2024-2025學年第二學期廣東番禺中學期中考試高一年級化學科試題（考試范圍：必修二第五章至第七章第一節(jié)；選必一熱化學部分及雙液原電池、燃料電池）本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。并用2B鉛筆將對應的信息點涂黑，不按要求填涂的，答卷無效。2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，只需將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12O-16N-14Si-28S-32第I卷（選擇題，共44分）一、單選題（本大題共16小題。1-10每題2分，11-16每題4分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等關系密切。下列說法正確的是A.“冰，水為之而寒于水”，所以水結冰是放熱反應B.制造焊錫時，把鉛加入錫，形成原電池，從而增加錫的抗腐蝕能力C.2022年冬奧會衣物采用石墨烯紡織物柔性發(fā)熱材料，是因為石墨烯熱導率高D.硅是半導體材料，可用于生產(chǎn)芯片和光導纖維下列說法正確的是A．烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色，因此，烷烴不能發(fā)生氧化反應B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，試紙變藍則證明NH3已收集滿C．NH4Cl熱分解后的產(chǎn)物通過盛有硅膠干燥管，可收集到干燥純凈的NH3物質的沸點：正戊烷>異戊烷>正丁烷>丙烷下列碳原子相互結合的方式中，與其他三個不是同分異構體的是B.C.D.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.1molCH4與0.1molCl2混合反應完全，生成HCl分子數(shù)為0.1NAB.將0.1mol碳和足量濃硫酸加熱反應，可收集到標況下氣體為2.24LC.1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應，生成SO3的分子數(shù)為NAD.Na2O2中陽離子和陰離子的比例為1:1下列化學反應表示不正確的是A.氨催化氧化法制硝酸：B.用過量NaOH溶液吸收H2S的離子方程式：2OH-+H2S==S2-+2H2OC.濃硝酸見光分解：2HNO3===NO↑+NO2↑+H2OD.銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最慢的是A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min)C． D．下列實驗能達到實驗目的的是A．實驗甲證明氧化性：濃HCl>MnO>KI B．實驗乙比較不同金屬與酸反應速率的快慢C．實驗丙探究濃度對化學反應速率的影響D．實驗丁驗證酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3鋰錳電池是最常見的一次性3V鋰電池，電池的總反應為（s），電池結構如圖所示，下列說法正確的是A．電解質可用氯化鋰溶液代替B．電路中轉移0.1mol電子時，b極質量增重0.7gC．電池放電時，移向a極D．a(chǎn)極發(fā)生還原反應，電極反應式為某學習小組的同學查閱相關資料知氧化性，據(jù)此設計了如圖所示的原電池，鹽橋中裝有含飽和K2SO4溶液的瓊膠。

下列說法正確的是A．甲中發(fā)生還原反應B．外電路的電子移動方向為從a到bC．電池工作時，鹽橋中的移向乙燒杯D．乙中石墨電極上發(fā)生的反應為某化學興趣小組用圖甲裝置探究氨氣噴泉實驗中三頸燒瓶內(nèi)壓強變化。圖甲中的三頸燒瓶收集滿氨氣后關閉K1，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時拿走毛巾并打開A．20s時，三頸燒瓶內(nèi)B．20s～50s時，氨氣發(fā)生化學反應NH3+H2O==NH3·HC．該裝置是利用溫度變化使壓強變化引發(fā)噴泉現(xiàn)象固體X選擇NH4Cl，試劑a可選擇NaOH溶液下列說法正確的是A．物質中化學鍵的鍵能越大，其能量就一定越高B．500℃、30MPa下，將0.5mol和1.5mol置于密閉容器中充分反應生成，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為

C．和反應的中和熱，則稀溶液中和反應的焓變D．若

，則的燃燒熱為現(xiàn)有物質的量濃度為的粗鹽溶液，某化學興趣小組用化學沉淀法去除其中的、和，實驗流程如圖所示，下列說法正確的是（

）已知：20℃時，的溶解度為水，的溶解度為水。A．若取100mL粗鹽溶液進行實驗，不考慮實驗損耗，最終獲得的NaCl的質量為11.7gB．試劑a、試劑b分別為Na2CO3溶液、NaOH溶液C．從成本和除雜效果考慮，工業(yè)生產(chǎn)中常用Ba(OH)2溶液代替BaCl2溶液D．濾渣c的主要成分為泥沙和Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3和BaCO3為研究不同狀態(tài)塊狀、粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定數(shù)據(jù)得出如圖所示的曲線。下列有關說法中正確的A.曲線乙表示的是粉末狀碳酸鈣固體與鹽酸反應B.隨著反應進行，鹽酸濃度降低，反應速率不斷降低C.若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2-t3時間內(nèi)甲的平均反應速率為D.兩次實驗，粉末狀固體最終生成的CO2的量更多下列關于圖示對應敘述正確的是A.反應：2NO2==N2O4，t1時，v正=v逆B.該圖可表示NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反應過程中的能量變化C.對于2SO2+O22SO3反應，實線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時、隨時間的變化D.箭頭指示為電流方向AB.BC.CD.D在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應甲：；乙：，現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變②恒溫時，氣體壓強不再改變③各氣體濃度相等④絕熱時，反應體系溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內(nèi)，消耗水質量與生成氫氣質量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤如圖是N、S及其化合物的“價—類”二維圖，下列說法正確的是

A．在一定條件下，a可將c、d還原為bB．使品紅褪色的原理與HClO的漂白原理相同C．a(chǎn)與濃e、與濃均能發(fā)生氧化還原反應D．常溫下，F(xiàn)e與濃e和濃均不反應第Ⅱ卷（非選擇題，共56分）（除說明外，本題每空2分，共10分）氮是重要的短周期元素之一，研究含氮化合物有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）可用活性炭還原處理NO，相關反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。已知①N2(g)+O2(g)==2NO(g)ΔH1=akJ·mol-1；②C(s)的燃燒熱為ΔH1=bkJ·mol-1。反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=

kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）在5L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.070.07①0～2s內(nèi)，用O2表示該反應的反應速率為_______mol·L-1·s-1。②下列措施能夠使該反應的反應速率加快的是_______(填字母)。a.降低溫度b.使用合適的催化劑c.減小容器容積(3)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CONH2)2]的反應歷程與能量變化示意圖如圖。①第二步反應的△H

0(填“>”、“<”或“=”)。（1分）②從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應的反應速率的步驟是第

步反應。（1分）(4)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖，寫出總反應的化學方程式：。（除說明外，本題每空2分，共16分）SO2是高中化學重點學習的三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時也是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義，請回答下列問題。(1)某同學利用如圖所示裝置制備并研究二氧化硫的性質。上述裝置b中加入NaHSO3粉末，a加70%H2SO4發(fā)生裝置中反應的化學方程式為___________，球形干燥管中鮮花褪色，說明二氧化硫具有

性（1分），球形干燥管中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明二氧化硫具有

性（1分）。(2)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：假設一：溶液中的NO3-；假設二：溶液中溶解的O2驗證假設：①請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1：將蒸餾水加熱煮沸，除去溶解氧實驗2：用實驗1中蒸餾水配制0.5mol/LBaCl2溶液，取10mL于燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體②___________假設一成立實驗3：用實驗1中蒸餾水配制③___________，取10mL于燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體④___________實驗4：將純凈的SO2氣體通入10mL⑤___________⑥___________假設二成立（3）為深入研究該反應，該小組還測得上述實驗2和實驗3溶液中，c(H+)隨通入SO2體積的變化曲線如下圖。V1時，實驗3中溶液c(H+)大于實驗2的原因是(用離子方程式解釋)___________。（除說明外，本題每空2分，共16分）硅及其化合物是重要的材料，應用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①硅在元素周期表中的位置是_______。②用石英砂和焦炭高溫加熱時有碳化硅生成，該反應的化學方程式為__________________。

③工業(yè)上原料石英砂常用NH4Cl溶液浸泡除雜，實驗室檢驗溶液中存在NH的操作與現(xiàn)象為_______。

④整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和一種氣體單質，寫出該反應方程式（2）水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：

⑤在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_______。

⑥沉淀A的主要成分是_______，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_______。

⑦沉淀B的主要成分為、_______(寫化學式，各1分)。（本題每空2分，共14分）人們應用原電池原理制作了多種電池，廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，以滿足不同的需要。請按要求回答下列問題：（1）新一代鋰二次電池體系和全固態(tài)鋰二次電池體系是化學、物理等學科的基礎理論研究與應用技術的前沿。Li－CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬?；旌先芤阂环N制備CuO的過程如圖：混合溶液寫出酸浸反應不能溫度過高的原因：寫出“混合沉淀”過程產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3反應的離子方程式：

。NO2、O2和熔融KNO