揭東區(qū)第二中學(xué)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷本試卷全卷滿分100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64Fe-56Al-27一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國古代食器兼具美觀與實用價值。下列館藏食器中不屬于無機(jī)非金屬材料的是A．陶刻紋豆(商)B．藍(lán)玻璃杯(漢)C．葉形銀盤(唐)D．花瓣瓷碗(宋)A.A B.B C.C D.D2.現(xiàn)代社會的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列說法不正確的是A.神舟飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料B.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C.碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池D.“中國制造”港珠澳大橋所用水泥屬于無機(jī)非金屬材料3.下列說法正確的是A.已知，白磷)，紅磷)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明紅磷比白磷更穩(wěn)定B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.電解水制氫氣和氧氣的過程中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于新化學(xué)鍵形成放出的總能量4.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取時，加入蒸餾水B.用溶液制取時，向溶液中加入少量粉末C.Mg在中燃燒生成MgO，用鎂粉代替鎂條D.與稀鹽酸反應(yīng)生成時，適當(dāng)升高溫度5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.SO2的消耗速率與SO3的生成速率相等B.SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D.單位時間內(nèi)每生成1molO2的同時生成2molSO26.水煤氣變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化下的反應(yīng)過程示意圖如下下列說法正確的是A.過程I中有非極性共價鍵斷裂B.過程Ⅱ和過程Ⅲ均為放熱過程C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量7.下列操作不會對環(huán)境造成污染的是①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置②實驗室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實驗④實驗室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.①③ B.①④ C.②③ D.③④8.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減少；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是A. B. C. D.9.在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是①v逆(C)=v正(C)②混合氣體的壓強(qiáng)③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量A.①② B.②③ C.①③ D.①④10.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性B向某溶液中滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有C將濃硫酸和銅加熱，冷卻后用水稀釋產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，稀釋后溶液呈藍(lán)色濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性D將蘸有濃硫酸的玻璃棒和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙濃硫酸和氨氣反應(yīng)生成了硫酸銨A.A B.B C.C D.D11.NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB.一定條件下，5.6g鐵粉與過量硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2與足量H2的反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA12.在某溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是A.該反應(yīng)化學(xué)方程式為B.t1s時該反應(yīng)已停止C.(t1+10)s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快D.t1s時，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為25%13.已知反應(yīng)，某研究小組將和置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內(nèi)的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表，下列判斷正確的是t(min)23.589X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A.時，該反應(yīng)一定恰好達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)在時，C.9min時，容器中剩余0.6molYD.恒溫恒容條件下充入氬氣，使容器壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快14.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如表：編號電極材料電解質(zhì)溶液靈敏電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1稀鹽酸偏向2稀硫酸……3石墨稀鹽酸偏向石墨4溶液偏向試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象分析下列說法正確的是A.實驗1、4中Al電極均作正極B.實驗2、3中原電池總反應(yīng)的離子方程式相同C.實驗2中H+在Cu極上發(fā)生還原反應(yīng)，電流表的指針偏向AlD.實驗4中Al電極的電極方程式為15.已知：鍵能通常是指在101.3kPa、298K下，斷開氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵變成氣態(tài)原子時所吸收的能量。N≡N鍵的鍵能是946.2kJ/mol，N-H鍵的鍵能是391.1kJ/mol。合成氨反應(yīng)為，當(dāng)生成2molNH3時體系放出92.4kJ能量。下列說法正確的是A.1molN2和3molH2的總鍵能大于2molNH3的總鍵能B.合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.H-H鍵的鍵能是436.0kJ/molD.在合成塔中充入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92.4kJ熱量16.一種鐵-空氣電池的電池反應(yīng)為：，原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極，再經(jīng)溶液回到a極B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，消耗C.b極為電池正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.a極的電極反應(yīng)式為：二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.根據(jù)相關(guān)知識，回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．溶液，b．液氨，c．固體，d．，e．銅，f．，g．。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)是_______(填字母)。（2）下列變化：①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)；②晶體與晶體混合反應(yīng)；③濃硫酸溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰。屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號)，屬于放熱反應(yīng)的是_____(填序號)，寫出②中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。（3）已知反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。從圖中可知，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量為_______(用字母表示，下同)，形成生成物中的化學(xué)鍵放出的熱量為_______，該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。18.某學(xué)習(xí)小組為探究影響原電池電流大小的因素，利用Zn為負(fù)極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，選取不同的正極材料，設(shè)計了如下實驗。實驗編號硫酸濃度()硫酸體積(mL)正極材料電極間距離(cm)電流(A)11.00100Cu1.022.00100Cu1.032.00100Cu2.042.00100Fe1.0已知：實驗所用電極浸沒在稀硫酸中表面積相同，稀硫酸在反應(yīng)前后體積保持不變。（1）請寫出實驗1中Zn電極的反應(yīng)式_____。（2）實驗1和實驗2的目的是探究_____對電流強(qiáng)度的影響；實驗_____和實驗4可探究不同電極材料對電流強(qiáng)度的影響。（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實驗4時發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)溶液變?yōu)闇\綠色，推測是電池內(nèi)部發(fā)生了副反應(yīng)所致，請用離子方程式表示該副反應(yīng)_____。（4）證明，_____。（5）實驗2在0~10min內(nèi)收集到22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用硫酸表示的該時間段內(nèi)反應(yīng)速率為_____。（6）請寫出一個可能影響原電池電流大小的因素_____(表中因素除外)。19.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就。I．實驗室可用以下裝置制取氨氣。（1）A中制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ．工業(yè)合成氨對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。在恒容密閉容器中通入一定量的和，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：，測得部分氣體的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示：（3）圖中X表示的反應(yīng)物為_______(填“”或“”)，該條件下，X的最大轉(zhuǎn)化率為_______。（4）M點(diǎn)時，X的消耗速率_______X的生成速率(填“＜”“>”或“=”)。（5）下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是_______。A. B.C.的含量保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（6）已知合成氨為放熱反應(yīng)，請從化學(xué)鍵角度解釋反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)________。20.化學(xué)反應(yīng)中的能量在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用非常廣泛，根據(jù)題意回答下列問題。（1）某興趣小組設(shè)計如圖裝置用鋅、銅作電極材料，硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液的進(jìn)行原電池實驗。負(fù)極材料是_______(填“鋅”或“銅”)，溶液中硫酸根向_______(填“正極”或“負(fù)極”)，當(dāng)正極質(zhì)量增加12.8g時，轉(zhuǎn)移了_______mol電子。（2）以為原理設(shè)計燃料電池，裝置如下圖所示。①A處加入的是_______(寫化學(xué)式)。②b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_______。④燃料電池應(yīng)用前景很廣泛，常見的是燃料主要有氫氣、可燃有機(jī)物等，在氫氣酸性溶液燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_______。

揭東區(qū)第二中學(xué)2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷本試卷全卷滿分100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu-64Fe-56Al-27一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。【1題答案】【答案】C【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】B【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】C【13題答案】【答案】C【14題答案】【答案】B【15題答案】【答案】C【16題答案】【答案】D二、非選擇題：本題共4小題，共56分。【17題答案】【答案】（1）bf（2）①.②④②.①⑤③.（3）①.a②.b③.放熱【18題答案】【答案】（1）（2）①.電解質(zhì)溶液濃度②.2（3）（4）電極間的距離越大，產(chǎn)生的電流越小(或電極間距離越小，產(chǎn)生的電流越大)