房山區(qū)2025年高三年級(jí)第一次綜合練習(xí)

化學(xué)

本試卷共11頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？?/p>

試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

1.我國在新型儲(chǔ)能電池領(lǐng)域取得重大突破，鋰硫電池因高能量密度成為研究熱點(diǎn)。下列關(guān)于鋰硫電池說

法中不正確的是

A.硫單質(zhì)是金屬晶體

B.放電過程鋰元素發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池隔膜材料聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料

D.鋰硫電池單位質(zhì)量儲(chǔ)能比鈉硫電池高

2.下列表示不正確的是

A,中子數(shù)為8的碳原子：

B.H2O的VSEPR模型：

c.過氧化氫的電子式：H：O：O：H

D.基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：fl樸I

3d4s

3.下列說法不正確的是

A.淀粉水解生成乙醇，可用于釀酒

B.油脂在堿性溶液中水解，生成的高級(jí)脂肪酸鹽常用于生產(chǎn)肥皂

C.氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用互補(bǔ)配對(duì)

4,下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是

A.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中：4HNC）3（濃）=4NOf+3O2?+2H2。

B,常溫下0.1mol?L"NaClO溶液的pH約為9.7:C1O+H2OHC1O+OH-

C.用過量的氨水吸收SO2:NH3H2O+SO2=NH4++HSO；

D.金屬鈉著火不能用CO2滅火器滅火：Na2O+CO2=Na2CO3

5,完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置和試劑均正確的是

6.回收某光盤金屬層中少量Ag的方案如下（其他金屬含量過低，可忽略）。

NaClO溶液氨水X

預(yù)處理后

）氧化

的光盤碎片

②③

①

下列說法不正確的是

A.①中NaClO作氧化劑

B.②中加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液pH

C.③中若X是乙醛溶液，生成Ag的反應(yīng)為

CH3cHO+2[Ag（NH3）2]OH_±Ji3COONH4+2AgI+3NH3+H2O

D.操作a和操作b均為過濾

7.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析不正耐的是

A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

B,向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D,加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大

8.從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列對(duì)事實(shí)的解釋不正確的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的

孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力小于成鍵電子對(duì)之間的斥

B鍵角：NH3>H2O

力

C沸點(diǎn)：CO>N2CO為極性分子，N?為非極性分子

D酸性：CF3COOH>CH3COOH電負(fù)性F>H,CF3coOH竣基中羥基的極性更大

9.用放射性同位素1追I標(biāo)記酪氨酸，可達(dá)到診斷疾病的目的。標(biāo)記過程如下:

（標(biāo)記酪氨酸）

下列說法不年耐的是

A.I元素位于周期表p區(qū)

B.和*1互為同位素

C.酪氨酸苯環(huán)上的一碘代物有4種

D.標(biāo)記過程發(fā)生了取代反應(yīng)

10.科學(xué)家研發(fā)了“全氧電池”，其工作原理示意圖如下。

離子交換膜a離子交換膜b

下列說法不正確的是

A.電極a是負(fù)極

B.離子交換膜a為陰離子交換膜

+

C.電極b的反應(yīng)式：O2+4e-+4H=2H2O

D.酸性條件下02的氧化性強(qiáng)于堿性條件下的氧化性

11.實(shí)驗(yàn)小組探究SOz與NazOz的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入NaO固體，測得反應(yīng)體系中口含量的變化如圖。

/%

Mr

30100200300

時(shí)間/秒

下列說法不軍唧的是

A.有O2生成推測發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2S03+02

B.be段。2含量下降與反應(yīng)02+2Na2S03=2Na2s04有關(guān)

C.c點(diǎn)剩余固體中含有Na2S03

D.實(shí)驗(yàn)過程中NazCh僅體現(xiàn)氧化性

12.不對(duì)稱分子刷（聚合物C）在分子自組裝領(lǐng)域具有重要的研究價(jià)值，其合成路線如下:

下列說法不正確的是

oO

A.聚合物A的單體結(jié)構(gòu)為：BrpoT艮

B.推測HO-T-H在空氣中放置可被氧化

C,反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同

D.聚合物C在堿性條件下的水解產(chǎn)物不完全是小分子

13.通過理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH—C三CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過不同的路徑都可以生成有機(jī)物④,

其反應(yīng)過程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

T

C

U

1

?過渡態(tài)I/我

36.1

-JS

W，’34.7\?、

四

rH2CK/渡態(tài)3、

髭UC-C=CU過渡態(tài)2\\

玄①\反應(yīng)路徑1

正LHBr，:

0.0/

-14.5

Br-CH2

狂渡態(tài)f\-19.1

Br

反應(yīng)路徑2

C-C

HCCH

2③2

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1,4-加成

B.推測物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩?gt;③>②

C.反應(yīng)路徑1中最大能壘為45.6kcaLmol"

D.CH2=CH—C三CH+HBr=CH2=CH—CBr=CH2平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

14.某同學(xué)檢驗(yàn)海帶中是否含有碘元素，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

步驟I：灼燒干海帶得到海帶灰；

步驟II:將海帶灰加蒸儲(chǔ)水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；

步驟III:取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；再加入10%也02溶液（硫酸酸化）

溶液變?yōu)樗{(lán)色；

步驟IV:將10%壓。2溶液（硫酸酸化）替換為氯水，重復(fù)步驟III,溶液未變藍(lán)；

步驟V:向步驟IV所得溶液中通入SO2,溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色。

下列說法于耳賄的是

A.步驟I中,灼燒干海帶的目的是除去有機(jī)化合物，獲得可溶性碘化物

+

B.步驟III中,反應(yīng)的離子方程式：H2O2+2I+2H=====I2+2H2O

C.若將步驟V中的SO?替換為KI溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.對(duì)比步驟III、IV和V中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明該條件下H2O2氧化性比氯水強(qiáng)

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.（9分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是一種電極材料，廣泛應(yīng)用于新能源等領(lǐng)域。

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式是。

(2)Fe元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用八、h……表示)如下表所示，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋h-h<I4-I3的原

因O

電離能/(kJ.mol-1)

1561.9

(3)LiFePC)4的制備流程：

H2c2O4NH4H2PO4>LiOH

FeSO4------------?FeC2O4?2H2O--------------------------?LiFePO,

①FeSCU晶體中存在的作用力類型有

②FeC2O4-2H2O的結(jié)構(gòu)如下圖所示，C2O^中C原子的雜化方式是

AH2O

(4)鋰離子電池充、放電過程中，正極材料晶胞的組成變化如下圖所示。

OLi+

PO43-

LiFePO4

①由于PO；的空間構(gòu)型為且磷氧鍵鍵能較大，鋰離子嵌入和脫出時(shí)，磷酸亞鐵鋰的空間骨架不易

發(fā)生形變，具有良好的循環(huán)穩(wěn)定性。

+

②若LiFePCU全部轉(zhuǎn)化為FePO4,則平均每個(gè)晶胞脫出個(gè)Li0

16.(10分)CO2含量的控制和資源化利用具有重要意義。

(1)煙氣中CO2的捕集可通過下列轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。

Mg2SiO4含CO?煙氣

CO2封存

①捕集過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

②捕集過程CO2吸收速率隨時(shí)間的變化如圖1所示。解釋CO2吸收速率逐漸降低的原因

圖2

(2)通過電催化法將C02和NO；合成尿素[CO(NH2)2],有助于解決含氮廢水污染問題。電解原理如圖2所

不。

①電極b是電解池的極。

②電解過程中生成尿素的電極反應(yīng)式是。

(3)催化加氫合成甲醇是重要的CO2轉(zhuǎn)化技術(shù)。

主反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AH<0

副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH>0

在密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，平衡時(shí)CH30H(g)和CO在含碳產(chǎn)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率/%

物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示：

①圖中代表CH30H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為」填或1|”卜

②150~250℃范圍內(nèi)C02轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。

圖3

17.(13分)吠喳替尼是我國自主研發(fā)的一種抗癌藥物。其合成路線如下：

(1)D中含氧官能團(tuán)的名稱是，

Br

I

(2)NBS的結(jié)構(gòu)簡式是0,B-D的化學(xué)方程式是，

(3)D-E的過程生成乙酸，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是,

(4)下列說法正確的是(填序號(hào))。

a.設(shè)計(jì)反應(yīng)A-B和G-I的目的是保護(hù)羥基

b.I分子中含有兩個(gè)六元環(huán)

c.J中有手性碳原子

0

①。/心中o小鍵易斷裂，原因是

②F—G經(jīng)歷下列過程

取代加成H0

F------------*中間產(chǎn)物1------------*中間產(chǎn)物2------------?G

中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式G的結(jié)構(gòu)簡式o

(6)J+K生成吠嗟替尼時(shí)，加入K2c。3能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，請分析原因。

18.(12分)從低品位銅銀礦(含有Fe2O3,FeO、MgO、CuO等雜質(zhì))資源中提取銀和銅的一種工藝流程如

下：

資料：一些物質(zhì)的Ksp(25℃)如下。

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Ni(OH)2

4.9X10T72.8x10-395.6x10122.1x10-15

(1)上述流程中，加快反應(yīng)速率的措施是,

(2)用離子方程式表示浸出過程中通入的目的O

2++2

(3)萃取時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HR=CUR2+2H(HR、CuR?在有機(jī)層，Cu\H+在水層)。

①某種HR的結(jié)構(gòu)簡式為09H該分子中可能與Cu2+形成配位鍵的原子有_____,

\/3H

②解釋反萃取時(shí)H2s。4的作用：o

（4）生成黃鈉鐵帆［NaFe3（OH）6（SC）4）2］的離子方程式是。

（5）第二次使用MgO調(diào)節(jié)pH使Ni2+沉淀完全（剩余離子濃度小于1.0x105moi,宜將pH調(diào)節(jié)至

（填序號(hào)）。

a.6~7b.9~10c.11-12

（6）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有—o

19.（14分）某小組同學(xué)制備NO2,并探究不同條件下NO?與H2O的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）o

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）將收集裝置B補(bǔ)充完整。

（3）用以上方法收集兩試管NO2氣體（均為12mL）,分別倒置在盛有熱水（80℃）和冰水（0P）的兩

只水槽中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，10分鐘后記錄如下（忽略溫度對(duì)溶液pH及氣體體積的影響）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1-1（熱水）實(shí)驗(yàn)2-1（冰水）

剩余氣體無色，3mL幾乎無氣體

溶液狀態(tài)無色，pH=0.7無色,pH=l.l

①檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1中剩余氣體的方法：向試管中充入少量空氣，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示

檢驗(yàn)的反應(yīng)原理O

②甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2-1中NCh幾乎全部溶于水，過程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。證明甲同學(xué)猜想不成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)

是O

（4）將上述實(shí)驗(yàn)靜置一天后觀察：

實(shí)驗(yàn)1-2（熱水）：剩余氣體4mL,溶液無色，pH=0.6,無氣泡生成。

實(shí)驗(yàn)2-2（冰水）：剩余氣體1mL,溶液無色，pH=0.9,有無色細(xì)小氣泡生成。

查閱資料：2NO2+H2O=HNO3+HNO2,HNCh易分解。

①用方程式解釋實(shí)驗(yàn)2-2有無色細(xì)小氣泡生成的原因_______o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)NO?與H2O反應(yīng)過程中產(chǎn)生了HNO2:(補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象卜

(5)從反應(yīng)速率的角度，分析不同溫度下NCh與水反應(yīng)現(xiàn)象差異的原因o并對(duì)裝置C中吸收NCh尾氣

所用試劑及條件提出建議。

參考答案

題號(hào)1234567

答案ADABCBB

題號(hào)891011121314

答案BCBDCDD

15(9分)

(1)3d64s2

(2)Fe原子失去兩個(gè)電子后價(jià)層電子排布式為3d6,容易失去一個(gè)電子，形成3d5半充滿結(jié)構(gòu)，體系能量

較低，相對(duì)穩(wěn)定不容易失電子，所以/3-，2</4-/3

(3)①共價(jià)鍵、離子鍵②sp?

(4)①正四面體②4

16(10分)

(1)①CazSiCU+MgO+3CO2=2CaCO3+MgCO3+SiO2

(Ca2SiO4+2CO2=2CaCO3+SiC>2和MgO+CO2=MgCO3)

②隨著反應(yīng)進(jìn)行，Ca2SiO4、MgO表面被固體產(chǎn)物覆蓋，與CO?的接觸面積減少。

(2)①陽

②CO2+2NO3+18H++