專題四溶液-2025屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)收官測試卷

（試卷滿分：60分；考試時間：60分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：0-16S-32Cu-64Ba-137

一、選擇題（本大題共10小題，每題2分，共20分）

1.在體育中考期間，班主任為同學(xué)們準(zhǔn)備了很多食物，其中屬于溶液的是（）

A.稀飯B.番茄蛋湯C.酸奶D.淡鹽水

2.實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說法錯誤的是（）

|KC1施|

I6%

A.該溶液中的溶劑是水

B.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

C.配制100g該溶液需要6gKC1

D.該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%

3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A.溶液一定是無色透明的液體

B.飽和溶液降溫后都有溶質(zhì)結(jié)晶析出

C.碘酒溶液中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑

D.水加入蔗糖后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)

4.將能起反應(yīng)的兩種物質(zhì)混合，反應(yīng)最快的混合形式是（）

A.兩種溶液混合B.將固體投入溶液中

C.兩種粉末混合D.兩種塊狀固體混合

5.如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的

固體。向燒杯中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）

A.甲試管溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量減小

B.甲試管中未溶解的固體質(zhì)量增大

C.乙試管溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大

D.乙試管中未溶解的固體質(zhì)量增大

6.向蒸儲水中加入NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化如圖。a、

c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失（整個過程不考慮水分蒸發(fā)）。下列說法

正確的是（）

A.NaOH固體的溶解度隨溫度的升高先變大后變小

B.a、c兩點(diǎn)時，NaOH的溶解度不相同

C.b點(diǎn)溶液可能為飽和溶液

D.c點(diǎn)時溶液的質(zhì)量小于d點(diǎn)時溶液的質(zhì)量

7.家庭生活中會用到不同的“洗滌”，下歹U“洗滌”方法不能達(dá)到目的是（）

A.用食鹽水清洗菜刀表面的鐵鈣B.用汽油清洗衣上的油污

C.用食醋消除熱水瓶里長期積淀的水垢D.用洗潔精清洗餐盤

8.保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體。下列圖像所反映的關(guān)系正

0加入硝酸鉀質(zhì)量/g0加入硝酸鉀質(zhì)量/g

9.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果。如圖為某同學(xué)配制該氯化

鈉溶液的過程，結(jié)合圖表信息，下列分析正確的是（）

10g氯化鈉

NaCl在不同溫度時的溶解度

溫度/℃010203040608090100

NaCl的溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

A.圖①中攪拌可以增大氯化鈉的溶解度

B.圖②為氯化鈉的不飽和溶液

C.圖②中的溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果

D.圖②中的溶液可采用降溫結(jié)晶的方法得到氯化鈉晶體

10.將一定質(zhì)量的固體甲加入盛有一定量水的燒杯中，再小心放入一個小木塊，小木塊在溶液

中排開液體的情況如圖所示。已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應(yīng)。不考慮溶液體積的變

化，下列說法不正確的是（）

①升②③

固

體溫,]I_升溫I■―II加入少量固體乙.

甲一域保持溫度不變，

a減少

A.實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的密度逐漸變大B.①②③中的溶液均為飽和溶液

C.甲的溶解度隨溫度升高而增大D.④中木塊位置應(yīng)高于③中的木塊位置

二、填空題（本題共6小題，每空1分，共27分）

11.根據(jù)所學(xué)知識回答：

（1）如圖是某同學(xué)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖，據(jù)圖回答下列

問題：

①配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、、裝瓶貼標(biāo)簽。

②在配制過程中，導(dǎo)致溶液中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于18%的可能原因是下列敘述中的

（填序號）。

a.用量筒量取水時俯視讀數(shù)b.配制溶液的燒杯用少量蒸儲水潤洗

c.固體轉(zhuǎn)移到燒杯時，氯化鈉灑出d.用量筒量取水時仰視讀數(shù)

（2）欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的氯化鈉溶液，需要18%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為

12.溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（填序號）?/p>

A.植物油B.食鹽C.面粉

（2）下列有關(guān)說法正確的是（填序號）。

A.氫氧化鈉固體溶于水時溫度升高

B.氯化鈉溶液中的存在的微粒是Na+、C「和H2O

C.飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

（3）在室溫下（20。。實(shí)驗(yàn)小組按如圖所示進(jìn)行探究。

loogzkJ力口34gKC1rj加6gKC1ZJ加20g水

20℃20℃20℃

11---

ABC

由此可知，圖中所示A、B、C中一定為飽和溶液的是（填序號）。

13.如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

溫度FC01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5

（1）分析表可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是o

（2）40。（2時，40g氯化鈉加入50g水中可得到（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（3）若將20。（2時65.8g硝酸鉀的飽和溶液稀釋至濃度為原來的一半，需要加入水的質(zhì)量為

14.奉賢自漢朝起就是鹽業(yè)產(chǎn)區(qū)，歷經(jīng)“煎煮一板曬一灘曬”等制鹽工藝。

海水中部分物質(zhì)及其溶解度數(shù)據(jù)

溫度（℃）20406080100

氯化鈉3636.637.338.439.8

溶解度（g/100g水）硫酸鈉19.548.845.343.742.5

氯化鎂54.657.56166.173.3

（1）煎煮制鹽

①含有泥沙的海水屬于（選填“溶液”“乳濁液”或“懸濁液”）。

②將海水置于鐵鍋中煎煮得鹽，“煎煮”類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的（填操作名稱）。

（2）板曬制鹽

①制鹵。用海水淋洗咸泥得到適當(dāng)濃度的鹵水，鹵水中的溶劑是。

②曬鹽。將鹵水注入2平方米面積的曬板，經(jīng)陽光暴曬析出鹽粒，此時曬板中的鹵水是氯化

鈉的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

③瀝鹵。收集鹽顆入鹽倉瀝干。通常不等曬干，曬板中還有鹵水就開始收集鹽顆，請分析原

因O

④請?jiān)谙聢D中繪制，板曬制鹽過程鹵水中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況

⑤對比板曬和煎煮制鹽,（寫出一點(diǎn)即可）。

15.下表是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度時的溶解度。請回答下列問題。

溫度/℃010203040

NaCl35.735.836.036.336.6

溶解度/g

Na2CO37.012.522.040.048.8

Na2CO3

度404cl

0。h溫度FC

(1)20。(2時，將20g氯化鈉溶解在50g水中，得到(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)分析表中數(shù)據(jù)，的溶解度受溫度影響較大

(3)我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。碳酸鈉和

氯化鏤兩種物質(zhì)的溶解度曲線如上圖所示。

①fC時，Na2cO3的溶解度為go

②右℃時，將相同質(zhì)量的Na2cO3飽和溶液與NH4cl飽和溶液均降溫至乙。。所得溶液的質(zhì)量

最大的是。

③fC時，取30g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%Na2cO3的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，

需加水的質(zhì)量為go

16.食鹽是生活中常見的鹽，與我們的生活密切相關(guān)。

(1)下列實(shí)驗(yàn)操作是粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制：

①粗鹽提純的主要操作步驟順序是。

②圖C中有一處明顯的錯誤，可能導(dǎo)致溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或者“偏小”)。

③圖D中玻璃棒的作用是。

(2)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgC"、CaC"、Na2sO4得

到純凈的NaCl,可采用如圖所示流程：

產(chǎn)沉淀A

，沉淀B

加過量NaOH溶液過濾過量的過量的

粗鹽------萬------FlBa：：Ch溶液Na2co，溶液過濾蒸發(fā)

①②也J濾液中面“—》

―稀鹽放結(jié)晶

濾液乙h?*精鹽

①寫出加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)方程式

②BaCl2溶液和Na2CO3溶液顛倒后的后果是。

③通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量（填“增多”、

“減少”、“不變”）O

三、實(shí)驗(yàn)題（本題共小題，每空1分，共7分）

17.為了探究相同條件下同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學(xué)進(jìn)行下列兩組實(shí)

驗(yàn)。（解析：本實(shí)驗(yàn)所用汽油與KMnO,、碘均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）

【實(shí)驗(yàn)1】KMnC>4晶體在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)操作圖示填寫相關(guān)實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作圖示實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

5mL水5mL無振蕩后靜置：

色汽油

（1）A試管中晶體全部溶解，溶液呈—色；B試管中晶體不

步驟1

溶解，汽油不變色將步驟1中A試管內(nèi)溶液倒入B試管中，振

蕩后靜置：

AB

KMnO

票4、

步驟2A汽油、（2）B試管中觀察到的現(xiàn)象為_____________

一小粒\

KMnOZr,

B

【實(shí)驗(yàn)2】碘在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作圖示回答相關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)操作圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋

5mL水（3）由圖2現(xiàn)象可知：碘_____（填"不""微"或

第一步第二步n"易”）溶于水

振蕩后加2mL

一靜置一汽油一工/紫紅色

民接近無色（4）圖3試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱

JL-小Q

隊(duì)淡黃色圖3是______。說明碘在汽油中的溶解性比在水中______

粒碘

91圖2（填"強(qiáng)"或"弱"）

【反思與應(yīng)用】

（5）①碘易溶于酒精。若【實(shí)驗(yàn)2】中的汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體

（填“分層”或“不分層”）。

②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝中的一個重要步驟，其原理類似【實(shí)驗(yàn)2】中第二

步操作。工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)時使用其他揮發(fā)性液體代替汽油，這種揮發(fā)性液體必須具備的條件是

四、計(jì)算題（本題共1小題，每空1分，共6分）

18.在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。甲、乙兩位同學(xué)為了探索硫酸銅的轉(zhuǎn)化

規(guī)律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液和氯化物溶液中。

（1）甲同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是。

（2）乙同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為硫酸領(lǐng)。測得的數(shù)據(jù)如圖所示，請計(jì)算硫酸銅溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、稀飯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)不符合題意；

B、番茄蛋湯不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)不符合題意；

C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液，故選項(xiàng)

不符合題意；

D、淡鹽水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)符合題意。

故選D。

2.答案：D

解析：溶液具有均一性，因此該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為6%。

3.答案：C

解析：溶液不一定無色透明，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氯化鐵溶液為黃色；大多數(shù)飽和溶液降

溫后會有溶質(zhì)結(jié)晶析出，但溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)降溫后沒有溶質(zhì)析出；碘酒溶液

是碘溶于酒精配制而成，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；水中加入蔗糖后形成溶液，蔗糖以分子的

形式存在，沒有自由移動的離子，導(dǎo)電性沒有明顯變化。

4.答案：A

解析：反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，溶液中的溶質(zhì)以分子或離子形式存在，反應(yīng)

物間的接觸面積最大，反應(yīng)最快，故選A。

5.答案：D

解析：氫氧化鈉固體溶于水放熱，燒杯內(nèi)溶液的溫度升高。硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增

大，甲試管中固體溶解，故甲試管溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增大，未溶解的固體質(zhì)量減小，A、B錯

誤；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，乙試管中氫氧化鈣析出，故乙試管溶液中的溶

質(zhì)質(zhì)量減小，未溶解的固體質(zhì)量增大，C錯誤，D正確。

6.答案：C

解析：A、由題干的信息可知，b點(diǎn)固體完全消失，c點(diǎn)溶液中有固體，溫度降低，說明氫氧

化鈉的溶解度隨著溫度的升高而增大，錯誤；B、a、c兩點(diǎn)時，溫度相同，所以a、c兩點(diǎn)

時，NaOH的溶解度相同，錯誤；C、b點(diǎn)固體完全消失，可能是飽和溶液，也可能是不飽和

溶液，正確；D、c點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液中有未溶解的氫氧化鈉固體，且c點(diǎn)所示溶液的溫度

高，溶解的氫氧化鈉較多，且在整個過程中，水的量不變，所以c點(diǎn)時溶液的質(zhì)量大于d點(diǎn)

時溶液的質(zhì)量，錯誤。故選C。

7.答案：A

解析：A、由于氯化鈉不能與鐵銹反應(yīng)。不能用食鹽水清洗金屬表面的鐵銹。故A不能達(dá)到

目的；B、由于汽油能溶解油脂。所以用汽油清洗衣服上的油脂。故B能達(dá)到目的；C、水垢

的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂等物質(zhì)，醋酸能與碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，故用食醋清洗熱

水瓶里長期積淀的水，垢。故C能達(dá)到目的；D、由于洗潔精有乳化作用，在水中加入洗潔

精清洗餐盤，能洗去油污。故D能達(dá)到目的；故選：Ao

8.答案：B

解析：A、保持溫度不變，接近飽和的硝酸鉀溶液中，含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，溶質(zhì)的質(zhì)

量不可能開始是零，故選項(xiàng)圖象所反映的關(guān)系錯誤；

B、保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，此過程中溶劑的質(zhì)量不

變，圖象呈成一條水平直線，故選項(xiàng)圖象所反映的關(guān)系正確；

C、保持溫度不變，向一接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀會溶解，但當(dāng)達(dá)

到飽和時就不再溶解了，此時溶液的質(zhì)量不再改變，圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，

故選項(xiàng)圖象所反映的關(guān)系錯誤；

D、保持溫度不變，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量先

增加，當(dāng)達(dá)到飽和時就不再溶解了，溶質(zhì)質(zhì)量不變，圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，

故選項(xiàng)圖象所反映的關(guān)系錯誤。

故選：Bo

9.答案：B

解析：A、攪拌不能改變一定溫度下某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量，

不能增大固體溶質(zhì)的溶解度，故選項(xiàng)說法錯誤。B、2(TC時，氯化鈉的溶解度為36g,即該溫

度下，100g水中最多可溶解氯化鈉的質(zhì)量為36g,大于10g,則圖②為氯化鈉的不飽和溶

液，故選項(xiàng)說法正確。C、濃度為10%的氯化鈉溶液對葡萄球菌具有明顯的抑制效果，而圖

2中溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為iog：：oog義100%“9」％,則圖②中的溶液對葡萄球菌不一

定有明顯的抑制效果，故選項(xiàng)說法錯誤。D、氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，不能采用

降溫結(jié)晶的方法得到氯化鈉晶體，故選項(xiàng)說法錯誤。故選：Bo

10.答案：B

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，升溫的過程中，固體逐漸溶解，溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)逐漸變大，溶液密度逐漸變大，A正確。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，①②中有固體剩余，一

定是飽和溶液，③中固體全部溶解，可能為不飽和溶液，B錯誤。根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖可知，升

溫的過程中，固體甲逐漸溶解，溶劑的質(zhì)量不變，說明甲的溶解度隨溫度升高而增大，C正

確。已知固體乙溶于水且不與甲發(fā)生反應(yīng)，④中溶液密度大于③，根據(jù)尸=。遙電,溶液的

密度越大，小木塊排開水的體積越小，則④中木塊位置應(yīng)高于③中的木塊位置，D正確。

11.答案：（1）①溶解

②bed

（2）30g

12.答案：（1）B

（2）AB

（3）B

解析：（1）A、植物油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故

選項(xiàng)錯誤。

B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液，故選項(xiàng)正確。

C、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)錯誤。

（2）A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，故說法正確。

B、氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成

的，氯化鈉溶液中的存在的微粒是Na+、C「和H2O,故說法正確。

C、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一

定是稀溶液，故說法錯誤。

（3）飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，圖中所示

A、B、C中一定為飽和溶液的是B,B中有不能繼續(xù)溶解的氯化鉀固體存在。

13.答案：（DKNO3/硝酸鉀

⑵飽和

⑶65.8g

解析：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是硝酸鉀（KNO3）；

（2）由表格數(shù)據(jù)可知，40。（2時氯化鈉的溶解度為36.6g,故40g氯化鈉加入50g水中最多能

溶解18.3g,因此得到的溶液是飽和溶液；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知,20。。時硝酸鉀的溶解度為31.6g,則65.8g硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.JL?xlOO%,設(shè)稀釋至濃度為原來的一般需要加水的質(zhì)量為x,則

65.8gx——x100%=(65.8g+x)x——x100%x-,解得x=65.8g

31.6g+100g')31.6g+100g2o

14.答案：（1）懸濁液；蒸發(fā)

（2）①水/應(yīng)0

②飽和

③避免晶體過度長大，提高制鹽效率，同時減少硫酸鈉、氯化鎂等雜質(zhì)析出，提高制得的食

鹽純凈度

⑤降低了生產(chǎn)成本并減少了對環(huán)境的影響（合理即可）

解析：（1）①不溶性固體溶于水形成懸濁液，因此含有泥沙的渾濁海水屬于懸濁液，故

填：懸濁液；

②將海水置于鐵鍋中煎煮得鹽，通過蒸發(fā)水分得到食鹽；“煎煮”類似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的蒸

發(fā)，故填：蒸發(fā)；

（2）①鹵水中的溶劑是水，故填：水或H?。；

②將鹵水注入2平方米面積的曬板，經(jīng)陽光暴曬析出鹽粒，此時曬板中的鹵水是氯化鈉的飽

和溶液，故填：飽和；

③氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，曬板中還有鹵水就開始收集鹽顆，是因?yàn)殡S著水分不斷

蒸發(fā)，溶液會逐漸達(dá)到飽和狀態(tài)并析出氯化鈉晶體。及時收集可以避免晶體過度長大，提高

制鹽效率，同時減少硫酸鈉、氯化鎂等雜質(zhì)析出，提高制得的食鹽純凈度，故填：避免晶體

過度長大，提高制鹽效率，同時減少硫酸鈉、氯化鎂等雜質(zhì)析出，提高制得的食鹽純凈度；

④在曬鹽的過程中，隨著溫度升高，溶液中的水會蒸發(fā)，使溶液質(zhì)量減小，該過程中溶液為

氯化鈉的不飽和溶液，所以不會有溶質(zhì)析出，由于溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，所

以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；直至溶液中氯化鈉達(dá)到飽和，此時再蒸發(fā)水，會有氯化鈉析

出，且溶液一直為飽和狀態(tài)，由表格中的數(shù)據(jù)可得：氯化鈉的溶解度受溫度影響很小，所以

曬鹽過程中，雖然溫度會升高，但氯化鈉的溶解度變化很小，從而溶液達(dá)到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)

NaCl%T

30%k

量分?jǐn)?shù)幾乎不變，則曲線最后幾乎水平，曲線為20%,/:,故

10%：

°.IJ鹵曬鹽1濾鹵，.鹽過程

NaCl%|

30%p

填：2。％}/-----：:

10%

°［制鹵+*曬鹽1濾鹵）番1鹽過程

⑤“板曬制鹽”相比“煎煮制鹽”的優(yōu)點(diǎn)之一是節(jié)約能源。晾曬制鹽主要利用太陽能進(jìn)行加熱，

無需消耗大量的燃料，從而降低了生產(chǎn)成本并減少了對環(huán)境的影響。止匕外，板曬制鹽還具有

操作簡便、設(shè)備要求低等優(yōu)點(diǎn)，故填：降低了生產(chǎn)成本并減少了對環(huán)境的影響（合理即

可）。

15.答案：（1）飽和溶液

（2）碳酸鈉/Na2cO3

（3）20；氯化鏤溶液/NH4cl溶液；15

解析：（1）2（FC時，NaCl的溶解度為36.0g,根據(jù)溶解度概念，50g水最多溶解18g水，將

20g氯化鈉溶解在50g水中，得到飽和溶液；

（2）分析表中數(shù)據(jù)，（TC?4CFC時，NaCl的溶解度由35.7g增加到36.6g,Na2cO3的溶解度

由7.0g增力口至U48.8g,Na2cO3溶解度受溫度影響較大；

（3）①根據(jù)溶解度曲線可知，TC時，Na2cO3的溶解度為20g。

②根據(jù)溶解度曲線可知，Na2cO3溶解度受溫度影響較大，4℃時，將相同質(zhì)量的Na2cO3飽

和溶液與NH4cl飽和溶液均降溫至fC,析出晶體較多的是Na2cO3,所得溶液的質(zhì)量最大的

是NH4cl溶