高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1浙江省紹興市諸暨市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測(cè)(時(shí)間90分鐘，滿(mǎn)分100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5Cu64Br80I127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列含有共價(jià)鍵的鹽是A. B. C. D.【答案】D【解析】是只含離子鍵的鹽，A不符合題意；是只含共價(jià)鍵的酸，B不符合題意；是既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的堿，C不符合題意；是既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的鹽，D符合題意；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.SO3的VSEPR模型：B.的系統(tǒng)命名為：2，2，3-三甲基丁烷C.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2D.KCl的形成過(guò)程：【答案】B【解析】三氧化硫分子中心硫原子不含有孤對(duì)電子，價(jià)層電子數(shù)為3，其VSEPR模型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；根據(jù)烷烴的命名原則，的系統(tǒng)命名為2，2，3-三甲基丁烷，故B正確；甲酸甲酯的分子式為C2H4O2，C2H4O2并不是其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，故C錯(cuò)誤；KCl為離子化合物，形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.關(guān)于乙炔的說(shuō)法不正確的是A.碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式，違反了泡利原理B.基態(tài)碳原子核外有3種能量不同的電子C.乙炔分子中的C原子間采用sp雜化軌道形成了一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵D.乙炔分子內(nèi)含極性鍵、非極性鍵，是非極性分子【答案】C【解析】碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式，違反了泡利原理，A正確；基態(tài)碳原子核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種能量不同的電子，B正確；乙炔分子中的C原子間采用sp雜化，其中一個(gè)sp雜化軌道是氫原子的和碳原子頭碰頭重疊形成C-Hσ鍵，另一個(gè)sp雜化軌道是與另個(gè)碳原子的頭碰頭重疊形成C-Cσ鍵，碳原子剩下的兩個(gè)p軌道則肩并肩重疊形成兩個(gè)C-Cπ鍵，C錯(cuò)誤；乙炔分子內(nèi)含C-H極性鍵、C-C非極性鍵，由于分子空間對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，D正確；故選C。4.下列說(shuō)法正確的是A.可以用濃溴水來(lái)除去苯中混有的少量苯酚B.可以用飽和NaOH溶液來(lái)除去乙酸乙酯中混有乙酸C.溴水和酸性高錳酸鉀溶液都可以用來(lái)除去乙烷中的乙烯D.只用新制氫氧化銅(可加熱)可以區(qū)分乙醇、乙醛、乙酸【答案】D【解析】向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，苯酚與濃溴水充分反應(yīng)后生成了2，4，6-三溴苯酚，2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，即又引入了新的雜質(zhì)，所以正確的方法是向苯和苯酚的混合溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液，以除去苯中少量苯酚，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯和乙酸均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，生成油狀液體，可以除去乙烷中的乙烯，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化為二氧化碳，引入新的雜質(zhì)氣體，C錯(cuò)誤；乙酸為弱酸，可與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，乙醇與氫氧化銅不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱會(huì)生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；故選D。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)或相關(guān)數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.氨氣易液化B.二甲醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比例混溶C.HF(g)分解時(shí)吸收的熱量比HCl(g)分解時(shí)吸收的熱量多D.鄰羥基苯甲酸()熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸()熔點(diǎn)為213℃【答案】C【解析】氨分子間存在氫鍵，導(dǎo)致分之間作用力增強(qiáng)，所以易液化，故A不符合；二甲醚微溶于水，是因?yàn)槎酌巡荒芘c水分子間形成氫鍵，而乙醇可與水以任意比例混溶，是因?yàn)橐掖挤肿优c水分子間可形成氫鍵，故B不符合；HF(g)分解時(shí)吸收的熱量比HCl(g)分解時(shí)吸收的熱量多，是由于H-F鍵能大于H-Cl鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C符合；鄰羥基苯甲酸可形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸可形成分子間氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲酸熔點(diǎn)高于鄰羥基苯甲酸，故D不符合；選C。6.下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.動(dòng)物脂肪在堿性條件下水解，可得到高級(jí)脂肪酸和甘油B.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖C.加入少量的硫酸銨能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解D.核酸是由磷酸、戊糖、堿基通過(guò)一定方式形成的生物大分子【答案】A【解析】動(dòng)物脂肪的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下水解可得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，A錯(cuò)誤；淀粉、纖維素味多糖，麥芽糖為二糖，在一定條件下都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖，B正確；在蛋白質(zhì)水溶液中，加入少量的中性鹽硫酸銨，會(huì)增加蛋白質(zhì)分子表面的電荷，增強(qiáng)蛋白質(zhì)分子與水分子的作用，從而使蛋白質(zhì)在水溶液中的溶解度增大，C正確；核酸是一類(lèi)生物聚合物，是由磷酸、戊糖、堿基通過(guò)一定方式形成的生物大分子，D正確；故選A。7.下列說(shuō)法不正確的是A.單一波長(zhǎng)X射線(xiàn)通過(guò)水晶時(shí)，記錄儀上會(huì)產(chǎn)生明銳的衍射峰B.某些金屬鹽灼燒呈現(xiàn)不同焰色是因?yàn)殡娮訌牡湍芗?jí)躍遷至較高能級(jí)吸收光的波長(zhǎng)不同C.CS2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于H2O是因?yàn)镠2O為極性分子，而CS2、CCl4為非極性分子D.CF3COOH酸性大于CH3COOH是因?yàn)镕的電負(fù)性大，導(dǎo)致CF3COOH羥基極性大，易電離【答案】B【解析】單一波長(zhǎng)的X射線(xiàn)通過(guò)水晶時(shí)，記錄儀上會(huì)產(chǎn)生明銳的衍射峰，這是X射線(xiàn)衍射的結(jié)果，故A正確；某些金屬鹽灼燒時(shí)，電子從低能級(jí)軌道躍遷到高能級(jí)軌道，又從高能軌道向低能躍遷，然后再將能量以光的形式釋放出來(lái)，釋放的能量不同，產(chǎn)生光的波長(zhǎng)不同，所以會(huì)呈現(xiàn)不同焰色，，故B錯(cuò)誤；CS2、CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，依據(jù)相似相溶原理，CS2在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于H2O，故C正確；F的電負(fù)性大，導(dǎo)致CF3COOH羥基極性大，較CH3COOH更容易電離出氫離子，使得CF3COOH酸性大于CH3COOH，故D正確；故選B。8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.1molC2H4O中含σ鍵數(shù)目最多為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)目為0.5NAC.6g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAD.14g乙烯和丙烯的混合氣體中總原子數(shù)目為3NA【答案】D【解析】若C2H4O為環(huán)氧乙烷（），所有的單鍵均為σ鍵，1molC2H4O中含σ鍵數(shù)目為7NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)況下CCl4為液態(tài)，11.2LCCl4含有分子數(shù)不是0.5NA，B錯(cuò)誤；金剛石晶體1molC原子形成2mol碳碳鍵，6g金剛石晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為：，C錯(cuò)誤；乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，14g乙烯和丙烯的混合氣體中總原子數(shù)目為：，D正確；故選D。9.丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是A.丙烯分子中最多7個(gè)原子共平面B.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.Y與足量KOH醇溶液共熱可生成丙炔D.聚合物Z的鏈節(jié)為【答案】B【解析】CH3-CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成(Y)；CH3-CH=CH2與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，生成(X)；CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成(Z)。乙烯分子中有6個(gè)原子共平面，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，則丙烯分子中，兩個(gè)框內(nèi)的原子可能共平面，所以最多7個(gè)原子共平面，A正確；由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B不正確；Y()與足量KOH醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，可生成丙炔(CH3C≡CH)和KBr等，C正確；聚合物Z為，則其鏈節(jié)為，D正確；故選B。10.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A.熱穩(wěn)定性：X2Z>YX4 B.鍵角：YX>YXC.分子的極性：Y2X2>X2Z2 D.共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>M【答案】C【解析】X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種主族元素，且分別位于三個(gè)不同短周期，可知X為H，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可知Z為O，Y與Z核電荷數(shù)相差2，可知Y為C，Y與M同主族，可知M為Si。由于非金屬性：O>C,故熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，A正確；中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，C采取sp2雜化，中中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，C采取sp3雜化，故鍵角：＞，B正確為非極性分子，為極性分子，分子的極性：Y2X2＜2Z2，C錯(cuò)誤；共價(jià)晶體熔點(diǎn)由共價(jià)鍵鍵能決定，由于C原子的半徑比Si原子的半徑小，C-C鍵比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短、鍵能大，故熔點(diǎn)：C＞Si，D正確；故選C。11.關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O配合物，下列說(shuō)法正確的是A.配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8B.中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋C.該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D.在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀【答案】B【解析】根據(jù)配合物的化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0可知，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti3+；配離子是[TiCl(H2O)5]2+，中心離子是Ti3+，配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是6，A錯(cuò)誤；據(jù)分析，[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的中心離子是Ti3+，配離子是[TiCl(H2O)5]2+，B正確；結(jié)合選項(xiàng)B可知，該配離子中含有的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵(配體水分子內(nèi)氫氧原子之間)、配位鍵(中心離子和配體之間)，C錯(cuò)誤；內(nèi)界Cl-為1，外界Cl-為2，內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界Cl-離子與Ag+反應(yīng)，在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，D錯(cuò)誤；選B。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.硫酸銅溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB.向銀氨溶液中加鹽酸：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NHC.將乙醇與足量酸性K2Cr2O7溶液混合：Cr2O+3CH3CH2OH+8H+→3CH3CHO+2Cr3++7H2OD.苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2+CO2+H2O→2+【答案】A【解析】硫酸銅溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成四氨合銅離子，故A正確；銀氨溶液中加鹽酸，會(huì)生成氯化銀沉淀和氯化銨，，故B錯(cuò)誤；乙醇與足量酸性K2Cr2O7溶液混合，乙醇被過(guò)量重鉻酸根離子氧化為二氧化碳和水，為，故C錯(cuò)誤；苯酚鈉溶液通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)為+CO2+H2O→+，故D錯(cuò)誤；故選A。13.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A硫化劑以二硫鍵將順丁橡膠的線(xiàn)型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)硫化交聯(lián)程度越大，獲得彈性越好的順丁橡膠B聚乙炔存在共軛大π鍵體系為電荷傳遞提供了通路聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260-320pm)與直徑K+(276pm)接近冠醚18-冠-6可識(shí)別K+，能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】硫化劑以二硫鍵將順丁橡膠的線(xiàn)型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硫化交聯(lián)程度越大，獲得強(qiáng)度越好的順丁橡膠，彈性減弱，故A錯(cuò)誤；共軛大鍵體系中電子可以為電荷傳遞提供通路，所以聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料，故B正確；聚丙烯酸鈉中含有親水基團(tuán)-COO-，聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂，故C正確；冠醚18-冠-6空腔直徑(260-320pm)與直徑K+(276pm)接近，可識(shí)別K+，進(jìn)而能增大KMnO4在有機(jī)溶劑中的溶解度，故D正確；答案選A。14.強(qiáng)酸HBF4可由如下反應(yīng)制備，HF+BF3=HBF4。下列說(shuō)法正確的是A.相同條件下，HBF4酸性弱于HF B.HBF4的電離方程式：HBF4=H++BFC.BF3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形 D.HBF4中含有離域π鍵【答案】B【解析】HBF4屬于強(qiáng)酸，HF為弱酸，因此相同條件下，HBF4酸性強(qiáng)于HF，故A錯(cuò)誤；HBF4屬于強(qiáng)酸，電離方程式：HBF4=H++BF，故B正確；BF3中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，因此空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；B元素最外層有3個(gè)電子，BF3分子中B有空軌道，HF中F存在孤電子對(duì)，因此F提供電子對(duì)，B提供空軌道形成配位鍵，而不是離域π鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。15.Mg2Si具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm。下列敘述正確的是A.基態(tài)Mg核外電子有3種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.每個(gè)硅原子周?chē)?個(gè)鎂原子C.Mg與Si之間的最近距離為nmD.Mg2Si的密度計(jì)算式為【答案】C【解析】Mg是12號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式是1s22s22p63s2，原子核外具有軌道數(shù)是1+1+3+1=6，原子核外有幾個(gè)軌道，核外電子就有幾種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故基態(tài)Mg核外電子有6種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；晶胞中含有的小白球數(shù)目是8×+6×=4；含有的大黑球數(shù)目是8個(gè)，大黑球與小白球個(gè)數(shù)比是8：4=2：1，所以大黑球表示Mg原子，小白球表示Si原子。以上底部Si原子為研究對(duì)象，在該晶胞中有4個(gè)Mg原子與其距離相等且最近；在通過(guò)該平面的上面的晶胞中也存在4個(gè)Mg原子與其距離相等且最近，故每個(gè)硅原子周?chē)?個(gè)鎂原子，B錯(cuò)誤；根據(jù)Si、Mg的相對(duì)位置，可知Mg與Si原子之間的最短距離為晶胞體對(duì)角線(xiàn)的。晶胞參數(shù)是anm，晶胞體對(duì)角線(xiàn)為anm，故晶胞中Mg與Si原子之間的最短距離為nm，C正確；根據(jù)選項(xiàng)B計(jì)算可知：在1個(gè)晶胞中含有8個(gè)Mg原子，4個(gè)Si原子，晶胞參數(shù)為anm，則晶胞的密度ρ=g/cm3=g/cm3，D錯(cuò)誤；答案選C。16.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究用“相似相溶”規(guī)律理解I2的溶解性將一小粒碘晶體溶于約5mL蒸餾水中，觀察碘在水中的溶解性。加入約1mL乙醇，振蕩試管，觀察溶液顏色變化溶液分層，觀察到紫紅色的碘的乙醇溶液，說(shuō)明碘易溶于有機(jī)溶劑B檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸在170℃下反應(yīng)的氣體產(chǎn)物將乙醇與濃硫酸在170℃下反應(yīng)的氣體通入溴水中溴水褪色，說(shuō)明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯C探究苯環(huán)與烷基的相互作用分別向盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，說(shuō)明甲基活化了苯環(huán)D檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有鹵素原子取2mL樣品于試管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加熱，反應(yīng)完全后，待反應(yīng)液冷卻，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液無(wú)沉淀生成，說(shuō)明有機(jī)物中不含鹵素原子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】探究用“相似相溶”規(guī)律理解I2的溶解性，水和乙醇都是極性溶劑，都和碘單質(zhì)結(jié)構(gòu)不相似，方案涉及錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；乙醇與濃硫酸在170℃下反應(yīng)生成乙烯，濃硫酸和乙醇碳化后的碳加熱生成二氧化硫，將混合氣體通入溴水中，乙烯與二氧化硫乙均能使溴水褪色，不能證明生成了乙烯，B錯(cuò)誤；向盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，甲苯中KMnO4溶液褪色，苯中KMnO4溶液不褪色，說(shuō)明苯環(huán)活化了甲基，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；取2mL樣品于試管中，加入5mL20%NaOH水溶液混合后加熱，反應(yīng)完全后，待反應(yīng)液冷卻，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明有機(jī)物中不含鹵素原子，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述①-⑤反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是___________；屬于氧化反應(yīng)的是___________。(填寫(xiě)序號(hào))（2）若乙醇中的O原子用18O標(biāo)記(乙酸中的O不需標(biāo)記)，寫(xiě)出乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：___________。（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是___________。A.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全B.淀粉是生物大分子物質(zhì)，反應(yīng)①的反應(yīng)條件是：稀硫酸，加熱C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化D.可利用紅外光譜或核磁共振氫譜來(lái)區(qū)別葡萄糖和乙醛（4）將3.00g某有機(jī)物(僅含C、H、O元素，相對(duì)分子質(zhì)量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過(guò)吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產(chǎn)物被完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：吸水劑CO2吸收劑實(shí)驗(yàn)前質(zhì)量/g20.0026.48實(shí)驗(yàn)后質(zhì)量/g21.0830.00①燃燒產(chǎn)物中水的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。②該有機(jī)物的分子式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.③②.⑤⑥（2）CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O（3）C（4）①.0.06②.C4H6O6【解析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，乙醇氧化乙醛，乙醛氧化得到乙酸，乙醇消去得到乙烯，乙烯加聚得到聚乙烯，據(jù)此作答?！拘?wèn)1詳析】上述①-⑤反應(yīng)中，①、②、④分別屬于水解反應(yīng)、分解反應(yīng)、加聚反應(yīng)，屬于消去反應(yīng)的是③，屬于氧化反應(yīng)的是⑤⑥；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)醇和酸的反應(yīng)原理，可得乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；【小問(wèn)3詳析】A．淀粉遇碘變藍(lán)，所以可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，故正確；B．淀粉是生物大分子物質(zhì)，反應(yīng)①得到葡萄糖，進(jìn)一步得到乙醇，反應(yīng)條件是：稀硫酸，加熱，故正確；C．乙烯含有碳碳雙鍵，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，故錯(cuò)誤；D．紅外光譜檢測(cè)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，核磁共振氫譜檢測(cè)氫原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)比例，葡萄糖和乙醛結(jié)構(gòu)不同，可利用來(lái)區(qū)別，故正確；選C；【小問(wèn)4詳析】①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，吸水劑增加的質(zhì)量全部為有機(jī)物完全燃燒生成水的質(zhì)量，則生成水的物質(zhì)的量n(H2O)==0.06mol，②n(H)=0.06mol×2=0.12mol，n(C)==0.08mol，n(O)=，則最簡(jiǎn)式為C2H3O3，由于相對(duì)分子質(zhì)量為150，則可以得到有機(jī)物的分子式為C4H6O6。18.前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如表所示：A原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)C地殼中含量最多的非金屬元素D基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子EE3+第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿(mǎn)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F是___________區(qū)的元素；寫(xiě)出D2C2化合物的電子式：___________。（2）A、B、C元素中，電負(fù)性最大的是___________；第一電離能最大的是___________。(填元素符號(hào))（3）B單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比___________，C的簡(jiǎn)單氫化物在同族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是___________。（4）寫(xiě)出E元素的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式___________。（5）實(shí)驗(yàn)室合成一種由A和B兩種元素形成的化合物，該化合物具有三維骨架結(jié)構(gòu)。其中每個(gè)A原子與4個(gè)B原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)B原子與3個(gè)A原子形成共價(jià)鍵，其化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.ds②.（2）①.O②.N（3）①.1：2②.氨氣分子間存在氫鍵（4）（5）C3N4【解析】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，C元素是地殼中含量最多的非金屬元素，C為O元素，A元素原子核外有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，A為C元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，因此B元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p3，B為N元素；D元素基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，D元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s1；因此D為Na元素；E3+第三周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則E元素為Al，F(xiàn)+的各能級(jí)電子均充滿(mǎn)，因此F元素的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)元素為Cu。綜上，A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E元素為Al，F(xiàn)元素為Cu。【小問(wèn)1詳析】F元素的原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，F(xiàn)是ds區(qū)的元素；D2C2化合物即過(guò)氧化鈉，由鈉離子和過(guò)氧根構(gòu)成，電子式：?！拘?wèn)2詳析】元素周期表中，同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，A、B、C元素中，電負(fù)性最大的是O；同周期自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子第一電離能高于O，原因是：基態(tài)N?原子2p軌道是半充滿(mǎn)的，比較穩(wěn)定，所以第一電離能較高，則第一電離能最大的是N。(填元素符號(hào))【小問(wèn)3詳析】三鍵中有1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，B單質(zhì)即氮?dú)夥肿又笑益I和π鍵的個(gè)數(shù)比1:2，C的簡(jiǎn)單氫化物即氨氣在同族元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，其原因是：氨氣分子間存在氫鍵?！拘?wèn)4詳析】E元素的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，則離子方程式。【小問(wèn)5詳析】實(shí)驗(yàn)室合成一種由A和B兩種元素形成的化合物，該化合物具有三維骨架結(jié)構(gòu)。其中每個(gè)A原子與4個(gè)B原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)B原子與3個(gè)A原子形成共價(jià)鍵，所以C的化合價(jià)為+4價(jià)，N的化合價(jià)為-3價(jià)，所以其化學(xué)式為C3N4。19.錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Mn原子的簡(jiǎn)化電子排布式：___________；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是___________(填元素符號(hào))。（2）Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖1所示，該氧化物化學(xué)式為_(kāi)__________；錳離子的配位數(shù)(緊鄰的陰離子數(shù))為_(kāi)__________。（3）[BMIM]+BF(見(jiàn)圖2)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；[BMIM]+中咪唑環(huán)存在大π鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_(kāi)__________。（4）MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見(jiàn)下圖3)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，其主要原因是___________。（5）錳的部分含氧酸結(jié)構(gòu)如下圖4，酸性：HMnO4___________H2MnO4(填“>”或“<”)，理由是___________。【答案】（1）①.[Ar]3d54s2②.Cr（2）①.MnO2②.6（3）①.正四面體形②.sp2（4）FDCA存在分子間氫鍵數(shù)目多于HMF，從而導(dǎo)致FDCA熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF（5）①.>②.HMnO4中錳氧雙鍵數(shù)目多，吸電子效應(yīng)強(qiáng)，從而導(dǎo)致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強(qiáng)或HMnO4中非羥基氧數(shù)目多，吸電子效應(yīng)強(qiáng)，從而導(dǎo)致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強(qiáng)【解析】【小問(wèn)1詳析】Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，未成對(duì)電子數(shù)有5個(gè)，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Mn、個(gè)O，則該氧化物化學(xué)式為MnO2；由圖，距離錳離子最近且相鄰的氧離子為6個(gè)，故配位數(shù)(緊鄰的陰離子數(shù))為6；【小問(wèn)3詳析】BF中B形成4個(gè)σ鍵（其中有1個(gè)配位鍵），為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；咪唑環(huán)存在大π鍵，結(jié)構(gòu)為平面形，N原子形成3個(gè)σ鍵，雜化方式為sp2；【小問(wèn)4詳析】FDCA分子中存在2個(gè)羧基，使得FDCA存在分子間氫鍵數(shù)目多于HMF，從而導(dǎo)致FDCA熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF；【小問(wèn)5詳析】HMnO4中錳氧雙鍵數(shù)目多，吸電子效應(yīng)強(qiáng)，從而導(dǎo)致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強(qiáng)（或HMnO4中非羥基氧數(shù)目多，吸電子效應(yīng)強(qiáng)，從而導(dǎo)致HMnO4中羥基極性大，易電離出H+，酸性強(qiáng)），故酸性：HMnO4>H2MnO4。20.環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：I．環(huán)己烯的制備與提純（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為_(kāi)__________，現(xiàn)象為_(kāi)__________。（2）操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3·6H2O而不用濃硫酸的原因?yàn)開(kāi)__________(填序號(hào))。a．濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生SO2b．FeCl3·6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c．同等條件下，用FeCl3·6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高（3）操作2用到的玻璃儀器是___________。（4）將操作3(蒸餾)的步驟補(bǔ)齊：___________。(填寫(xiě)序號(hào))___________→___________→___________→___________→___________→棄去前餾分，收集83℃的餾分①檢驗(yàn)裝置的氣密性②點(diǎn)燃酒精燈，加熱③加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石④接通冷凝水⑤安裝蒸餾裝置Ⅱ．環(huán)己烯含量的測(cè)定在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入bmolBr2(過(guò)量)，與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，I2與Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，最終消耗cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：①Br2＋②Br2＋2KI=I2＋2KBr③I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6（5）樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用字母表示)?！敬鸢浮浚?）①.FeCl3溶液②.溶液變紫色（2）①.②.a、b（3）分液漏斗、燒杯（4）⑤→①→③→④→②（5）【解析】由題給流程可知，在FeCl3·6H2O做催化劑條件下，環(huán)己醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)制得環(huán)己烯粗產(chǎn)品，環(huán)己烯能與水形成共沸物，加入飽和食鹽水的作用是避免環(huán)己烯與水形成共沸物，通過(guò)分液分離出有機(jī)相后，需加入無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾后蒸餾得到純的環(huán)己烯?！拘?wèn)1詳析】原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，苯酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變紫色；【小問(wèn)2詳析】①結(jié)合制備流程知，環(huán)己醇在FeCl3·6H2O的催化下，加熱生成環(huán)己烯，故燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)為：+H2O；②a．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，易使環(huán)己醇脫水炭化，炭化所得碳與濃硫酸共熱反應(yīng)生成污染環(huán)境的二氧化硫氣體，所以選用六水氯化鐵，不選用濃硫酸，故正確；b．六水氯化鐵無(wú)毒污染小，回收的六水氯化鐵可循環(huán)使用，符合綠色化