2025屆高考化學(xué)仿真猜題卷化學(xué)（江蘇專版）分值：100分時間：75分鐘一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題目要求1.鑭鎳合金是一種具有實用價值的新型儲氫合金材料。下列說法不正確的是()A.鑭鎳合金能大量吸收形成金屬氫化物B.鎳屬于過渡元素，位于元素周期表d區(qū)C.氫能是理想能源，具有來源廣，熱值高，無污染等優(yōu)點D.合金的熔點一定比各成分金屬的熔點低2.氨氣是一種重要的工業(yè)原料，在工業(yè)上可用氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣，其反應(yīng)原理為。下列有關(guān)敘述正確的是()A.的結(jié)構(gòu)式：NNB.的VSEPR模型：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電子式：3.實驗室利用反應(yīng)制備CO氣體（加熱及夾持裝置略），下列相關(guān)原理及裝置不正確的是()A.用裝置甲制備CO B.用裝置乙除去揮發(fā)出來的甲酸C.用裝置丙收集CO D.此實驗利用濃硫酸的吸水性4.是周期表中第ⅤA族元素。下列說法不正確的是()A.原子半徑：B.第一電離能：C.是正四面體形分子，其中為D.四種元素單質(zhì)的晶體類型相同5.下列有關(guān)說法正確的是()A.鍵角：B.的空間結(jié)構(gòu)為V形C.存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D.NaCl晶胞（如圖所示）中鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子數(shù)為86.已知甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去，“→”表示一步反應(yīng)即可實現(xiàn)），下列各組物質(zhì)不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項甲乙丙ABCDSA.A B.B C.C D.D7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向亞硫酸鈉溶液中加入足量稀硝酸：B.與水反應(yīng)：C.用氨水吸收：D.溶于過量濃NaOH溶液中：8.催化劑催化和轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品的反應(yīng)為，該催化反應(yīng)歷程如圖。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的<0B.①→②過程放出能量并形成了C—C鍵C.①可理解為中帶部分負(fù)電荷的C與催化劑M之間發(fā)生作用D.該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為9.生物體內(nèi)以酪氨酸為原料可合成多巴胺，其合成路線如下。下列說法正確的是()A.X中存在酰胺基B.Y與足量加成后的產(chǎn)物中含有手性碳原子C.1molZ最多能與發(fā)生加成反應(yīng)D.可用溶液鑒別10.氨基酸在食品和制藥工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。天津大學(xué)發(fā)明一種空間分離的兩室電合成系統(tǒng)，如圖所示。裝置都連在光太陽能電池上，系統(tǒng)能夠可持續(xù)電催化使NO和丙酮酸（PA，）轉(zhuǎn)化成丙氨酸（Ala，）。機理研究表明，系統(tǒng)中存在PO（）→Ala（）的反應(yīng)路徑。下列有關(guān)說法不正確的是()A.裝置a中，上端的電勢高于下端的電勢B.裝置a中使用質(zhì)子交換膜C.裝置b中陰極反應(yīng)：D.裝置b也可用于PO（）合成乳酸（），若僅考慮裝置b，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，產(chǎn)物11.下列實驗方案設(shè)計，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項方案設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A在25℃和40℃分別測溶液的pH25℃時pH大于40℃25℃時水解程度大于40℃B將兩根石墨電極分別插入盛有溶液與淀粉-KI溶液的燒杯，用導(dǎo)線連接石墨棒和電流表，插入鹽橋電流表指針偏轉(zhuǎn)，淀粉-KI溶液顯藍(lán)色氧化性：C將氯水點在pH試紙的中央pH試紙中央變白，外圍變紅色HClO有漂白性和酸性D向AgX和AgY懸濁液中分別滴加等濃度的氨水AgX懸濁液變澄清，AgY懸濁液未變澄清A.A B.B C.C D.D12.已知：常溫下，通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。實驗1：向溶液中滴加HCl至pH=7。實驗2：向溶液中通入一定量的氣體，測定其溶液的pH約為4.5。實驗3：向溶液中滴加少量溶液的離子方程式：。實驗4：向溶液中加入等體積氨水，充分混合，溶液pH約為8.5。下列說法不正確的是()A.實驗1所得溶液中存在：B.實驗2的溶液中：C.實驗3反應(yīng)的平衡常數(shù)D.實驗4所得溶液中存在：13.催化加氫制的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：恒壓下，將的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測得出口處的轉(zhuǎn)化率及和CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線③表示CO的選擇性B.時出口處CO的物質(zhì)的量小于時C.一定溫度下，增大可提高平衡轉(zhuǎn)化率D.為提高產(chǎn)率，需研發(fā)轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑二、非選擇題：本大題共4小題，共61分。14.實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成分為鐵的氧化物）制備軟磁性材料。其主要實驗流程如下：回答下列問題：（1）還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使完全轉(zhuǎn)化為?！斑€原”過程中除生成外，還會生成_________（填化學(xué)式）；檢驗是否還原完全的實驗操作是___________。（2）除雜：向＂還原＂后的濾液中加入溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀除去。若溶液的pH偏低，將會導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是______________________。［已知：，］。（3）沉鐵：將“除雜”后的溶液與混合溶液反應(yīng)，生成沉淀。生成沉淀的離子方程式：。（4）實驗室常用氧化還原滴定法測定某樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟如下：Ⅰ.取1.400g樣品充分磨碎，加過量稀硫酸充分溶解配成溶液，將溶液完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容。Ⅱ.準(zhǔn)確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，用溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液10.00mL。樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________。15.化合物F對角蛋白纖維的染色有較好的效果，其人工合成路線如下。（1）A中含氧官能團(tuán)有______。（2）A→B反應(yīng)中N原子的雜化方式變化：______。（3）C→D中有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，其官能團(tuán)種類和數(shù)目與D相同，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①含有苯環(huán)，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是2：2：2：3；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）已知：。設(shè)計以、鹽酸甲胺和為原料制備的路線（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.工業(yè)上鈷鐵溶液（含）的分離有多種方法，從鈷鐵溶液中制取的含鈷化合物有多種重要用途。（1）鈷鐵溶液的分離①已知氧化性：，用離子方程式表示在水中不能存在的原因：____________。②常溫下，已知，；離子濃度視為該離子沉淀完全；鈷鐵溶液中，為使鐵元素沉淀分離，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是________。（2）氫氧化氧鈷的制備與應(yīng)用①被NaClO氧化可制得氫氧化氧鈷（難溶于水），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。寫出由鈷鐵溶液分離后得到的溶液制得氫氧化氧鈷的實驗步驟：________（用到的藥品有NaOH溶液、NaClO溶液、稀硝酸、溶液）。②CoOOH主要用于電極催化，其高效產(chǎn)氧的電極反應(yīng)原理如圖：描述第2步化學(xué)鍵變化的情況：__________。（3）四氧化三鈷是優(yōu)良的電催化劑，的催化能力主要由決定。由溶液可制得四氧化三鈷，當(dāng)四氧化三鈷還原酸性硝酸根離子成氨一段時間后，四氧化三鈷的催化活性下降的可能原因是__________。17.“綠水青山就是金山銀山”，研究消除氮氧化物污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。（1）已知：寫出C（s）與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：______________________________________。（2）已知：。在2L恒容密閉容器中，投入0.2mol和0.4molCO，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。（3）原煤經(jīng)熱解、冷卻得到的煤焦可用于NO的脫除。熱解溫度為500℃、900℃得到的煤焦分別用S-500、S-900表示，相關(guān)信息如表：煤焦元素含量/%比面積/（）CHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98將NO濃度恒定的廢氣以固定流速通過反應(yīng)器（圖甲）。不同溫度下，進(jìn)行多組平行實驗，測定相同時間內(nèi)NO的出口濃度，可得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖乙所示[已知：NO的脫除主要包含吸附和化學(xué)還原（）兩個過程]。①已知煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于吸附NO，其數(shù)量與煤焦中氫、碳質(zhì)量比密切相關(guān)，比值小，表面官能團(tuán)少。由圖乙可知，相同溫度下，單位時間內(nèi)S-500對NO的脫除率比S-900的高，可能原因是____________（答兩條）。②350℃后，隨著溫度升高，單位時間內(nèi)NO的脫除率增大的原因是______________________________________。（4）電解吸收法的原理如圖丙所示：①從A口出來的物質(zhì)的是____________________。②寫出電解池陽極的電極反應(yīng)式：____________________。

答案以及解析1.答案：D解析：合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低，但不是一定低，比如汞合金的熔點一般比汞高，D錯誤。2.答案：B解析：的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，VSEPR模型為，B正確；的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；的電子式為，D錯誤。3.答案：D解析：根據(jù)題給反應(yīng)，可利用液液加熱裝置制備CO，為控制反應(yīng)速率，保證實驗安全，應(yīng)將甲酸滴入熱的濃硫酸中，A正確；甲酸易揮發(fā)且易溶于水，可用水除去CO中的甲酸，B正確：CO難溶于水，可用排水法收集，C正確；此實驗利用濃硫酸的脫水性，D錯誤。4.答案：D解析：根據(jù)“層多徑大”，原子半徑：，A正確；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：，B正確；是正四面體形分子，結(jié)構(gòu)為，∠P-P-P為60°，C正確；氮、磷、砷（As）、銻（Sb）由非金屬元素向金屬元素過渡，氨的單質(zhì)是分子晶體，銻（Sb）單質(zhì)是金屬晶體，D錯誤。5.答案：C解析：和中心原子O的價層電子對數(shù)均為4，且均含有2個孤電子對，但由于電負(fù)性：F>O>H，故中共用電子對偏向O，而中共用電子對偏向F，則分子中共用電子對之間的距離小于分子中的，則共用電子對之間的排斥力：>，鍵角：>，A錯誤；由題干信息可知，為非極性離子，即其正、負(fù)電中心重合，則的空間結(jié)構(gòu)為直線形，B錯誤；由題干信息可知，結(jié)構(gòu)式為F—NN—F，每個N原子上均只有1個F原子，則結(jié)構(gòu)可表示為的（順式）、（反式），故存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，C正確；由題圖晶胞結(jié)構(gòu)可知，以頂點為研究對象，該所在3個面的面心與其距離最近且相等，則NaCl晶胞中鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子數(shù)為，D錯誤。6.答案：C解析：由、、可得題圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；由、、可得題圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；無法直接轉(zhuǎn)化成、、，C錯誤；由、、可得題圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。7.答案：B解析：亞硫酸鈉被稀硝酸氧化生成硫酸鈉，被還原為NO，離子方程式為，A錯誤；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，B正確；為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式，氨水吸收的離子方程式為，C錯誤；溶于過量濃NaOH溶液中，離子方程式為，D錯誤。8.答案：D解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的<0，A正確；由題圖可知，①→②過程放出能量，中C和中C之間形成了C—C鍵，B正確；中C顯負(fù)價，H顯正價，由題圖所示活化①可理解為中帶部分負(fù)的反應(yīng)機理可知，電荷的C與催化劑M之間發(fā)生作用，使C—H鍵斷裂，C正確；中C的平均化合價為0，中C為+4價，中C為-4價，則反應(yīng)中每消耗1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，D錯誤。9.答案：B解析：由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中含有羥基，氨基和羧基，沒有酰胺基，A錯誤；Y中苯環(huán)可與發(fā)生加成反應(yīng)，Y與足量加成后的產(chǎn)物為（*標(biāo)注為手性碳原子），B正確；Z中不含碳碳雙鍵，不能和發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；中都有酚羥基，所以不能用溶液鑒別，D錯誤。10.答案：D解析：在電解池中，陽極與電源正極相連，陽極電勢高于陰極。由模型解讀可知，裝置a中，上端為電解池的陽極，因此上端的電勢高于下端，A正確。裝置a中，陽極產(chǎn)生，陰極NO和轉(zhuǎn)化為需消耗，故應(yīng)該使用質(zhì)子交換膜，B正確。裝置b中在陰極得電子生成，電極反應(yīng)式為，C正確。結(jié)合C項分析可知，裝置b中1mol合成1mol轉(zhuǎn)移下一個電子數(shù)為，合成乳酸時電極反應(yīng)式為，則1mol合成乳酸（）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，因此轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，產(chǎn)物，D錯誤。11.答案：B解析：水解屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，即溫度越高，的水解程度越大，而pH變化情況還與水的電離程度有關(guān)，A錯誤；電流表指針偏轉(zhuǎn)證明有電流產(chǎn)生，淀粉－KI溶液顯藍(lán)色證明有生成，則在正極得電子，作氧化劑，在負(fù)極失電子，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，即氧化性：，B正確；，電離出的能夠使pH試紙外圍變紅色，C錯誤；向AgX和AgY懸濁液中分別滴加等濃度的氨水，AgX懸濁液變澄清是由于和形成了配離子，說明，D錯誤。12.答案：B解析：實驗1所得溶液中存在電荷守恒，溶液pH=7時呈中性，即，則，A正確；實驗2溶液的pH約為4.5，，則，B錯誤；實驗3反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；實驗4所得溶液為等濃度的，電荷守恒：，元素守恒：，兩式聯(lián)立可得質(zhì)子守恒：，D正確。13.答案：D解析：一定溫度下，增大，等效于在原平衡中加入，雖然平衡正向移動，但是的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；的選擇性，需研發(fā)轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑，D正確。14.答案：（1）；取少量“還原”后清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色（2）pH偏低形成HF，導(dǎo)致溶液中濃度減小，沉淀不完全（3）（4）解析：（1）通常用KSCN溶液檢驗，取少量“還原”后清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則還原完全，若呈血紅色，則沒有還原完全。（2），當(dāng)濃度小于時沉淀完全，此時溶液中，若溶液的pH偏低，即溶液中濃度較大，與形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中減小，沉淀不完全。（4）滴定時反應(yīng)方程式為，則樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。15.答案：（1）硝基、（酚）羥基、醚鍵（2）雜化變?yōu)殡s化（3）（4）（5）解析：（2）A→B反應(yīng)中—轉(zhuǎn)化為—，-中N的價層電子對數(shù)為3，采取雜化，—中N的價層電子對數(shù)為4，有1個孤電子對，采取雜化。（3）C→D中有一種分子式為的副產(chǎn)物生成，其官能團(tuán)種類和數(shù)目與D相同，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。（4）C的同分異構(gòu)體：①含有苯環(huán)，分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是2：2：2：3，說明結(jié)構(gòu)具有一定對稱性，含有1個甲基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含酚酯基，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）和反應(yīng)得到，在鹽酸甲胺作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到。16.答案：（1）①②（2）①在溶液中加NaOH溶液至沉淀不再生成，過濾，在沉淀中加入NaClO溶液充分?jǐn)嚢?，反?yīng)結(jié)束后過濾，洗滌至取少量最后一次洗滌液于試管中加入稀硝酸，再加入溶液無白色沉淀產(chǎn)生，干燥②斷裂一個鍵，同時也形成一個鍵（3）的催化能力主要由決定，四氧化三鈷還原