邕衡教育·名校聯(lián)盟2025屆新高考春季學(xué)期五月全真模擬聯(lián)合測(cè)試化學(xué)試卷(本試卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1O-16Na-23 、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的2.下列化學(xué)用語正確的是reaFe(NO3)3溶液NaoH溶液甲基橙測(cè)液的玻璃棒PH試紙潔凈干燥的玻璃片濃氨水無水cacl2cao濃度NaoH溶液c84消毒液的PHD.1mol該有機(jī)物最多能消耗2molNaoH選項(xiàng)實(shí)例解釋ANH3、H3OBCO2、PH3、H2O孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力苯酚與水分子形成氫鍵,甲苯與水分子間不形成氫鍵D酸性:CH2COOH-cl是吸電子基團(tuán),CH2羧基中羥基的極性更強(qiáng)A.NacloFecls在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)制備Na,Feo4:3clo2Fe10OH2Feo3cl5HOS22C.NaHS溶液與少量的CUSO4溶液反應(yīng):CUHSCUSH2++=↓+-+7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)原子次外層電子數(shù)等于其他各層電子數(shù)之和,由上述四種元素組成的一種化合物可用作高分子聚合物的引發(fā)劑,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列敘述正確的是BZ的化合價(jià)為-2價(jià)C.Y與X形成的配位鍵中,Y提供了空軌道8Na2s2o;溶液與不同金屬的硫酸鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。232323-實(shí)驗(yàn)裝置滴管內(nèi)試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LNaSo223溶液實(shí)驗(yàn)a:滴加滴加一段時(shí)間后,生成沉淀,聞到刺激性氣味實(shí)驗(yàn)b:滴加混合后溶液先變成紫黑色,30s時(shí)溶液幾乎變?yōu)闊o色下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)a中生成的沉淀只有A1(OH)B.實(shí)驗(yàn)b中溶液nL乎變?yōu)闊o色的原因可能是:s32.將Fe3+還原成Fe2+,使Fe3SOFe平衡逆移c.不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)b中生成的Fe2+Na2S2034[CU(NH3)2]++8NH3·H2O+O2=4[CU(NH3)4]2++4OH+6H,O。設(shè)阿伏加德A.22.4L"OZ含有的中子數(shù)為20NABPH=12的氨水中,OH數(shù)目為102NAC.Imol[CU(NH3)4]中含有的0鍵數(shù)為12NAD.反應(yīng)轉(zhuǎn)移1NA電子時(shí),消耗0.25molo210N2或空氣作為霧化氣體,將水微滴噴射到磁性氧化鐵和Nafon涂覆的石墨網(wǎng)上,發(fā)生劑表面的吸附位。下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)穩(wěn)定性:I<IIB.*N2H→*NHNH過程中有0鍵和T鍵斷裂C.生成1molNH3的總反應(yīng)放出的能量為0.6evD.I轉(zhuǎn)化過程中可能發(fā)生副反應(yīng):*NHNH2+H3O++e=*N2H4+H2O11.黃銅礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,X、y、z軸的夾角均為90。,設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm、bpm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,已知黃銅礦的摩爾質(zhì)量為Mg·mol,A點(diǎn)A.黃銅礦晶體的化學(xué)式為CUFes2B.Fe原子的配位數(shù)為44'4'8c.分?jǐn)?shù)標(biāo)為(4'4'812.我國(guó)研究人員開發(fā)了一種超快速的H202自充電水系z(mì)n-NaFe[Fe(CN)6]電池,通過反應(yīng)及時(shí)補(bǔ)償放電過程中的能量消耗,自充電的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí),Na+向a電極移動(dòng)溶液Bb電極的電極反應(yīng)為NaFe[Fe(CN)]-xe=znNa2so溶液電極a1molH202,b電極aH202H2oH2oNaiNaiFe[Fe(CN)6]電極b電極b泵泵分別向壓強(qiáng)為0.1Mpa、1.OMpa的恒壓體系中通入Imolco:(g)和4molH:(g),達(dá)平衡時(shí),部分含碳物種的正確的是A.曲線b表示co的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度變化B.反應(yīng)過程中及時(shí)移走產(chǎn)物H,O,可以提高CHY的產(chǎn)率和反應(yīng)速率C.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)I的平衡常數(shù):M>ND.M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO2的轉(zhuǎn)化率:M=P>N14.常溫下,用0.1000mo/L的NaoH溶液滴定20.00mL濃度分別為ci、c2的一元酸(HA)、二元酸(H2B)溶液,A.H2B對(duì)應(yīng)的滴定曲線為Y線B.H2B溶液的電離常數(shù)ka(HYB)×ka2(H2B)<104C.若b點(diǎn)的橫坐標(biāo)為8.50mL,則b點(diǎn)存在c(HA)-C(A)=2C(OH)-2C(H+)D.若a點(diǎn)的橫坐標(biāo)為8.40mL,則a點(diǎn)存在C(Na')>C(HB)>C(B3)>C(H+)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)以高鐵閃鋅礦(含有zns、Fes、CUS、cds及少量sio2等)為原料,采用氨浸萃取聯(lián)合工藝,從礦石中提取鋅和鎘的產(chǎn)品。其流程如圖:已知:444①"氨浸"浸出液中含有2+、32+、32+444②25℃時(shí),;KSpx10-3s,Ksp(zns)-1.6x②25℃時(shí),;K3cl可以與cd2+形成4]2-配離子?；卮鹣铝袉栴}:(2)"濾渣1"主要成分有S、Fe(OH)CO3及,"氨浸"生成的[zn(NH3)4]的離子方程式為。2 znNHZnsNH+2+用量過多會(huì)發(fā)生反應(yīng):,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2 znNHZnsNH+2+4+CcznNH4++CcznNH4+MAn(有機(jī)(有機(jī)層)MAn(有機(jī)(有機(jī)層)層)+nH+((寫化學(xué)式)。(7)pm(用cd原子和Te(7)pm(用含a(填序號(hào))。含a圖1圖22·,摩爾質(zhì)量為2HOOCCH2CH2與酸反應(yīng)可解離出Fe,能有效預(yù)防和治療缺鐵性貧i血。已知乙二胺四乙酸(NCH2CH2N,用H4Y表示)是一種弱酸。HOOCCH2/CH2coon((i)制備2按如圖裝置,在三頸燒瓶中加入Fecl3溶液和乙二胺四乙酸(H,Y),控制反應(yīng)溫度為70~80℃,加入NaHCO3溶液調(diào)節(jié)PH為5,攪拌,直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。將濁液冷卻至室溫,加入乙醇,過濾,洗滌,稱取mg晶體樣品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mLcmol/LNa準(zhǔn)溶液vmL。已知:I2+2Na,S:O;=2Nal+Na,S:O,。(5)檢驗(yàn)NaFey3HO2是否洗凈的試劑是。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②樣品中2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(用含m、C、V的代數(shù)式表示)。3若滴定過程較緩慢,則測(cè)得樣品中2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填"偏小"、"偏大"或"無影響")。17.(14分)乙醇水蒸氣重整可獲得氫氣。其主要反應(yīng)為:反應(yīng)I.C2H;OH(g)+3H2og)=2CO2(g)+6H:(g)△H=+173.3KJ/mol反應(yīng)II.C2H;OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H:(g)△H2反應(yīng)I.CO:(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H=+41.2KJ/mol(1)△H2=____KJ/mol;反應(yīng)II在(填"高溫"或"低溫")下能自發(fā)進(jìn)行。(2)研究發(fā)現(xiàn),在壓強(qiáng)為p時(shí)發(fā)生以上反應(yīng),平衡時(shí)co2和co的選擇性及①圖中表示平衡時(shí)H2的產(chǎn)率隨溫度變化的曲線為填標(biāo)號(hào)),請(qǐng)分析說明該曲線隨溫度變化的原因。②在恒壓密閉容器中,以投料比n(C2H;OH):n(H2O)=1:3通入混合氣體,若只發(fā)生反應(yīng)I、I,在500℃達(dá)到平衡時(shí)CZH5OH的轉(zhuǎn)化率為60%,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)KP(列出計(jì)算式)。表面,M為反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物)。圖所示,可以實(shí)現(xiàn)污水脫硝、能源轉(zhuǎn)化以及化學(xué)品合成的協(xié)同增效。充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)方程式為;充放電一段時(shí)間后,儲(chǔ)液罐甲的液流體系中的主要物質(zhì)為(填化學(xué)式)。濃硫酸、濃硫酸、N回答下列問題:(2)(3)C和D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為45K2S2045:2:2:1的 (無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。2025屆新高考春季學(xué)期五月仿真聯(lián)合測(cè)試化學(xué)試題答案題序123456789答案BCBCBADADCCDDC1514分）（11分）（2）SiO2（1分）2ZnS+O2+8NH3+2H2O=2[Zn(NH3)4]2++2S+4OH?（2分）（3）防止NH3的揮發(fā)和碳酸銨分解，提高鋅元素的浸取率（2分）（42分）（5）鹽酸中Cl?與Cd2+形成[CdCl?]2?配離子，有利于提高Cd2+的反萃取率（2分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）（3）pH過低，H4Y電離出的Y4—濃度小，pH過高，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3，溶液中Fe3+濃度減小（2（4）NaFeY.3H2O難溶于乙醇，加入乙醇使其結(jié)晶析出（或降低乙二胺四乙酸鐵鈉的溶解度）（2分）（5）AgNO3溶液、稀硝酸（2分）（6）滴入最后半滴Na2S2O3，溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)（2分）×100%（2分）偏大（2分）1714分）（2）①b（2分）反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ均為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正移。低溫時(shí)，以反應(yīng)Ⅰ為主，反應(yīng)Ⅲ幾乎沒有發(fā)生，因此H2的產(chǎn)率隨溫度升高而增大；高溫時(shí)，以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ消耗H2的量大于反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生H2的量，因此H2的產(chǎn)率減小。（2分）②（2分）n<（32分）n<（4）C2H5OH-4e—+4OH—=CH3COOH+3H2O（2分）CH3COONH4（2分）1815分）（1）3,4-二羥基苯甲酸（1分）（（22分）（3）醚鍵羥基（2分）（42分）（5）冠醚與K+結(jié)合后將S2O42-帶入反應(yīng)體系中，S2O42-與反應(yīng)物充分接觸而迅速反應(yīng)（2分）（6）6（2分1分）（3分）1．B【詳解】A.陸川鐵鍋屬于合金，熔點(diǎn)低于純鐵，A錯(cuò)誤；C.高分子化合物一般指相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的化合物，而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)于高分子而言很小，所以油脂不屬于天然高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.纖維素與淀粉分子式均為(C6H10O5)n，但二者n值不同，不屬于同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。2．C【詳解】A.基態(tài)溴原子的電子排布式：[Ar]3d104s24p5，A錯(cuò)誤；B.次氯酸是共價(jià)化合物，O分別與H和Cl各形成一個(gè)共用電子對(duì)，電子式為B錯(cuò)誤；C．OF2分子中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有2對(duì)孤對(duì)電子，其VSEPR模型為四面體形，C正確；D．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18，該原子表示為1EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(8),8)O，故D錯(cuò)誤。3．B【詳解】A.加熱硝酸鐵溶液，F(xiàn)e3+水解程度增加，生成氫氧化鐵和氫離子，氫離子與硝酸根形成易揮發(fā)的硝酸，因此裝置③得到的是氫氧化鐵，A錯(cuò)誤；C.84消毒液中含NaClO，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，C錯(cuò)誤；D.氨氣能與CaCl2反應(yīng)，故不可用CaCl2干燥氨氣，D錯(cuò)誤4．C【詳解】A.該分子中含有羥基、醚鍵和酯基共三種含氧官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.羥基直接連在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該分子中含有酚羥基、和酚酯基，酯基水解產(chǎn)生的羧基和酚羥基，則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤5．B【詳解】B．CO2中C為sp2雜化，沒有孤電子對(duì)，B不合理。6．A【詳解】A．NaClO、FeCl3在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒得出離子方程式為：3ClO—+2Fe3++10OH—=2FeOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)—+3Cl—+5H2O，A正確；B．鐵EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(3),6)硫酸銅少量，相當(dāng)于硫氫化鈉過量，方程式為：Cu2++2HS—=CuS↓+H2S↑,C錯(cuò)誤；D．白醋中醋酸為弱酸，不能拆開，要寫成化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO—，D錯(cuò)誤。7．D【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，W形成六個(gè)共價(jià)鍵，基態(tài)W原子次外層電子數(shù)等于其他各層電子數(shù)之和，則W為S，Z為O，由YXEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(+),4)離子可確定Y最外層電子數(shù)為5，Y為N，X為H，據(jù)此解答；A．N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能為HNO3（強(qiáng)酸），也可能為HNO2（弱酸），A錯(cuò)誤；B．-O-O-中的O為-1價(jià)，其余O為-2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．NH4+中N與H+形成的配位鍵，N提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，C錯(cuò)誤；D．同周期元素的電負(fù)性從左至右增強(qiáng)，N的電負(fù)性大于H，故電負(fù)性：O>N>H，D正確。8．A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)a中生成沉淀，聞到刺激性氣味，可推測(cè)反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)—+3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑+3S↓,A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe3++3S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)—≈Fe(S2O3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up6(3),3)—速率快，溶液先變成紫黑色，之后S2O32-將Fe3+還原成Fe2+，使Fe3++3S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)—≈Fe(S2O3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up6(3),3)—平衡逆移，溶液幾乎變?yōu)闊o色，B正確；C．S2O32-具有還原性，會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C正確；9．D【詳解】A．沒有給定標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算18O2的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．沒有給氨水的體積，無法求算OH-數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有N-Hσ鍵為12mol，銅離子與氮原子之間的配位鍵也是σ鍵，為4mol，所以1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)為16NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗0.25molO2，D項(xiàng)正確。10.C【詳解】A．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，物質(zhì)穩(wěn)定性：I＜II，故A正確；B．*N2H→*NHNH過程N(yùn)2中π鍵斷裂，H3O+中σ鍵斷裂，故B正確；C．圖乙表示的是單個(gè)分子的相對(duì)能量變化關(guān)系，且H3O+能量未知，故C錯(cuò)誤；D．I為*NHNH2，轉(zhuǎn)化過程中可能發(fā)生副反應(yīng)：*NHNH2+H3O++e?=*N2H4+H2O，故D正確。11.C【詳解】A．該晶胞中S原子的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e和Cu原子的個(gè)數(shù)均為4，由此可知化學(xué)式為CuFeS2，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以面心的Fe原子為研究對(duì)象，F(xiàn)e原子周圍緊鄰的硫原子有4個(gè)，F(xiàn)e原子的配位數(shù)為4，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的原子為S原子，C錯(cuò)誤；D．該晶胞中S原子的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e和Cu原子的個(gè)數(shù)均為4，化學(xué)式為CuFeS2，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm、bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則黃銅礦晶體的密度為正確；12．D【詳解】A.放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，b為正極，Na+向b電極移動(dòng)；B.放電時(shí)，b為正極，發(fā)生反應(yīng)NaFe[Fe(CN)6]+xe-+xNa+=Na1+xFe[Fe(CN)6]；2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，釋放出2molNa+，b電極質(zhì)量減小46g；D.根據(jù)自充電的原理，H2O2作為氧化劑將Na1+xFe[Fe(CN)6]復(fù)原為NaFe[Fe(CN)6]，O2也具有氧化性，也可能實(shí)現(xiàn)自充電。13．D【詳解】A.升高溫度，反應(yīng)I平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)II平衡逆向移動(dòng)，η(CO)增大，η(CH4)減??；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)II平衡正向移動(dòng)，η(CH4)增大，η(CO)減小，則壓強(qiáng)為1.0MPa時(shí)，CO(g)、CH4(g)的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線分別是d、a；壓強(qiáng)為0.1MPa時(shí)，CO(g)、CH4(g)的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線分別是c、b；B.反應(yīng)過程中及時(shí)移走產(chǎn)物H2O，可以提高CH4的產(chǎn)率，但因濃度減小，反應(yīng)速率減??；C.反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，溫度越高，K值越大，N點(diǎn)平衡常數(shù)大于M點(diǎn)；·D.M、P兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)相同，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率相同，η(CH4)為80%，η(CO)為10%，則η(CO2)為10%，而N點(diǎn)η(CH4)為40%，η(CO)為40%，則η(CO2)為20%，說明N點(diǎn)CO2(g)的轉(zhuǎn)化率較小，M、N、P三點(diǎn)對(duì)應(yīng)CO2(g)的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：M=P>N。14．C【詳解】A.二元弱酸有兩次滴定突變，一元酸有一次滴定突變，故X曲線代表H2B，Y曲線代表HA；B.曲線X第一次突變時(shí)溶質(zhì)為NaHB，由圖像可知此時(shí)溶液呈酸性，則HB-的電離程度大于水解程度，即10-14；C.若b點(diǎn)的橫坐標(biāo)為8.50mL，即半滴定點(diǎn)，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，結(jié)合兩個(gè)式子可得c(HA)-c(A-)=2c(OH-)-2c(H+)；D.若a點(diǎn)的橫坐標(biāo)為8.40mL，占消耗氫氧化鈉總體積的四分之三，則溶質(zhì)為NaHB與Na2B，且二者的濃度比為1:1，由于此時(shí)溶液呈酸性，則c(HB-)＜c(B2-)。15．【詳解】(1)銅元素的原子序數(shù)為29，Cu2+價(jià)電子排布式為3d9，價(jià)電子排布圖為;(2)由分析可知，濾渣1中含有S、Fe(OH)CO3及未反應(yīng)的SiO2，故答案為SiO2；氨浸中O2與碳酸銨和ZnS反應(yīng)生[Zn(NH3)4]2+、S，反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+O2+8NH3+2H2O=2[Zn(NH3)4]2++2S+4OH?;(3)氨浸中用到的碳酸銨受熱易分解，NH3在溶液中受熱易揮發(fā)，故在實(shí)際生產(chǎn)中采取常溫浸取而不采用加熱的方法；(4)“除雜”時(shí)，(NH4)2S用量過多會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2—+Zn(NH3)47」2+≈ZnS↓+4NH3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為;(5)根據(jù)平衡Mn++nHA(有機(jī)層)≈MAn(有機(jī)層)+nH+(水層)，反萃取鹽酸和硫酸都能提高氫離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，兩試劑的重大區(qū)別是陰離子不同，根據(jù)題意Cl?可以與Cd2?形成[CdCl?]2?配離子，有利于形成[CdCl?]2?配離子，進(jìn)一步提高Cd2?的反萃取率。(6)蒸氨步驟可以獲得氨氣，可以投入到氨浸中循環(huán)使用。(7)該其晶胞參數(shù)為anm，晶胞中Cd原子和Te原子之間的最短距離為四面體重心到頂點(diǎn)的距離，則最短距離為apm；根據(jù)圖示，如果沿晶胞面對(duì)角線方向上的投影如圖2所示，則代表Te原子的位置有7、8、11。16．【詳解】（3）pH過低，H4Y在水中電離量小，pH過大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3，所以產(chǎn)率降低，故答案為：pH過低，H4Y電離出的Y4?濃度小(或pH過低，H4Y在水中溶出量小)，pH過大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)為Fe(OH)3，溶液中Fe3+濃度減小。（4）NaFeY.3H2O難溶于乙醇，使用乙醇降低乙二胺四乙酸鐵鈉的溶解度，有利于其產(chǎn)品析出。（5）由于溶