水反

夠和

鈣能

氧化

根據(jù)

】A、

【分析

；

分析

多少

體的

生氣

應(yīng)產(chǎn)

酸反

屬與

據(jù)金

B、根

析；

碳分

氧化

和二

成鐵

應(yīng)生

鐵反

氧化

碳和

氧化

據(jù)一

C、根

.

鋼分析

生硫酸

立即產(chǎn)

鋼反應(yīng)

和氯化

據(jù)硫酸

D、根

此溶

，因

溶質(zhì)