16分）根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是()D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料C．明礬溶于水可以形成Al（OH）3膠體，膠體吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是【解答】解：A．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強(qiáng)。在C．明礬用作廢水處理的混凝劑，明礬溶于水可以形成Al（OH）3膠體，膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，明礬沒有氧化性也不D．鎳和鑭組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2，其【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了蛋白質(zhì)的變性、煤的脫硫、明礬的凈水、儲(chǔ)氫合金等知識(shí)，較26分）下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是()A．NaHSO4水溶液顯中性B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】D3：電解質(zhì)在水溶液中的電離；EK：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；C．NO2與水反應(yīng)為3NO2+H2O═2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變D．氯氣和金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬，能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物鐵氧化成+3價(jià)的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了元素化合物的知識(shí)，考查角度廣，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)36分）下列敘述正確的是()【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51C：元素周期律與元素周期表專題；51D：化學(xué)【分析】A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系B．如H2O2分子，分子中含有一個(gè)O-O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；來(lái)的4個(gè)電子，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)鍵，加上原來(lái)的7個(gè)電子，共8個(gè)【點(diǎn)評(píng)】本題考查同系物、極性鍵、核素等，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．46分）完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是()【點(diǎn)評(píng)】本題考查萃取、分液、物質(zhì)的分離、溶液的配制等，難度不大，注意萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑56分）下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()C．含1molKOH的溶液與1molCO2D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COC、含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后生成碳酸氫鉀，碳酸氫根離子水解，cD、在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，依據(jù)電荷守恒；c（H+）+c（Na【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿反應(yīng)的溶液酸堿性判斷，溶液中離子濃度大小比較，鹽類水解66分）已知2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g△H＝-197kJ?mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體甲）2molSO2和1molO2乙）1molSO2和＞2m乙一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故甲中轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，【點(diǎn)評(píng)】該題考查化學(xué)平衡移動(dòng)與計(jì)算、反應(yīng)熱知識(shí)、等效平衡等，難度較大，注意構(gòu)（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式非（4）X2M的燃燒熱△H＝-akJ?mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2S 2Z+FeG2Fe+2ZG．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為Fe2++2e-＝Fe；充電時(shí)，鈉（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為#-Al2O3?！究键c(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素Cl元素，所以其最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HCl物還原性越強(qiáng)，還原性最強(qiáng)的氣態(tài)氫化物是硫化物H2S，故答案為：成物應(yīng)該生成SO2，故H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2S（g）+3O2（g2SO2（g）+2H2O（l）△H＝-2aKJ?mol-1，故答案為：2H2S（g）+3O2（g2SO2（g）+2H2O（l）△H＝-2aKJ?mol-1；：；（6）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2Fe+2NaCl．放電時(shí)，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，F(xiàn)e2++2e-＝Fe；充電時(shí)，為電解池，陰極發(fā)生還原極接電源的負(fù)極，由電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的電解質(zhì)故答案為：Fe2++2e-＝Fe；鈉；#-Al【點(diǎn)評(píng)】本題以元素推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，能正確判斷元素是解本題的818分）萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成a-萜品醇G的路線之一（2）A催化氫化得Z（C7H12O3寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式： . ①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰@能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（8）G與H2O催化加成得不含手性碳原子（連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手（5）由反應(yīng)條件可知，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、同時(shí)故選擇試劑區(qū)別羧基、酯基、羥基即可，利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，碳酸（8）G與H2O催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和C原子上．【解答】解1）由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰,故該同分異構(gòu)體為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，為鏈狀不飽和度為2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故含有醛基2個(gè)-;（5）由反應(yīng)條件可知，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)、同時(shí)利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G（8）G與H2O催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和C原子上，H：，：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，難度中等，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件即反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵，能較好的考查考生的918分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用cmol?L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+;【考點(diǎn)】GR：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)【解答】解1）稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、境無(wú)污染；調(diào)節(jié)溶液PH鐵離子和鋁離子全部沉淀后過(guò)濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；Fe3+、和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行；加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、丙方案先在濾渣中加NaOH和Al（OH）3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成-1EDTA-＝CuY2-+2H+銅離子物質(zhì)的量和標(biāo)準(zhǔn)液物質(zhì)的量相同＝cmol/L×b×10-3L＝bc×10-3mol；依據(jù)元素守則20ml溶液中含有的CuSO4?5H2O物質(zhì)的量為bc×10-3mol；100ml溶液中含bc×10-3mol×5＝5bc×10-3mol；：；【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子分離的方法，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，試劑選擇，中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算和誤差（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣25℃~550℃~600℃~700℃WO3W2O5WO成分為W2O5、WO2；假設(shè)WOWO2（s）+2H2（g）=W（s）+2H2O（g△H＝+66.0kJ?mol-1WO2（g）+2H2=W（s）+2H2O（g△H＝-137.9kJ?mol-1則WO2（s）=WO2（g）的△H＝+203.9kJ?mol-1。（5）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；C【專題】16：壓軸題；517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；5化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書（2）由反應(yīng)方程式知，消耗的H2與生成的水的物質(zhì)的量相（3）由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)580℃時(shí)，溫度介于550℃~600℃,固體為W2O5、WO2的混合物；（5）由化學(xué)方程式知，揮發(fā)的W與I2結(jié)合形成氣態(tài)WI4，由于氣體運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，WI4【解答】解1）WO3（s）+3H2（g）W（s）+3H2O（（2）由反應(yīng)方程式知，消耗的H2與生成的水的物質(zhì)的量相等，故H2的平衡轉(zhuǎn)化率為（3）由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時(shí)W+2H2O可知，三個(gè)階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：2mol×2=（4）已知：①WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g△H＝+66.0kJ?mol-1②WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g△H＝-