2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）化學(xué)試題注意事項：12.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上；.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效；3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ba—137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.古詩詞或諺語中蘊含著化學(xué)知識。下列描述的過程中包含氧化還原反應(yīng)的是（）A.“只要功夫深，鐵杵磨成針”B.“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”C.“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”D.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”2.生活中處處有化學(xué)。下列化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用中，錯誤的是（）A.鐵紅O常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料23B.不銹鋼是最常見的合金鋼，合金元素主要是鉻和鎳，具有很強(qiáng)的抗腐蝕性C.碳酸氫鈉常用作加工面包、餅干等食品的膨松劑D.五氧化二磷、堿石灰常用作食品的干燥劑3.從不同的視角對物質(zhì)進(jìn)行分類是認(rèn)識物質(zhì)的常用方法。下列物質(zhì)類別符合圖形要求的是（）選項AXY2非金屬氧化物酸性氧化物過氧化物溶液B膠體液溶膠C電解質(zhì)一元酸離子化合物共價化合物含氧酸無氧酸D4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A.CaCaOCaOHCaSOCaCO432B.CCOHCOCaCOCaHCO223332C.OCO32223D.MgMgOMgOHMgSOMgCO4325.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO3中含有的電子總數(shù)為8NA）nB.1S溶液中：222nSC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)HOH中生成22.4LH時，失去電子222D.向沸水中加入含3的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目為0.001NA6.對于多反應(yīng)的復(fù)雜體系，考慮化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的順利解決。下列化學(xué)反應(yīng)的順序判斷錯誤的是（）A.O與CO、HO共同反應(yīng)時，可以認(rèn)為O先與CO反應(yīng)，再與HO反應(yīng)22222222B.向含有等物質(zhì)的量的Al3NH、的溶液中滴加溶液時，OH先與Al3反應(yīng)4CO2OH、的溶液中通入CO，反應(yīng)的先后順序為CO23、4C.向含有3242D.向含有等物質(zhì)的量的、的溶液中通入，反應(yīng)的先后順序為I、、2227.粗鹽中常含有雜質(zhì)離子Ca2、Mg2、SO2，實驗室模擬粗鹽提純的實驗流程如圖所示，下列試劑選4擇和主要實驗?zāi)康谋硎稣_的是（）A.試劑1一定是溶液，目的是除去Mg2和Ca2B.試劑1、2、3分別選用溶液、CO溶液、溶液3232C.“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OHHH2O、CO32HCO2H2O2D.“操作X”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶8.下列兩種試劑，相互滴加（試劑的濃度均為01）A.CO溶液和鹽酸B.草酸溶液和KMnO4溶液23C.氨水和硝酸銀溶液D.NaHCO溶液和CaOH溶液329.VCl在電子、光學(xué)和高分子材料等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。下面是制備VCl的兩種方法：方法一：將33VO與在反應(yīng)容器中加熱到℃，經(jīng)24h反應(yīng)制得VCl，其反應(yīng)方程式為2323VOSOClVClSO23232方法二：利用VO與SCl反應(yīng)制備：VOSClVClSOS2522252232下列有關(guān)說法正確的是（A.上述兩種反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.方法二中生成3時則生成2molSD.產(chǎn)生等物質(zhì)的量的VCl3，方法二更環(huán)保）B.SCl的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl2210.過氧化鈉可作織物的印染劑、潛艇中的供氧劑等。某實驗小組利用如圖裝置探究過氧化鈉的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.試劑A可以是堿石灰，目的是除去HClB.可以用帶火星的木條檢驗收集的氣體是氧氣C.試劑B可以是濃硫酸，作用是除去氧氣中的水蒸氣D.若試劑A為飽和NaHCO溶液，硬質(zhì)玻璃管中只發(fā)生反應(yīng)：2NaO2CO2NaCOO322223211.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨歌b別CO溶液與KCO用干凈的鉑絲分別蘸取兩種溶液在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色2323A溶液檢驗溶液是否完全變質(zhì)向FeCl2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色取g該混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加BC2測定CO和NaHCO混233合物中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)23證明與3的反應(yīng)是可將51FeCl3溶液與1KI溶液混D逆反應(yīng)合，充分反應(yīng)后，取樣少許滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象1的下列溶液中，實驗12.控制試劑的用量是化學(xué)實驗準(zhǔn)確性的基礎(chǔ)和保證。將過量的H2S通入0現(xiàn)象及離子方程式的書寫均正確的是（）3。已知酸性強(qiáng)弱順序：H2SO3H2CO3HSO3HSHCO2選項溶液現(xiàn)象離子方程式SO水溶液2HSSO2HSO4SA產(chǎn)生淡黃色沉淀222溶液由棕黃色變淺綠色，產(chǎn)生淡黃色沉淀，后又產(chǎn)生黑色沉淀溶液3H2S2Fe32FeS6HSBC3CO溶23H2SCO2HCO3溶液由紅色變無色液（含酚酞）酸性5S22MnO416H2Mn28H2O溶液紫紅色褪去，產(chǎn)生淡黃色沉淀KMnO溶D4液13.金屬材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展發(fā)揮了巨大的作用。如圖是兩種金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（每一步反應(yīng)均X、Y是日常生活中常見的金屬單質(zhì)，M、N、Z是含有元素Y的化合物，反應(yīng)②是工業(yè)上制備金屬X的方法之一。下列說法錯誤的是（）A.金屬X、Y分別是Cu、B.反應(yīng)①和③中等量的HO完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：①>③22C.YCl3溶液與X的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板D.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知氧化性：HOX2Y22214.隨著新能源的發(fā)展，以再利用為目的對廢舊磷酸鐵鋰電池（主要含有LiFePO4、、石墨以及其他難溶性雜質(zhì)）的回收顯得非常重要。利用濕法回收磷酸鐵鋰電池材料制備碳酸鋰的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）已知：“濾渣1”中含有FePO4；“浸出”時溫度為60℃，浸出后溶液中還含有少量Fe3。A.預(yù)處理時，用飽和CO溶液洗滌的目的是洗去表面的油污23B.“浸出”時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO,2HH2O22FePO42Li2H2OC.D.“濾渣2”的主要成分是OH3和OH3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）對物質(zhì)進(jìn)行分類是進(jìn)行性質(zhì)研究的基本方法。將HPO、HO、、HSO4333224、NaHSO3A、B、C、D為分類代碼。（1）相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是_______離子方程式：_____________________。pH1.7，H3PO（2）已知：01H3PO溶液的溶液與溶液反應(yīng)時只能生成兩種鹽，則33HPO為_______元酸，HPO與足量的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。3333（①3）、是兩種強(qiáng)氧化性酸，但不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)。232請寫出HNO2分解的化學(xué)方程式：_____________________；②已知硝酸被還原的半反應(yīng)方程式為HNO3HeHO，NO對硝酸被還原的半反應(yīng)有222催化作用，其催化機(jī)理分三步進(jìn)行：第一步：NO2e；2第二步：……第三步：HO2NO。3222請補充催化機(jī)理的第二步反應(yīng)：_____________________。4）肼NH為二元弱堿，其在水中的電離方式與氨水相似，被NaClO溶液氧化可以制得肼。（①②243請寫出肼與足量的硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：_____________________；已知肼的密度約為.00gcm3，若制備的肼，理論上需要1溶液的體積為_______L。6.（15分）氯化鋇常用作分析試劑、脫水劑，制鋇鹽原料以及用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實驗小組欲通過重量分析法測定2HO中鋇元素的含量。122I.沉淀劑的配制用BaSO4重量法測定2時，一般用稀硫酸作沉淀劑。實驗中需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制1H2SO4溶液。（1）下圖所給儀器中在配制溶液中肯定不需要的是_______玻璃儀器是_______，該儀器在使用前必須進(jìn)行的一步操作是__________________。（2）在配制溶液時，用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL硫酸溶液濃度偏低的是_______A.容量瓶使用前未干燥B.用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)C.稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移D.定容時，蒸餾水超過刻度線后用膠頭滴管吸出II.測定2HO試樣中鋇元素的含量22實驗步驟1：準(zhǔn)確稱取1.0gBaCl2HO試樣平均分成兩份，分別置于250mL燒杯中，加入約22水、mL2mol1HCl溶液，攪拌溶解，加熱至近沸。另取1H2SO溶液兩份于兩個41燒杯中，加水30mL，加熱至近沸，趁熱將兩份HSO溶液分別用小滴管逐滴加入到兩份熱的鋇24鹽溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，直至兩份HSO溶液加完為止。24實驗步驟2：待沉淀下沉后，向上層清液中加入12滴HSO溶液，仔細(xì)觀察沉淀是否完全。沉424實驗步驟3：沉淀的過濾和洗滌，即沉淀用傾瀉法過濾；用稀硫酸（1H2SO4溶液加水配成）洗滌沉淀34次。實驗步驟4：沉淀的灼燒和恒重，即將兩份折疊好的沉淀濾紙包分別置于已恒重的瓷坩堝中烘干、炭化、灰化后，在80020℃的馬弗爐中灼燒至恒重。計算2HO中鋇元素的含量。22（3）溶解2HO試樣時加入稀鹽酸的目的是__________________。22（（4）檢測沉淀洗滌干凈的方法是__________________。5）若最終產(chǎn)生沉淀的平均質(zhì)量為，則2HO中鋇元素的含量為_______。2217.（15分）鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。鐵及其化合物的化合價—物質(zhì)類別二維圖如圖所示。（1）工業(yè)上冶煉常用的方法是________a.電解法b.還原法c.熱分解法d.物理方法（2）下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是________a.純凈的鐵是銀白色b.物質(zhì)A不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成物質(zhì)Dc.物質(zhì)E受熱分解生成物質(zhì)Dd.除去C溶液中混有的少量CuCl2雜質(zhì)，可以向混合液中加入溶液（3）若上述二維圖中的F為硫酸鹽，請寫出由物質(zhì)D轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F反應(yīng)的離子方程式：_______________________。4）某實驗小組欲采用下圖裝置制備物質(zhì)B及驗證其性質(zhì)，其實驗步驟如下所示。_（實驗步驟：I.檢查裝置的氣密性后，關(guān)閉……，打開……，使裝置1中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝置2中，排盡裝置2中的空氣。II.待裝置2中的空氣排盡后，關(guān)閉K，打開K，將裝置1中溶液壓入裝置2中并觀察現(xiàn)象。32III.關(guān)閉K、K，打開K，使裝置3中產(chǎn)生的氣體通入裝置2中并觀察現(xiàn)象。125回答下列問題：①②③儀器a的名稱是________，裝置2中的圖像管的作用__________________。請補充步驟I實驗操作：關(guān)閉_________，打開_________。步驟III裝置2中的現(xiàn)象是__________________________，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_1_________________。8.（14分）金屬鉻主要用于不銹鋼、電鍍和金屬陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上常用鋁熱法制備金屬鉻。由鋁鉻鐵礦（主要成分是FeCrO，含有少量的O、O、SiO等雜質(zhì)）制備金屬鉻的工藝流程如2423232圖。（1）FeCrO中的化合價為_________24____________________________________。（2）已知水浸取液中含有CrO22O和Al2O3分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為44__________________、__________________。（3___________________________。（“（4）請寫出“中和、酸化”過程中生成CrO的離子方程式：___________________________；當(dāng)227還原1”步驟中生成2molN2時，則還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。5）已知2”發(fā)生反應(yīng)時，點燃鎂條引燃反應(yīng)，在鋁熱反應(yīng)33中的作用可能是__________________。2025屆高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）化學(xué)參考答案及評分意見1.D【解析】鐵杵磨成針、沙中淘金都是物理變化，A、B項均錯誤；“飛流直下三千尺，疑是銀河落九天”不是化學(xué)反應(yīng)，沒有新物質(zhì)生成，C項錯誤；“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”中電閃雷鳴中發(fā)生反應(yīng)：NO2NO、2NOO2NO、3NOHO2HNO，硝酸隨雨水進(jìn)入土壤2222223轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，氮元素被植物吸收，這個過程涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確。.D【解析】五氧化二磷與冷水反應(yīng)生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥劑，而堿石灰吸水后為強(qiáng)堿，則具有腐蝕性，D項錯誤。23.C【解析】酸性氧化物不全是非金屬氧化物，如MnO，過氧化物中不全是金屬氧化物，如HO，A2722項錯誤；液溶膠屬于膠體，但是溶液與膠體沒有交集，B項錯誤；離子化合物都是電解質(zhì)，部分共價化合物是電解質(zhì)，如HCl、，C項正確；含氧酸不全是一元酸，部分無氧酸是一元酸，D項錯誤。45.D【解析】MgO不能與水直接反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgOH2，D項符合題意。.B【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量，A項錯誤；由于S2發(fā)生水解，則n2，B項正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)HOH中生成22.4LH2時，失去222nS電子，C項錯誤；膠體是一個大集合體，向沸水中加入含3的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠體的數(shù)目小于0.001NA，D項錯誤。6.C【解析】O與CO、HO共同反應(yīng)時，可以認(rèn)為O先與CO反應(yīng)，再與HO反應(yīng)，A項22222222正確；向含有等物質(zhì)的量的Al3NH、的溶液中滴加溶液時，OH先與Al3反應(yīng)，再與NH4反4CO2OH、的溶液中通入CO，反應(yīng)的先后順序為4、應(yīng)，B項正確；向含有324CO2，C項錯誤；根據(jù)還原性強(qiáng)弱IFe2Br，向含有等物質(zhì)的量的Cl2，反應(yīng)的先后順序為I、Fe2、Br，D項正確。、的溶液中通入227.C【解析】選擇試劑為：溶液、CO溶液、BaCl溶液，分別除去粗鹽水中的Mg2、Ca2232、SO2，試劑添加順序只需將BaCl溶液放到2CO3溶液之前即可，A、B項均錯誤；試劑4為稀鹽42酸，故“除雜4”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OHHH2O、CO32HCO2H2O，C項正2確；“操作X”為蒸發(fā)結(jié)晶制得NaCl固體，D項錯誤。8.D【解析】將CO溶液滴入鹽酸中立即產(chǎn)生氣體，而將鹽酸滴入CO溶液中，開始無氣體產(chǎn)2323生，A項不符合；將草酸溶液滴入KMnO溶液中，紫紅色溶液逐漸變淺，有氣泡產(chǎn)生，而將KMnO溶44液滴入草酸溶液中，有氣泡產(chǎn)生，溶液無色，B項不符合；將氨水滴入硝酸銀溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，氨水過量后白色沉淀溶解，而將硝酸銀溶液滴入氨水中，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，C項不符合；NaHCO溶液與CaOH溶液相互滴加時，雖然產(chǎn)物不完全相同，但是現(xiàn)象相同，均產(chǎn)生白色沉32淀，D項符合。9.D【解析】方法一的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；根據(jù)成鍵規(guī)律，硫一般形成兩個共價鍵，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為ClSSCl，B項錯誤；方法二發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為72VOCl4VCl，當(dāng)生成時，則生成，C項錯誤；方法一的化25223234學(xué)方程式為VO2VCl，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的VCl，方法二產(chǎn)生的SO的量少，更加2323232環(huán)保，D項正確。0.B【解析】若試劑A是堿石灰，會吸收二氧化碳和水蒸氣，另外，固體堿石灰作為干燥劑，應(yīng)放在U形1管或球形干燥管中，A項錯誤；可以用帶火星的木條檢驗收集的氣體是氧氣，B項正確；若試劑B是濃硫酸，作用是防止外界水蒸氣進(jìn)去硬質(zhì)玻璃管中，不是為了除去水蒸氣，因為后續(xù)還用排水法收集，C項錯誤；若試劑A為飽和NaHCO溶液，硬質(zhì)玻璃管中不僅發(fā)生反應(yīng)：2NaO2CO2NaCOO，3222232還發(fā)生過氧化鈉與水的反應(yīng)，D項錯誤。公眾號：高中試卷君11.C【解析】用焰色試驗鑒別CO溶液與KCO溶液時，鉀元素的焰色要通過藍(lán)色的鈷玻璃片觀2323察，A項錯誤；FeCl2溶液中含有氯離子，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項錯誤；根據(jù)實驗方案，設(shè)bCO和NaHCO的物質(zhì)的量分別為、mol，列出兩個方程，106x84ya和xy，23344即可求出CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C項正確；過量，不能用檢驗Fe3的存在來證明是可逆反應(yīng)，D項233錯誤。2.C【解析】由氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，HS與SO水溶液反應(yīng)不能生成1SO2，A項錯誤；將HS通入2224溶液中，離子方程式應(yīng)為HS2Fe32Fe22HS，過量的H2S不能與Fe2反應(yīng)，因為32沉淀溶于強(qiáng)酸，B項錯誤；將HS通入CO溶液（含酚酞）中，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，離子方223H2SCO32HCO3，C項正確；將HS2通入酸性溶液中，離子方程式應(yīng)為KMnO4程式為H2S2MnO46H2Mn28H2O，D項錯誤。513.B【解析】分析轉(zhuǎn)化關(guān)系和已知信息可知X為Cu，Y為，A項正確；反應(yīng)①的離子方程式為CuHO2HCu22H2O，反應(yīng)③是H2O2在酸性溶液中將Fe2Fe3氧化成，反應(yīng)的離子方程22式為2Fe2HO2H2Fe32H2O，等量的H2O完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B項錯誤；222溶液（YCl溶液）與CuX的反應(yīng)在工業(yè)上用于制作印刷電路板，C項正確；同一氧化還原反應(yīng)33中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)題中的離子反應(yīng)：Cu2HHOCu22H2O、22Cu2CuFe2，可知氧化性：HOCu2Fe2HOX2Y2，即，D項正確。222214.C【解析】預(yù)處理時，用飽和CO溶液洗滌的目的是洗去表面的油污，A項正確；“浸出”時23發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO2HHO2FePO2Li2H2O，B項正確；由44224于雙氧水易分解，在60℃溫度基礎(chǔ)上不宜再升溫，C2”的主要成分是OH和OH，D項正確。3315.（14分）1）A、B（2分）HHSO3SO2H2O（（（②（2）二（1分）HPO2NaOHHPO2HO（2分）332323）①2NOHO（2分）232NO2HHNO2（2分）4）①NHHSONHSO（2分）2424264②【312.5（2分）1）、HPO、HO均為弱電解質(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)的是A、B；23332（2）由于HPO溶液與溶液反應(yīng)時只能生成兩種鹽，則HPO為二元酸，其與足量的溶3333液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HPO2NaOHHPO2HO；公眾號：高中試卷君33232（3）①亞硝酸不穩(wěn)定，在室溫下易發(fā)生歧化反應(yīng)，化合價有升有降，升為+5價，降為+2價，亞硝酸分解的化學(xué)方程式為2NOHO；232②（由硝酸被還原的半反應(yīng)和分步反應(yīng)可推知第二步反應(yīng)為NO2HHNO24）①肼為二元弱堿，硫酸為二元強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式為NHHSONHSO24242641000g②1L肼的質(zhì)量為1000g，其物質(zhì)的量為31.25mol，32gmol1根據(jù)關(guān)系式NH可知理論上需要01溶液的體積為312.5L。2416.（15分）1）分液漏斗、圓底燒瓶（2分；全對得2分，少答得1分，一對一錯得0分）容量瓶（2分）檢漏（1分）（1（（（（（【2）5.4（2分）BD（2分；全對得2分，少選得1分，一對一錯得0分）3）排除雜質(zhì)離子的干擾，保證產(chǎn)生的沉淀完全是硫酸鋇沉淀（2分）4）取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈2分）5）（2分）1）稀釋濃硫酸時肯定不需要的是分液漏斗、圓底燒瓶，還需要容量瓶，容量瓶在使用前要先檢漏；1000w（2）通過c計算可知濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol1，稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不M變，可計算出需要濃硫酸的體積為100mL15.4mL。容量瓶使用前未干燥，對實驗結(jié)果沒有18.4mol1影響，A項不符合；用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，會使量取的濃硫酸的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，B項符合；稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫就直接轉(zhuǎn)移，因為熱脹冷縮，所加蒸餾水的體積偏小，則濃度偏高，C項不符合；定容時，蒸餾水超過刻度線后用膠頭滴管吸出，會導(dǎo)致溶液濃度偏低，需要重新配制，D項符合。（3）溶解2HO試樣時加入稀鹽酸的目的是防止生成碳酸鋇等沉淀，使鋇離子全部生成硫酸鋇沉22淀；（4）檢驗沉淀洗滌干凈的方法是檢驗氯離子是否洗滌干凈，操作是取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀洗滌干凈；0.466g（5）根據(jù)題意可知2HO中鋇元素的含量為137gmol1100%54.8%22mol1217.（15分）（（1）b（1分）2）ac（2分；全對得2分，少選得1分，一對一錯得0分）（（②3）O6H2Fe33H2O（2分）234）①恒壓滴液漏斗（1分）平衡氣壓（或輔助排除裝置21分）K、K（2分）K、K、K（2分）25134③白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2分）（2分）24O22HO4Fe23【解析】由圖示化合價可知，A是，D是O，B是OH，E是OH，C是+2價鐵2323鹽，F(xiàn)是+3價鐵鹽，據(jù)此分析回答問題。-（（1）工業(yè)上常用碳生成一氧化碳來還原鐵礦石冶煉，為還原法；2）純凈的鐵是銀白色的金屬單質(zhì)，a正確；不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速