2025重慶中考：化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)

以下是重慶中考化學(xué)可能的必考知識(shí)點(diǎn)：一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化1.物質(zhì)的分類-混合物和純凈物的區(qū)分。例如空氣是混合物（含有氮?dú)?、氧氣等多種成分），氧氣是純凈物。-單質(zhì)和化合物的判斷。如氧氣（O?）是單質(zhì)，水（H?O）是化合物。-氧化物的概念，由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO?）。2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒-分子、原子、離子的性質(zhì)。例如分子在不斷運(yùn)動(dòng)（聞到花香就是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果）。-原子的結(jié)構(gòu)，包括原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。-離子的形成，如鈉原子（Na）失去一個(gè)電子形成鈉離子（Na?），氯原子（Cl）得到一個(gè)電子形成氯離子（Cl?）。3.化學(xué)變化和物理變化-化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，如燃燒、鐵生銹等；物理變化沒有新物質(zhì)生成，如物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解等。-化學(xué)變化的本質(zhì)是原子的重新組合，在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。二、化學(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)-常見元素符號(hào)的書寫和意義，如H表示氫元素、一個(gè)氫原子。2.化學(xué)式-化學(xué)式的書寫規(guī)則，如單質(zhì)化學(xué)式的書寫（金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示，如Fe表示鐵；非金屬單質(zhì)中，雙原子分子用元素符號(hào)加下標(biāo)2表示，如O?表示氧氣）。-化學(xué)式的意義，以H?O為例，宏觀上表示水這種物質(zhì)、水由氫元素和氧元素組成；微觀上表示一個(gè)水分子、一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。3.化學(xué)方程式-化學(xué)方程式的書寫原則（以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律）。-化學(xué)方程式的配平方法，如觀察法、最小公倍數(shù)法等。例如氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O。-化學(xué)方程式的意義，包括質(zhì)的意義（表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件）和量的意義（各物質(zhì)之間的質(zhì)量比）。三、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣-空氣的組成，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%等。-空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)），原理是利用紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小。-空氣污染的來(lái)源（工業(yè)廢氣、汽車尾氣等）和防治措施（使用清潔能源、植樹造林等）。2.水-水的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味、液體，4℃時(shí)密度最大等）和化學(xué)性質(zhì)（能發(fā)生分解反應(yīng)等）。-水的凈化方法，如沉淀、過濾、吸附、蒸餾等，其中過濾是除去水中不溶性雜質(zhì)的方法，活性炭可吸附水中的色素和異味。-硬水和軟水的區(qū)分（用肥皂水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的是硬水）和轉(zhuǎn)化（煮沸或蒸餾可將硬水轉(zhuǎn)化為軟水）。3.碳和碳的化合物-碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C??等）的性質(zhì)和用途。金剛石硬度大，可用于切割玻璃；石墨質(zhì)軟、能導(dǎo)電，可用于制作鉛筆芯和電極。-二氧化碳的性質(zhì)，物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味氣體，密度比空氣大，能溶于水），化學(xué)性質(zhì)（能與水反應(yīng)生成碳酸，能使澄清石灰水變渾濁）。-二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，反應(yīng)原理（如碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑），實(shí)驗(yàn)裝置（包括發(fā)生裝置和收集裝置）的選擇。-一氧化碳的性質(zhì)，可燃性（2CO+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2CO?）、還原性（如CO還原氧化銅：CO+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO?）和毒性。4.金屬-金屬的物理性質(zhì)（有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等）。-金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中形成致密的氧化鋁薄膜：4Al+3O?=2Al?O?。-金屬與酸反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，如Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑）。-金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）。-金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，判斷金屬與酸、金屬與金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)等。-金屬材料包括純金屬和合金，合金的性能（硬度比組成它的純金屬大，熔點(diǎn)比組成它的純金屬低等），如不銹鋼是鐵的合金。-金屬的銹蝕與防護(hù)，鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸，防銹措施有涂油、刷漆、鍍鋅等。5.酸、堿、鹽-酸的通性-酸能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞試液不變色。-酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。-酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如鹽酸與氧化鐵反應(yīng)：6HCl+Fe?O?=2FeCl?+3H?O。-酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，如HCl+NaOH=NaCl+H?O。-酸能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)。-堿的通性-堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。-堿能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。-堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。-堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?。-鹽的性質(zhì)-鹽能與金屬反應(yīng)。-鹽能與酸反應(yīng)。-鹽能與堿反應(yīng)。-鹽能與鹽反應(yīng)，如氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?。-常見的酸（鹽酸、硫酸）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）、鹽（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等）的性質(zhì)、用途和俗稱。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.基本實(shí)驗(yàn)操作-藥品的取用（固體藥品的取用、液體藥品的取用）。-給物質(zhì)加熱（酒精燈的使用、給試管中的液體或固體加熱的方法）。-儀器的連接與洗滌。-托盤天平的使用（用于稱量固體藥品的質(zhì)量，左物右碼等）。2.氣體的制取和收集-制取氣體的發(fā)生裝置的選擇（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，分為固-固加熱型和固-液不加熱型等）。-收集裝置的選擇（根據(jù)氣體的密度和溶解性，密度比空氣大的氣體可用向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體可用向下排空氣法收集，難溶于水的氣體可用排水法收集）。-氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法，如氧氣的檢驗(yàn)（用帶火星的木條，木條復(fù)燃則為氧氣）和驗(yàn)滿（將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則氧氣已滿）；二氧化碳的檢驗(yàn)（通入澄清石灰水，石灰水變渾濁則為二氧化碳）和驗(yàn)滿（將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則二氧化碳已滿）。3.重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)-探究燃燒的條件（可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)）。-探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)。-酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究（通過指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)的進(jìn)行）。五、化學(xué)計(jì)算1.相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算-根據(jù)元素周期表查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，如計(jì)算H?O的相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(H?O)=2×1+16=18。2.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算-計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比，如水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(2×1):16=1:8。-計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2\times1}{