河南中考物化試題及答案姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共20題）

1.下列現象中，屬于化學變化的是：

A.火焰燃燒

B.水蒸發(fā)

C.冰融化

D.鐵生銹

2.下列物質中，不屬于純凈物的是：

A.氯化鈉

B.空氣

C.純凈水

D.氧氣

3.下列說法中，正確的是：

A.化學反應都伴隨著能量的變化

B.物理變化和化學變化沒有本質區(qū)別

C.化學反應都伴隨著物質的生成和變化

D.物理變化不涉及物質的本質變化

4.下列物質中，具有還原性的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氧化鐵

D.二氧化碳

5.下列物質中，屬于電解質的是：

A.硫酸

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.純凈水

6.下列物質中，屬于非電解質的是：

A.氯化鈉

B.氫氧化鈉

C.硫酸

D.醋酸

7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.CaCO3=CaO+CO2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

8.下列物質中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

9.下列物質中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

10.下列物質中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鈣

11.下列物質中，屬于單質的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯化鈉

D.氧化鐵

12.下列物質中，屬于化合物的是：

A.氧氣

B.氫氣

C.氯化鈉

D.氧化鐵

13.下列反應中，屬于中和反應的是：

A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

B.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

C.HCl+NaOH=NaCl+H2O

D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

14.下列反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

15.下列反應中，屬于復分解反應的是：

A.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

16.下列物質中，屬于難溶性堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鉀

D.氫氧化鋇

17.下列物質中，屬于難溶性鹽的是：

A.氯化鈉

B.氯化銀

C.氯化鉀

D.氯化鈣

18.下列物質中，屬于易溶性酸的是：

A.硫酸

B.鹽酸

C.硝酸

D.碳酸

19.下列物質中，屬于易溶性堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氫氧化鈣

C.氫氧化鉀

D.氫氧化鋇

20.下列物質中，屬于易溶性鹽的是：

A.氯化鈉

B.氯化銀

C.氯化鉀

D.氯化鈣

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學反應中，元素的化合價一定發(fā)生變化。（）

2.所有金屬都能與酸反應生成氫氣。（）

3.所有化合物都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。（）

4.物理變化和化學變化的本質區(qū)別在于是否有新物質生成。（）

5.氧化還原反應一定伴隨著電子的轉移。（）

6.堿溶液的pH值一定大于7。（）

7.鹽溶液的pH值一定等于7。（）

8.水是弱電解質，因為它在水中只有少量電離。（）

9.在溶液中，所有離子都能自由移動。（）

10.化學反應的速率與反應物的濃度無關。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述化學反應速率的影響因素有哪些？

2.請解釋什么是電解質和非電解質，并舉例說明。

3.簡述酸堿中和反應的原理及其在生產生活中的應用。

4.說明氧化還原反應的特點，并舉例說明其在工業(yè)生產中的應用。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.論述化學變化與物理變化的區(qū)別，并結合具體實例說明。

2.論述化學反應在環(huán)境保護中的作用，以及我們應該如何通過化學反應來減少環(huán)境污染。

試卷答案如下：

一、多項選擇題

1.AD

解析思路：火焰燃燒和鐵生銹都是化學變化，有新物質生成；水蒸發(fā)和冰融化是物理變化，沒有新物質生成。

2.B

解析思路：空氣是混合物，含有多種氣體；氯化鈉、純凈水和氧氣都是純凈物。

3.ACD

解析思路：化學反應伴隨著能量變化，物質生成和變化，但物理變化不涉及物質本質變化。

4.B

解析思路：氫氣具有還原性，能將其他物質氧化。

5.ABC

解析思路：硫酸、氯化鈉和氫氧化鈉都是電解質，能在水中電離。

6.CD

解析思路：氯化鈉和硫酸是電解質，醋酸在水中也能電離。

7.AD

解析思路：2H2+O2=2H2O和2KClO3=2KCl+3O2↑都涉及電子轉移，是氧化還原反應。

8.B

解析思路：硫酸是酸，能在水中電離出H+。

9.A

解析思路：氫氧化鈉是堿，能在水中電離出OH-。

10.C

解析思路：氯化鈉是鹽，由金屬離子和酸根離子組成。

11.AB

解析思路：氧氣和氫氣都是單質，由同種元素組成。

12.CD

解析思路：氯化鈉和氧化鐵都是化合物，由不同元素組成。

13.BCD

解析思路：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O都是酸堿中和反應。

14.B

解析思路：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是置換反應，鐵置換出銅。

15.A

解析思路：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O是復分解反應，酸堿反應生成鹽和水。

16.B

解析思路：氫氧化鈣是難溶性堿，不易溶于水。

17.B

解析思路：氯化銀是難溶性鹽，不易溶于水。

18.B

解析思路：鹽酸是易溶性酸，能溶于水。

19.A

解析思路：氫氧化鈉是易溶性堿，能溶于水。

20.A

解析思路：氯化鈉是易溶性鹽，能溶于水。

二、判斷題

1.×

解析思路：有些化學反應中元素的化合價不發(fā)生變化。

2.×

解析思路：不是所有金屬都能與酸反應生成氫氣，如銅等不活潑金屬。

3.×

解析思路：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物不一定是化合物，如混合物。

4.√

解析思路：物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成。

5.√

解析思路：氧化還原反應中電子的轉移是反應的本質。

6.√

解析思路：堿溶液中OH-濃度大于H+濃度，pH值大于7。

7.×

解析思路：鹽溶液的pH值取決于鹽的性質，不一定等于7。

8.√

解析思路：水在水中只有少量電離，屬于弱電解質。

9.√

解析思路：在溶液中，離子可以自由移動。

10.×

解析思路：化學反應的速率與反應物的濃度有關，濃度越高，速率越快。

三、簡答題

1.化學反應速率的影響因素有：反應物的濃度、溫度、催化劑、壓強等。

2.電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如酸、堿、鹽；非電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，如糖、酒精等。

3.酸堿中和反應的原理是酸與堿反應生成鹽和水。應用：用于中和酸性或堿性廢水，生產肥料、藥品等。

4.氧化還原反應的特點是電子的轉移。應用：在工業(yè)生