黑吉遼蒙卷——2025屆高考化學(xué)全真模擬卷(時(shí)間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、單項(xiàng)選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．[2023年遼寧高考真題]科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.利用合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B.發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石”：其成分屬于無(wú)機(jī)鹽C.研制了高效率鈣鈦礦太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→電能D.革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕2．[2025年浙江高考真題]下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是()A.基態(tài)S原子的電子排布式：B.質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D.的電子式：3．[2024年浙江高考真題]化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是()A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到B.煤的氣化是通過(guò)物理變化將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程C.制作水果罐頭時(shí)加入抗氧化劑維生素C，可延長(zhǎng)保質(zhì)期D.加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細(xì)小懸浮物聚集成大顆粒4．[2024年海南高考真題]下列化學(xué)應(yīng)用實(shí)例與方程式不匹配的是()選項(xiàng)應(yīng)用實(shí)例方程式A海上油氣1工平臺(tái)?？惶?hào)的鋼殼外壁鋪裝鋅錠減緩腐蝕B用硫磺粉減少破損水銀體溫計(jì)灑落的Hg的危害C用濃溶液洗除實(shí)驗(yàn)服上的黑色銀斑D烘焙糕點(diǎn)時(shí)，以食品級(jí)作膨松劑A.A B.B C.C D.D5．[2024年廣西高考真題]實(shí)驗(yàn)小組用如下流程探究含氮化合物的轉(zhuǎn)化。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.“反應(yīng)1”中，每消耗，在下得到B.“反應(yīng)2”中，每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.35C.在密閉容器中進(jìn)行“反應(yīng)3”，充分反應(yīng)后體系中有0.1個(gè)D.“反應(yīng)4”中，為使完全轉(zhuǎn)化成，至少需要0.02個(gè)6．[2024年全國(guó)高考真題]如圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說(shuō)法正確的是()A.X不能發(fā)生水解反應(yīng)B.Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C.Z中碳原子均采用雜化D.隨增大，該反應(yīng)速率不斷增大7．[2024年1月浙江省高考真題]為回收利用含的廢液，某小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色B.步驟Ⅰ中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗可用升華法進(jìn)一步提純8．[2024年浙江高考真題]丙烯可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件略）：下列說(shuō)法不正確的是()A.產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）B.可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率C.Y→Z過(guò)程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂D.Y→P是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于減輕溫室效應(yīng)9．[2024年廣東高考真題]一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則()A.沸點(diǎn)：B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C.第一電離能：D.和空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形10．[2023年遼寧高考真題]晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1），進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖1晶體密度為B.圖1中O原子的配位數(shù)為6C.圖2表示的化學(xué)式為D.取代產(chǎn)生的空位有利于傳導(dǎo)11．[2023年福建高考真題]從煉鋼粉塵（主要含和）中提取鋅的流程如下：“鹽浸”過(guò)程轉(zhuǎn)化為，并有少量和浸出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“鹽浸”過(guò)程若浸液pH下降，需補(bǔ)充B.“濾渣”的主要成分為C.“沉鋅”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)D.應(yīng)合理控制用量，以便濾液循環(huán)使用12．[2024年湖北高考真題]我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用和電化學(xué)催化合成甘氨酸，原理如圖，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲醛轉(zhuǎn)化為，存在平衡。Cu電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)減小B.理論上生成雙極膜中有解離C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為D.陰極區(qū)存在反應(yīng)13．[2023年浙江高考真題]一定條件下，1-苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是()A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ14．[2022年山東高考真題]實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用氧化制備；②水溶后冷卻，調(diào)溶液至弱堿性，歧化生成和；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得。下列說(shuō)法正確的是()A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中只體現(xiàn)氧化性D.轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%15．[2023年湖北高考真題]為某鄰苯二酚類(lèi)配體，其，。常溫下構(gòu)建溶液體系，其中，。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知，。下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)時(shí)，體系中B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C.的平常常數(shù)的約為14D.當(dāng)時(shí)，參與配位的二、非選擇題：本題共4小題，16題12分，17題13分，18題14分，19題16分，共55分。16．[2024年貴州高考真題]煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為及少量MgO等。一種利用“酸浸—堿沉—充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：已知：①25℃時(shí)，，；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“濾渣”的主要成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）。（2）25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH至3.0，此時(shí)溶液中_______。（3）“除雜”時(shí)需加入的試劑X是_______。（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”的作用是_______，水熱合成的離子方程式為_(kāi)______。（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經(jīng)碳熱還原得到，“焙燒”生成的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如甲所示。每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)有_______個(gè)。③若“焙燒”溫度為，時(shí)，生成純相，則_______，其可能的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______（選填“乙”或“丙”）。17．[2024年廣東高考真題]酸在多種反應(yīng)中具有廣泛應(yīng)用，其性能通常與酸的強(qiáng)度密切相關(guān)。（1）酸催化下與混合溶液的反應(yīng)（反應(yīng)a），可用于石油開(kāi)采中油路解堵。①基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)___。②反應(yīng)a：已知：則反應(yīng)a的____。③某小組研究了3種酸對(duì)反應(yīng)a的催化作用。在相同條件下，向反應(yīng)體系中滴加等物質(zhì)的量的少量酸，測(cè)得體系的溫度T隨時(shí)間t的變化如圖。據(jù)圖可知，在該過(guò)程中____。A.催化劑酸性增強(qiáng)，可增大反應(yīng)焓變B.催化劑酸性增強(qiáng)，有利于提高反應(yīng)速率C.催化劑分子中含H越多，越有利于加速反應(yīng)D.反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減?。?）在非水溶劑中，將轉(zhuǎn)化為化合物ⅱ（一種重要的電子化學(xué)品）的催化機(jī)理示意圖如圖，其中的催化劑有____和____。（3）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡具有重要科學(xué)價(jià)值。一定溫度下，某研究組通過(guò)分光光度法測(cè)定了兩種一元弱酸（X為A或B）在某非水溶劑中的。a.選擇合適的指示劑其鉀鹽為，；其鉀鹽為。b.向溶液中加入，發(fā)生反應(yīng)：。起始的物質(zhì)的量為，加入的物質(zhì)的量為，平衡時(shí)，測(cè)得隨的變化曲線如圖。已知：該溶劑本身不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計(jì)算____。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）②在該溶劑中，____；____。（填“>”“<”或“=”）18．[2024年山東高考真題]心血管藥物纈沙坦中間體（F）的兩條合成路線如下：已知：I.II.回答下列問(wèn)題：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；B→C反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（2）C+D→F化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）E中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______；F中手性碳原子有________個(gè)。（4）D的一種同分異構(gòu)體含硝基和3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（個(gè)數(shù)比為），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（5）C→E的合成路線設(shè)計(jì)如下：試劑X為_(kāi)_______（填化學(xué)式）；試劑Y不能選用，原因是________。19．[2024年1月浙江省高考真題]可用于合成光電材料。某興趣小組用與反應(yīng)制備液態(tài)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方程式為：。已知：①的沸點(diǎn)是，有毒；②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）儀器X的名稱是__________。（2）完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→______→______→______→F→G。（3）下列干燥劑，可用于裝置C中的是__________。A.氫氧化鉀 B.五氧化二磷 C.氯化鈣 D.堿石灰（4）裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓；②____________________。（5）下列說(shuō)法正確的是__________。A.該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.裝置D的主要作用是預(yù)冷卻C.加入的固體，可使溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生D.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收（6）取產(chǎn)品，與足量溶液充分反應(yīng)后，將生成的置于已恒重、質(zhì)量為的坩堝中，煅燒生成，恒重后總質(zhì)量為。產(chǎn)品的純度為_(kāi)_________。

參考答案1．答案：A解析：脂肪酸的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但不是高分子，A錯(cuò)誤；嫦娥石含有金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，屬于無(wú)機(jī)鹽，B正確；太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；多孔聚四氟乙烯為有機(jī)高分子材料，性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，D正確。2．答案：A解析：A.硫原子質(zhì)子數(shù)為16，位于第三周期ⅥA族，基態(tài)S原子的電子排布式：，A錯(cuò)誤；B.碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子表示為：，B正確；C.乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C正確；D.水是共價(jià)化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；故選A。3．答案：B解析：根據(jù)金屬活潑性的不同，可以采用不同的方法冶煉金屬，大部分金屬（主要是中等活潑的金屬）的冶煉是通過(guò)高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)來(lái)完成的，即熱還原法，常用的還原劑有焦炭、CO、等，A正確；煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要發(fā)生的反應(yīng)為，該過(guò)程屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；維生素C（即抗壞血酸）具有還原性，能被氧化成脫氫抗壞血酸，故制作水果罐頭時(shí)加入維生素C作抗氧化劑，可延長(zhǎng)保質(zhì)期，C正確；混凝劑聚合氯化鋁在污水中能水解成膠體，膠體能吸附污水中細(xì)小懸浮物，使其聚集成較大顆粒而沉降下來(lái)，D正確。4．答案：A解析：A.海上油氣1工平臺(tái)?？惶?hào)的鋼殼外壁鋪裝鋅鋁能減緩腐蝕是因?yàn)榻饘傩詮?qiáng)于鐵的鋅做原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子被損耗，電極反應(yīng)式為，故A錯(cuò)誤；B.用硫磺粉減少破損水銀體溫計(jì)灑落的錄的危害是因?yàn)榱蚰芘c錄反應(yīng)生成硫化錄，減少錄揮發(fā)產(chǎn)生蒸氣而污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故B正確；C.用濃硫代硫酸鈉溶液洗除實(shí)驗(yàn)服上的黑色銀斑是因?yàn)殂y與能與含有硫代硫酸根離子的溶液和氧氣反應(yīng)生成二硫代硫酸根合銀離子和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D.烘焙糕點(diǎn)時(shí)，以食品級(jí)碳酸氫銨作膨松劑是因?yàn)樘妓崆K銨受熱分解生成的氨氣和二氧化碳能使食品疏松多孔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選A。5．答案：B解析：A.根據(jù)分析可知，每消耗，生成0.1mol氨氣，但是由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體不是2.24L，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)2方程式為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移，則每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)3，充分反應(yīng)后生成個(gè)，但是體系中存在，則最終二氧化氮數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)反應(yīng)4可知，為使完全轉(zhuǎn)化成，至少需要個(gè)O，D錯(cuò)誤；故選B。6．答案：C解析：X中含有酯基和酰胺基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Y中含有亞氨基，與鹽酸反應(yīng)生成鹽，產(chǎn)物可溶于水，B錯(cuò)誤；Z中碳原子形成碳碳雙鍵及苯環(huán)，均為雜化，C正確；Y是催化劑，可提高反應(yīng)速率，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，反應(yīng)速率變慢，故隨增大，反應(yīng)速率不一定增大，D錯(cuò)誤。7．答案：B解析：碳酸鈉溶液呈堿性，碘單質(zhì)在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子，則在步驟Ⅰ中，加入足量溶液后紫紅色磌單質(zhì)完全反應(yīng)，上下兩層溶液均為無(wú)色，A項(xiàng)正確；的密度大于水，故分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出水層（溶液A），B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟Ⅱ的目的是生成粗，碘離子和碘酸根離子在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故試劑X可用硫酸，C項(xiàng)正確；碘單質(zhì)受熱易升華，故實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，D項(xiàng)正確。8．答案：D解析：丙烯與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到M，M有和兩種結(jié)構(gòu)，在作用下M脫去HCl生成物質(zhì)Y（），Y在作用下水解引入羥基再脫去得到主產(chǎn)物Z；Y與發(fā)生反應(yīng)得到物質(zhì)P{}。據(jù)分析，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)），A正確；據(jù)分析，促進(jìn)Y中醚鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y→Z轉(zhuǎn)化的反應(yīng)速率，B正確；從題干部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正確；Y→P是與Y發(fā)生加聚反應(yīng)，沒(méi)有小分子生成，不是縮聚反應(yīng)，該工藝有利于消耗，減輕溫室效應(yīng)，D錯(cuò)誤。9．答案：D解析：A.由于可形成分子間氫鍵，而不能，因此沸點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；B.W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C<N，因此最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：，故B錯(cuò)誤；C.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能：，故C錯(cuò)誤；D.的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于雜化，為平面三角形，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，屬于雜化，為平面三角形，故D正確；故選D。10．答案：C解析：A.根據(jù)均攤法，圖1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1個(gè)晶胞的質(zhì)量為g=g，晶胞的體積為，則晶體的密度為，A項(xiàng)正確；B.圖1晶胞中，O位于面心，與O等距離最近的Li有6個(gè)，O原子的配位數(shù)為6，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)均攤法，圖2中Li：1，Mg或空位為8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的個(gè)數(shù)小于2，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，圖2的化學(xué)式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料，說(shuō)明取代產(chǎn)生的空位有利于的傳導(dǎo)，D項(xiàng)正確；答案選C。11．答案：B解析：“鹽浸”過(guò)程，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)題中信息可知，只有少量溶解，通入空氣氧化后和轉(zhuǎn)化為，濾渣的主要成分為和少量，“沉鋅”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為，經(jīng)洗滌干燥后得到產(chǎn)物ZnS及濾液。“鹽浸”過(guò)程與共同作用，所以當(dāng)浸液pH下降，需補(bǔ)充，A說(shuō)法正確；由上述分析可知，“濾渣”的主要成分是和少量，B說(shuō)法錯(cuò)誤；“沉鋅”過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為，C說(shuō)法正確；應(yīng)合理控制用量，濾液為溶液和，可以循環(huán)使用，D說(shuō)法正確。12．答案：B解析：根據(jù)題干信息可知，Cu電極所在的陽(yáng)極區(qū)先后發(fā)生反應(yīng)：、、，可轉(zhuǎn)化為，則陽(yáng)極總反應(yīng)式為，C正確；根據(jù)陽(yáng)極總反應(yīng)可知，每消耗4個(gè)，電路中通過(guò)，根據(jù)電荷守恒，雙極膜中有2個(gè)向陽(yáng)極遷移，即陽(yáng)極區(qū)）減?。ㄌ崾荆弘x子交換膜上遷移的離子所帶電荷數(shù)目與電路中或電極上通過(guò)的電子數(shù)目相同，與電極反應(yīng)中消耗或生成的相關(guān)離子數(shù)目沒(méi)有必然聯(lián)系），A正確；由題給信息知，陰極總反應(yīng)物為，總產(chǎn)物為，電極反應(yīng)式為，每生成，電路中通過(guò)，雙極膜中需有解離出6mol向陰極遷移，B錯(cuò)誤；雙極膜中解離出的向陰極移動(dòng)，因此在陰極Pb電極上轉(zhuǎn)化為OHCCOOH的反應(yīng)為，D正確。13．答案：C解析：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)（焓變?yōu)樨?fù)值），根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ的焓變?yōu)榉磻?yīng)Ⅰ和Ⅲ的焓變之和，故反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，A正確；由圖可知，開(kāi)始階段主要生成產(chǎn)物Ⅰ，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的速率快，故反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，B正確；反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故增大HCl濃度不能增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例，C錯(cuò)誤；開(kāi)始階段主要生成產(chǎn)物Ⅰ，所以選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，D正確。14．答案：D解析：瓷坩堝中的二氧化硅能與強(qiáng)堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用Na0OH會(huì)引入雜質(zhì)，應(yīng)選擇KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；②中歧化生成和既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)制備原理，可得關(guān)系式，故轉(zhuǎn)化為的理論轉(zhuǎn)化率為，D項(xiàng)正確。15．答案：C解析：由圖可知，即時(shí)，又，根據(jù)知，此時(shí)，結(jié)合知，此時(shí)，又時(shí)，，A錯(cuò)誤；pH在9.5~10.5之間時(shí)，其中兩種離子共含，當(dāng)時(shí)，，根據(jù)，得，即，由，得，即，B錯(cuò)誤；由題圖知，當(dāng)時(shí)，，，則解得，又因?yàn)椋援?dāng)pH=4時(shí)，，的平衡常數(shù)，，C正確；時(shí)，則參與配位的的總濃度為，D錯(cuò)誤。16．答案：（1）（2）（3）NaOH溶液（4）提供和反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境；（5）；3；0.25；乙解析：（1）煤氣化渣（主要成分為及少量MgO等）中加濃硫酸酸浸，不反應(yīng)、也不溶解成為濾渣，即“濾渣”的主要成分為；（2）25℃時(shí)，“堿沉”控制溶液pH至3.0，即，則，此時(shí)溶液中；（3）“除雜”時(shí)需要沉淀鎂離子、得，所以加入的試劑X是NaOH溶液；（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”為NaOH溶液，其既可以提供合成所需要的，又可以提供反應(yīng)所需要的堿性環(huán)境，水熱合成的離子方程式為；（5）①該工藝經(jīng)碳熱還原得到，“焙燒”時(shí)、和反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為；②由的晶胞圖如甲可知，每個(gè)晶胞中含有Fe：4×+2=3，Na：8×+2=3，O：8×+4=6，即每個(gè)晶胞中的單元數(shù)有3個(gè)；③若“焙燒”溫度為，時(shí)，，生成純相，則，解得0.25；丙圖中Na：1+6×=1.75，，乙圖中Na：2+2×=2.25，，則其可能的結(jié)構(gòu)示意圖為乙。17．答案：（1）；；BD（2）AcOH；KI（3）；>；>解析：（1）①N的原子序數(shù)為7，位于第二周期第ⅤA族，基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為；②由已知可得：Ⅰ.，；Ⅱ.，；Ⅲ.，；Ⅳ.，；由蓋斯定律可知，目標(biāo)方程式可由方程式Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ＋Ⅳ得到，故反應(yīng)；③A.催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖示可知，酸性：硫酸>磷酸>乙酸，催化劑酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率提高，B項(xiàng)正確；C.一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)H，一個(gè)磷酸分子中含有3個(gè)H，一個(gè)乙酸分子中含有4個(gè)H，但含H最少的硫酸催化時(shí)，最有利于加速反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖示可知，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)物濃度減小，但反應(yīng)速率加快，反應(yīng)速率并不始終隨著反應(yīng)物濃度下降而減小，D項(xiàng)正確；故選BD。（2）催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)并未改變，由催化機(jī)理示意圖可知，催化劑有AcOH和KI；（3）由變化曲線圖可知，當(dāng)時(shí)，，設(shè)初始，則初始，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為，可列出三段式如下：由，即，解得，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為解得；②根據(jù)圖像可知，當(dāng)時(shí)，設(shè)此