行的分析不合理的是()26分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是()A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO336分）下列敘述正確的是()46分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()A某溶液中滴加K3[FeBC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4D①某溶液中加入Ba@再加足量鹽酸@仍有白色沉淀反應(yīng)：C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃.下列關(guān)敘D．若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間66分）LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4]B．含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-714分）圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2?6（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料（寫化學(xué)（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OHMg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類化合依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)（2）A→B的反應(yīng)類型為，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。918分）煙道氣中的NO2是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測(cè)其含量，選用圖1所示采將vL氣體通入適量酸性的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3-，加水稀釋至100.00mL，量取20.00mL該溶液，加入v1mLc1mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液（過(guò)量充分反應(yīng)后，用c2mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+，終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式為。Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O若缺少采樣步驟③,會(huì)使測(cè)定結(jié)果。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果。1014分）CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義，回答下列問(wèn)（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為（寫離子符號(hào)若所得溶液c（HCO3-c（CO32-2：1，溶液pH＝。室溫下，（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2C-HH-H鍵能/kJ?mol-1中，加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的