3.離子反應(yīng)1.(離子方程式正誤判斷)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫錯誤的是(B)A.用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2:2CO32-+SO2+H2O===SB.用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑C.將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中:Br2+3SO32-+H2O===2Br+2HSD.將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中:5I+IO3-+6H+===3I2+3H2.(特定元素離子方程式正誤判斷)硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在,硫的氫化物(H2S、H2S2)均有弱酸性;低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色,在細(xì)菌作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應(yīng),促進(jìn)了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。下列化學(xué)反應(yīng)的表示正確的是(A)A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應(yīng):H2S2+2OH===S22-B.黃鐵礦在細(xì)菌作用下轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸:2FeS2+2H2O+7O22Fe2++4H++4SO4C.用Na2S2O3除去廢水中的氯氣:S2O32-+4Cl2+10OH===2SO4D.硫化亞鐵除廢水中汞離子:S2+Hg2+===HgS↓3.(離子共存判斷)在強(qiáng)酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組合是(A)A.NH4+、Al3+、SO4B.K+、Na+、AlO2-、C.K+、NH4+、MnO4D.Na+、K+、NO3-、4.(離子方程式正誤判斷)已知幾種弱酸的電離平衡常數(shù)數(shù)值如表:弱酸HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)6.3×1044.0×108Ka1=4.5×107Ka2=4.7×1011下列離子方程式書寫正確的是(C)A.F+HClO===HF+ClOB.2ClO+CO2+H2O===CO3C.CO32-+2HF===2F+CO2D.HCO3-+HClO===ClO+CO2↑+H5.(離子檢驗)通過下列實驗探究SO2與Fe3+的反應(yīng)。將過量的SO2通入FeCl3溶液后,將溶液分為3份并進(jìn)行以下實驗:實驗1:第一份溶液中加入少量KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去實驗2:第二份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀實驗3:第三份溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是(D)A.“實驗1”中使KMnO4溶液褪色的一定是Fe2+B.“實驗2”說明溶液中含有Fe2+,一定不含F(xiàn)e3+C.“實驗3”中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3D.SO2與Fe3+反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO426.(離子反應(yīng)的綜合)下列離子在一定條件下能共存,且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(A)選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3-、NaHSO43Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++NO↑+2HBBa2+、HSO3-H2SO4Ba2++SO42-===CH+、S2O32少量NaOHH++OH===H2ODS2、CO32-少量FeCl3S2+2Fe3+===2Fe2++S↓7.(限定條件離子共存)宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是(A)A.0.1mol·L1碳酸鈉溶液(pH=11)中:AlO2-、ClB.加入苯酚顯紫色的溶液中能大量共存的離子:K+、NH4+、CH3COO、C.0.1mol·L1酸性KMnO4溶液中:C2O42-、Fe2+、SD.常溫下Kwc(H+)=1013mol·L1的溶液中:Cl、Fe2+8.(工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用)自來水廠利用鐵屑及FeCl2溶液處理泄漏的Cl2。下列有關(guān)說法不正確的是(D)A.Cl2和水反應(yīng)的離子方程式為H2O+Cl2HClO+H++ClB.吸收泄漏氯氣的離子方程式為2Fe2++Cl2===2Cl+2Fe3+C.鐵屑的作用是將FeCl3還原為FeCl2,使吸收液獲得再生D.鐵屑耗盡時溶液中可能大量存在Fe2+、Fe3+、ClO、Cl9.(限定條件離子共存)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O實驗中需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子錯誤的是(C)A.通入過量Cl2:Fe3+、H+、NH4+、Cl、B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe3+、H+、SO42-C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SOD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl、10.(工業(yè)生產(chǎn)流程)一種皂化廢渣含有CaCO3、Ca(OH)2、Mg(OH)2和SiO2,對其進(jìn)行綜合利用可得到碳酸鎂和輕質(zhì)碳酸鈣,實現(xiàn)“變廢為寶”。其工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是(A)A.“溶解浸取”時可用稀鹽酸代替氯化銨,且后續(xù)流程不變B.“碳化Ⅰ”發(fā)生的主要反應(yīng)為Ca2++2NH3·H2O+CO2===CaCO3↓+2NH4++HC.此工藝中可循環(huán)使用NH4Cl和CO2,實現(xiàn)“變廢為寶”D.此工藝不產(chǎn)生有毒有害物質(zhì),且有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”11.(離子檢驗)某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl、CO32-和HCO3-中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗(已知①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;②取濾液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001mol·L1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列說法不正確的是(B)A.溶液A中一定存在H+、SO42B.溶液A中不存在Mg2+、CO32-和HCO3-C.第②步生成的白色沉淀只是AgClD.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種,且可用NaOH溶液判斷12.(限定條件離子共存)向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中