第四單元化學(xué)式與化學(xué)方程式4.2質(zhì)量守恒定律新課導(dǎo)入

回想加熱銅片的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅和氧氣反應(yīng)變成了氧化銅，那么在反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變了嗎?知識回顧新課導(dǎo)入你的猜想是？反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量我們通過實(shí)驗(yàn)來探究一下。？“＞”“＜”還是“=”課程講授探究活動反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等嗎？1.提出問題假設(shè)1：相等假設(shè)2：不相等，質(zhì)量變大假設(shè)3：不相等，質(zhì)量變小假設(shè)4：不能確定變大還是變小

2.形成假設(shè)課程講授3.設(shè)計(jì)與實(shí)施實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)4-1】如圖4.2-1裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過氧化氫溶液(3%)的注射器針頭插入膠塞，另將一支注射器的針頭(無針筒)插入膠塞，使瓶內(nèi)與大氣相通。實(shí)驗(yàn)時，推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，天平示數(shù)變小課程講授【實(shí)驗(yàn)4-2】如圖4.2-2裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過氧化氫溶液(3%)的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，天平示數(shù)不變課程講授【實(shí)驗(yàn)4-3】如圖4.2-3裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞，再插入一支無針筒的針頭(同[實(shí)驗(yàn)4-1])。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，天平示數(shù)不變課程講授【實(shí)驗(yàn)4-4】如圖4.2-4裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，天平示數(shù)不變課程講授4.實(shí)驗(yàn)結(jié)果【實(shí)驗(yàn)4-1】【實(shí)驗(yàn)4-2】【實(shí)驗(yàn)4-3】反應(yīng)前的質(zhì)量

反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量

反應(yīng)后的質(zhì)量反應(yīng)前的質(zhì)量

反應(yīng)后的質(zhì)量＞==【實(shí)驗(yàn)4-4】反應(yīng)前的質(zhì)量

反應(yīng)后的質(zhì)量=課程講授5.交流與討論1.為什么【實(shí)驗(yàn)4-1】和【實(shí)驗(yàn)4-2】都屬同一個反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量，前者不相等而后者相等?2.我們應(yīng)當(dāng)以哪些實(shí)驗(yàn)為依據(jù)來探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系?能從中得到什么結(jié)論?實(shí)驗(yàn)【4-1】裝置沒有密閉，反應(yīng)生成的氣體逸出裝置；實(shí)驗(yàn)【4-2】裝置密閉，沒有氣體逸出，可以稱量到所有物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)【4-2】【4-3】和實(shí)驗(yàn)【4-4】；反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。課程講授

在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2、指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計(jì)算在內(nèi)。3、“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括所有的生成物。（如沉淀、氣體等。）4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面不一定守恒。（如體積等）1、適用于“一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物理變化。質(zhì)量守恒定律的理解要點(diǎn):無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：

課程講授【思考】

在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為何會守恒？

微觀過程我們可以從微觀的角度來理解這個問題。可見，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過程。課程講授在化學(xué)反應(yīng)前后原子的

、

和

沒有改變。因此，質(zhì)量守恒的原因：質(zhì)量種類數(shù)目課程講授總結(jié)：在化學(xué)變化中的變與不變宏觀上：微觀上：物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類元素的質(zhì)量原子種類原子數(shù)量原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子的數(shù)目元素的化合價一定不變一定改變可能改變課程講授質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用根據(jù)元素守恒，可以確定物質(zhì)的元素組成例：（1）蠟燭在空氣燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O，推斷蠟燭中一定有碳和氫元素，可能有氧元素。2、鐵釘生銹有O2和H2O等參加反應(yīng)可以推斷銹跡中肯定有鐵、氫、氧元素。隨堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律含義：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等應(yīng)用實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變驗(yàn)證：實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象、結(jié)論典型例題考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律【例1】下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變

B．質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)

C．鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

D．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳D典型例題考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律【例2】下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A．因?yàn)椤百|(zhì)量守恒”，蠟燭完全燃燒后生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量B．鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大

C．50g水與50g酒精混合后，質(zhì)量等于100g，這符合質(zhì)量守恒定律D．1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10水B典型例題考點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)【例3】在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③分子種類④物質(zhì)種類⑤元素化合價⑥原子質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量⑧元素種類A．①②⑥⑦

B．①⑥⑦⑧

C．①②

D．⑦⑧B典型例題考點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)【例4】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后(

)A．分子的種類沒有改變B．分子的數(shù)目沒有改變C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變D．物質(zhì)的種類沒有改變C典型例題考點(diǎn)三：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【例5】在一個密閉容器中有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。則下列推斷正確的是(

)A.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10gB.反應(yīng)后生成15gZC.X、Y是反應(yīng)物，Z、Q是生成物D.反應(yīng)停止，是因?yàn)閄物質(zhì)已完全反應(yīng)D典型例題【例6】我國第一艘自主建造的航母“山東艦”在建造時用到了大量鈦合金，工業(yè)制鈦的反應(yīng)為:TiF4+2H2SO4====4HF+2X+TiO2（反應(yīng)條件已省略）,則X的化學(xué)式為(

)考點(diǎn)三：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用B用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。家大謝謝匯報(bào)人：用心關(guān)注孩子，用心接納孩子，用心體會孩子。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認(rèn)同的標(biāo)準(zhǔn)，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗(yàn)，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進(jìn)步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強(qiáng)烈。每當(dāng)想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗(yàn)。一個教師，只有當(dāng)他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實(shí)現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）簡介新課標(biāo)的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標(biāo)準(zhǔn)（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細(xì)的課程標(biāo)準(zhǔn)。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實(shí)需要根據(jù)現(xiàn)實(shí)情況更新。所以這次新標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施，首先是對老課標(biāo)的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標(biāo)準(zhǔn)是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計(jì)，或者說，是對教學(xué)過程的計(jì)劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標(biāo)準(zhǔn)是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標(biāo)、內(nèi)容目標(biāo)、實(shí)施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標(biāo)準(zhǔn)，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計(jì)，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實(shí)給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標(biāo)，將黨的教育方針具體化細(xì)化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進(jìn)一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計(jì)，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨(dú)立設(shè)置勞動課程。與時俱進(jìn)，更新課程內(nèi)容，改進(jìn)課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強(qiáng)了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細(xì)化課程實(shí)施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項(xiàng)目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實(shí)。

本課件