四川省攀枝花市2025屆高三上學(xué)期第一次統(tǒng)一考試（一模）化學(xué)檢測試題一、單選題（本大題共14小題）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活等方面密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．石膏可用作制作豆腐的凝固劑B．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕C．聚合硫酸鋁鐵可使水中細小懸浮物聚集成大顆粒D．銨態(tài)氮肥和草木灰同時施用可提高施肥效果2．鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，這主要是因為鈉鉀合金（

）A．易與反應(yīng) B．易與反應(yīng)C．熔點低、導(dǎo)熱性好 D．密度小、硬度小3．下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是（

）A．的電子式為：B．甲烷分子的空間填充模型為C．中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊示意圖為D．基態(tài)價層電子軌道表示式為4．為了實驗安全，氫氣在氯氣中燃燒的實驗應(yīng)該標(biāo)注的圖標(biāo)有（

）①護目鏡②排風(fēng)③銳器④明火⑤洗手A．①②④⑤ B．①②③④ C．②③④⑤ D．①②③⑤5．工業(yè)上將通入冷的溶液中制得漂白液，下列說法正確的是（

）A．漂白液的有效成分是B．水解生成使漂白液呈酸性C．反應(yīng)的離子方程式為：D．溶液比溶液穩(wěn)定6．下列事實對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（

）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：B．用稀硝酸除去附著在試管內(nèi)壁的銅單質(zhì)：C．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂除去D．溶液與溶液反應(yīng)得到7．是一種強還原劑，易與水反應(yīng)，在堿性條件下與發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說法不正確的是（

）A．中H元素為-1價B．還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4C．遇水可能發(fā)生爆炸，并產(chǎn)生大量白色沉淀D．每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8．鍶位于IIA族，其化合物應(yīng)用廣泛，常用于陶瓷工業(yè)。以青石精礦(主要含)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．“轉(zhuǎn)化”時，反應(yīng)溫度不宜過高B．“轉(zhuǎn)化”時，總反應(yīng)的離子方程式是C．“煅燒”時主要發(fā)生的是分解反應(yīng)，“浸取”時主要發(fā)生的是化合反應(yīng)D．“沉淀”時，發(fā)生反應(yīng)9．在催化劑或的作用下，產(chǎn)生，將氧化。產(chǎn)生的機理如下：反應(yīng)Ⅰ：(慢反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(快反應(yīng))下列說法不正確的是（

）A．反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)I中有極性鍵的斷裂，反應(yīng)Ⅱ中有非極性鍵的斷裂C．將氧化的反應(yīng)是：D．與作催化劑相比，相同條件下催化的氧化效率可能更高10．根據(jù)下列實驗的操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（

）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向碘的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置溶液分層，下層液體顏色變淺碘在濃KI溶液中溶解能力比中的大B向溶液中緩慢滴加稀硫酸溶液由黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動C向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：D向滴有幾滴KSCN溶液的溶液中加入，再緩緩向上層溶液通入少量，振蕩、靜置溶液分層，上層為紅色，下層為無色還原性：A．A B．B C．C D．D11．一種“全氧電池”的工作原理如下圖。下列說法不正確的是（

）A．電極a是負(fù)極B．電極的反應(yīng)式：C．該裝置可將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．理論上，當(dāng)電極a釋放出(標(biāo)況下)，KOH溶液減少4mol12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子有兩個單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子s能級上電子數(shù)與p能級上電子數(shù)之比為，W第一電離能大于Z。下列說法正確的是（

）A．電負(fù)性：B．原子半徑：C．四種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：D．簡單氫化物的鍵角：13．儲氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：，現(xiàn)將置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（

）A．吸氫反應(yīng)的、B．壓強越小，溫度對最大吸氫量的影響越大C．70℃、條件下，若到達P點，則吸氫速率D．若到達點所用時間小于P點，則吸氫速率14．常溫下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]與關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．直線L1、L2分別表示、與的關(guān)系B．當(dāng)時，溶液中C．L1和L3直線交點坐標(biāo)為D．常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題（本大題共4小題）15．磷酸鐵()常用作制造磷酸鐵鋰電池、催化劑及陶瓷等的材料。工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為，含少量、和)為原料經(jīng)過如下步驟可制備。已知：常溫下，有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的如下表金屬離子開始沉淀的沉淀完全的pH(沉淀完全的pH按金屬離子濃度為計算)1.23.33.15.15.88.8回答下列問題：(1)“焙燒”時空氣與礦料逆流而行，其目的是。(2)“還原”的目的是?！盀V渣1”中可能含有的單質(zhì)是。(3)用平衡移動原理解釋能“除鋁”的原因：(用必要的化學(xué)用語和文字說明)；常溫下，(已知：)。(4)若生成物除水外均為正鹽，則流程圖中虛線框內(nèi)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)研究發(fā)現(xiàn)：不同對沉淀的影響如下表所示：pH5.05.56.06.57.0沉淀率/%90.094.697.996.295.388.195.497.298.599.8當(dāng)時，隨的增加，的沉淀率開始下降，而沉淀率反而上升，其原因可能為。(6)為桃紅色晶體，密度為，它的摩爾體積為。16．硫代硫酸鈉是重要的定量分析試劑。實驗室中常用、和制取硫代硫酸鈉，裝置如下圖：已知：硫代硫酸鈉晶體，40～50℃熔化，48℃分解，易溶于水，在酸性條件下極不穩(wěn)定，易分解。稱取一定量的硫化鈉和碳酸鈉放入三頸燒瓶中，加水溶解，圓底燒瓶中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入三頸燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)：①、②、③，有大量的淺黃色的硫逐漸析出，繼續(xù)通入二氧化硫，反應(yīng)進行，當(dāng)溶液的接近7時，停止通入二氧化硫，過濾，將所得硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，濃縮到有晶膜出現(xiàn)時停止加熱，冷卻析出大量晶體，過濾得到晶體?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)圖示裝置判斷，本實驗中適宜用來制備的是_______(填選項)。A．銅片和濃硫酸 B．鐵和濃硫酸C．固體和70%的硫酸 D．和濃硫酸(2)實驗過程中保證溶液的接近7，控制通入的量很關(guān)鍵。開始有大量的淺黃色的硫析出，而后由黃變淺時嚴(yán)格控制通入的量，并且隨時取樣監(jiān)測三頸燒瓶中溶液的pH。結(jié)合本實驗裝置，合理的取樣操作是。(3)pH接近7時，停止通入二氧化硫的操作是：。(4)下列儀器名稱為蒸發(fā)皿的是(填選項)；將硫代硫酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱濃縮，不能濃縮過度的理由是。(5)測定產(chǎn)品的含量。準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品溶于水，加入甲醛(HCHO)，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用水稀釋到刻度，搖勻。準(zhǔn)確稱取(相對分子質(zhì)量為294)放入碘量瓶中，加入20mL蒸餾水溶解，再加入20mL10%KI溶液(足量)和5mL硫酸，蓋上塞子置于陰暗處，用水稀釋，加入指示劑，用待測的溶液滴定到終點，消耗待測液?！驹硎牵?、(無色)；用甲醛掩蔽】①產(chǎn)品中(相對分子質(zhì)量為248)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用含、、的式子表示，不用化簡)。②若制取的產(chǎn)品中含有，實驗中沒有用甲醛掩蔽處理，測得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(6)常用作定量分析的絡(luò)合試劑。具有較強的配位能力，做配體時，配位原子是端基S而不是O，原因是。17．有機物是一種治療心血管疾病的藥物。合成有機物的一種路線如下圖所示，其中B與C互為同分異構(gòu)體。已知：Fries重排機理如下回答下列問題：(1)F中的含氧官能團除酰胺基外，還有、；E→F的反應(yīng)類型是。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為；D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)B發(fā)生Fries重排時，除生成C外，還生成一種副產(chǎn)物M。M的沸點比C的沸點高，原因是。(4)F→G的化學(xué)方程式是。(5)以苯和為原料，經(jīng)過以下合成路線，合成的有機物W的結(jié)構(gòu)簡式為。(6)利用Fries重排可合成腎上腺素，合成路線如下。X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為：、、。18．苯乙烯是重要的有機化工原料。在催化劑存在條件下，以水蒸氣做稀釋劑，乙苯催化脫氫可生成苯乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

(1)已知，在、條件下，某些物質(zhì)的相對能量變化關(guān)系如下圖所示：①圖中，對應(yīng)的。②副反應(yīng)：。(2)過熱水蒸氣在反應(yīng)過程中起著非常重要的作用。用復(fù)合氧化物為催化劑，在、600℃條件下，充入適當(dāng)?shù)倪^熱水蒸氣，乙苯發(fā)生反應(yīng)達平衡時，乙苯的轉(zhuǎn)化率較高，副產(chǎn)物(甲苯、、CO等)較少。在保持恒壓狀態(tài)下，在反應(yīng)過程中過熱水蒸氣的主要作用有：①；②；③可以消除催化劑表面的積碳。(3)保持體系總壓恒定，在不同水烴比、不同溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖。圖中曲線I是水烴比時的乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，則水烴比為1時，圖中曲線(選填“II”或“III”)表示乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。(4)工業(yè)上，減小水烴比是降低苯乙烯脫氫裝置能耗的一個重要方向。在體系總壓恒定條件下，減少水烴比，為了使反應(yīng)從起始到平衡均達到或接近原有的反應(yīng)速率、限度，可采取的措施是(寫出一條即可)。(5)膜反應(yīng)器可減少副反應(yīng)的影響。在不同的溫度條件下，以水烴比投料，在膜反應(yīng)器中發(fā)生乙苯脫氫反應(yīng)。膜反應(yīng)器可以通過多孔膜移去，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，原理如下圖所示。已知：移出率①若忽略副反應(yīng)。維持體系壓強、溫度T恒定，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，的移出率為，則在該溫度下，主反應(yīng)的平衡常數(shù)(用含、、的表達式表示)。②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增長百分?jǐn)?shù)與的移出率在不同溫度條件下的關(guān)系如下表：7009501000608.434.382.778016.86.13.890277.14.39溫度高于700℃副反應(yīng)程度極小，可忽略。試說明當(dāng)溫度高于950℃時，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率隨移出率的變化改變程度不大的原因：。

答案1．【正確答案】D【詳解】A．石膏的主要成分是硫酸鈣，在制作豆腐時，它能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而起到凝固劑的作用，A正確；B．在鋼管表面鍍鋅，由于鋅的金屬活動性比鐵強，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，鋅作負(fù)極被氧化，鋼管（鐵）作正極受到保護，所以可減緩鋼管的腐蝕，B正確；C．聚合硫酸鋁鐵在水中能水解生成膠體，膠體具有吸附性，可以吸附水中細小懸浮物，使其聚集成大顆粒而沉降，C正確；D．銨態(tài)氮肥中含有銨根離子（），草木灰的主要成分是碳酸鉀（），銨根離子和碳酸根離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，導(dǎo)致氮元素?fù)p失，從而降低施肥效果，D不正確；綜上所述，答案是D。2．【正確答案】C【詳解】鈉、鉀為金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力，鈉鉀合金熔點低，常溫下呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故C符合題意；答案為C。3．【正確答案】B【詳解】A．的電子式為：，A錯誤；B．甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形，碳原子半徑大于氫原子半徑，空間填充模型為，B正確；C．中兩個氯原子形成共價鍵，軌道重疊應(yīng)該是頭碰頭重疊，示意圖為：，C錯誤；D．基態(tài)價層電子軌道表示式為，D錯誤；答案選B。4．【正確答案】A【詳解】氫氣在氯氣中燃燒的實驗裝置圖：，為了實驗安全，我們應(yīng)帶好護目鏡，以保護眼睛，選①；實驗中會用到氣體，因此要打開排風(fēng)，選②；實驗中會用到明火，選④；實驗結(jié)束后，離開實驗室前要用肥皂等清洗雙手，選⑤；故選A。5．【正確答案】A【詳解】A．漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是，故A正確；B．水解生成和OH-，從而使漂白液呈堿性，故B錯誤；C．通入冷的溶液中反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為：，故C錯誤；D．不穩(wěn)定容易分解為HCl和氧氣，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以溶液比HClO溶液穩(wěn)定，故D錯誤；故選A。6．【正確答案】B【詳解】A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解生成氯化鎂和一水合氨：，故A正確；B．用稀硝酸除去附著在試管內(nèi)壁的銅單質(zhì)生成硝酸銅和一氧化氮：，故B錯誤；C．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂除去鐵離子，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鎂，，故C正確；D．溶液與溶液反應(yīng)得到二氧化錳、硫酸鈉和硫酸，，故D正確；故選B。7．【正確答案】C【詳解】A．中H元素電負(fù)性最大為負(fù)價，結(jié)合化合物正負(fù)化合價代數(shù)和為0，且Na為+1價，Al為+3價，所以H元素為-1價，A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氫元素的化合價升高被氧化，四氫合鋁酸鈉是反應(yīng)的還原劑，銅元素的化合價降低被還原，硫酸銅是氧化劑，還原劑和還原產(chǎn)物之比為1：4，B正確；C．四氫合鋁酸鈉與水反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)中沒有氫氧化鋁沉淀生成，C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol四羥基合鋁酸鈉時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，D正確；故選C。8．【正確答案】B【分析】相同溫度時溶解度SrCO3<SrSO4，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，所以將青石礦粉和NH4HCO3溶液、一水合氨充分混合反應(yīng)，過濾后得到的粗SrCO3中含有雜質(zhì)SiO2、BaSO4。粗SrCO3焙燒分解轉(zhuǎn)化成氧化鍶和二氧化碳，氧化鍶與水反應(yīng)生成易溶于水的氫氧化鍶，難溶的SiO2和BaSO4進入浸渣中，浸液中含有Sr(OH)2，此時加入(NH4)2SO4溶液，生成沉淀SrSO4，據(jù)此分析解題。【詳解】A．“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)溫度不宜過高，防止一水合氨分解使NH3逸出，A正確；B．“轉(zhuǎn)化”時，總反應(yīng)的離子方程式是，B錯誤；C．“煅燒”時主要發(fā)生SrCO3的分解反應(yīng)，“浸取”時主要發(fā)生的是化合反應(yīng)：SrO+H2O=Sr(OH)2，C正確；D．“沉淀”時加入硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選B。9．【正確答案】D【詳解】A．反應(yīng)I為慢反應(yīng)，活化能高，故反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．反應(yīng)I中H2O2中H-O鍵斷裂，H-O為極性鍵，反應(yīng)Ⅱ中H2O2中O-O鍵斷裂，O-O鍵為非極性鍵，B正確；C．將氧化為硫酸根，反應(yīng)是：，C正確；D．中既有Fe2+，又有Fe3+，故的催化效率比更高，相同條件下催化的氧化效率可能更高，D錯誤；故選D。10．【正確答案】C【詳解】A．向碘的溶液中加入等體積濃溶液，會發(fā)生反應(yīng)：，I2在濃KI溶液中形成而更易溶解，導(dǎo)致CCl4層中的I2進入到KI溶液層，下層CCl4液體顏色變淺，說明碘在濃溶液中溶解能力比中的大，A正確；B．溶液中存在平衡：，向溶液中緩慢滴加稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌燃t色，說明氫離子濃度增大，平衡向生成的方向移動，B正確；C．向溶液中滴加過量氯水，發(fā)生反應(yīng)：，有生成，溶液變橙色，說明氧化性：Cl2>Br2；再加入淀粉溶液，溶液變藍色，即有生成，但由于氯水過量，過量的也能將氧化為，所以不能說明是將氧化為，即不能說明氧化性：，C錯誤；D．向滴有幾滴溶液的溶液中加入，再緩緩向上層溶液通入少量，振蕩、靜置，溶液分層，上層為紅色，說明被氧化生成；下層為無色，說明未被氧化，即優(yōu)先氧化還原性較強的，所以還原性：，D正確；故選C。11．【正確答案】B【分析】由圖可知，a極氧元素化合價升高失去電子，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：4OH—4e-=O2↑+2H2O，b極為正極，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，以此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，電極a是負(fù)極，A正確；B．電極在酸性條件下，反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式為：4OH—4e-=O2↑+2H2O，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，得出總反應(yīng)式為H++OH-=H2O，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．當(dāng)電極a釋放出(標(biāo)況下)即1mol時，電子轉(zhuǎn)移4mol，左側(cè)有4molK+通過陽離子交換膜進入中間室，D正確；答案選B。12．【正確答案】A【分析】X原子有兩個單電子且電負(fù)性是四種元素中最大的即X為氧，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍即為硅，Z原子s能級上電子數(shù)與p能級上電子數(shù)之比為2:3則為磷，W第一電離能大于磷則W為氯，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素電負(fù)性越小，所以電負(fù)性為Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正確；B．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：O＜Cl＜P＜Si，B錯誤；C．四種元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：硅兩個、磷三個、氯一個，則Z＜Y＜W，C錯誤；D．SiH4、PH3均為sp3雜化，但是PH3有1對孤電子對，鍵角小，故鍵角，D錯誤；答案為A。13．【正確答案】D【詳解】A．從圖可知，相同壓強下，溫度越高，吸氫質(zhì)量越小，可知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)狀態(tài)，此反應(yīng)是，故A正確；B．從圖可知，壓強越小，不同溫度下，最大吸氫量差值也越來越大，說明壓強越小，溫度對最大吸氫量的影響越大，故B正確；C．從圖可知70℃、條件下，最大吸氫質(zhì)量為1.05g，若到達P點，則吸氫速率，故C正確；D．若到達點所用時間小于P點，則吸氫速率，故D錯誤；答案D。14．【正確答案】C【詳解】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)濃度減小，=，增大，，增大，且>，由可知，=減小，則L1代表-lg與pH的關(guān)系，L2代表-lg與pH的關(guān)系，L3代表-lg與pH的關(guān)系，A選項錯誤；B．當(dāng)時，根據(jù)電荷守恒，因為，=0時，pH<7，，則，B選項錯誤；C．由a點(4，0.2)可得；由b點(5，0.6)可得；由c點(8，-1.24)可得，；設(shè)和交點處pH=x，則，即，=，則，，代入，，解得，pH=6.72，代入，，，交點坐標(biāo)為(6.72，-2.52)，C選項正確；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)，代入，可得，D選項錯誤；綜上，答案是C。15．【正確答案】(1)使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2)避免沉鋁時有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失S(3)溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀(4)(5)隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降(6)65.16【分析】以硫鐵礦(主要成分為，含少量、和)為原料，首先通入空氣焙燒，將轉(zhuǎn)化為氣體和；加入稀硫酸酸浸，除去不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，獲得含有等離子的酸浸液；加入將還原；加入調(diào)節(jié)溶液pH，使得轉(zhuǎn)化為沉淀除鋁；最后加入磷酸溶液、氯酸鈉溶液發(fā)生氧化和沉淀反應(yīng)，獲得產(chǎn)品。【詳解】（1）“焙燒”時空氣與礦料逆流而行，目的是使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，故使氣固反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率。（2）由表格可知，加入調(diào)節(jié)溶液pH，使得轉(zhuǎn)化為沉淀可以除鋁，但是也會沉淀，則加入將還原，可以避免沉鋁時有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失；將還原生成S和，則“濾渣1”中可能含有的單質(zhì)是S，故避免沉鋁時有部分轉(zhuǎn)化為沉淀而損失；S。（3）溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀；由表可知，pH=5.1時，完全轉(zhuǎn)化為沉淀，此時、，=，故溶液中存在水解平衡：，加入的與反應(yīng)，促進水解，使轉(zhuǎn)化為沉淀；。（4）硫酸亞鐵和磷酸、氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)，生成、氯化鈉、硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故（5）隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降，故隨的增加，部分沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，使得部分重新進入溶液中，導(dǎo)致沉淀率下降。（6）的摩爾質(zhì)量為，密度為，它的摩爾體積，故65.16。16．【正確答案】(1)C(2)用注射器通過細導(dǎo)管抽取三頸燒瓶中的溶液測其(3)關(guān)閉分液漏斗旋塞，關(guān)閉，打開(4)A防止晶體失去結(jié)晶水，防止晶體在40℃以上熔化、分解(5)偏高(6)電負(fù)性：，S對孤電子對的吸引能力更弱，易給出孤電子對做配位原子【分析】圓底燒瓶中試劑為Na2SO3，加入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2氣體，通過單向閥進入三頸燒瓶，與Na2CO3和Na2S共同反應(yīng)得到Na2S2O3，尾氣用NaOH溶液吸收?！驹斀狻浚?）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，A不符合；鐵與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，B不符合；固體和70%的硫酸常溫下可以反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉和水，C符合；CaSO3與硫酸濃反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水附著在固體表面，使反應(yīng)停止，D不符合；答案選C；（2）可以用用注射器通過細導(dǎo)管抽取三頸燒瓶中的溶液測其；（3）停止通入二氧化硫的操作是：關(guān)閉分液漏斗旋塞，關(guān)閉，打開，多余的SO2用NaOH溶液吸收；（4）儀器A為蒸發(fā)皿，濃縮過度，晶體會失去結(jié)晶水且晶體在40℃以上熔化、分解；（5）①設(shè)m1g產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為ag，由方程式：、(無色)得出關(guān)系式：1K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=6=，a=，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；②實驗中沒有用甲醛掩蔽處理，Na2SO3會與K2Cr2O7反應(yīng)，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量多，結(jié)果測得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；（6）電負(fù)性：，S對孤電子對的吸引能力更弱，易給出孤電子對做配位原子，做配體時，配位原子是端基S而不是O。17．【正確答案】(1)羥基(酮)羰基取代反應(yīng)(2)(3)C在分子內(nèi)形成氫鍵，M在分子間形成氫鍵，C的分子間作用力比M的弱(4)(5)(6)【分析】因為B與C互為同分異構(gòu)體，且C的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)Fries重排反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為①，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，從E的結(jié)構(gòu)可知硝基在酚羥基對位，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為②?！驹斀狻浚?）觀察F的結(jié)構(gòu)簡式，可知除酰胺基外，含氧官能團還有①羥基、②（酮）羰基，對比E和F的結(jié)構(gòu)，E中氨基上的氫原子被F中右側(cè)的?；〈?，所以E→F的反應(yīng)類型是③取代反應(yīng)；（2）因為B與C互為同分異構(gòu)體，且C的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)Fries重排反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為①，C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，從E的結(jié)構(gòu)可知硝基在酚羥基對位，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為②；（3）B發(fā)生Fries重排生成C和副產(chǎn)物M，M的沸點比C高，是因為M分子間能形成氫鍵，而C不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會使物質(zhì)沸點升高；（4）F與反應(yīng)，F(xiàn)中酚羥基的氫原子被取代，化學(xué)方程式為：