第三章質(zhì)量評估（時間：90分鐘分值：100分）一、選擇題：本題共12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。1.高鐵、移動支付、共享單車、網(wǎng)購，被稱為中國"新四大發(fā)明"。用于高鐵和共享單車制造業(yè)的重要金屬材料是（）A.Na－K合金 B.Cu－Sn合金C.Sn－Pb合金 D.Mg－Al合金2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.氫氧化鈉破壞鋁的氧化物保護(hù)膜B.服用維生素C以保證亞鐵補(bǔ)血劑的吸收效果C.氯化鐵溶液可用作覆銅板蝕刻的腐蝕液D.儲氫合金與H2結(jié)合形成金屬氫化物3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2ClB.將Al2O3加入稀鹽酸中：Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2C.Fe（OH）3與稀硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2D.將Al2O3加入NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]4.下列關(guān)于除雜試劑的選擇不正確的是（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）（）A.Fe2O3（Al2O3）：NaOH溶液B.Cl2（HCl）：飽和食鹽水C.NaHCO3（Na2CO3）：澄清石灰水D.FeCl3（FeCl2）：Cl25.實驗室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了使生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說法不正確的是（）A.配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸B.可在FeCl2溶液的上面加一層植物油，以隔絕空氣C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時，膠頭滴管尖嘴不能伸入試管內(nèi)D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能振蕩試管6.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是（）A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸C.鹽酸 D.氫氧化鋇溶液7.向CuCl2和ZnCl2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是（）A.濾液中一定有FeCl3B.濾渣只含Cu，可能有ZnC.濾渣中一定有Cu和Fe，一定無ZnD.濾液中可能有Cu2＋8.元素的"價－類"二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。鐵元素的"價－類"二維圖如圖所示，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是（）A.FeO是一種黑色的氧化物，可由Fe、水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制得B.為實現(xiàn)Fe2＋向Fe3＋的轉(zhuǎn)化，可向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入新制氯水C.工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.維生素C能將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該過程體現(xiàn)維生素C的氧化性9.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖所示（"→"表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（）選項ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuOcNaClAl（OH）3FeCl2CuCl210.在指定條件下，下列物質(zhì)或離子間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A.FeCl3（aq）Fe（OH）3膠體B.FeFe2O3C.Fe2＋（aq）Fe3＋（aq）D.FeCl3（aq）Fe11.FeSO4是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是（）A.制備Fe4（OH）2（SO4）5時溫度不宜過高B.該溫度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大C.可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行12.太陽能是理想的能源，通過Fe3O4和FeO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽能，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ的化學(xué)方程式為2Fe3O46FeO＋O2↑B.過程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4轉(zhuǎn)移0.3mol電子C.利用該過程可以降低環(huán)境中CO2的含量D.該過程的總反應(yīng)為CO2C＋O2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。13.在同溫同壓下，N2和CO2的混合氣體10L通過足量的Na2O2后，測得氣體的體積是6L，原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是（）A.20％ B.40％ C.60％ D.80％14.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na＋）＝0.6mol·L－1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（）A.3.18g B.2.12g C.4.22g D.5.28g15.取某食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑鐵粉（部分變質(zhì)）于試管中，向其中滴加0.1mol·L－1的稀鹽酸，當(dāng)?shù)渭拥南←}酸為200mL時，固體中含鐵元素的物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成氣體112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化；又向試管中加入適量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化（剩余固體為Fe2O3），此時Fe2O3的質(zhì)量為（）A.0.72g B.0.8gC.1.07g D.1.6g16.在火星上工作的探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)火星上的Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。下列說法正確的是（）A.鋁熱反應(yīng)單指Fe2O3和鋁粉的反應(yīng)B.檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否為Fe2O3的操作步驟為樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液C.分別還原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3∶2∶3D.明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，但屬于純凈物C17.生物質(zhì)廢棄物能源化的研究方向之一是熱解耦合化學(xué)鏈制高純H2，工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）A.燃料反應(yīng)器中Fe2O3固體顆粒大小不影響其與CO、H2反應(yīng)的快慢B.蒸汽反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為3Fe＋4H2O（g）高溫Fe3O4C.從蒸汽反應(yīng)器所得H2和H2O的混合物中液化分離H2O，可獲得高純H2D.當(dāng)n（CO）∶n（H2）＝1∶1時，為使Fe2O3循環(huán)使用，理論上需要滿足n（CO）∶n（O2）＝1∶1三、非選擇題：本題共5小題，共56分。18.（12分）為探索工業(yè)中含有Al、Fe、Cu的合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示回收方案{已知CO2＋[Al（OH）4]－HCO3－＋Al（OH）（1）操作①的名稱是，濾渣B中含有（填化學(xué)式）。（2）若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作是、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填字母序號）。A.漏斗 B.坩堝 C.燒杯 D.玻璃棒（3）試劑Y應(yīng)該是一種（填"氧化劑"或"還原劑"），它不可能是（填字母序號）。A.H2O2 B.H2C.O2 D.Fe19.（8分）鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g，將其加入200mL稀硫酸中，固體完全溶解，得到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣。經(jīng)測定，反應(yīng)后的溶液中c（H＋）＝0.2mol·L－1，且無Fe3＋。忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，請計算：（1）反應(yīng)中放出氫氣的質(zhì)量為g。（2）原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為。（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。20.（12分）某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵粉跟水蒸氣反應(yīng)的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。（1）試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計了如下方案：①待試管冷卻，取其中少量固體溶于稀鹽酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是（填字母序號，只有一個選項符合題意，下同）；若溶液未變紅，則試管中固體是。A.一定有Fe3O4，可能有FeB.只有Fe（OH）3C.一定有Fe3O4和FeD.一定有Fe（OH）3，可能有FeE.只有Fe3O4（3）該同學(xué)按上述方案進(jìn)行實驗，溶液未變紅色，原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象。請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）一段時間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實驗室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是，配制時應(yīng)加入少量。21.（12分）某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)和分散系的性質(zhì)做了如下一系列綜合實驗。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題：（1）可利用來區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液。（2）電子工業(yè)中，人們常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板?，F(xiàn)欲配制80mL0.2mol·L－1FeCl3溶液，回答下列問題：①配制該溶液時所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還需。②使用托盤天平稱量FeCl3的質(zhì)量為g。③定容時，若仰視容量瓶刻度線會使配制的FeCl3溶液濃度（填"偏大""偏小"或"不變"）。（3）實驗室模擬用FeCl3溶液腐蝕銅板并從廢液中回收Cu和FeCl3溶液的流程如圖所示：①請寫出FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式：。②試劑X在反應(yīng)中體現(xiàn)（填"氧化性"或"還原性"）。③Z可選用的試劑有（填字母序號）。A.硝酸B.酸性高錳酸鉀溶液C.過氧化氫D.氯氣22.（12分）某小組同學(xué)用FeSO4·7H2O晶體和蒸餾水配制0.5mol·L－1FeSO4溶液（pH為3.3）。1h后，溶液變黃。24h后，產(chǎn)生黃褐色沉淀，測得上層清液的pH為1.4。（1）取少量黃色溶液，（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe3＋。（2）取適量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為。（3）探究溶液變黃的原因。①實驗證實，溶液變黃是因為空氣中的O2將Fe2＋氧化。②利用FeSO4·7H2O、蒸餾水和稀硫酸配制不同溶液，進(jìn)一步探究影響溶液變黃快慢的因素，實驗如表所示：實驗編號ⅠⅡⅢⅣc（FeSO4）/（mol·L－1）0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.92.9初始顏色淺綠色淺綠色，比Ⅰ淺淺綠色，同Ⅰ淺綠色，同Ⅱ0.5h后顏