專(zhuān)題十二質(zhì)量守恒定律——中考一輪復(fù)習(xí)收官測(cè)試卷（試卷滿(mǎn)分：60分；考試時(shí)間：60分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56一、選擇題（本大題共15小題，每題2分，共30分）1.石灰氮(主要成分為)是一種固態(tài)肥料，與水反應(yīng)的原理為，則X的化學(xué)式為()A. B. C. D.2.根據(jù)化學(xué)方程式推斷，M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相差()A.12 B.18 C.22 D.403.某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說(shuō)法正確的是()①該物質(zhì)中一定含有氧元素②該物質(zhì)中一定不含氧元素③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1:4⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A.①②③④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.②③4.某化合物與9.6g氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物的化學(xué)式為()A. B. C. D.5.下列說(shuō)法正確的是()A.氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積一定等于生成水的體積B.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧元素C.5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成二氧化硫的質(zhì)量為10gD.100g水與100g酒精混合后質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律6.我國(guó)古代將爐甘石、赤銅和木炭粉混合后加熱到約，有如下反應(yīng)發(fā)生：①，②。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.X的化學(xué)式為 B.反應(yīng)前后鋅元素質(zhì)量不變C.②反應(yīng)中ZnO發(fā)生了還原反應(yīng) D.②反應(yīng)前后鋅元素化合價(jià)升高7.某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Z一定屬于化合物B.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3:14C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變D.Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28:178.已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是()A.參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0gB.所取R質(zhì)量的最小值為1.6gC.R可能是酒精（）D.若R為CO和的混合物，則CO和的分子個(gè)數(shù)比為1:29.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g20302015反應(yīng)后的質(zhì)量/g0xy10下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為4:1B.C.時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D.x的取值范圍：10.將一定量的、和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變B.參加反應(yīng)的和分子個(gè)數(shù)比為1:3C.M可能是該反應(yīng)的催化劑D.反應(yīng)后和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1:111.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質(zhì)量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8%B.x的取值范圍：C.時(shí)，生成物只有一種D.參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為2:112.分別加熱等質(zhì)量的兩種樣品，固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示。樣品1反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。分離出樣品1反應(yīng)后的固體乙，與24.0g甲混合并加熱，固體的質(zhì)量變化曲線(xiàn)與樣品1的相同。下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量/g24.02.000反應(yīng)后質(zhì)量/g02.0x1.9A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B.x=20.1C.該條件下丙和丁均為氣體 D.乙是催化劑13.將0.72g草酸亞鐵（）放在一個(gè)可稱(chēng)量的敞口容器中高溫焙燒，500℃～600℃時(shí)，容器中的固體質(zhì)量保持0.4g不變。所得物質(zhì)的化學(xué)式為（）A.Fe B.FeO C. D.14.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小15.某實(shí)驗(yàn)小組按圖甲裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖乙相符的是()A.鐵粉的質(zhì)量 B.氮?dú)獾馁|(zhì)量 C.氧元素的質(zhì)量 D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量二、填空題（本題共4小題，每空1分，共19分）16.質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某化學(xué)小組同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)用圖1裝置實(shí)驗(yàn)，此實(shí)驗(yàn)中氣球的作用是____________________。（2）乙同學(xué)用圖2裝置實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)天平的指針_______（填“偏左”、“偏右”或“不偏轉(zhuǎn)”）。（3）丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖3），可能存在的隱患是____________。（4）丁同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖4），同組同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是。（5）戊同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的裝置進(jìn)行了改進(jìn)（如圖5），發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。請(qǐng)根據(jù)本小組的系列實(shí)驗(yàn)，從藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)等方面分析驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)需要注意的相關(guān)事項(xiàng)（至少寫(xiě)出3條）。17.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，回答下列問(wèn)題：（1）在質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，某小組同學(xué)將一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)陶土網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量為。在陶土網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與陶土網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量為，發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)__________質(zhì)量守恒定律（填“遵循”或“不遵循”）。如果在燃著的鎂條上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起來(lái)與陶土網(wǎng)一起放在托盤(pán)天平上稱(chēng)量，記錄所稱(chēng)的質(zhì)量為，則_________(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)＃?）氧氣面罩中常用過(guò)氧化鈉吸收二氧化碳生成氧氣和另一種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為_(kāi)______。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是_______(填序號(hào))。①原子種類(lèi)；②原子數(shù)目；③分子種類(lèi)；④分子數(shù)目；⑤元素種類(lèi)；⑥物質(zhì)總質(zhì)量18.質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。（1）為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（已知：鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，移動(dòng)游碼至天平平衡（圖1），然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反應(yīng)后再將裝置放置于天平上，觀察到，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯，則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是。（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖2所示。①X的化學(xué)式是_______。②根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是。19.質(zhì)量守恒定律對(duì)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是_______________（填序號(hào)）。①原子種類(lèi)②原子數(shù)目③分子種類(lèi)④分子數(shù)目⑤元素種類(lèi)⑥物質(zhì)種類(lèi)（2）下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中“”和“●”分別表示不同的原子）。①反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入_______________個(gè)微粒。②請(qǐng)從微觀的角度分析化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是_______________。（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們?cè)谝欢l件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中A、B、C的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。物質(zhì)ABCD微觀示意圖反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955①的值為_(kāi)____。②若D的相對(duì)分子質(zhì)量為46，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)題（本題共2小題，每空1分，共11分）20.從定性到定量的角度研究化學(xué)，是物質(zhì)屬性的精細(xì)化表征的方法。Ⅰ.從定性的角度研究：用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究汽油的元素組成（夾持儀器已略）。實(shí)驗(yàn)中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過(guò)漏斗被吸入試管中，需要進(jìn)行的操作是：。（2）觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水滴，試管中澄清石灰水變渾濁，由以上現(xiàn)象可推測(cè)出汽油中______（填“一定”或“可能”或“一定下”）含有氧元素。Ⅱ.從定量的角度研究：設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。（3）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是。（4）寫(xiě)出A實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（5）鎂條在空氣中完全燃燒生成氧化鎂，若反應(yīng)后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量減輕，請(qǐng)分析產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因。21.以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請(qǐng)你參與探究并幫忙填寫(xiě)空格（包括表中的空格）。【提出問(wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；猜想2：相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）甲、乙兩組同學(xué)用托盤(pán)天平分別稱(chēng)量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。猜想2正確【反思評(píng)價(jià)】（2）究竟哪種猜想正確？通過(guò)討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在_________中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】（3）同學(xué)們對(duì)甲組左盤(pán)中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是__________（填字母），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足：。【得出結(jié)論】（4）同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置再次進(jìn)行探究，均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（5）解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)一定由元素組成。

答案以及解析1.答案：D2.答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，M與氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量之和等于N與水的相對(duì)分子質(zhì)量之和，故M、N的相對(duì)分子質(zhì)量相差40-18=22。故選C。3.答案：B解析：1.6g該物質(zhì)在空氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量均不變，故該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素。其中碳元素的質(zhì)量等于生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，氫元素的質(zhì)量等于生成的水中氫元素的質(zhì)量，故該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量為，氫元素的質(zhì)量為。由于碳、氫元素的質(zhì)量之和為1.2g+0.4g=1.6g，與該物質(zhì)的質(zhì)量相等，因此該物質(zhì)中只含有碳、氫元素，定不含氧元素，①錯(cuò)誤，②③正確；該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)比為是，④正確；該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3:1，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，⑤錯(cuò)誤。綜上所述，B正確。4.答案：B解析：某化合物與9.6氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該化合物的質(zhì)量為：；該化合物中碳元素質(zhì)量：，氫元素質(zhì)量：，氧元素質(zhì)量：，化合物中含有碳元素、氫元素和氧元素；化合物中碳原子、氫原子、氧原子個(gè)數(shù)比：，化學(xué)式是。故選B。5.答案：C解析：質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量的守恒，不包括體積等其他方面的守恒，A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，B錯(cuò)誤；硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫，則5g硫能與5g氧氣恰好完全反應(yīng)生成10g二氧化硫，C正確；質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化，水與酒精混合的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤。6.答案：D7.答案：C解析：由圖1可知，X和Y分子數(shù)減少，是反應(yīng)物，Z分子數(shù)增多，是生成物，X減少6n-3n=3n，Y減少5n-4n=n，Z增加2n，即X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2，則該反應(yīng)可表示為3X+Y2Z，Z一定屬于化合物，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變；由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g-44g=28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g-28g=6g，則參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g：28g=3:14；設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，m：2n=28g：34g，則m：n=28:17。8.答案：C解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和為4.4g+3.6g=8g；反應(yīng)后g×44×100%=的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故反應(yīng)前R中的碳元素和氫元素分別為1.2g和0.4g，則R質(zhì)量的最小值為1.2g+0.4g=1.6g；R中C、H元素質(zhì)量比為1.2g：0.4g=3:1，而酒精（）中C、H元素質(zhì)量比為（2×12）：（6×1）=4:1；R中C、H原子個(gè)數(shù)比為，若R為CO和的混合物，則CO和的分子個(gè)數(shù)比為1:2。9.答案：D解析：由題給四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化數(shù)據(jù)，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，甲、丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為（20g-0）：（15g-10g）=20:5=4:1。x+y=20+30+20+15-10=75。若y<20，則丙為反應(yīng)物；若y=20，則丙為催化劑或未參加反應(yīng)，故該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)。乙可能是生成物，可能是反應(yīng)物，或?yàn)榇呋瘎┗蛭磪⒓臃磻?yīng)，故x的取值范圍為。10.答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)、數(shù)目均不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則a%=17%+77%-14%-63%=17%；據(jù)圖可知，氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了3%，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了17%，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%，M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明該反應(yīng)為氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)中氫氣、氮?dú)獾馁|(zhì)量比為3:14，設(shè)參加反應(yīng)的氮?dú)狻錃夥肿觽€(gè)數(shù)比為x：y，則28x：2y=14:3，解得x：y=1:3；反應(yīng)前后M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明M可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參與該反應(yīng)；反應(yīng)后氫氣和氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比為14%：17%=14:17。11.答案：B解析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量保持不變，因此反應(yīng)后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；+30g+40g+30g+25g-10g-15g=100g，x的取值范圍：；y<30時(shí)，甲、丁、丙都是反應(yīng)物，y=30時(shí)，丙是催化劑或未參與反應(yīng)，所以生成物只有一種；參加反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為20g：10g=2:1。12.答案：D解析：A、B（×）：由題表中信息可知，x=24.0+2.0-2.01.9=22.1，該反應(yīng)中甲的質(zhì)量減少，乙的質(zhì)量不變，丙和丁的質(zhì)量增大，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)。C（×）：由樣品2的固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)可知，反應(yīng)前后，固體質(zhì)量減少約2g，則該條件下物質(zhì)丙是固體，物質(zhì)丁是氣體。D（√）：反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變；結(jié)合固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)圖可知，沒(méi)有加入乙時(shí)，甲分解所需的溫度更高；且將乙再次與24.0g甲混合加熱時(shí)，固體質(zhì)量變化曲線(xiàn)與樣品1相同，說(shuō)明乙的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變，則乙是該反應(yīng)的催化劑。13.答案：C解析：0.72g草酸亞鐵中含鐵元素的質(zhì)量為，而反應(yīng)后固體質(zhì)量為0.4g，不可能是鐵單質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)可知，應(yīng)為鐵的氧化物，鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為0.28g：（0.4g-0.28g）=7:3，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為，則56x：16y=7:3，解得x：y=2:3，故所得物質(zhì)的化學(xué)式為。14.答案：D解析：蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔄不符合題意；濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔅不符合題意；飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)蔆不符合題意；硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，是化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，故D符合題意。15.答案：A解析：錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色說(shuō)明鐵發(fā)生了銹蝕，鐵的質(zhì)量減小，但是鐵還有剩余，故質(zhì)量不會(huì)減小到0，A正確；氮?dú)鉀](méi)有參與反應(yīng)，質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；鐵與氧氣和水反應(yīng)生銹，在此過(guò)程中固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)變大，D錯(cuò)誤。16.答案：（1）平衡氣壓、防止裝置漏氣（寫(xiě)出一點(diǎn)即給分）（2）偏右（3）錐形瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大，使瓶塞被彈出（4）反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹受到空氣向上的浮力（5）①選擇沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)②反應(yīng)裝置密閉③防止氣球變大，空氣浮力對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響④反應(yīng)裝置產(chǎn)生的氣體可以被吸收⑤防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)太大導(dǎo)致裝置爆炸解析：(1)圖1裝置中氣球的作用是平衡氣壓，可以防止瓶塞被沖出。(2)乙同學(xué)用圖2裝置實(shí)驗(yàn)，該裝置中碳酸鈉粉末，會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤(pán)上物質(zhì)質(zhì)量變小，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平的指針偏右。(3)丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的裝置進(jìn)行了改進(jìn)(如圖3），圖丙裝置完全密封，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓增大，可能存在的隱患是錐形瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大，使瓶塞被沖出。(4)丁同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的裝置進(jìn)行了改進(jìn)(如圖4），則與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓增大，氣球膨脹，從而產(chǎn)生浮力，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故填：反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹受到向上的浮力。(5)根據(jù)本小組的系列實(shí)驗(yàn)，從藥品的選擇、裝置的設(shè)計(jì)等方面分析驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)需要注意的，相關(guān)事項(xiàng)有：選擇沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)裝置密閉；防止氣球變大，空氣浮力對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；反應(yīng)裝置產(chǎn)生的氣體可以被吸收；防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)太大導(dǎo)致裝置爆炸（合理即可）。17.答案：（1）遵循；小于；（2）（3）①②⑤⑥18.答案：（1）天平繼續(xù)保持平衡裝置沒(méi)有密閉，產(chǎn)生的氫氣逸出了（2）①；②化學(xué)反應(yīng)前后，原子保持不變19.答案：（1）①②⑤（2）①2②反應(yīng)物的原子重新組合生成新物質(zhì)分子的過(guò)程（3）0②20.答案：（1）向右拉動(dòng)注射器活塞（2）可能（3）A（4）（5）反應(yīng)生成的一部分氧化鎂以白煙的形式逸散到空氣中解析：(1)實(shí)驗(yàn)中，要使汽油燃燒生成的氣體能通過(guò)漏斗被吸入試管中，需要進(jìn)行的操作是向右拉動(dòng)注射器活塞，試管中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下，汽油燃燒生成的氣體可以通過(guò)漏斗被吸入試管中；(2)觀察到漏斗內(nèi)壁出現(xiàn)水滴，說(shuō)明有水生成，試管中澄清石灰水變白色渾濁(二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水），說(shuō)明有二氧化碳生成，生