年高考化學(xué)三輪沖刺考前鞏固專題訓(xùn)練34晶體結(jié)構(gòu)一、選擇題1．鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a，具有催化活性的是Ni，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．催化活性：①>② B．鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNiC．La周?chē)o鄰的O有4個(gè) D．La和Ni的最短距離為32．朱砂(硫化汞)在眾多先秦考古遺址中均有發(fā)現(xiàn)，其立方晶系β型晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為anm，A原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，A．S的配位數(shù)是6B．晶胞中B原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(C．該晶體的密度是ρ=D．相鄰兩個(gè)Hg的最短距離為13．某鎂鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個(gè)圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法正確的是（）A．晶體的化學(xué)式為MB．晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有6個(gè)C．晶胞中2個(gè)Ni之間的最近距離為apmD．鎂鎳合金中Mg、Ni通過(guò)離子鍵結(jié)合4．硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可形成多種化合物。某化合物是潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Se的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4B．該化合物的晶體類型是離子晶體C．該化合物的化學(xué)式為KD．距離K最近的Se?Br八面體有4個(gè)5．Ni與A1形成的合金具有抗高溫氧化、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，微觀結(jié)構(gòu)如圖a所示；用金屬錸（Re）摻雜后，形成的化合物NixA已知：Re與Mn同族。下列說(shuō)法正確的是（）A．Re與Ni均為ds區(qū)元素B．圖b為化合物NiC．x=3D．圖a的晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為26．鈦酸鋇是太陽(yáng)能電池材料.經(jīng)X射線衍射分析測(cè)定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2?接觸），已知晶胞邊長(zhǎng)為apm，OA．與Ba2+等距離且最近的B．Ti4+C．鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiD．鈦酸鋇的密度ρ=7．為維護(hù)國(guó)家安全和利益，經(jīng)國(guó)務(wù)院批準(zhǔn)，決定對(duì)鎵、鍺相關(guān)物項(xiàng)實(shí)施出口管制。鎵的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(晶胞參數(shù)為apm，1pm=10-10cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù))。下列說(shuō)法正確的是（）A．Ga元素位于元素周期表的ds區(qū)B．晶體結(jié)構(gòu)中N的配位數(shù)為6C．該物質(zhì)的化學(xué)式為Ga4N4D．該晶體的密度為4×848．已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（）A．ZX4Y8 B．ZX2Y6 C．ZXY3 D．ZX8Y129．已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時(shí)的電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF63??，F(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，位于大立方體頂點(diǎn)和面心，位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，是圖中、中的一種。下列說(shuō)法正確的是（）A．冰晶石是共價(jià)晶體B．大立方體的體心處代表Al3+C．與Na+距離相等且最近的Na+有6個(gè)D．冰晶石晶體的密度約為840NA10．FeS2具有良好的半導(dǎo)體性能，如圖給出了立方FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S22?(晶胞中的其他A．Fe2+的最高能層的電子排布式為3d6B．基態(tài)Fe2+共有24種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C．FeS2晶胞中距離每個(gè)S22?最近的SD．晶胞中Fe2+位于S211．一種超導(dǎo)材料（僅由Cs、Ag、F三種元素組成）的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（已知MP=QR，用NA下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)47Ag失去4d能級(jí)上的一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為B．若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(14，1C．M、N之間的距離為2D．晶體的密度為119212．某種新型儲(chǔ)氫材料的立方晶胞如圖所示，該晶體由[Fe(NH3)6下列說(shuō)法中不正確的是（）A．[Fe(NHB．晶胞中[Fe(NH3C．晶胞中距離最近的2個(gè)[Fe(NH3D．[BH4]13．下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是（）ABCD金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被12個(gè)六元環(huán)共用CaF2干冰熔化或升華時(shí)，CONaCl晶體中，距Cl?最近且等距的A．A B．B C．C D．D14．幾種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-B．CaF2晶體中，每個(gè)Ca2+周?chē)o鄰8個(gè)F-C．干冰晶體中，每個(gè)CO2周?chē)o鄰12個(gè)CO2D．ZnS晶體中，每個(gè)S2-周?chē)o鄰8個(gè)S2-15．向FeCl3溶液中滴加黃血鹽K4[Fe(CN)6]A．滕氏藍(lán)和普魯士藍(lán)均為離子晶體B．由圖及滕氏藍(lán)的化學(xué)式可知，K+C．測(cè)定晶體的結(jié)構(gòu)常采用X射線衍射法D．設(shè)滕氏藍(lán)的式量為Mr，則滕氏藍(lán)晶體的密度為16．CaF2是離子晶體，其晶胞如下圖1所示(已知氟化鈣晶胞參數(shù)為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)，難溶于水、可溶于酸。常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)CaF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中l(wèi)gc(HF)c(A．每個(gè)氟化鈣晶胞中含有CaB．氟化鈣的晶體密度為312C．L1表示?lgc(D．Ksp(Ca17．(CH3NH3)PbIA．該晶體為共價(jià)晶體B．PbC．C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12，1，1D．該晶體的密度為M18．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A．在NaCl晶體中，陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，陰離子的配位數(shù)為6B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE，其晶體不導(dǎo)電C．在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子被6個(gè)六元環(huán)共同占有，每個(gè)六元環(huán)最多有4個(gè)碳原子共面D．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+，F(xiàn)-的配位數(shù)是419．下圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1mol冰晶體中含有氫鍵數(shù)目為2NAB．四種晶體的熔點(diǎn)高低為：金剛石>MgO>冰>碘單質(zhì)C．碘晶體屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有8個(gè)碘原子D．金剛石屬于共價(jià)晶體，每個(gè)碳原子周?chē)嚯x最近的碳原子數(shù)為420．鈣鈦礦(CaTiO3，晶胞如圖a所示)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、下列說(shuō)法中不正確的是（）A．CaTiOB．有機(jī)堿CH3NHC．CaTiO3晶體D．Pb2+與圖a中21．某立方晶系的銻鉀(Sb—K)合金可作為鉀離子電池的電極材料，其晶胞如圖1所示(圖2為晶胞中的一部分)，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．該合金的組成可表示為K2SbB．該晶體是離子晶體C．兩個(gè)Sb之間最近的距離為2anmD．該晶體的密度為23922．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是（）A．C-C鍵比Si-C鍵鍵長(zhǎng)短，故金剛石比金剛砂熔點(diǎn)更高、硬度更大B．氯化鈉晶體與氯化銫晶體中，Cl-的配位數(shù)均為6C．干冰晶體采用分子密堆積，每個(gè)CO2周?chē)o鄰12個(gè)CO2D．O3是極性分子，但由于極性微弱，它在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度23．某Ba-Ti-O晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞邊長(zhǎng)為apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NAA．化學(xué)式為BaTiB．Ba2+和TC．該晶胞中與O2?等距離且最近的OD．晶體的密度為224．XeF2在無(wú)機(jī)氟化物制備中有廣泛的應(yīng)用，其晶體屬于四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，其中O點(diǎn)原子和①號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)依次為(0，0A．XeFB．④號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(C．沿x、y、z任意一個(gè)方向投影，位于面中心的都只有Xe原子D．晶胞中②③號(hào)原子間的距離d=二、多選題25．請(qǐng)仔細(xì)觀察下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖1所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為T(mén)iCB．鋰的某種氧化物的晶胞如圖2所示，則該氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i2OC．某晶體的一部分如圖3所示，則這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)目之比是1：4：2D．Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示(白球均在六棱柱內(nèi))，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式為Mn2Bi三、非選擇題26．Mg?Fe新型儲(chǔ)氫合金的晶胞如圖所示，該晶胞為立方體，晶胞棱長(zhǎng)為anm。（1）基態(tài)Fe原子共有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為（2）下列說(shuō)法正確的是____。A．該晶胞與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似B．鐵原子之間最短距離為2C．該合金儲(chǔ)氫過(guò)程是化學(xué)吸附D．儲(chǔ)氫后材料中存在離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力（3）該晶體化學(xué)式為；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞密度為g?c（4）每個(gè)Fe周?chē)c它最近且等距的Mg有個(gè)。27．Li、B、C、Ga等元素的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)31Ga原子的價(jià)電子排布式為（2）一種含B化合物可用作吸附材料，其化學(xué)式為[C(NH2下列說(shuō)法不正確的是____。A．基態(tài)原子的第一電離能：C<O<NB．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<O<NC．該晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D．晶體中B、C、N和O原子軌道的雜化類型分別為s（3）比較C?B?C鍵角大小：B(CH3)3（4）一種鋰離子電池負(fù)極材料為兩層石墨層中嵌入Li+，形成如圖2所示的晶胞結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)的化學(xué)式可以表示為，Li28．含碘的物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活中。如(CH3NH3)PbI3作為典型的有機(jī)金屬鹵化物，一直是太陽(yáng)能電池研究的寵兒；AgI可用于顯影劑和人工增雨。（1）基態(tài)碘原子的價(jià)電子排布式為。（2）CH3NH3+中所含元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)椋?）I3?的VSEPR模型如下圖，中心I原子的雜化方式是(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。I3?的空間構(gòu)型為（4）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示。由此可推知，TiF4中的化學(xué)鍵類型是TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155（5）(CH3NH3)PbI3晶體屬于鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)。Pb2+周?chē)嚯x最近且相等的I-數(shù)目有個(gè)；晶胞中A、B之間的距離為apm，(CH3NH3)PbI3式量為M，該物質(zhì)的密度ρ=g·cm-3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（6）在離子晶體中，當(dāng)0.414<r(陽(yáng)離子)∶r(陰離子)<0.732時(shí)，AB型化合物往往采用和NaCl晶體相同的晶體結(jié)構(gòu)。已知r(Ag+)∶r(I-)=0.573，但在室溫下，AgI的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，稱為六方碘化銀。造成AgI晶體結(jié)構(gòu)不同于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的原因不可能是(填標(biāo)號(hào))。a．幾何因素b．電荷因素c．鍵性因素29．我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的全球首套“液態(tài)陽(yáng)光”項(xiàng)目使雙碳目標(biāo)更近一步。該項(xiàng)目通過(guò)太陽(yáng)能發(fā)電電解水制氫，再將CO2加氫合成CH2OH。（1）太陽(yáng)能電池板的主要材料為單晶硅。①單晶硅屬于晶體。②熔點(diǎn)比較：?jiǎn)尉Ч杞饎偸?選填>、<、=)（2）在催化劑作用下，CO2與H2反應(yīng)得到CH3OH。①CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為，在干冰晶體中每個(gè)CO2周?chē)染嗲揖o鄰的CO2有個(gè)。②CH3OH和CO2分子中σ鍵數(shù)目之比為。③CH3OH比CO2在水中的溶解度大，這是因?yàn)椤＃?）ZrO2催化劑可實(shí)現(xiàn)CO2高選擇性加氫合成CH3OH，ZrO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①B代表(填“O2?”或“Z②ZrO2晶胞的棱長(zhǎng)分別為anm、anm、cnm，其晶體密度為g?cm?3(列算式用30．普魯士藍(lán)的化學(xué)式為KFe2(CN)6，其結(jié)構(gòu)如圖1(可能位于中心的K+請(qǐng)回答：（1）基態(tài)Fe價(jià)電子軌道表示式為。（2）已知鐵的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能/(kJ?molIIII……Fe759156125975290……則，鐵的第四電離能(I4)大于第三電離能(I3)的可能原因是：（3）關(guān)于KFeA．存在的化學(xué)鍵有σ鍵、π鍵、配位鍵、離子鍵等B．Fe、N、C的電負(fù)性由大到小的順序：N>C>FeC．晶體中C≡N的鍵能>KCN中C≡N的鍵能D．晶胞中Fe2+、（4）可溶性氰化物(如KCN)有劇毒，但普魯士藍(lán)卻無(wú)毒，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋普魯士藍(lán)無(wú)毒的原因是。（5）圖2晶胞中K+的個(gè)數(shù)為，設(shè)普魯士藍(lán)的最簡(jiǎn)式的式量為Mr，晶體密度為ρ?g?cm?3，則相鄰K+之間的最短距離為31．氮化硼是一種性能優(yōu)異的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼兩種異構(gòu)體，前者的結(jié)構(gòu)類似石墨，后者的結(jié)構(gòu)類似金剛石。（1）基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布式為，硼、碳、氮、氧的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄒ栽胤?hào)作答）。（2）某工廠需要一批氮化硼作為耐磨刀具原料，應(yīng)選擇（填“六方”或“立方”）氮化硼，原因是