第二章海水中的重要元素——鈉和氯

第二節(jié)氯及其化合物第一課時

氯氣的性質(zhì)日常生活生產(chǎn)中離不開的NaCl從哪來？海水曬鹽粗鹽提純精鹽NaCl鈉及其化合物氯及其化合物鹽湖鹽礦在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中，即以

存在海鹽氯是一種重要的“成鹽”“物質(zhì)情境導(dǎo)入化合態(tài)請你說說！

結(jié)合生活經(jīng)驗以及所學(xué)知識，我們周圍含氯的物質(zhì)！氯氣新課導(dǎo)入本節(jié)綱要壹氯氣的物理性質(zhì)

貳氯氣的化學(xué)性質(zhì)新課導(dǎo)入氯氣是怎么被發(fā)現(xiàn)與確認的？瑞典化學(xué)家舍勒氯氣確認發(fā)現(xiàn)英國化學(xué)家戴維01氯氣的物理性質(zhì)新課講授第一次世界大戰(zhàn)—1915年4月22日伊普爾戰(zhàn)役Q1:從視頻中你可以看出氯氣有怎么樣的物理性質(zhì)嗎？（顏色、狀態(tài)、密度、溶解度、毒性。。）新課講授觀察記憶一、氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性______氣體比空氣___黃綠色大（液氯為純凈物）-34.6℃液氯儲存在鋼瓶中刺激性1體積水溶解約2體積Cl2有毒氯氣液氯-34.6℃易液化（低溫、加壓）02氯氣的化學(xué)性質(zhì)請你預(yù)測！

從物質(zhì)組成與氧化還原反應(yīng)的角度，預(yù)測氯氣能與哪些性質(zhì)反應(yīng)呢？Cl容易得一個電子Cl--10ClCl-從氧化還原反應(yīng)的角度預(yù)測Cl2在反應(yīng)中容易得一個電子,表現(xiàn)出強氧化性新課講授預(yù)測：可以與還原劑反應(yīng)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)①與鈉反應(yīng)劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生大量白色的煙2Na+Cl22NaCl(白煙)點燃新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)②與銅反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水溶液呈藍綠色

Cu+Cl2CuCl2點燃新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解1.氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)③與鐵反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水溶液呈棕黃色2Fe+3Cl22FeCl3點燃新課講授！！常溫下干燥的氯氣（或液氯）與金屬鐵不能反應(yīng)，因此工業(yè)上可以用鋼瓶儲運液氯。氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)2Na+Cl22NaCl(白煙)點燃

Cu+Cl2CuCl2(棕黃色煙)點燃2Fe+3Cl22FeCl3(棕黃色煙)點燃氯氣是強氧化劑，在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物。新課講授區(qū)分：在置換反應(yīng)中生成的Fe和Cu元素以+2價的形式存在。請你觀察！

在空氣中點燃氫氣，然后把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實驗2-7新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解2.氯氣與非金屬單質(zhì)化合①H2在Cl2中點燃氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)H2＋Cl2==2HCl（蒼白色火焰）點燃新課講授“霧”是由小液滴分散到空氣中形成的觀察！

若將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發(fā)生什么現(xiàn)象？①H2在Cl2反應(yīng)條件可以是光照也可以是點燃②將H2與Cl2混合點燃或強光照射會發(fā)生爆炸可燃物與氧化劑（如：O2，Cl2

等）在一定條件下發(fā)生劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)——燃燒（燃燒不一定需要O2的參與）二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2.氯氣與非金屬單質(zhì)化合新課講授伊普爾戰(zhàn)役中士兵用濕毛巾捂住口鼻新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解3.氯氣與水的反應(yīng)1體積的水可溶解2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。①與水反應(yīng)化合價升高化合價降低Cl2+H2O

HCl+HClO淺黃綠色請寫出新制氯水中的成分：Cl2

HClOH2OH+OH-Cl-ClO-HClO（次氯酸）：弱酸：酸性比碳酸弱，NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO強氧化性（殺菌消毒）分子：離子：

離子反應(yīng)式：Cl2+H2OH++Cl-+HClOHClO：漂白性新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)②次氯酸的漂白性實驗2-8新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)②次氯酸的漂白性有色紙條不褪色干燥的Cl2,無漂白作用在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用有色紙條褪色在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用有色鮮花褪色結(jié)論:①干燥的氯氣不具有漂白性（Cl2本身無漂白作用），濕潤的氯氣具有漂白性；②氯氣溶于水時，氯氣與水反應(yīng)生成新物質(zhì)（HClO），具有有漂白性。新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)③次氯酸的性質(zhì)在陽臺久置的氯水的漂白性消失了，這是為什么？生成的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解次氯酸光照分解的數(shù)字化實驗2HClO==2HCl十O2↑光照新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)③次氯酸的性質(zhì)2HClO===2HCl+O2↑光照②不穩(wěn)定性③強氧化性殺菌、消毒、漂白（永久漂白）①弱酸性酸性：H2CO3>HClO請寫出久制氯水中的成分：Cl2H2OH+OH-Cl-

分子：離子：

新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)液氯氯水分類新制氯水久置氯水成分性質(zhì)液氯、新制氯水、久置氯水之間的有什么區(qū)別？酸性純凈物混合物只有Cl2分子：Cl2、H2O、HClO離子：Cl-、H+、OH-、ClO-分子：H2O離子：Cl-、H+、OH-氧化性酸性、氧化性、漂白性氯水要現(xiàn)配現(xiàn)用，保存在棕色細口瓶中，避光保存。Cl2

+H2OH++Cl-+HClOQ:既然氯水具有漂白性，但市場上銷售的漂白類商品主要成分卻為NaClO（次氯酸鈉）、Ca(ClO)2（次氯酸鈣）次氯酸鹽。這是為什么呢？如何制取這些次氯酸鹽呢？最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉(NaClO)、次氯酸鈣[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸鹽。新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解4.氯氣與堿的反應(yīng)①與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分②與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉/漂白精

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉的主要成分有效成分新課講授漂白液的主要成分ClO--有較強的氧化性，不能與I-、S2-、SO3、Fe2+大量共存2-NaClO雖然也會分解，但它的水溶液在低溫下存放三年才分解一半左右，比HClO穩(wěn)定得多。氯氣有毒，該反應(yīng)還可以用來吸收氯氣（尾氣處理）。2HCl+NaClO==NaCl+Cl2↑+H2OCl2有毒，打開門窗通風(fēng)。主要成分HCl主要成分NaClO2H++Cl-+ClO-==Cl2↑+H2O提醒：“84消毒液”與“潔廁靈”一定不能混用！會產(chǎn)生劇毒！新課講授二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)重點理解4.氯氣與堿的反應(yīng)漂白液的漂白原理：漂白液的失效原理：漂白粉的漂白原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2HClO==2HCl十O2↑光照2HClO==2HCl十O2↑光照漂白粉的失效原理：新課講授Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO↑Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO↑1.判斷正誤(1)氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物(2)濕潤的有色布條遇Cl2褪色,說明Cl2具有漂白性(3)可用pH試紙測定氯水的pH(4)Cl2具有很強的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(5)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20mL水,蓋好瓶蓋,用力振蕩,礦泉水瓶會變扁××√××鞏固練習(xí)氯氣的性質(zhì)黃綠色氣體，刺激性氣味，有毒熔點：-101℃，沸點：-34.6℃物理性質(zhì)⑴與金屬的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)⑶與水的反應(yīng)Cl2+H2O