13分）我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是()【專題】56：化學(xué)應(yīng)用．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)史，只要關(guān)注時(shí)事，平時(shí)注意積累，能輕松簡(jiǎn)答．23分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是()【考點(diǎn)】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．聯(lián)系生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度33分）下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()加入抗氧化劑可減緩食品的腐蝕，延長(zhǎng)保質(zhì)期，而調(diào)味劑、著色劑以及增稠基以及分析能力，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素苯-25-476下列說(shuō)法不正確的是()【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【解答】解：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得53分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答該題．析能力的考查，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較，難度不大．63分）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的分析不正確的是()D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為C．c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：73分）用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)．化產(chǎn)生；…下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()B．b處：2Cl--2e-═Cl2↑C．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)（即位置m處）為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)（即位置n斷以及電極反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，題目易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意銅珠的左右側(cè)+NaOH+NaCl．與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C：；+NaOH+NaCl，（7）乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH2OH，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，2分子乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOH，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH2CH3，CH3CH=CHCOOH子式進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，是有機(jī)化913分）用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．<50%pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的2+直接還原NO3-；（2）由于Fe3O4為電解質(zhì)，而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移提供媒介，然后根②NO3-在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生NH4+，根據(jù)圖2信息可知為酸性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O，故答案為：NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；（2）pH越高，F(xiàn)e3+越易水解生成Fe（3）①?gòu)膱D2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以看出，單獨(dú)加入Fe2+時(shí)，NO3-的去除率為0，因故答案為：本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和②同位素示蹤法證實(shí)了Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4，離子方程式為：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知Fe2+的作用是將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的【點(diǎn)評(píng)】考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，題中的（1）過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，PbPb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．i：2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…①寫出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）?NaHPbO2②過(guò)程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作：向PbO【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案品，粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)（2）①催化劑通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化（3）①過(guò)程Ⅱ脫硫過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O（2）①催化劑通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+，故答案為：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+；Pb，和平衡狀態(tài)下鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，平衡逆向進(jìn)行充分反應(yīng)后，紅結(jié)合溶解度曲線特點(diǎn)可知濃度高的NaOH溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì)，后1116分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的3（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓.②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SCuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和Al（OH）3．（2）①根據(jù)第二題中現(xiàn)象2及已知信息，可以得知，取少量洗凈（反應(yīng)，因而有還原劑SO32-；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽具有溶解性、還原性、水飽和溶液且溶液混合后稀釋，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考慮SO32-濃度較2Ag++SO32-=Ag2SO3↓,故答案為：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓;I2+SO32-+H2