第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)學(xué)習(xí)任務(wù)目標(biāo)1.能掌握堿金屬元素、鹵族元素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能初步運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋堿金屬元素、鹵族元素性質(zhì)的相似性與遞變性。從原子、分子水平認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。2.通過實(shí)驗(yàn)探究堿金屬元素和鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，探究同主族元素性質(zhì)的遞變性，提高實(shí)驗(yàn)探究能力。一、元素的性質(zhì)二、堿金屬元素1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰→銫)3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)鋰、鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)①在加熱條件下，鋰與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。②在加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。③鉀與氧氣的反應(yīng)比鈉更__________，生成多種氧化物。(2)鉀、鈉與水的反應(yīng)堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象共同點(diǎn)a：金屬水面上；b：金屬成閃亮的小球；c：小球四處游動；d：發(fā)出“嘶嘶”的響聲；e：反應(yīng)后的溶液呈色不同點(diǎn)與水反應(yīng)更劇烈化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬活潑性：KNa三、鹵族元素1.原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2.單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)遞變性物理性質(zhì)單質(zhì)F2Cl2Br2I2顏色(常態(tài))色(體)色(體)色(體)色(體)密度逐漸熔、沸點(diǎn)逐漸(2)特性：氯易液化，溴易__________，碘易__________。3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與H2的反應(yīng)①鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)的比較鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件產(chǎn)物穩(wěn)定性化學(xué)方程式F2暗處很穩(wěn)定H2＋F2Cl2光照或點(diǎn)燃較_________________________________Br2加熱穩(wěn)定性差H2＋Br2△I2不斷加熱____________H2＋I(xiàn)2△②鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律性變化從F2到I2，與H2反應(yīng)的難易程度：______________，生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸__________；鹵素的非金屬性強(qiáng)弱：______________________。(2)單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對照裝置顏色加深顏色加深離子方程式－結(jié)論氧化性：Cl2Br2；Cl2I2實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對照裝置顏色加深離子方程式－結(jié)論氧化性：Br2I2四、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(從上到下)堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性[探究活動]銫(Cs)可用于離子推進(jìn)發(fā)動機(jī)，離子推進(jìn)發(fā)動機(jī)的研究、應(yīng)用主要集中在宇宙飛船、地球衛(wèi)星及星際航行的空間方面，用于空間飛行器的軌道控制、方位保持和阻力補(bǔ)償?shù)?。活?銫與H2O反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式?；顒?你能根據(jù)鈉、鉀單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推測出CsCl和Cs2CO3的溶解性嗎？活動3銫與O2反應(yīng)的產(chǎn)物是Cs2O嗎？反應(yīng)劇烈程度比鈉、鉀與O2反應(yīng)的大嗎？銫與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉、鉀與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象的主要區(qū)別可能是什么？活動4如何從結(jié)構(gòu)上理解堿金屬元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)？[評價活動]1.下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是()A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B.從上到下，堿金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱C.堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)D.鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的相應(yīng)反應(yīng)更劇烈2.堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，則下列各性質(zhì)不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點(diǎn)D.原子半徑3.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?；卮鹣铝袉栴}：(1)該元素的元素符號為______，屬于______(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)該元素在周期表中的位置是______(填字母序號)。A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅡA族C.第三周期第ⅢA族D.無法確定(3)寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_______。1g該元素的單質(zhì)和1gK分別與水發(fā)生反應(yīng)，生成H2的體積(相同條件下)較多的是______(填化學(xué)式，下同)，生成物中堿性較強(qiáng)的是______。1.堿金屬元素性質(zhì)的相似性(用R表示堿金屬元素)2.堿金屬元素性質(zhì)的遞變性(1)堿金屬單質(zhì)的還原性及堿金屬離子的氧化性遞變規(guī)律(2)具體表現(xiàn)堿金屬LiNaKRbCs與O2反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)i2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更復(fù)雜的氧化物與水反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)緩慢劇烈反應(yīng)輕微爆炸劇烈爆炸最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性[探究活動]1826年，青年化學(xué)家波拉德將海藻燒成灰，用熱水浸取，隨后通入氯氣，此時得到一種紫黑色的固體——碘晶體。此外，他還發(fā)現(xiàn)在提取后的母液底部，總沉著一層具有刺鼻臭味的深褐色的液體，經(jīng)仔細(xì)研究后，發(fā)現(xiàn)這層深褐色的液體是一種人們還未發(fā)現(xiàn)的新元素?？茖W(xué)家將這種新元素稱為“溴”?；顒?寫出波拉德獲得溴、碘單質(zhì)的離子方程式。活動2比較Cl－、Br－、I－的還原性強(qiáng)弱，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因?；顒?鹵素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易表現(xiàn)出還原性還是氧化性？為什么？活動4鹵素單質(zhì)都可以與水反應(yīng)，根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，寫出碘單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。[評價活動]1.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是()A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2＋H2O?HXO＋HX表示B.HX的熱穩(wěn)定性隨鹵素原子核電荷數(shù)增加而增強(qiáng)C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對分子質(zhì)量的增大而加深D.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高2.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是()ABCD3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，下列有關(guān)推測正確的是()A.與H2化合的能力：At2＞I2B.砹在常溫下是白色固體C.砹原子的最外層有7個電子D.砹易溶于水，難溶于四氯化碳1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性(用X表示鹵族元素)單質(zhì)X2與氫氣反應(yīng)：2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性(1)