2025高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練8

一.選擇題(共20小題)

1.(2024秋?邢臺(tái)月考)下列關(guān)于元素與物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是()

A.InNi3Co.5-Fe304中金屬元素均為過(guò)渡金屬元素

B.SiO2可與氫氟酸反應(yīng)，故SiO2為堿性氧化物

C.NaH2P02為正鹽，故H3P02為一元酸

D.直徑介于ITOOnm的氮化像(GaN)為膠體

2.(2024秋?東西湖區(qū)校級(jí)月考)化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)變化過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()

A.用電子式表示HC1O的形成：氏+.?：+.?..一田?：?：

C

F-J-F

B.0F2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：D

C.用軌道表示式表示銅的價(jià)電子由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)的過(guò)程：

3d4s3d4s

川川川川11叵?一?川川川tiprirn

■rl—rj

3.(2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考)下列方程式正確的是()

A.向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量KBr溶液，證明AgBr比AgCl更難溶：AgCl(s)+Br-

(aq)UAgBr(s)+C1(aq)

B.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反

應(yīng)：8如0[+5s2+24H+=8Mi?++5soj+12H2。

C.甲醛與足量車艮氨溶液反應(yīng)：HCHO+2Ag(NH3)2OHZ!^2Agi+3NH3+HCOONH4+H2O

D.Na2s2O3溶液中通入足量C12：S2og-+4C12+5H20=8C1+2s0；+lOH+

4.(2024秋?貴陽(yáng)月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.將l.OmolNO和0.5molO2充分混合，氣體分子總數(shù)為L(zhǎng)ONA

B.等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NA

C.常溫下，lLpH=l的H2s04溶液中H+的數(shù)目為0.2NA

D.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ/moL當(dāng)放出92.4kJ熱量時(shí)，生成NH3

的數(shù)目小于2NA

5.（2024秋?大連期中）X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主

族，且M的相對(duì)原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具

有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

XXXXX

IIIII

Y=Y-Y-M-Y-Y

IIHII——Y—QW+

XXQXZ

I—X

X

A.的VSEPR模型為平面三角形

B.Q元素所在周期中，第一電離能大于Q的元素有2種

C.丫元素的各種含氧酸鹽水溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性

D.X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價(jià)化合物

6.（2024?云南學(xué)業(yè)考試）鈣鈦礦在高溫超導(dǎo)及電子傳感領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。一種鈣鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖

如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Q

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為CaTiO3

B.Ti元素位于元素周期表的d區(qū)

C.每個(gè)Ti4+周圍與其最近且距離相等的Ti4+有12個(gè)

D.該鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca?+處于各頂角位置，則Ti4+處于體心位置，一處于面心位

置

7.（2024?濰坊開(kāi)學(xué)）某化學(xué)小組向盛有4mL0.1mol?I/iCuSO4溶液的試管中逐滴加入Imokl/l氨水，直

至得到深藍(lán)色透明溶液，再加入8mL95%乙醇，析出深藍(lán)色晶體，過(guò)濾、洗滌，將晶體溶于水，取兩份

相同的溶液a和b。向a中加入鐵釘，無(wú)明顯現(xiàn)象；向b中加入足量的稀鹽酸，再加入BaCh溶液，產(chǎn)

生白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該深藍(lán)色晶體為［Cu（NH3）4］SO4*nH2O

B.加入乙醇后，［Cu（NH3）4產(chǎn)+與乙醇發(fā)生反應(yīng)

C.溶液a中不存在大量Ci?+

D.向深藍(lán)色透明溶液中加入固體Na2s04,有利于獲得較多的深藍(lán)色晶體

8.（2024秋?東湖區(qū)校級(jí)月考）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下（反應(yīng)條件忽略）：

2

2+___+2H2Oa

3Fe+2S203+02+x0H=Fe304+S40!下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)中02作氧化劑

B.該反應(yīng)中Fe2+和52。?都是還原劑

C.3個(gè)Fe?+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)02被氧化

D.離子方程式中x=4

9.（2024秋?河?xùn)|區(qū)校級(jí)月考）中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)

現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。

，盤勇7勇222；志〃8整10°,-8

O氫原子?氧原子

已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。

化學(xué)鍵H—0鍵0=0鍵H—H鍵0—0鍵

鍵能(kJ-mol1)463496436138

若反應(yīng)過(guò)程中分解了2molH20,則下列說(shuō)法不正確的是（）

A.總反應(yīng)為2H2。2H2t+02t

傕化劑

B.過(guò)程III屬于放熱反應(yīng)

C.過(guò)程H放出了574kJ能量

D.過(guò)程I吸收了926kJ能量

10.（2024?南通模擬）如圖1所示是一種CO2捕獲系統(tǒng)，初始狀態(tài)下，左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中裝入DSPZ與

KC1的混合溶液，右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中裝入K3Fe（CN）6—K4Fe（CN）6的混合溶液，中央為電解裝置,

電解裝置的左右兩側(cè)為電極、中間為離子選擇性膜，在電解過(guò)程中可允許K+通過(guò)。通過(guò)不斷調(diào)換正負(fù)

極可實(shí)現(xiàn)CO2的吸收和釋放。已知DSPZ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示。當(dāng)左側(cè)電極連接電源負(fù)極時(shí)，反應(yīng)

過(guò)程中DSPZ轉(zhuǎn)化為H2DSPZ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）

3

電解質(zhì)電解質(zhì)

圖1

A.電池工作時(shí)，K+的遷移方向：右一左

B.電池工作時(shí)，該電池正在進(jìn)行CO2的吸收

C.左側(cè)電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：DSPZ+2H2O+2e-=H2DSPZ+2OH「

D.每轉(zhuǎn)移Imoll時(shí)，該電池固定常溫下22.4LCO2

11.（2024秋?貴陽(yáng)月考）下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其

中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）

①A(g)+3B(g)U2c(g)②FeC13+3KSCNOFe(SCN)3+3KC1

③A(g)+3B(g)U2c(g)@A(g)+B(g)U2c(g)

AA

的

的

轉(zhuǎn)

體4

化

積

率

分

數(shù)

t/minn(B)/mol

A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)AH<0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KC1固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是一定條件下向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖像，壓強(qiáng)pi>p2

12.（2024秋?邢臺(tái)月考）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分別

4

是由上述四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)。己知X、丫分子中分別含有18、10個(gè)電子，R為黃綠

色單質(zhì)，W有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.b、c的氫化物的熱穩(wěn)定性比較：b>c

B.a和c可以形成18電子的化合物a2c2

C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑比較：d>b>c>a

D.a、b、d組成的化合物中可能既有離子鍵又有極性鍵

13.（2024秋?西城區(qū)校級(jí)月考）中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗HiNi病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原

酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.綠原酸屬于芳香煌

B.Imol綠原酸最多可與6moiH2反應(yīng)

C.Imol綠原酸與澳水反應(yīng)最多可消耗5moiBr2

D.綠原酸苯環(huán)上的3個(gè)基團(tuán)做位置變換構(gòu)成的綠原酸的同分異構(gòu)體有5種

14.（2024?湖南模擬）某化學(xué)興趣小組欲探究氫氧化鎂固體在氯化核中溶解的原因，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一O.lmol/LNHNH4cl溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清

實(shí)驗(yàn)二O.Olmol/LNH4cl溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯

□實(shí)驗(yàn)三0.Imol/LCH3co0NH4溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清

0-Mg(0H)2濁液實(shí)驗(yàn)四O.Olmol/LCH3co0NH4溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯

實(shí)驗(yàn)五O.Olmol/L蒸儲(chǔ)水，5.0mL白色濁液變化不明顯

已知：①Ksp[Mg（OH）2]=5.6X1012；②常溫下，CH3co0H的電離常數(shù)Ka=L8XIO?NWH2O

的電離常數(shù)Kb=1.8X107ss

關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

5

A.只通過(guò)實(shí)驗(yàn)一和二，氫氧化鎂溶解可能是錢根或者氫離子作用的結(jié)果

B.若加入試劑X為O.lmol/LHCl溶液5mL,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色濁液逐漸變澄清，與實(shí)驗(yàn)一形成對(duì)照，可

以說(shuō)明Mg(OH)2被H+溶解

C.實(shí)驗(yàn)三和四中加入CH3coONH4可以排除H+的干擾，因?yàn)镃H3coONH4溶液顯中性

D.通過(guò)以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)證明，Mg(OH)2溶解的原因是和MJ；形成了更難電離的NH3F2O

15.(2024?浙江開(kāi)學(xué))室溫下，用含少量Mg2+的MnS04溶液制備MnC03的過(guò)程如題圖所示：

NaF溶液NaHCO1溶液

II

MnSO.溶液一面球——>MnCO,

-1113

已知：KsP(MgFi)=5.2X10-11,KsP(MnCOa)=8.0X10,Ksp(Mn(OH)2)=1.9X10,Kai

(H2c03)=4.5X10〃，Ka2(H2CO3)=4.7X1011

下列說(shuō)法正確的是()

A.MgF2飽和溶液中：c(P)+c(HF)=2c(Mg2+)

B.為提高M(jìn)nCO3的產(chǎn)率，使用Na2c03溶液“沉鎰”效果更好

C.O.lmobL〔NaHCCh溶液中，c(Na+)>c(HCOg)>。(，。。一)>。(H2co3)

D.反應(yīng)：Mn2++2HC0[UMnCO3J+H2co3的平衡常數(shù)為K^1.3X106

16.(2024秋?香坊區(qū)校級(jí)期中)下列各物質(zhì)在一定條件下均與水反應(yīng)，驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物的操作或現(xiàn)象錯(cuò)誤的

是()

選項(xiàng)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

AFe與水蒸氣將氣體通入肥皂液中，觀察到有氣泡生成，證明生成了H2

BCaC2與水將氣體依次通過(guò)CuSO4溶液、酸性高鋸酸鉀溶液，觀察到高鋸酸鉀溶液褪色，

證明生成了CH三CH

CNa2O2與水將帶火星的木條放在試管口，觀察到木條復(fù)燃，證明生成了02

DMg3N2與水將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍(lán)，證明生成了NH3

A.AB.BC.CD.D

17.(2024秋?鹽城月考)BASF高壓法制備醋酸，所采用鉆碘催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

6

H：0

B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2。、CO等

C.與丙酸甲酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種

D.該循環(huán)總反應(yīng)的方程式為CO+CH3OH-CH3coOH

18.（2024?湖北一模）傳統(tǒng)中藥金銀花的有效成分綠原酸具有抗菌消毒的作用，綠原酸是一種強(qiáng)極性有機(jī)

化合物。實(shí)驗(yàn)室從金銀花中提取綠原酸的裝置如圖所示。將粉碎的干燥金銀花放入濾紙?zhí)淄?中，燒瓶

中裝入無(wú)水乙醇。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

索氏提取器

1

1.濾紙?zhí)淄?/p>

2.蒸汽導(dǎo)管

3.虹吸管

A.與常規(guī)萃取相比，索氏提取器的優(yōu)點(diǎn)是使用溶劑少，可連續(xù)萃取

B.萃取過(guò)程中，綠原酸的乙醇溶液經(jīng)虹吸管流回?zé)恐?/p>

C.提取過(guò)程中不可選用明火直接加熱

D.可用CC14代替乙醇進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

19.（2023秋?海淀區(qū)校級(jí)月考）不同環(huán)境下Na2c03與MgC12反應(yīng)產(chǎn)物可能不同。圖1中曲線表示常溫下

Na2c03體系中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I、II分別代表常溫下Mg（OH）2、

MgCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線；不同pH下c（C0：-）由圖1得到。根據(jù)圖像判斷下列說(shuō)法正確

的是（）

7

2

L0

.0r

.8

O.6M2

s_

OS.

號(hào)-4

.24-

O.6

0.0,

L.68101289101112

pHpH

圖1圖2

A.常溫下C0『的水解常數(shù)Kh=1。163

B.若混合溶液初始狀態(tài)pH=9、c(Mg2+)=10-2moi/L,混合后溶液中含碳微?？倲?shù)不變

C.若混合溶液初始狀態(tài)pH=11、c(Mg2+)=10-2mol/L,沒(méi)有沉淀生成

D.若混合溶液初始狀態(tài)pH=8、c(Mg2+)=101mol/L,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Mg?++2HC0g=MgCO3I+CO2

t+H2O

20.(2024秋?江岸區(qū)校級(jí)月考)用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)UCH30H

(g)AH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所

示。下列說(shuō)法正確的是(

co

的

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

/%

5

00.51.0p/10kPa

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)、v(b)>v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)、K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)>M(b)>M(d)

二.解答題(共5小題)

21.(2024?玉樹州四模)元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)

題：

(1)碑在自然界中分布廣泛，主要用于制碑鉛合金、碑銅合金。基態(tài)碑原子的價(jià)電子排布式

為，碑、硒、澳三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))，

As。；的空間構(gòu)型是形。

8

(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬

互化物是晶體還是非晶體的實(shí)驗(yàn)是。

(3)Ni能與CO反應(yīng)生成Ni(CO)4,其中碳原子的雜化方式是,。鍵和it鍵數(shù)目之比

為。

(4)Co(NH3)5CI3是鉆的一種配合物，向lOOmLO.lmokl/i該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,

生成2.87g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為，中心離子的配位數(shù)為o

(5)某離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由X、丫組成，則該氧化物的化學(xué)式為o已

知該晶體的密度為dg-cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的晶胞參數(shù)a=

pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

22.(2024春?楊浦區(qū)校級(jí)期末)金屬元素單質(zhì)及化合物在人類生產(chǎn)生活中有著極為重要的作用。

(1)冬奧會(huì)上短道速滑運(yùn)動(dòng)員使用的速滑冰刀的材質(zhì)是合金鋼。下列關(guān)于合金鋼的說(shuō)法正確的

是O

A.熔點(diǎn)一般比純鐵低

B.硬度一般比純鐵小

C.含碳量比生鐵高

D.延展性比生鐵差

①鋁片未②產(chǎn)生氣泡③先產(chǎn)生沉

明顯溶解淀，隨后溶解

(2)吳老師用打磨過(guò)的鋁片進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是.

A.①中鋁片發(fā)生了鈍化

B.②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣

C.③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]-

9

D.將鋁片換成鐵片，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象類似

(3)鋁熱反應(yīng)釋放大量的熱，常用于冶煉難熔金屬。用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還

有o(雙選)

A.KC1

B.KC1O3

C.MnO?

D.Mg

(4)小韓同學(xué)進(jìn)行上述鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)得到了一塊黑灰色物質(zhì)。為證明其中含有金屬鋁，她設(shè)計(jì)了一個(gè)

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是(填化學(xué)式)，該試劑與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式

為。

(5)小金同學(xué)推測(cè)灰黑色物質(zhì)中還含有Fe2O3,為此他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一小塊樣品投入到稍過(guò)量稀

硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察到溶液顏色未變紅，證明黑灰色物質(zhì)中不含

Fe203o則物質(zhì)甲是(填化學(xué)式)。小金的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？(填“合理”或

“不合理”)。

理由：(用離子方程式說(shuō)明)。

因在航空、核能、電池等高技術(shù)領(lǐng)域的重要作用，鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”。

(6)氫化鋰(LiH)中負(fù)離子半徑大于正離子半徑，其原因是。

(7)下列關(guān)于堿金屬元素及其單質(zhì)的敘述中，正確的是。

A.金屬鈉著火，要用泡沫滅火劑撲滅

B.水溶液中正離子氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+

C.單質(zhì)熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb

D.與水反應(yīng)的能力：Na<K

(8)U2O2與Na2O2的組成與性質(zhì)相似，小郭同學(xué)將Li2O2投入水中，產(chǎn)生大量氣體，請(qǐng)寫出化學(xué)方程

式=該反應(yīng)產(chǎn)生Imol氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0

從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

(9)鐵的化合物種類豐富，下列鐵的化合物中，不能直接通過(guò)化合反應(yīng)得到的是0

A.Fe3O4

B.FeCh

C.Fe(OH)2

D.Fe(OH)3

(10)曾老師向FeSO4溶液中滴加燒堿溶液，她將看到的現(xiàn)象為，請(qǐng)用化學(xué)

10

方程式解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因,O

Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦(FeS2)形式存在的硫元素，反應(yīng)如下：

FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSC)4+8H2so4

(11)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為O

(12)該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2(S04)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入,就能達(dá)到使Fe2

(S04)3再生的目的，方便且價(jià)廉。寫出相應(yīng)的離子方程式。

23.(2024秋?楊浦區(qū)校級(jí)月考)澳己新(I)又稱必嗽平，常用作祛痰藥。可通過(guò)下列路線合成：

CHCHCOOC.HS

人3反應(yīng)一人3反應(yīng)②E反應(yīng)③A/NO：反應(yīng)④E

t

MKMnO,,H,—C2H50H:口Fe/HC1回

,D濃硫酸n

ABD反應(yīng)⑤Br2,FeBr3

①有機(jī)物A(甲苯)可以通過(guò)煤的干儲(chǔ)獲得。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是0

A.煤的干儲(chǔ)屬于物理變化

B.甲苯分子中的所有原子都在同一平面上

C.甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，主要得到鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯兩種一硝基取代物

D.甲苯能使酸性高錦酸鉀溶液褪色的原因是甲基活化了苯環(huán)

②寫出F中不含氧官能團(tuán)的名稱：;

③E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

④反應(yīng)①所需的試劑是;

⑤反應(yīng)②與反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型分別為o

A.取代、取代

B.氧化、加成

C.氧化、還原

D.氧化、取代

⑥寫出反應(yīng)③的反應(yīng)式：o

⑦寫出屬于芳香族化合物，滿足下列條件F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(任寫一

種)。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

11

ii.lmolF最多可消耗5moiNaOH,且產(chǎn)物不含甲基

⑧在合成B-E的流程中，反應(yīng)②、④可否互換，簡(jiǎn)述理由

——CH—CH——

V

I的合成路

⑨請(qǐng)寫出以CH2=CHCH=CH2和H為原料制備L—1

線。

24.(2024?貴州開(kāi)學(xué))納米級(jí)MoO3具有致電變性性能，在電子工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。以鐵鋁華礦［主要成分

是Fe2(MOO4)3?8H2O還含有少量的AI2O3］為原料制備MoC>3和Na2FeO4的流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題:

純堿水硫酸鹽酸

NaMoO

鐵鑰24蒸發(fā)濃縮

Na[Al(OH)]—沉笛j~納米MoO

華礦焙燒4浸出調(diào)pH冷卻結(jié)晶

^e2^3

NaOH-?鹽酸

Na?FeO.<-------FeCl<--------固體1固體2Na2s0,固體

NaClO

已知：［Al(OH)J-+H+UAI(0H)++%。K=1U*38；當(dāng)溶液中某離子的濃度小于或等于

?L/1時(shí)，表明該離子已完全沉淀。

(1)基態(tài)Fe的價(jià)層電子排布式為，Mo和Cr同族，Mo位于_______區(qū)。

(2)“焙燒”時(shí)Fe2(MoO4)3-8H2O(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作

氧化劑又不作還原劑”)，提高“焙燒”反應(yīng)速率，宜采取的措施有(答1條)。

(3)“調(diào)pH”的最低值為o

(4)“沉鑰”時(shí)分兩步反應(yīng)：第一步是(寫化學(xué)方程式)，第二步是H2Mo04

—MOO3+H2OO

(5)配平制備Na2FeO4的反應(yīng)方程式:Fe(OH)3+CIO+=FeOj+

C1+o

(6)Na2MoO4、Na2s04的溶解度隨溫度變化的情況如圖所示，曲線A代表(填“Na2so4”

或“Na2MnO4”。

12

0

102030405060708090100

'溫度rc

25.(2024秋?南京月考)CO2、CH4資源利用具有重要意義。

(1)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

①“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2,其原因

是。

(2)以NaCl飽和溶液為電解質(zhì)溶液，利用如圖所示的裝置將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CO。則陰極上電極反應(yīng)

(3)甲烷-水蒸氣催化重整制氫(SMR)是一種制高純氫的方法之一，其涉及的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)AHi=+206.3kJ?mo「i

反應(yīng)H：CH4(g)+2H2O(g)UCO2(g)+4H2(g)AH2

1

反應(yīng)m：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)AH3=-41.lkJ.mol

650℃(局部溫度過(guò)高會(huì)造成積碳)、按照一定流速通入原料氣，當(dāng)水碳比昌!!”］一定時(shí)，催化劑

n(C，)

中無(wú)添加吸附劑和添加P—Li4SiO4吸附劑(吸收CO2),各氣體組分反應(yīng)的平衡含量與時(shí)間的關(guān)系如圖

13

1

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0

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o1o力

102040203()4()50

無(wú)添加吸附劑t/min添加P—L"SiC)4吸附劑”mm

所

示各氣體組分反應(yīng)的平衡含量(650℃)各氣體組分反應(yīng)的平衡含量(650℃)

①反應(yīng)II的AH2=kJ,mol1。

②催化劑中添加p—Li4SiO4吸附劑與無(wú)添加吸附劑比較，timin前H2的平衡含量升高，CO2>CO和

CH4的平衡含量降低；timin后H2的平衡含量降低，CO2>CO和CH4的平衡含量升高，最后與無(wú)添加

吸附劑時(shí)的含量相同，可能的原因是0

③實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)timin后CO2的平衡含量低于理論平衡值，CO的平衡含量高于理論平衡值，可能的原因

是。(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)

14

2025高考化學(xué)壓軸卷訓(xùn)練8

參考答案與試題解析

一.選擇題（共20小題）

1.（2024秋?邢臺(tái)月考）下列關(guān)于元素與物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（）

A.InNi3co.5?Fe3O4中金屬元素均為過(guò)渡金屬元素

B.SiC）2可與氫氟酸反應(yīng)，故SiO2為堿性氧化物

C.NaH2P02為正鹽，故H3P02為一元酸

D.直徑介于1?lOOnm的氮化錢（GaN）為膠體

【專題】物質(zhì)的分類專題.

【分析】A.根據(jù)In不屬于過(guò)渡金屬元素進(jìn)行分析；

B.根據(jù)二氧化硅屬于酸性氧化物進(jìn)行分析；

C.根據(jù)NaH2P02是正鹽進(jìn)行分析；

D.根據(jù)膠體中分散質(zhì)粒子直徑介于1?lOOnm之間進(jìn)行分析。

【解答】解：A.In不屬于過(guò)渡金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.SiO2不屬于堿性氧化物，二氧化硅是硅酸的酸酎，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镹aH2P02是正鹽，H3P02只能電離出一個(gè)氫離子，故是一元酸，故C正確；

D.分散質(zhì)粒子直徑介于1?lOOnm之間的分散系稱為膠體，故D錯(cuò)誤；

故選：C?

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取

有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

2.（2024秋?東西湖區(qū)校級(jí)月考）化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)變化過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A.用電子式表示HC1O的形成：氏+坐+.?..一HQ：?：

C

F*F

B.OF2的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：U

C.用軌道表示式表示銅的價(jià)電子由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)的過(guò)程：

3d4s3d4s

川川川川11國(guó)一|川川川H|可［T

0n仁?=>o<

15

【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題.

【分析】A.HC1O是共價(jià)化合物;

B.根據(jù)0F2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+1(6-2X1)=4,含有2對(duì)孤電子對(duì)，進(jìn)行分析；

2

C.銅的基態(tài)價(jià)電子排布式為3dI04SL3d軌道全滿狀態(tài)穩(wěn)定；

D.HC1中s-p。鍵的形成過(guò)程中s電子云為球形，p電子云為啞鈴形。

【解答】解：A.用電子式表示HC1O的形成H.+P-H：q：",故A錯(cuò)誤；

B.0F2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+1(6-2X1)=4,含有2對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為:

2

，故B錯(cuò)誤；

3d4s3d4s

c,銅的基態(tài)價(jià)電子排布式為3,乩故可用回國(guó)HU回一MME

軌道表示式表示由激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)的過(guò)程，故c正確;

D用電子云輪廓圖示意HC1中S-P。鍵的形成

HCI

0^=><=,001=>COO,故D錯(cuò)誤,

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確原子核外電子排布式的書

寫規(guī)則、電子式的書寫規(guī)則等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.(2024秋?小店區(qū)校級(jí)月考)下列方程式正確的是()

A.向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量KBr溶液，證明AgBr比AgCl更難溶：AgCl(s)+Br

(aq)UAgBr(s)+C1(aq)

B.向酸化的KMnCH溶液中加入少量Na2S,再滴加BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反

2-+2+

應(yīng)：8Mno-+5S+24H=8Mn+5j+12H2。

C.甲醛與足量專艮氨溶液反應(yīng)：HCHO+2Ag(NH3)2OHZ^2AgJ+3NH3+HCOONH4+H2O

-+

D.Na2s2O3溶液中通入足量CI2：S202-+4C12+5H2O=8C1+2SQ2-+10H

【專題】離子反應(yīng)專題.

【分析】A.因?yàn)閼覞嵋褐泻羞^(guò)量的Ag+,所以無(wú)法證明；

16

B.酸化高鋅酸鉀溶液時(shí)可能使用的是H2s04,干擾了SOj的檢驗(yàn)；

C.甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HCH0+4Ag(NH3)20H警4Ag3+6NH3+(NH4)

2CO3+2H2O；

D.氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子。

【解答】解：A.因?yàn)閼覞嵋褐泻羞^(guò)量的Ag+,所以無(wú)法證明，故A錯(cuò)誤；

B.向酸化的KMnCH溶液中加入少量Na2S,滴加BaCb溶液時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，但酸化KMnCM時(shí)可

能使用H2s04,導(dǎo)致溶液中可能含有so；,無(wú)法證明S2被氧化，故B錯(cuò)誤；

C.甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH型4Agi+6NH3+(NH4)

2CO3+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.向Na2s2。3溶液中通入足量氯氣，氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子，離子反應(yīng)為

+

S2Q2-+4C12+5H2O=8C1+2SQ2-+10H,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌

握氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度中等

4.(2024秋?貴陽(yáng)月考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.將l.OmolNO和0.5molO2充分混合，氣體分子總數(shù)為I.ONA

B.等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NA

C.常溫下，lLpH=l的H2so4溶液中H+的數(shù)目為0.2NA

D.對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,當(dāng)放出92.4kJ熱量時(shí)，生成NH3

的數(shù)目小于2NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力.

【分析】A.NO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO2UN2O4；

B.酯化反應(yīng)可逆；

C.結(jié)合公式n=cV計(jì)算；

D.依據(jù)反應(yīng)放出熱量計(jì)算生成NH3的數(shù)目。

【解答】解：A.l.OmolNO和0.5molO2混合充分反應(yīng)后生成l.OmolNO2,NO2又會(huì)發(fā)生反應(yīng)

2NO2UN2O4,氣體分子總數(shù)小于I.ONA,故A錯(cuò)誤

B.酯化反應(yīng)可逆，沒(méi)有明確乙醇和乙酸的具體物質(zhì)的量，等物質(zhì)的量的乙酸和乙醇充分反應(yīng)，生成乙

酸乙酯的分子數(shù)可能為NA,故B正確；

17

C.lLpH=l的H2s04溶液中氫離子濃度為O.lmol/L,1L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.lmol/LXIL

=0.1mol,氫離子的數(shù)目為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,若放出熱量92.4kJ,則參加反應(yīng)的N2

的物質(zhì)的量為Imol,生成NH3的數(shù)目等于2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)

鍵。

5.(2024秋?大連期中)X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，Q與M同主

族，且M的相對(duì)原子質(zhì)量為Q的兩倍，該六種元素構(gòu)成的某化合物是大蒜主要生物活性物質(zhì)之一，具

有抗菌殺毒、抗糖尿病等多種功效，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是()

XXXXX

IIIII

Y=Y-Y-M-Y-Y

IIHII——Y—QW+

XXQXZ

I—X

X

A.YQj的VSEPR模型為平面三角形

B.Q元素所在周期中，第一電離能大于Q的元素有2種

C.丫元素的各種含氧酸鹽水溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性

D.X、Y、Z、Q四種元素既可以組成離子化合物也可以組成共價(jià)化合物

【專題】元素周期律與元素周期表專題；分析與推測(cè)能力.

【分析】X、Y、Z、Q、W、M為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，其中Q與M同主族，由

原子序數(shù)相對(duì)大小可知Q處于第二周期、M處于第三周期，化合物結(jié)構(gòu)中，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，W的

原子序數(shù)又大于Q，可知W為Na元素，由原子序數(shù)可知Y、Z