貴州省銅仁市松桃民族中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試高二化學(xué)注意事項(xiàng):1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷.草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無(wú)效。一、選擇題:本大題共16小題，每小題3分，共48分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.如圖，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)觀察到開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是（）A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－D.具支試管中溶液酸性增強(qiáng)2.常溫下，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1的次磷酸（H3PO2）溶液，利用數(shù)字技術(shù)記錄pHA.H3B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：cH3PO2<cD.溶液中水的電離程度：b<c<d3.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加幾滴溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加幾滴溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，冷卻后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)呈堿性，再加入新制的懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已經(jīng)發(fā)生水解D分別測(cè)濃度均為的和溶液的,后者大于前者結(jié)合能力：A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag＋Zn（OH）2Ag2O＋Zn＋H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A.該電池屬于二次電池和堿性電池B.Zn電極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的濃度保持不變D.充電時(shí)，電池的正極應(yīng)與電源的正極相連5.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s末時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是（）A.①④B.①③C.②④D.③④6.過(guò)渡金屬氧化物離子（以MO+表示）在烴類的選擇性氧化等方面應(yīng)用廣泛。可用MO+與CH4C.反應(yīng)速率：步驟Ⅰ>步驟ⅡB.反應(yīng)過(guò)程涉及極性鍵的斷裂與生成

C.若MO+與CH3DD.升高溫度，甲醇的平衡產(chǎn)率會(huì)升高7.電解水時(shí)向水中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)得到的O2體積小于H2體積的一半，這是因?yàn)樵陉?yáng)極發(fā)生了反應(yīng)，此反應(yīng)所生成的物質(zhì)可能是（）A.B.C.D.8.室溫下，在CaSO4懸濁液中存在如下平衡：CaSO4（s）CaSO4（aq）K1＝6.0×10－3CaSO4（aq）Ca2＋（aq）＋（aq）K2＝5.0×10－3，已知。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.平衡時(shí)，c[CaSO4（aq）]＝6.0×10－3mol·L－1B.平衡時(shí)，c[CaSO4（aq）]＋c（Ca2＋）＝1.15×10－2mol·L－1C.該溫度下，Ksp（CaSO4）＝3.0×10－5D.加入少量Na2CO3固體，c[CaSO4（aq）]減小，c（）增大9.某新型電池以NaBH4（B的化合價(jià)為＋3）和H2O2作原料，負(fù)極材料采用Pt，正極材料采用MnO2（既作電極材料又對(duì)該極的電極反應(yīng)具有催化作用），該電池可用作衛(wèi)星、深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移6mole－B.電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)C.a極上的電極反應(yīng)式為D.b極材料是MnO2，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O10.為探究反應(yīng)Na2錐形瓶編號(hào)的溶液/蒸餾水/的溶液/反應(yīng)溫度/渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注11001020102105V2016310010505后渾濁不再增多41064508下列說(shuō)法不正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)一般不通過(guò)測(cè)SO2B.3號(hào)瓶中前10s內(nèi)vNaC.依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)推測(cè)VD.由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高，反應(yīng)速率越快11.室溫下，下列各組離子在指定溶液一定能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液：K+、MnO4-、Cl-、B.由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Fe2+、Cl-、SO42-C.使酚酞變紅色的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、OH-D.能使KSCN溶液變紅的溶液中：K+、Na+、I-、SO12.10mL濃度為1mol·L－1的硫酸溶液與過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A.加入適量的3mol·L－1的硫酸溶液B.加入適量的蒸餾水

C.加入數(shù)滴硫酸銅溶液D.加入適量的硫酸鈉溶液13.有①②③三瓶體積相等、濃度都是1mol·L-1的HCl溶液將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半在②中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性）③不作改變?nèi)缓笠苑犹芤鹤髦甘緞┯肗aOH溶液滴定上述三種溶液所消耗的NaOH溶液的體積關(guān)系是（）A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③14.某溫度下，向三個(gè)容積相等的恒容密閉容器中分別加入①2molHI，②3molHI，③1molH2與1molI2，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g），均達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A.各容器的壓強(qiáng)：①＝②＝③B.I2的濃度：②>①>③

C.I2的體積分?jǐn)?shù)：①＝②＝③D.達(dá)到平衡所需時(shí)間：②>③15.以Fe3＋/Fe2＋作為氧化還原介質(zhì)，可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.X極上的電勢(shì)比Y極上的低B.H＋向Y極遷移，X極周圍溶液pH升高

C.X極上發(fā)生反應(yīng)：2H2O＋4e－===4H＋＋O2↑。D.電解總反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O16.水污染是我國(guó)面臨的主要環(huán)境問(wèn)題之一、工業(yè)廢水排入水體前必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，否則會(huì)污染地表水和地下水。利用微生物電池進(jìn)行廢水（含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子）脫鹽的同時(shí)處理含OCN-（其中C為+4價(jià)）酸性廢水的裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（A.電子由電極M經(jīng)用電器流向電極NB.該電池的優(yōu)點(diǎn)是條件溫和，利用率高，無(wú)污染

C.通過(guò)膜1的陰離子數(shù)目一定等于通過(guò)膜2的陽(yáng)離子數(shù)目 D.電池的總反應(yīng)可表示為4二、非選擇題（共52分）17（12分）.尿素[CO（NH2）2]合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步。（1）十九世紀(jì)初，用氰酸銀（AgOCN）與NH4Cl在一定條件下反應(yīng)制得CO（NH2）2，實(shí)現(xiàn)了由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。（2）二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：ⅰ.CO2和NH3生成NH2COONH4；ⅱ.NH2COONH4分解生成尿素。結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是____________（填序號(hào)）。a．活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱb．ⅰ為放熱反應(yīng)，ⅱ為吸熱反應(yīng)c．CO2（l）＋2NH3（l）===CO（NH2）2（l）＋H2O（l）ΔH＝E1－E4（3）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)（等）在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問(wèn)題。向一定濃度的KNO3溶液通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成CO（NH2）2，電解原理如圖所示。①電極b是電解池的__________極。②電解過(guò)程中生成尿素的電極反應(yīng)式是______________________________________。（4）尿素樣品含氮量的測(cè)定方法如下。已知：溶液中c（）不能直接用NaOH溶液準(zhǔn)確滴定。①消化液中的含氮粒子是______________。②步驟ⅳ中標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度和消耗的體積分別為c和V，計(jì)算樣品含氮量還需要的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有______________。18（14分）.近年來(lái)我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體CO2（1）已知：COCOg+2H2g?CH3OHgΔH2=-90.0kJ?mol-（2）為提高CH3OHg的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是a.高溫、高壓b.低溫、低壓c.高溫、低壓d.低溫、高壓（3）在250℃時(shí)，在某恒容密閉容器中進(jìn)行由CO2g催化氫化合成CH3OHg的反應(yīng)。如圖為不同投料比nH2nCO2時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線，則反應(yīng)物X是（4）在250℃時(shí)，在2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2①前10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率vH2②化學(xué)平衡常數(shù)K=。③下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是（填字母）。a.3b.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2c.cd.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化④催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時(shí)間，得到如下表四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K催化劑的轉(zhuǎn)化率/甲醇的選擇性/A543納米棒12.342.3B543納米片11.972.7C553納米棒15.339.1D553納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為19（14分）.以次氯酸鹽為有效成分的消毒劑應(yīng)用廣泛。電解NaCl溶液制備NaClO溶液的裝置示意如下。[制備]（1）產(chǎn)生NaClO①生成NaClO的反應(yīng)包括：2Cl--2e-=②測(cè)所得溶液pH，試紙先變藍(lán)pH≈10后褪色，說(shuō)明溶液具有的性質(zhì)是（2）相同溫度下，在不同初始pH下電解NaCl溶液，pH對(duì)NaClO濃度影響如下所示。推測(cè)NaClO濃度在pH為3或13時(shí)較小的原因：Ⅰ.pH=3時(shí)，Cl2Ⅱ.pH=13時(shí)，①根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，推測(cè)Ⅰ合理。依據(jù)的化學(xué)平衡是。②補(bǔ)全猜想Ⅱ，經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，推測(cè)Ⅱ成立。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明電解法制備NaClO溶液，初始pH不宜過(guò)小或過(guò)大。（3）用同樣方法電解CaCl2溶液制備Ca（ClO）2[測(cè)量]（4）取V1mL所得NaClO樣液，加水稀釋。依次加入KI溶液、稀H2SO4。析出的I2用amol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色時(shí)，滴加220（12分）.已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）可逆反應(yīng)FeOs+COT/K9381100K0.680.40若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；充入氦氣，混合氣體的密度。（填“增大”“減小”或“不變”）（2）已知：830℃，反應(yīng)CH3OHg+H2Og?CO2g+3H2g的平衡常數(shù)K=1。保持溫度在830°（3）常溫下濃度均為0.1mol?L-1溶質(zhì)8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：濃度均為0.01mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．HCNB．HClOC．H2CO3③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是（填序號(hào)）。A．CHB．CHC．CO（4）要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案一、單選題1.【答案】C【解析】pH＝4的雨水顯酸性，則生鐵片先發(fā)生析氫腐蝕，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雨水中的氫離子濃度逐漸降低，生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，整個(gè)過(guò)程中碳為正極，具支試管中溶液酸性減弱，A、B、D錯(cuò)誤；發(fā)生析氫腐蝕時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面回升，碳電極為正極，液面回升時(shí)碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，C正確。2.【答案】B【解析】次磷酸是一元弱酸，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-1的次磷酸（H3PO2）溶液，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為10mL時(shí)，次磷酸溶液過(guò)量，充分反應(yīng)之后得到的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的H3PO2和NaH2PO2，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為20mL時(shí)，NaOH與H3PO2恰好反應(yīng)完全，溶質(zhì)只有NaH2PO2，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH溶液為30mL時(shí)，次磷酸H3PO2為一元弱酸，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)，滴加的NaOH溶液為10mL，充分反應(yīng)之后得到的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的H3PO2和NaH2PO2，此時(shí)溶液pH<7，且由0.1mol?L-1的次磷酸pH=1.42可知，次磷酸的電離平衡常數(shù)Ka=c（H+）c（H2PO2-）c（H3PO2）=（10-1.42）20.1=10-1.84，H2PO2-的水解常數(shù)Kh=c（3.【答案】C【解析】硝酸銀溶液過(guò)量，滴入的NaI溶液與硝酸銀直接反應(yīng)生成AgI，不能說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因此不能比較兩者Ksp大小，故A錯(cuò)誤；乙烯中混有揮發(fā)的乙醇以及發(fā)生副反應(yīng)生成的二氧化硫氣體，都能使高錳酸鉀溶液褪色，因此應(yīng)先除去乙烯中的雜質(zhì)再檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；蔗糖水解液中先加NaOH中和至堿性再加新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明有葡萄糖生成，從而說(shuō)明蔗糖已經(jīng)水解，故C正確；兩種鹽的陽(yáng)離子不同，實(shí)驗(yàn)變量不同，因此不能據(jù)此驗(yàn)證陰離子結(jié)合氫離子的能力大小，故D錯(cuò)誤。故選C。4.【答案】C【解析】該電池有充電和放電兩個(gè)過(guò)程，屬于二次電池，由放電過(guò)程反應(yīng)方程式可知，放電過(guò)程有氫氧化鈉生成，說(shuō)明該電池是堿性電池，A正確；由放電過(guò)程反應(yīng)方程式可知，放電時(shí)，鋅從0價(jià)升高到＋2價(jià)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn電極是電池的負(fù)極，B正確；由放電過(guò)程反應(yīng)方程式可知，電池工作過(guò)程中生成水，電解質(zhì)溶液的濃度減小，C錯(cuò)誤；該電池充電時(shí)，電池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與電源的正極相連，故D正確。選C5.【答案】B【解析】2s末C的濃度為0.6mol·L－1，則2s末時(shí)n（C）＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示：2A（g）＋B（g）2C（g）起始物質(zhì)的量/mol420變化物質(zhì)的量/mol1.20.61.22s末時(shí)物質(zhì)的量/mol2.81.41.2v（A）＝1.2mol2L×2s＝0.3mol·L－1·s－v（B）＝0.6mol2L×2s＝0.15mol·L－1·s－A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol4mol×100%＝2s末時(shí)B的濃度c（B）＝1.4mol2L＝0.7mol·L－16.【答案】B【解析】由圖可知，步驟Ⅰ的活化能更大，反應(yīng)速率更慢，故A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)過(guò)程有C-H鍵，O-M鍵、C-M鍵的斷裂，O-H鍵、C-O鍵的生成，涉及到的共價(jià)鍵均為極性鍵，故B正確；根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，若MO+與CH3D反應(yīng)，生成的氘代甲醇可能為CH3OD或CH2DOH，共2種，故C錯(cuò)誤；總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平均產(chǎn)率下降，故D錯(cuò)誤；故選B。7.【答案】A【解析】在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，伴隨元素的化合價(jià)升高，在陽(yáng)極發(fā)生了反應(yīng)，則O元素化合價(jià)應(yīng)該是從－2價(jià)升高為－1價(jià)的過(guò)程，得到的產(chǎn)物是。8.【答案】D【解析】平衡時(shí)，c[CaSO4（aq）]＝K1＝6.0×10－3mol·L－1，A正確；平衡時(shí)，，解得，則c[CaSO4（aq）]＋c（Ca2＋）＝（6.0×10－3＋5.5×10－3）mol·L－1＝1.15×10－2mol·L－1，B正確；將兩個(gè)平衡式相加可得，該溫度下，Ksp（CaSO4）＝K1·K2＝3.0×10－5，C正確；加入少量Na2CO3固體，Ca2＋與結(jié)合生成CaCO3沉淀，促進(jìn)沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，c（）增大，由于仍是飽和溶液，溫度不變則c[CaSO4（aq）]不變，D錯(cuò)誤。9.【答案】B【解析】由圖中H2O2在電極b發(fā)生還原反應(yīng)可知，a為負(fù)極，b為正極，正極反應(yīng)式為H2O2＋2e－===2OH－，每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，A正確；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)，B錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式，C正確；電極b采用MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH－，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，該電池總反應(yīng)方程式為NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，D正確。10.【答案】B【解析】二氧化硫溶于水，不能測(cè)定SO2的體積變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，否則誤差太大，故A正確；3號(hào)瓶用Na2S2O3來(lái)表示速率為0.1mol/L×0.01L0.02L10s=0.005mol（L?s），故B錯(cuò)誤；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2研究c（H+）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，溶液總體積必須相同，所以V=10+10-（10+5）=5，故C正確；1號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)H2SO4濃度大，但溫度低，4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)H2SO4濃度小，但溫度高，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是答案選B。11.【答案】C【解析】MnO4-、Cl-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，澄清透明的溶液MnO4-、Cl-不能共存，故不選A；由水電離出的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液，水電離受到抑制，則溶液呈酸性或堿性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不選B；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Ba2+、Na+、Cl-、OH-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；能使KSCN溶液變紅的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+、I12.【答案】C【解析】加入適量的3mol·L－1的硫酸，增大了氫離子的濃度，也增大了氫離子的物質(zhì)的量，生成氫氣的總量會(huì)增多，故A錯(cuò)誤；加入適量蒸餾水，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；加入數(shù)滴硫酸銅溶液，鋅先置換出銅，構(gòu)成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，Zn足量，且沒(méi)有改變氫離子的物質(zhì)的量，因此不影響生成的氫氣的總量，故C正確；加入適量的硫酸鈉溶液，氫離子的濃度減小，不改變氫離子的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤。13.【答案】C【解析】滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積取決于溶液中可提供的H+的總量。加熱蒸發(fā)①時(shí)HCl揮發(fā)導(dǎo)致n（H+）減小消耗NaOH的量減少；②中加入CH3COONa固體雖然CH3COO-能與H+結(jié)合但生成的CH3COOH仍能與NaOH反應(yīng)不影響溶液中可提供的H+的總量故消耗NaOH溶液的體積與③相同。14.【答案】C【解析】若1molH2與1molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HI，則HI為2mol，所以①和③互為等效平衡，平衡時(shí)，①和③的壓強(qiáng)、同一物質(zhì)的濃度、體積分?jǐn)?shù)等都分別相同；②與①相比增大了HI的量，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大HI的量，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等，但濃度均增大，總壓強(qiáng)增大。由上述分析可知，平衡時(shí)②的壓強(qiáng)最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，②中I2的濃度最大，①和③互為等效平衡，I2的濃度相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知，平衡時(shí)，①②③中I2的體積分?jǐn)?shù)相同，C項(xiàng)正確；③相當(dāng)于初始加入2molHI，由于②中加入的HI的初始物質(zhì)的量大，②的壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間：②<③，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.【答案】A【解析】根據(jù)裝置圖中Y極上HCl失去電子被氧化生成Cl2可知，Y極為電解池的陽(yáng)極，與電源正極相連接，則X極為電解池的陰極，與電源負(fù)極相連接，所以Y極上的電勢(shì)比X極上的高，A正確；電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，Y極為電解池的陽(yáng)極，X極為電解池的陰極，故H＋向X極遷移，X極周圍溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，B錯(cuò)誤；由題圖可知，X極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋，C錯(cuò)誤；電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2HCl－2e－===2H＋＋Cl2↑，陰極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－===Fe2＋，生成的Fe2＋與O2反應(yīng)生成Fe3＋，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O是Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋的反應(yīng)，不是電解總反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)沒(méi)有參與電解，D錯(cuò)誤。16.【答案】C【解析】原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，則電子由電極M經(jīng)用電器流向電極N，A正確；該電池在厭氧微生物的催化作用下，常溫下，將OCN-等雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為CO2、N2等，所以優(yōu)點(diǎn)是條件溫和，利用率高，無(wú)污染，B正確；在M極，2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+，則廢水中的Cl-、SO42-通過(guò)膜1向M極移動(dòng)；在N極，O2+2H2O+4e-=4OH-，則廢水中的H+、Na+、K+、Mg2+通過(guò)膜2向N極移動(dòng)，由于陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)不同，所以通過(guò)膜1的陰離子數(shù)目不一定等于通過(guò)膜2的陽(yáng)離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；將M極、N極的電極反應(yīng)式相加，同時(shí)注意廢水呈酸性，正極產(chǎn)生的OH-最終被廢水中的H+所中和，所以電池的總反應(yīng)可表示為4OCN-+3二、非選擇題17.【答案】（1）AgOCN＋NH4Cl===CO（NH2）2＋AgCl（2）ab（3）①陽(yáng)②＋16e－＋CO2＋18H＋===CO（NH2）2＋7H2O（4）①②樣品的質(zhì)量、步驟ⅲ所加入H2SO4溶液的體積和濃度【解析】（1）根據(jù)原子守恒分析，AgOCN和NH4Cl反應(yīng)生成尿素和氯化銀，化學(xué)方程式是AgOCN＋NH4Cl===CO（NH2）2＋AgCl。（2）反應(yīng)ⅰ的活化能是E1，反應(yīng)ⅱ的活化能是E3，E1<E3，a項(xiàng)正確；從圖中反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小可看出反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，b項(xiàng)正確；總反應(yīng)的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，c項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）①電極b上發(fā)生H2O失電子生成O2的氧化反應(yīng)，是電解池的陽(yáng)極。②a極硝酸根離子得電子轉(zhuǎn)化為尿素，再結(jié)合酸性環(huán)境可分析出電極反應(yīng)式為＋16e－＋CO2＋18H＋===CO（NH2）2＋7H2O。（4）①尿素消化分解生成NH3和CO2，由于反應(yīng)中存在濃H2SO4，則消化液中含氮粒子為。18.【答案】（1）CO2g（2）d（3）CO（4）0.22516【解析】（1）利用蓋斯定律，①＋②得CO2g+3（2）CO2g+3H2（3）對(duì)于同一反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的量，能提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。圖示中橫坐標(biāo)nH2nCO2增大，相當(dāng)于cCO2（4）①CO前10min的平均反應(yīng)速率v②化學(xué)平衡常數(shù)K=c③在CO2g+3H2單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2O的同時(shí)生成3不存在cH2:c正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少，氣體總質(zhì)量不變，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；選bd。（4）分別對(duì)比A與B、C與D，在相同溫度下，CuZnO納米片催化劑對(duì)應(yīng)甲醇選擇性更高，所以選擇B與D進(jìn)行比較，B的反應(yīng)收率為11.9%×72.7%≈8.65%，D的反應(yīng)收率為12.0%×70.6%≈8.47%，B的收率更高，說(shuō)明CO2消耗在生產(chǎn)甲醇上的量更多，反應(yīng)的效率更高，所以用CO219.【答案】（1）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O堿性、漂白性（2