高中化學(xué)總復(fù)習(xí)

?10電子微粒

+2+23+

NeHFH2ONH3CH4NaMgA產(chǎn)FO'N"OHNHjH3ONH<

?18電子微粒

+2+23

ArHC1H2SPH3SiH4KCaCVS'PHS-F2H2O2CH3—CH3

CH.QHN2H4：明

?常用干燥劑

濃H2so4,堿石灰（NaOH和CaO）,無水CaCk,P2（）5（酸性），硅膠（％SiO3）

NH4只能用堿石灰干燥

?漂白粉：CaCl2和Ca（C10）?有效成分

?指示劑：

酚?。簾o色8.2淺紅色10紅色

甲基橙：紅色3.1橙色4.4黃色

?酸性：HI>HBr>HQ>HF

CH3COOH>H2CO3>HC1O

?結(jié)構(gòu)：

H2CO3：—OH

H3PO4：HO—P—OH

3H

H2SO4：HO—S—OH

O

?化學(xué)式：

尿素:CO(NH2)2

綠磯：FeSO4-7H2O

明磯:KAI(SO4)2?I2H2。

水玻璃：NaSiCh水溶液

堿式碳酸銅：CU(OH：I2CO3

硅酸：H2SiO3

原硅酸：H4SiO4

鐵紅：Fe2O3

?離子顏色：

2

CrO4"黃色

2

Cr2O7-橙紅色

Cr3+淺綠色

Cu的堿式鹽綠色

Cu2+藍(lán)色

Fe2+淺綠色

Fe3+黃色

MnO4紫色

?Fe3+沉淀

PH=2時開始沉淀

PH=4時沉淀完全

?AeBr比AaCl更難溶

?蒸干：

Ca(IICO3)2=CaCO3+CO:+II2O

A1CL+3HQ=Al(0Hh+3HQt(促進(jìn)反應(yīng))

2Al(OH)3TAi2O3+3H2O

AI2(SO4)3->AI(SO4)3

AI(NO3)2-*AI(OH)3

MgCI2^Mg(OH)2

?Naz。2,新制CI2水：強(qiáng)氧化性，漂白性

㈠向無色酚酬溶液中加入過量Na2(32粉末

現(xiàn)象：溶液先變紅，且有氣泡產(chǎn)生，最卮褪色。

原因：漂白性

㈡向紫色石蕊中加入過量新制氯水

現(xiàn)象：先變紅，后褪色,

原因：漂白性

?固體溶于水：

Na2c。3溶于水放熱

NaHCO3溶于水吸熱

被。2氧化的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

?中性、堿性：吸氧腐蝕

酸性：析氫腐蝕

?硫代硫酸根：

2+

S2O3+2H=SO2t+Sl+H2O

?co實驗室制法

HCOOH—COt+H2O

（濃H2so4、△）

?1、SCViH'―SO2T

2、Fe和NaOH不反應(yīng)

3、Si。?與水不反應(yīng)

4、NaH常溫下為固體

5、BaO與SO2不反應(yīng)

6-HNOj與不反應(yīng)

7、Fe3+與HNO3不反應(yīng)

3+

8、Fe+HNO3->Fe有鐵剩余才會和3價鐵反應(yīng)生成2價鐵

9、Fe3+與Zn可生成Fe

10、2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

2+2+

11、Fe+Zn=Fe+Zn;

12、Fe+2HCI=FeCI2+H2T

13、G3（OH）2+CO2->CaCOs

14、CaCC）3不能一步到Ca（OH）2

15、此反應(yīng)不成立，原因：只能強(qiáng)酸制弱酸

SO，COg中力口入BaCI/CaCb無沉淀生成

2

?MnO4-還原①堿性：MnO4

②酸性：Mn2+

③中性：MnO2

分散質(zhì)分散劑分散系

固體固體

液體液體共9種

氣體氣體

?膠體性質(zhì)：1、布朗運(yùn)動：膠粒在不停的做無規(guī)則運(yùn)動

2、丁達(dá)爾效應(yīng)

3、滲析

4、電泳

5、聚沉

?半透膜：只有離子與水分子可以通過，膠粒與沉淀不能通過

淀粉、蔗糖不帶電

硫酸鎂分子、硅酸膠粒帶負(fù)點

Fe(0H)3膠粒帶正電

?制金屬單質(zhì)

1、電解法：KCaNaMgCI2,MgO耗能高）Al（用AI2O3AICI3不導(dǎo)電）

2、熱還原法：ZnFeSnPbHCa

3、熱分解法：HgAg

4、物理提?。篜tAu

?鏤鹽性質(zhì)：①：與堿反應(yīng)，加熱都放出氨氣△

②：受熱都分解，但不一定都放出氨氣，如：NH4NO3^N2O+2H2O

?①熱值：1g物質(zhì)燃燒放出的熱量

②溶解度：100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

③Na2C>2是離子化合物

?一、分子晶體：包括非金屬氧化物、非金屬單質(zhì)、大部分有機(jī)物

特點：1、只有共價鍵

2、通過分子間作用力結(jié)合

3、質(zhì)量越大，熔沸點越高。

與共價鍵無關(guān)，分子間作用力決定

二、原子晶體：如金剛石、Si3N4、Si、SiO2、SiC。

特點：通過共價鍵結(jié)合。共價鍵鍵能越大，熔沸點越高。

三、離子晶體：沒有分子，全都是離子。

特點：1、通過離子鍵結(jié)合。

2、熔融態(tài)導(dǎo)電

小結(jié)：1、AICI3熔融態(tài)不導(dǎo)電，是分子晶體，是含有金屬的共價化合物。

2、作用力;共價鍵）離子鍵〉分子間作用力

3、熔沸點：原子晶體〉離子晶體,分子晶體

4、離子晶體是由陽離子和陰離子組成的；金屬晶體是由陽離子和電子組成的。

5、存在自由電子的晶體一定是金屬晶體。

?石墨：

過渡晶體，既有原子晶體的性質(zhì)，又有分子晶體的性質(zhì)。（因為既有共價鍵，又有分子間作

用力）

無限延伸，這是一層，可上下層疊多層，層與層之間為分子間作用力。

⑴一個碳原子被3個環(huán)公用，故每個環(huán)有6*（1/3）=2個碳

⑵一個碳有三根半鍵，故Imol碳有1.5mol共價鍵

?SiO2：

一個Si上有4個Si—O鍵，ImolSiCh有4moiSiO2鍵

?金剛石:

一個碳上有4根半鍵，1mol金剛石有2mol共價鍵。

硅結(jié)構(gòu)與金剛石相同

?SO3標(biāo)況下為固態(tài)

戊烷標(biāo)況下為液態(tài)

?阿伏伽德羅常數(shù)NA的陷阱

1.隱藏反應(yīng)：2NO2^N2O4

HCI(g)+NH3=NH4Cl(s)

2.共價化合物電子式不用中括號。

?實驗室制HC1：△

H2so式濃)+NaCI(s)=HClf+NaHSO4

△

H2so式濃)+2NaCl<s)=2HClf+Na2so4

高沸點酸制低沸點酸

■

高溫

2AI+4BaO=3BaT+BaO-A12O3

原理：高沸點制低沸點一一Ba沸點比A1沸點低

rBa金屬性,Al金屬性

LBa比AI活潑

?侯氏制堿法

NaCI（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CI

同溫度下，NaHC03溶解度最小

用陽離子交換膜（Na'移動）

?硫：△

3s+6NaOH（濃）=2Na2S+Na2SO3+3H2O

S+2H2so4（濃）=3SO2t+2H2O

2

S02與S->S唯一體現(xiàn),SO2的氧化性

SO2+Br2+2H2O=H2SOz+2HBr

?鋁

AF+與HCO3-雙水解徹底

2

AIO2+HCO3+H2O=AI（OH）31+CO3'

?銅

CuSO4+H2S=CuS]+H2s。4

由于CuS不溶于水、酸，故此反應(yīng)可以發(fā)生。

?檢驗二價鐵：

Fe2+與[Fe(CN)6產(chǎn)反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氟化亞鐵沉淀

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2l

?可溶性鹽，可溶性堿固態(tài)時均沒有移動電子。

?I堿性氧化物：1、非金屬氧化物，如P2O5、C02.S02

2、金屬氧化物,inCrO3,Mn2O7

II非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO

III堿性氧化物都是金屬氧化物

IV金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：CrO3,MnO7

V酸性氧化物：能與水反應(yīng)作用生成相應(yīng)的鹽，或與堿作用生成一種鹽和水，或與堿性氧

化物反應(yīng)生成鹽。

?酸酊是含氧酸脫若干水后得到的氧化物

酸酢中大多數(shù)是氧化物，但醋酸酎(C4H6。3)不是氧化物

?常見分子構(gòu)型：

三角錐形

NH3：

H2O：“V”形或角形

CH4,CCI4，SIH4,P4：王四面體型

CO2，CS2,C2H2：直線形

CH2=CH2平面形

c6H6平面正六邊形

正三角形

BF3

共平面的有機(jī)物米，乙烯，甲醛

c0

2cO

?①點沸點規(guī)律：

1、碳原子數(shù)增加,沸點升高

2、碳原子數(shù)相同,支鏈越多，沸點越低

②皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件卜.水解生成高級脂肪酸鈉和甘油

③植物油不飽和，動物油飽和

④燒密度比較：氯代短與濱代燃中，只有CH3cl和CH3cH2cl密度比水小，其他都比水

⑤有機(jī)物溶解性：

鹵代燒，酯，硝基苯難溶于水

苯酚常溫下微溶于水，65攝氏度以上與水任意比互溶

醇，醛，浚酸易溶于水

以上物質(zhì)均易溶于有機(jī)溶劑

⑥特殊性質(zhì)：

甲醛常溫下為氣態(tài)，有毒

苯酚常溫下為固態(tài)，有毒，具有特殊氣味

低級酯具有果香氣味

甲酸，乙醛，乙酸具有刺激性氣味。

⑦濃硫酸的作用

一份子內(nèi)：醇的消去反應(yīng)，做催化劑，脫水劑

兩分子內(nèi)：醇成酸催化劑，吸水劑

酯化催化劑，吸水劑

⑧內(nèi)鹽：氨基酸分子中的氨基和按基相互作用，使氨基成為帶有正電荷和負(fù)電荷的兩性離

子，稱為內(nèi)鹽，固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在。

R—CH—C00'

/

NII3+

⑨苯的磺化反應(yīng)70?80。

C6H6+HO—SO3H（濃）-C6H6—SO3H+H2O

葡萄糖，麥芽糖含有醛基。

銀鏡反應(yīng)后用稀硝酸洗，再水洗

氮仿二SHQb___標(biāo)況為液便。

⑩鍵的類型

單鍵：一個。鍵

雙鍵：一個。鍵，一個:n鍵

三鍵：一個。鍵，兩個“鍵

苯環(huán)：整體的大冗鍵

（。鍵不易斷，“鍵易斷）

?有機(jī)實驗

一、實驗室制乙烯

原理：乙醇脫水成乙烯

現(xiàn)象：燒瓶中的液體逐漸變黑，并有一股刺激性的氣體產(chǎn)生

雜質(zhì):主要有HO紙石％用NaOH溶液吸收

二、實驗室制乙塊

原理：電石與飽和食鹽水生成乙煥

CaC2+2H20->Ca（OH）2+C2H2t

雜質(zhì)：

H2S,PH3

H2S用C11SO4或Pb（CH3COO）2除去

???氧化還原

?具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性

?Fe2+,SO2,SO32-,HSC）3-,CO主要體現(xiàn)還原性

?MnO2,HCIO,Clb,H2C）2主要體現(xiàn)氧化性

KCaNaMgAlZnFe（二價）SnPb（H）CuHgAgPtAu

向右還原性依此減弱，對應(yīng)的氧化性依此增強(qiáng)

氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>........

還原性：I>Fe2+>B「

F202Br212S

向右氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

?元素周期表

金屬單質(zhì)還原性增強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性減弱

非金屬單質(zhì)氧化性增強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性減弱

⑴物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決與得失電子的難以，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。

⑵對于一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑的反應(yīng)，不能有

i：氧化性一一氧化劑>氧化產(chǎn)物

ii：還原性一一還原劑>還原產(chǎn)物

⑶元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性。（最低價態(tài)也成立）

如：氯的含氧酸中，HQO的氧化性最強(qiáng)

⑷同主族元素形成的最高價含飆酸的酸性隨核電荷數(shù)的漕加而減弱。

⑸由于jS+變價金屬一低價,非金屬性：Cl2>S

1。2+變價金屬T高價?

如：fS+Fe=FcSr3C12+2FC=2FCC15

IS+2CU=CU2Stci2+Cu=CuCl2

3+

L氧化性（非金屬性）：F2>Cl2>Br2>Fe>I2>S

222+

《還原性（金屬性）：S>SO37SO2>I2>Fe>Br>Cr>F

I'HrHI3H

HDT

笊SK

?SiO2,Si3N4原子晶體，熔點高，硬度大

SiCl4常溫下為液體

?SiOz不導(dǎo)電

-

?Si是半導(dǎo)體

SiO2熔融破壞共價鍵

?電負(fù)性：是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原

子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。

?Fe在潮濕空氣中放置，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕不同。

（高溫高壓催化劑）

N2+3H2-2N%

?⑴鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，只能用濕潤的“紙漏斗”

⑵焦炭用來生成工業(yè)CO

3+

（3）Fe+Cl2->Fe

⑷Fe?+能使S4+->S6+

,含有氫鍵的物質(zhì)：NH3,H2O,HF,CH3CH2OH

氫鍵只改變?nèi)鄯悬c（物理性質(zhì)），不改變穩(wěn)定性

?K2CO3熔融鹽作電解質(zhì)溶液

總：2CO+O2=2CO2

2

負(fù)：CO3'+CO-2e=2CO2

正Qz+CO+ZeWC^

?法拉第常數(shù)：F=96500C/mol（1mol電子帶電量）

?銀氫電池(Ni-MH)

正極:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH-

負(fù)極：MH+OH-e=M+H2O

陽極：Ni(OH)2+OH-e=NiOOH+H2O

陰極：M+H2O+e=MH+OH

充電

總：NiOOH+MH。M+Ni(OH)2

放電

MH是儲氫金屬，其中，M,H均為。價

?雞蛋白溶液

加NaCl;鹽析,析出蛋白質(zhì)

加重金屬：變性

?有機(jī)溶劑：

碘溶于有機(jī)溶劑，呈紫紅色

溟溶于有機(jī)溶劑，呈橙黃色或紅棕色

浸水呈黃色或棕色

Bn的CCL溶液：橙紅色

?配置銀嬴溶液：

向稀硝酸銀中逐滴加入稀氨水

?強(qiáng)氧化劑用來凈水，具有消毒殺菌作用

?金屬和鹽可以發(fā)生化合反應(yīng)

如Fe+2FeCl3=3FeCl2

?SO?不能漂白酸堿指示劑

?1、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性（氧化性）一致，屬于化學(xué)性質(zhì)

2、C元素的非金屬性強(qiáng)于Si,所以甲烷比硅烷穩(wěn)定

3、HC1比HBr穩(wěn)定

4、—NH2（氨基）性質(zhì)與NH3（氨氣）相似

5、酚羥基有還原性，醛基也有還原性，但是酚羥基的還原性小于醛基的還原性。

6、苯的密度比水小，末的浸溶液也在比水小

7、甲笨取代容易上鄰對位，短基取代容易上間位

8、一N02—-NH3條件：Fe/HCI

?常見酸式鹽

］、只有NaHSO；和NaH?PCh是電離大于水解，顯酸性。

2、二元酸（堿）電離/水解時，注意是一級電離，水解，還是二級電離/水解

3、SO.5冰解〉HSO3-

?環(huán)境：

酸雨：SO2x氮氧化物

溫室效應(yīng)：co2

地溝油屬于酯類

環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)中，沒有C02的指標(biāo)

空氣中PM2.5與SO：接觸會使S02變?yōu)镾03,PM2.5起催化作用

?棉花作用

棉花：防止試管堵塞棉花：防止對流

I、陰離子向陽極移動。

2、SO2:熔點：16攝氏度

沸點：40攝氏度

3、鹽橋：通常用含瓊膠的KCI(KNO3/NH4NO3)飽和溶液

不能與溶液反應(yīng)。

4、Cu2s中，Cu為+1價，S為-2價

5、有機(jī)物命名：以復(fù)雜官能團(tuán)為主

6、HCO3-結(jié)合OH能力優(yōu)先于NHJ

3+2+

7、2Fe+2I=2Fe+I2

8、。0-具有強(qiáng)氧化性，使SO2Ts6+

9、SO2只能氧化S2-S

10、濃硫酸，濃硝酸氧化性比稀的強(qiáng)

濃鹽酸的還原性比稀鹽酸強(qiáng)

?反應(yīng)步驟：

產(chǎn)物有結(jié)晶水：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。

產(chǎn)物無結(jié)晶水：蒸發(fā)結(jié)晶。

?儀器：

燒瓶：不能超過2/3。(1/3-2/3)

試管：不能超過1/3

?儀器使用：

配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用燒杯

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液用容量瓶

①：Na著火不能用C02和水火火

②：固態(tài)C02液化只破壞分子間作用力

③：硝酸，硝酸銀見光易分解

④：N%極易溶于水，也溶于NaOH溶液

⑤：采能使浸水褪色，原理：莽取

⑥:Na2O2,Na2O為粉末狀

■成分：

棉花、人造絲纖維素

蠶絲蛋白質(zhì)

水晶、石英、光導(dǎo)纖維、瑪瑙SiO2

太陽能電池Si單質(zhì)

玻璃、陶瓷、水泥硅酸鹽

水玻璃硅酸鈉水溶液

?除雜：

1、分離混有苯酚雜質(zhì)的苯：加NaO