/臨考押題卷（江蘇專用）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列生活用品屬于合成高分子材料的是A．玻璃杯 B．塑料水瓶 C．鋁合金門窗 D．瓷盆2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．NH3的VSEPR模型為B．羥基的電子式：C．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖為D．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：3．下列儀器和藥品能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是A．制備乙酸乙酯B．噴泉實(shí)驗(yàn)C．鑒別與D．分離與固體混合物A．A B．B C．C D．D4．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治療貧血。下列說(shuō)法正確的是A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半徑：r(O)>r(S)C．基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)為4 D．電負(fù)性：閱讀下列材料，完成下面小題。元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。1．下列說(shuō)法正確的是A．ICl的水解產(chǎn)物為HI和HClOB．PCl3和[PBr4]+中磷原子的雜化方式相同C．ICl和CCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次遞增5．下列說(shuō)法正確的是A．的鍵角大于的鍵角 B．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高 D．的中心原子S采用雜化6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．水解：D．用溶液吸收：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B．受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑C．AgI具有感光性，可用于人工降雨D．有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒劑8．硼氫化合物燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電和制氫的同步，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．交換膜M為陰離子交換膜B．a(chǎn)極電勢(shì)高于b極電勢(shì)C．b極反應(yīng)式為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a極生成11.2LH2，時(shí)，有0.125mol被還原9．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中有1個(gè)手性碳原子B．可用銀氨溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH10．給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．NaClC．D．11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量待測(cè)溶液，加入NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)待測(cè)液中不含有B向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象與配位能力：C乙醇和濃硫酸混合后，迅速加熱到170℃，產(chǎn)生氣體，該氣體能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色生成的氣體是D向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產(chǎn)生的氣體通入到苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3>A．A B．B C．C D．D12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究鄰苯二甲酸氫鉀(），以KHA表示)溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)定0.05mol/LKHA溶液的pH，測(cè)得pH約為4.01實(shí)驗(yàn)2：向10.00mL0.05mol/LKHA溶液中滴加10.00mL0.05mol/LKOH溶液實(shí)驗(yàn)3：向0.05mol/LKHA溶液中加入少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中0.05mol·L?1KHA溶液中：c(H2A)>c(A2?)B．實(shí)驗(yàn)2中滴加KOH溶液過程中水的電離程度逐漸減小C．實(shí)驗(yàn)2中所得的溶液中：c(H+)+c(H2A)+c(HA?)=c(OH?)D．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH?+2HA-=CaA↓+A2?+2H2O13．以物質(zhì)X、Y為原料合成Z涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)?。海环磻?yīng)ⅱ：(均為正數(shù))。將1molX、3molY置于壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率、Z和M的選擇性[已知：Z或M的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線B．若從體系中分離出，則反應(yīng)速率一定降低，X的轉(zhuǎn)化率增大C．K點(diǎn)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的速率相等D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的分壓為分壓的2倍二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（15分）航空航天領(lǐng)域，錳被用于制造高溫金屬和鈦合金。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)回答下列問題：(1)元素在周期表中的位置是，基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。(2)“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是。(3)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)先“氧化”，后加氨水調(diào)節(jié)溶液，兩步操作不可以調(diào)換的原因是。(5)當(dāng)溶液中某組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡。“除雜3”步驟所得溶液中，則其的范圍是。(已知)(6)電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為。(7)的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的摩爾體積為(列出計(jì)算式)。15．（16分）環(huán)化反應(yīng)在藥物合成中有著非常重要的作用。通過環(huán)化反應(yīng)合成多環(huán)化合物H()的一種路線(無(wú)須考慮部分中間體的立體異構(gòu))如圖。回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)D中非含氧官能團(tuán)的名稱是。(3)寫出反應(yīng)④中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)F→G的反應(yīng)類型為。(5)在反應(yīng)⑥中的作用是。(6)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))；①除苯環(huán)外，不含醚鍵和其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈，不能連接在或上，不含結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。(7)參考以上合成路線及條件，合成H的類似物H′()寫出相應(yīng)的D′和G′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、。16．（15分）草酸亞鐵常用作照相顯影劑、新型電池材料制備等。實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料，先制得中間原料硫酸亞鐵銨，再制得草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)。具體流程及裝置如下：已知：①草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水。②pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。③H2C2O4的、。I．制備硫酸亞鐵銨溶液：如圖1裝置，檢查裝置氣密性后裝入藥品。關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段時(shí)間后，進(jìn)行操作a，使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中，得到硫酸亞鐵銨溶液。II．制備草酸亞鐵晶體：將步驟I所得硫酸亞鐵銨溶液迅速轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中，如圖2(加熱裝置略)，通過儀器a向三頸燒瓶中滴入飽和H2C2O4溶液。將溶液加熱至沸騰，不斷攪拌，以免暴沸，待有大量黃色沉淀析出時(shí)，停止反應(yīng)。過濾，用蒸餾水充分洗滌沉淀，再用丙酮洗滌兩次，將產(chǎn)品置于干燥器中干燥，稱量。III．產(chǎn)品分析：將一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到熱重分析曲線如圖3(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。回答下列問題：(1)圖2所示裝置中，儀器a名稱為。(2)操作a為；B中應(yīng)加入溶液(填化學(xué)式)。(3)圖2裝置實(shí)驗(yàn)中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是；反應(yīng)得到草酸亞鐵晶體的離子方程式是。(4)判斷草酸亞鐵晶體是否洗滌干凈的方法是。(5)有同學(xué)認(rèn)為步驟II中過濾改成抽濾更佳，使用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。(6)步驟III中，熱重分析曲線B→C階段對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。17．（15分）氯化銨是一種重要的化工產(chǎn)品，氯化銨的轉(zhuǎn)化與利用是目前化工研究的熱點(diǎn)。(1)1943年，侯德榜團(tuán)隊(duì)成功研發(fā)了聯(lián)合制堿法，提高了食鹽利用率。其主要流程如下：①25℃時(shí)，；，；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②將“母液Ⅱ”循環(huán)進(jìn)入“沉淀池”，是聯(lián)合制堿法的關(guān)鍵。向“母液Ⅰ”中通入氨氣可提高的循環(huán)利用率，其原理是。(2)以氧化鎂為載體，化學(xué)鏈方法分解氯化銨工藝的示意圖如圖1所示?！搬屄取边^程中可能發(fā)生反應(yīng)的焓變?nèi)鐖D2所示。①已知。溫度越高，越有利于分解。a(填“>0”“<0”或“=0”)。②“釋氨”主反應(yīng)為，該反應(yīng)。③有研究表明，“釋氨”反應(yīng)分兩步進(jìn)行：；。控制其他條件不變，分別改變或MgO固體粒徑大小，“釋氨”速率隨固體粒徑的影響如圖3所示。粒徑大小對(duì)“釋氨”反應(yīng)速率的影響明顯小于MgO粒徑大小的影響，其原因是。④“釋氯”裝置中含有少量可提高“釋氯”時(shí)HCl的平衡產(chǎn)率，主要原因是。⑤已知，燃燒的熱量用于該化學(xué)鏈分解反應(yīng)。每分解，需要(已折算為標(biāo)況)。忽略溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)焓變的影響，該化學(xué)鏈的熱量利用率為。

臨考押題卷（江蘇專用）（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列生活用品屬于合成高分子材料的是A．玻璃杯 B．塑料水瓶 C．鋁合金門窗 D．瓷盆【答案】B【詳解】A．玻璃杯的成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A不符合；B．塑料屬于合成高分子材料，B符合；C．鋁合金屬于合金材料，C不符合；D．瓷盆屬于硅酸鹽，D不符合；答案選B。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．NH3的VSEPR模型為B．羥基的電子式：C．H2分子中σ鍵的電子云輪廓圖為D．氧的基態(tài)原子的軌道表示式：【答案】A【詳解】A．NH3分子中，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，而不是，A錯(cuò)誤；B．羥基的結(jié)構(gòu)式為-O-H，電子式為，B正確；C．s電子云為球形，H2分子中兩個(gè)1s電子云發(fā)生重疊形成σ鍵，則電子云輪廓圖為，C正確；D．氧的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4，則其軌道表示式：，D正確；故選A。3．下列儀器和藥品能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是A．制備乙酸乙酯B．噴泉實(shí)驗(yàn)C．鑒別與D．分離與固體混合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．制備乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱的條件下反應(yīng)，生成乙酸乙酯通入飽和碳酸鈉溶液的試管中，導(dǎo)氣管置于液面以上防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉吸收二氧化硫且不生成新的氣體，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的溶液進(jìn)入瓶?jī)?nèi)形成噴泉，故B正確；C．氫氧化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈣與碳酸氫鈉生成碳酸鈣白色沉淀、氫氧化鈉和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同無(wú)法鑒別兩者，故C錯(cuò)誤；D．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，在圓底燒瓶底部遇冷又化合生成氯化銨固體，碘單質(zhì)受熱升華后在燒瓶底部凝華，兩者仍混在一起，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]可用于治療貧血。下列說(shuō)法正確的是A．Fe位于周期表中第3周期 B．原子半徑：r(O)>r(S)C．基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)為4 D．電負(fù)性：【答案】C【詳解】A．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e位于周期表中第四周期，故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，原子半徑：r(O)<r(S)，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)價(jià)電子軌道表示式為，未成對(duì)電子數(shù)為4，故C正確；D．同周期元素從左到右，電負(fù)性依次增大，電負(fù)性：x(N)<x(O)，故D錯(cuò)誤；選C。閱讀下列材料，完成下面小題。元素周期表中VIIA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氫氟酸可用作雕刻玻璃；可溶于苯、等有機(jī)溶劑，極易水解；加碘鹽中主要添加的是；鹵素互化物(如ICl、)具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。1．下列說(shuō)法正確的是A．ICl的水解產(chǎn)物為HI和HClOB．PCl3和[PBr4]+中磷原子的雜化方式相同C．ICl和CCl4都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．相同條件下，HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)依次遞增5．下列說(shuō)法正確的是A．的鍵角大于的鍵角 B．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高 D．的中心原子S采用雜化6．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．溶于水：B．ICl溶于NaOH溶液：C．水解：D．用溶液吸收：7．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．HF具有酸性，可用于雕刻玻璃B．受熱可分解，可用于食鹽碘添加劑C．AgI具有感光性，可用于人工降雨D．有強(qiáng)氧化性，可用于水體殺菌消毒劑【答案】5．C6．B7．D【解析】5．A．的鍵角小于的鍵角，因?yàn)橹行脑佑?對(duì)孤電子對(duì)，中心原子沒有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多鍵角越小，故A錯(cuò)誤；B．由于分子的中心原子有對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+3=5，分子空間構(gòu)形為T形，因此分子是極性分子，故B錯(cuò)誤；C．沒有氫鍵存在的情況下相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高，故C正確；D．的中心原子S原子的σ鍵電子數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用雜化，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6．A．溶于水生成HCl和HClO，HClO為弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．ICl中碘為+1價(jià)氯為-1價(jià)，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，離子方程式為，故B正確；C．水解生成亞硫酸和氯化氫，亞硫酸分解為二氧化硫和水，因此離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．溶液作為吸收劑吸收溴時(shí)，生成和，根據(jù)質(zhì)量守恒可知同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，其離子反應(yīng)方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7．A．HF為弱酸，但能與二氧化硅反應(yīng)，則氫氟酸可用于雕刻玻璃，與氫氟酸呈酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．受中含有I元素，所以可用作食鹽碘添加劑，與受熱分解無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．碘化銀用于人工降雨的原理是碘化銀受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，在人工降雨中，用作冰核形成劑可以跟云層中的水蒸氣起催化作用，與感光性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，所以可以用于自來(lái)水消毒殺菌，故D正確；故答案為D。8．硼氫化合物燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電和制氫的同步，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．交換膜M為陰離子交換膜B．a(chǎn)極電勢(shì)高于b極電勢(shì)C．b極反應(yīng)式為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下a極生成11.2LH2，時(shí)，有0.125mol被還原【答案】D【分析】根據(jù)圖示，a極H2O轉(zhuǎn)化成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故a極是正極，b極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻緼．電池工作時(shí)，a極反應(yīng)為，產(chǎn)生的向負(fù)極遷移，故交換膜M為陰離子交換膜，A正確；B．在原電池中，正極電勢(shì)高于負(fù)極電勢(shì)時(shí)，才能自發(fā)放電，故a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)，B正確；C．b極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒，電極反應(yīng)式為，C正確；D．a(chǎn)極反應(yīng)式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol，得到1mol電子，有0.125mol被氧化，D錯(cuò)誤；故選D。9．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：下列說(shuō)法正確的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中有1個(gè)手性碳原子B．可用銀氨溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XC．Y→Z有H2O生成D．1molZ與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH【答案】B【詳解】A．連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，X與足量氫氣加成后的產(chǎn)物中環(huán)上連接支鏈的碳原子都是手性碳原子，有3個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．含有醛基的有機(jī)物能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、Y不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以可以用銀氨溶液檢驗(yàn)Y中是否含有X，故B正確；C．Y中酚羥基和酯基發(fā)生取代反應(yīng)生成Z和CH3CH2OH，沒有H2O生成，故C錯(cuò)誤；D．酯基水解生成的羧基、酚羥基都能和NaOH以1：1反應(yīng)，Z中酯基水解生成酚羥基、羧基和醇羥基，所以1molZ最多消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選B。10．給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．B．NaClC．D．【答案】C【詳解】A．與過量的SO2反應(yīng)，生成，A錯(cuò)誤；B．NaCl與不反應(yīng)，侯氏制堿法是先在飽和食鹽水中通入氨氣再通入CO2，B錯(cuò)誤；C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，C正確；D．蔗糖無(wú)醛基，不能與氫氧化銅在加熱條件下生成氧化亞銅，D錯(cuò)誤；故選C。11．室溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，能驗(yàn)證相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量待測(cè)溶液，加入NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)待測(cè)液中不含有B向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象與配位能力：C乙醇和濃硫酸混合后，迅速加熱到170℃，產(chǎn)生氣體，該氣體能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色生成的氣體是D向碳酸鈉固體中加入乙酸，將產(chǎn)生的氣體通入到苯酚鈉溶液中，苯酚鈉溶液變渾濁酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>H2CO3>A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．檢驗(yàn)銨根離子應(yīng)該使用濃氫氧化鈉加熱反應(yīng)使得生成氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)中沒有明確使用濃氫氧化鈉溶液、加熱，不能檢驗(yàn)銨根離子是否存在，A錯(cuò)誤；B．Fe3+與SCN-可形成紅色絡(luò)合物，向盛有少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象未變紅色，說(shuō)明與配位能力：，B正確；C．揮發(fā)的乙醇或生成的雜質(zhì)氣體二氧化硫也會(huì)使得酸性的高錳酸鉀溶液褪色，不能說(shuō)明生成乙烯，C錯(cuò)誤；

D．揮發(fā)的乙酸也會(huì)和苯酚鈉生成苯酚，使得溶液變渾濁，干擾二氧化碳和苯酚鈉的反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究鄰苯二甲酸氫鉀(），以KHA表示)溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計(jì)測(cè)定0.05mol/LKHA溶液的pH，測(cè)得pH約為4.01實(shí)驗(yàn)2：向10.00mL0.05mol/LKHA溶液中滴加10.00mL0.05mol/LKOH溶液實(shí)驗(yàn)3：向0.05mol/LKHA溶液中加入少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中0.05mol·L?1KHA溶液中：c(H2A)>c(A2?)B．實(shí)驗(yàn)2中滴加KOH溶液過程中水的電離程度逐漸減小C．實(shí)驗(yàn)2中所得的溶液中：c(H+)+c(H2A)+c(HA?)=c(OH?)D．實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH?+2HA-=CaA↓+A2?+2H2O【答案】D【詳解】A．0.05mol/LKHA溶液的pH約為4.01，溶液顯酸性，說(shuō)明HA-的電離程度大于其水解程度，所以，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2滴加KOH溶液，由于兩者等體積等濃度，KOH與KHA恰好反應(yīng)，離子方程式為，溶液酸性減弱，且生成的A2-水解促進(jìn)水的電離，故水的電離程度增大，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液為K2A溶液，列出電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，以及物料守恒：c(K+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]，聯(lián)立得到：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴加少量澄清石灰水，氫氧化鈣量不足氫氧根離子被HA-完全反應(yīng)，生成A2-與Ca2+結(jié)合生成CaA沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選D。13．以物質(zhì)X、Y為原料合成Z涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)?。?；反應(yīng)ⅱ：(均為正數(shù))。將1molX、3molY置于壓強(qiáng)為的恒壓密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率、Z和M的選擇性[已知：Z或M的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線B．若從體系中分離出，則反應(yīng)速率一定降低，X的轉(zhuǎn)化率增大C．K點(diǎn)時(shí)進(jìn)行反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的速率相等D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的分壓為分壓的2倍【答案】D【分析】Z和M的選擇性之和應(yīng)為100%，溫度升高，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動(dòng)，Z的選擇性降低，反應(yīng)ⅱ平衡正向移動(dòng)，M的選擇性升高，代表Z的選擇性，代表M的選擇性，代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線，據(jù)此回答。【詳解】A．代表的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．若從體系中分離出，容器為恒壓容器，容器體積減小，反應(yīng)物濃度不一定減小，反應(yīng)速率不一定降低，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；C．K點(diǎn)時(shí)代表Z和M的選擇性相等，沒有時(shí)間數(shù)據(jù)，不能表明進(jìn)行反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ的速率相等，C錯(cuò)誤；D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下Z和M的選擇性相等，說(shuō)明生成Z和M的物質(zhì)的量相等，根據(jù)反應(yīng)ⅰ和ⅱ的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，可知生成W的物質(zhì)的量是Z的2倍，的分壓為分壓的2倍，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（15分）航空航天領(lǐng)域，錳被用于制造高溫金屬和鈦合金。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)回答下列問題：(1)元素在周期表中的位置是，基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為。(2)“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是。(3)“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)先“氧化”，后加氨水調(diào)節(jié)溶液，兩步操作不可以調(diào)換的原因是。(5)當(dāng)溶液中某組分濃度時(shí)，可認(rèn)為已除盡?！俺s3”步驟所得溶液中，則其的范圍是。(已知)(6)電解廢液中還含有少量，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為。(7)的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)為，則該晶體的摩爾體積為(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮?1)第四周期第ⅤⅡB族(2)提高浸取速率(3)MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O(4)Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+的Ksp相近，F(xiàn)e3+的Ksp遠(yuǎn)小于Fe2+、Co2+、Cu2+，首先將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調(diào)pH沉淀Fe3+，從而完全沉淀Fe3+。(5)10<pS≤15.4(6)Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O(7)【分析】含錳礦石中加入足量硫酸浸取，MnCO3轉(zhuǎn)化為Mn2+，鐵、鈷、銅的碳酸鹽轉(zhuǎn)化為亞鐵離子、鈷離子和銅離子，加入過量MnO2，MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為Mn2+，加入氨水調(diào)節(jié)pH=4，此時(shí)c(OH-)=10-10mol/L，根據(jù)物質(zhì)的溶度積常數(shù)可知，此時(shí)生成的沉淀為氫氧化鐵，還有過量的二氧化錳，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，同時(shí)Mn2+不能沉淀，此時(shí)濾渣2為氫氧化銅，再加入硫化銨，生成CoS沉淀，最后電解得到Mn?！驹斀狻浚?）Mn處于周期表中第四周期第ⅤⅡB族，則其價(jià)電子排布式為3d54s2，所以軌道表示式為：。（2）用硫酸浸取含錳礦石時(shí)，可采用將礦石粉碎、適當(dāng)提高硫酸濃度、適當(dāng)提高溫度等方式提高浸取速率，因此“浸取”前，含錳礦石研磨的目的是提高浸取速率。（3）氧化過程中，MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O。（4）錳、鐵、鈷、銅等的碳酸鹽雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成Mn2+、Fe2+、Co2+、Cu2+，Mn2+、Fe2+、Cu2+的Ksp相近，很難通過沉淀方法分離，而Fe3+的Ksp遠(yuǎn)小于Fe2+、Co2+、Cu2+，因此應(yīng)首先將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水調(diào)pH沉淀Fe3+，從而分離Fe。（5）除雜3中錳離子濃度，若使錳離子不能發(fā)生沉淀，則，此時(shí)pS>10；同時(shí)Co2+要沉淀完全，即，，此時(shí)pS≤15.4，因此pS的范圍是10<pS≤15.4。（6）電解廢液中含有少量Mn2+，加入飽和NH4HCO3，有沉淀和氣體生成，沉淀為碳酸錳，氣體為二氧化碳，離子方程式為Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O。（7）1個(gè)晶胞中Mn的個(gè)數(shù)為：，O的個(gè)數(shù)為：，則每個(gè)晶胞中含有2個(gè)MnO2，則該錳氧化物的摩爾體積。15．（16分）環(huán)化反應(yīng)在藥物合成中有著非常重要的作用。通過環(huán)化反應(yīng)合成多環(huán)化合物H()的一種路線(無(wú)須考慮部分中間體的立體異構(gòu))如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的化學(xué)名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)D中非含氧官能團(tuán)的名稱是。(3)寫出反應(yīng)④中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)F→G的反應(yīng)類型為。(5)在反應(yīng)⑥中的作用是。(6)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有種(不考慮立體異構(gòu))；①除苯環(huán)外，不含醚鍵和其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈，不能連接在或上，不含結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫一種)。(7)參考以上合成路線及條件，合成H的類似物H′()寫出相應(yīng)的D′和G′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、?！敬鸢浮?1)苯甲醛(2)碳碳雙鍵、碳溴鍵或溴原子(3)(4)取代反應(yīng)(5)吸收生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，增大原料轉(zhuǎn)化率(6)12或或(7)【分析】由流程，A中羥基被氧氣氧化為醛基得到B苯甲醛，B和乙醛生成C，結(jié)合C化學(xué)式、D結(jié)構(gòu)可知，C為，C中支鏈引入溴原子得到D；B和E轉(zhuǎn)化為F，結(jié)合E化學(xué)式、F結(jié)構(gòu)可知，E為，F(xiàn)和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G；D、G在碳酸鈉和催化劑作用下生成H；【詳解】（1）由分析，B為，名稱為苯甲醛；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）由D結(jié)構(gòu)，D中非含氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、碳溴鍵；（3）反應(yīng)④中第一步反應(yīng)為苯甲醛中醛基和中的-CH2-在強(qiáng)堿加熱條件下反應(yīng)生成碳碳雙鍵，反應(yīng)為：；（4）F中氫和中羥基發(fā)生取代反應(yīng)，在F中引入新的支鏈得到G，故為取代反應(yīng)；（5）反應(yīng)⑥過程中D中的溴和G反應(yīng)過程中生成HBr，HBr可以和碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉吸收生成的HBr，促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，增大原料轉(zhuǎn)化率；（6）C為，除苯環(huán)外含有3個(gè)碳、1個(gè)氧、2個(gè)不飽和度；C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件：①除苯環(huán)外，不含醚鍵和其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈，不能連接在或上，不含結(jié)構(gòu)；則2個(gè)取代基可以為：-OH、-C≡CCH3或-OH、-CH2C≡CH或-CH2OH、-C≡CH或-CHO、-CH=CH2，每組均存在鄰間對(duì)3種，故共12種；其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1，則不含甲基，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱應(yīng)該為對(duì)位結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為：或或；（7）結(jié)合H′與H結(jié)構(gòu)對(duì)比，則D中苯環(huán)應(yīng)該為D′含氧五元環(huán)、G中苯環(huán)應(yīng)該為G′含五元碳環(huán)。故D′、G′分別為、。16．（15分）草酸亞鐵常用作照相顯影劑、新型電池材料制備等。實(shí)驗(yàn)室以鐵屑為原料，先制得中間原料硫酸亞鐵銨，再制得草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)。具體流程及裝置如下：已知：①草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水。②pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。③H2C2O4的、。I．制備硫酸亞鐵銨溶液：如圖1裝置，檢查裝置氣密性后裝入藥品。關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段時(shí)間后，進(jìn)行操作a，使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中，得到硫酸亞鐵銨溶液。II．制備草酸亞鐵晶體：將步驟I所得硫酸亞鐵銨溶液迅速轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中，如圖2(加熱裝置略)，通過儀器a向三頸燒瓶中滴入飽和H2C2O4溶液。將溶液加熱至沸騰，不斷攪拌，以免暴沸，待有大量黃色沉淀析出時(shí)，停止反應(yīng)。過濾，用蒸餾水充分洗滌沉淀，再用丙酮洗滌兩次，將產(chǎn)品置于干燥器中干燥，稱量。III．產(chǎn)品分析：將一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到熱重分析曲線如圖3(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。回答下列問題：(1)圖2所示裝置中，儀器a名稱為。(2)操作a為；B中應(yīng)加入溶液(填化學(xué)式)。(3)圖2裝置實(shí)驗(yàn)中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是；反應(yīng)得到草酸亞鐵晶體的離子方程式是。(4)判斷草酸亞鐵晶體是否洗滌干凈的方法是。(5)有同學(xué)認(rèn)為步驟II中過濾改成抽濾更佳，使用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。(6)步驟III中，熱重分析曲線B→C階段對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為?！敬鸢浮?1)恒壓分液(滴液)漏斗(2)關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2(3)Na2C2O4溶液呈堿性，使溶液pH增大，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，降低產(chǎn)率(4)取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗滌干凈(5)加快過濾速度，防止產(chǎn)品長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中被氧化(或得到的產(chǎn)品含水分更少，更容易干燥等)(6)【分析】鐵粉為原料，與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與硫酸銨混合反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，加入草酸反應(yīng)制備干燥的水合草酸亞鐵晶體，進(jìn)而探究成分及性質(zhì)?！驹斀狻浚?）儀器a為恒壓分液(滴液)漏斗。（2）使稀硫酸和鐵屑在A中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用產(chǎn)生的氫氣使壓強(qiáng)增大將硫酸亞鐵壓入B中和硫酸銨反應(yīng)得到硫酸亞鐵按，故要使A中制得的溶液